几种重要的金属化合物 教案

1、精选文档其次节 几种重要的金属化合物一、 教材分析1、 地位和作用几种重要的金属化合物这一节是人教版高中化学必修一第三章其次节的内容。在“第一章 从试验学化学”和“其次章 化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开头具体介绍元素化合物的学问，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素学问开头，引导同学从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物学问是中学化学的基础学问，也是工作和生活中经常接触和了解的基本学问，这些学问既可以为前面学习的试验和理论学问补充感性生疏材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论学问打下重要的基础，也可

2、以挂念同学逐步把握学习化学的一些基本方法，还能使同学生疏到化学在促进社会进展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。2、 学问体系本节学问是金属的化学性质学问的延长和进展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必定的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要

3、是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在肯定条件下才会发生氧化还原反应。3、 主要内容及特点本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式消灭的。依据新课程标准所确定的“课程强调同学的主体性”，要“有助于同学主动构建自身进展所需要的化学基本学问和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起同学的学习爱好；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等接受了科学探究的形式。

4、二、 新课程标准1、 了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的重要性质。2、 通过金属及其化合物的性质试验，提高同学对“化学是一门以试验为基础的科学”的生疏，培育同学的试验意识、操作技能、观看力量和分析问题的力量等。3、 通过比较、归纳等，让同学逐步把握学习元素化合物学问的一般方法。4、 通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高同学学习化学的爱好，增加学好化学、服务社会的责任感和使命感。三、 学情分析同学在学校化学中已学过一些金属及其化合物的学问，在平常的生活接触中也已有较多了解，现在进一步学习有关金属化合物的新学问简洁接受。通过其次章的学习，同学已经具备了氧化还原反应、离子

5、反应的理论基础学问。但由于同学刚刚开头学习元素化合物，对氧化还原学问尚不能娴熟运用，对常见的氧化剂、还原剂并不生疏，加上试验力量有限，导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究试验会遇到困难，所以需要引导同学开展探究试验。四、 教学目标1、 学问与技能：（1） 了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，把握过氧化钠的化学性质。（2） 把握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。（3） 了解焰色反应及其用途。（4） 把握铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。（5） 把握Fe3+的氧化性及鉴别、Fe3+和Fe2+的性质及其转化。（6） 把握铁的两种氢氧化物的化学性质。2、 过程与方法：（1） 通过运用对氯

6、化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质列表比较，促进同学把握钠的化合物的物理性质和化学性质。（2） 通过演示试验和同学试验，培育同学的观看力量、动手力量及分析问题的力量。（3） 接受对比分析、争辩归纳和试验探究，突破铝的氧化物和氢氧化物性质的教学难点。3、 情感态度和价值观：（1） 通过学习碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，以及探究氧化铝、氢氧化铝两性，对同学进行辩证唯物主义教育。（2） 通过生活中使用纯碱和小苏打、明矾净水、Al（OH）3和小苏打治疗胃病、铝中毒、亚铁盐治疗贫血症等素材，培育同学用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。五、 本节教学重点难点1、 重点:（1） 过氧化钠的重要性

7、质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。（2） Al（OH）3独特的性质以及由此引出的两性氢氧化物的概念。（3） 铁的氢氧化物的性质；Fe2+和Fe3+的相互转化。2、 难点：（1） 过氧化钠和二氧化碳、水的反应及有关计算。（2） Al（OH）3与碱反应的性质。（3） Fe3+和Fe2+的相互转化，Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性。六、 学法指导1、 用已学过的氧化还原反应、离子反应为理论依据，指导金属元素及其化合物的学习。2、 重视化学试验探究。通过对试验的设计、操作、现象分析、总结归纳，提高动手试验力量，巩固化学基础学问。3、 留意学问的对比、归纳、迁移。七、 课时支配：五课时课时安排：

8、钠的重要化合物 2课时 铝的重要化合物 1课时 铁的重要化合物 2课时八、 教学设计第一课时 钠的重要化合物引入：多数金属单质都可以转化成化合物。引导同学了解同一种金属元素的转化关系：“金属单质金属氧化物金属氢氧化物盐”。对几种重要的金属化合物以此为主线开放学习。一、钠的重要化合物钠是一种活泼的金属元素，在自然界中不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界中。同学：回顾Na及其化合物的转化关系 Na2O NaOH NaCl Na Na2CO3 NaHCO3 Na2O2（一） 钠的氧化物：氧化钠、过氧化钠【思考与沟通】1、回忆前面做过的试验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。2、 对比氧化

9、钠和氧化钙的化学性质，写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。【归纳】1、氧化钠的性质：白色固体，易溶于水。具有碱性氧化物的通性。（1） Na2O+H2O=2NaOH（2） Na2O+CO2=Na2CO3（3） Na2O+2HCl=2NaCl+H2O【试验3-5（一）】过氧化钠与水反应【试验3-5（二）】将蘸有Na2O2的脱脂棉置于石棉网上，用胶头滴管向脱脂棉滴入一滴水或用导气管向脱脂棉吹气。试验现象试验结论有大量气泡产生过氧化钠与水猛烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度上升或棉花猛烈燃烧反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成，Na2O2具有漂白性【思考与沟通】依据试验现象，写出反应

10、的化学方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂。并思考Na2O2是否属于碱性氧化物。【归纳】2、过氧化钠的性质：淡黄色固体。能与水、CO2、酸等反应。 （1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2【介绍】过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。（二） 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打。在厨房里经常能找到这两种物质。【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质1、 Na2CO3和NaHCO3的溶解性和酸碱性步骤Na2CO

11、3NaHCO3白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解，感受不到热量变化完全溶解部分溶解溶液变红（较深）溶液变微红初步结论溶解性：Na2CO3NaHCO3;溶液碱性（相同条件）：Na2CO3NaHCO3【介绍】（1）碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水和碳酸钠（Na2CO3 xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气中简洁渐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。（2）钠长期露置于空气中会发生什么样的变化？（3）碳酸钠和碳酸氢钠虽然都属于盐类，但它们的溶液都显碱性，这就是它们可用作食用碱或工业用碱的缘由。2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现象化学方程式结论Na2CO3不分解稳定性：Na

12、2CO3NaHCO3NaHCO3澄清的石灰水变浑浊。2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 【思考】Na2CO3固体中混有NaHCO3，如何除杂？3、Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应快慢的比较：（资料书P39） 写出碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的离子反应方程式： CO2H=CO2H2OHCOH=CO2H2O问题争辩：在碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别缓慢逐滴加入稀盐酸，边加边振荡。现象：碳酸钠溶液中先没有气泡产生，后有气泡产生，碳酸氢钠溶液中一滴入盐酸就有气泡产生。总结：碳酸钠：COH= HCO；HCOH=CO2H2O 碳酸氢钠：HCOH=CO2H2O【思考】如何不用任何试剂鉴别Na2CO3溶液和

13、稀盐酸？4、与CaCl2、BaCl2的反应：COCa2=CaCO3，COBa2=BaCO3HCO与Ca2、Ba2不反应5、与碱反应：HCO+OH-= CO+H2O思考：Na2CO3和NaHCO3与Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液反应的现象。【总结】资料P39 Na2CO3和NaHCO3的性质比较、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别、除杂（三） 焰色反应很多金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。它是金属元素的一种特征性质。【试验3-6】【强调】1焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫

14、色，钙：砖红色。2、观看K元素的焰色反应时，应通过蓝色钴玻璃观看，排解Na元素的干扰。3、焰色反应是物理变化而不是化学变化。【讲解】在节日时燃放的焰火会呈现五颜六色的火焰，是由于在焰火中存在多种金属元素(如镁、钙、锶、钡等)。其次课时 铝的重要化合物【引入】铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发觉并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝的很多化合物在人类的生产和生活中具有重要的作用。【引导】二、铝的重要化合物Al Al2O3 Al(OH)3 铝盐（如AlCl3）、偏铝酸盐（如NaAlO2）（一） 氧化铝（Al2O3）【阅读】教材P58相关内容【归纳】1、物理

15、性质：白色固体，难溶于水，熔点高（2050）。2、用途：冶炼金属铝的原料；可用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的试验仪器等；也是人造刚玉、人造宝石的主要成分。3、化学性质：既能与酸反应，也能与强碱反应。是一种两性氧化物。 Al2O36HCl=2AlCl33H2O Al2O36H=2Al33H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O Al2O32OH=2AlO2H2O（二） 氢氧化铝【思考】在试验室中如何制备氢氧化铝？【分析】Al2O3难溶于水，不能与水直接化合生成氢氧化铝。只有少数活泼金属元素的氧化物，如氧化钾、氧化钠和氧化钙等，能与水直接化合生成可溶或微溶的碱。【试验3-7】氢氧化铝的

16、制备 强调滴加氨水至过量，直到不再产生沉淀为止1、制备：Al2(SO4)36NH3·H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4 Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH【试验3-8】氢氧化铝与强酸、强碱的反应2、 化学性质：既能与酸反应，也能与强碱反应，是两性氢氧化物。 Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)3OH=AlO2H2O 受热易分解：2Al(OH)3Al2O33H2O3、 用途：能分散水中悬浮物，并能吸附色素；治疗胃酸过多。【思考与沟通】为什么常用可溶性铝盐与氨水反应制备氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？（三） 铝盐（Al3）和偏铝酸盐（AlO）1、

17、 铝盐（Al3）：易与碱反应制备氢氧化铝重要的铝盐：氯化铝、硫酸铝、明矾【问题争辩】（1）、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，分析现象、离子反应方程式并画出图像。(结合练习册P110 T14分析相关计算问题)现象：马上产生白色沉淀渐多最多渐少消逝反应：Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH= AlO2H2O图像：（2）、在氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至适量，请写出有关的离子反应方程式。Al34OH= AlO2H2O（3）、结合教材P59资料卡片，介绍明矾。2、偏铝酸盐（AlO）：与酸反应【演示试验】向上述所得到的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量，观看现象，书写离子反应

18、方程式，并画出相应图像。现象：马上产生白色沉淀渐多最多渐少消逝反应：AlOHH2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O图像：【分析】向偏铝酸钠溶液中，持续不断地通入CO2，观看到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。（分析方程式的书写与CO2的量有关）在利用NaAlO2制备Al(OH)3时，应通入CO2，而不选用盐酸或硫酸。【小结】铝的化合物的转化关系：第三课时 铁的重要化合物【引入】铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位，主要以+2价、+3价化合物的形式存在。引导同学结合氧化还原反应的相关学问，从化合价的角度生疏铁

19、单质、+2价的铁、+3价的铁的氧化性、还原性。三、铁的重要化合物（一）铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价232，3稳定性不稳定稳定稳定与H反应的离子方程式FeO2H+= Fe2+H2OFe2O36H+=2Fe3+3H2OFe3O48H+= Fe2+2 Fe3+4H2O【强调】FeO、Fe2O3属于碱性氧化物；Fe3O4不是碱性氧化物。（二）、铁的氢氧化物：铁有两种氢氧化物，他们可分别由其对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。【试验3-9】在两只试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，

20、然后滴入NaOH溶液。观看并描述发生的现象。总结并归纳其中的相关学问。化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)22H+= Fe2+2H2OFe(OH)33H+= Fe3+3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2+2OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3+3OH=Fe(OH)3二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够格外快速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【争辩】如何长时间观看到Fe(OH)2沉淀？【总结】成功关键：溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe