复习提纲酸碱盐（填空练习）-

1、酸碱盐(填空一、常见的酸、酸的通性硫酸(H2SO4A、物理性质:(浓硫酸(1具性可作气体干燥剂。(2具性能使纸张等碳化。(3具强烈性,沾上皮肤后先再。(4稀释时应将沿慢慢倒入并用不断搅拌,防止。这样做的原因是和。B、化学性质(稀硫酸(1稀硫酸使石蕊试液由变。无色酚酞。(2稀硫酸+活泼金属盐+H2(置换反应例:、(3稀硫酸+金属氧化物盐+H2O例:、(4稀硫酸+碱盐+H2O(复分解反应例:、(5稀硫酸+某些盐新盐+新酸(复分解反应例:、2、盐酸(氯化氢的水溶液,用HCl表示物理性质(浓盐酸(1(2具性,敞口放置在瓶口可看到,这是挥发出来的与空气中的形成的。(3工业盐酸因含而呈色。化学性质(稀盐酸

2、(1稀盐酸使石蕊试液由变。无色酚酞。(2稀盐酸+活泼金属盐+H2(置换反应例:、(3稀盐酸+金属氧化物盐+H2O例:、(4稀盐酸+碱盐+H2O(复分解反应例:、(5稀盐酸+某些盐新盐+新酸(复分解反应例:、3、硫酸与盐酸的对比(1两酸的电离方程式:、(2浓硫酸具吸水性敞口放置导致溶液质量,质量分数,酸性, pH值。浓盐酸具挥发性导致溶液质量,质量分数,酸性,pH值。(3区分两酸最好的试剂是。(4硫酸酸根SO42的检验:先加出现再加出现可证明含SO42-。盐酸酸根C l的检验:先加出现再加出现可证明含C l。(5通过两酸的化学性质可得出酸的通性为:A、 B、C、 D、E、(6请写出下列酸的电离方

3、程式:HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、从中可得出酸是:化合物,酸具有通性的原因是。二、常见的碱、碱的通性氢氧化钠(NaOH俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”。A、物理性质:(NaOH固体(1氢氧化钠是一种晶体,于水,且放出大量。它裸露在空气中易因此可作气体(NH3、CO、NO、H2、O2的。(2氢氧化钠具强烈性,不可食用。B、化学性质:(NaOH溶液(1NaOH使石蕊试液由变,无色酚酞变。(2NaOH+非金属氧化物盐+H2O例:、(放在空气中易变质(3NaOH+酸盐+H2O例:、(4NaOH+盐新盐+新碱例:(现象:(现象:氢氧化钙(Ca(OH2A、物理性质:B、化学性质:(1Ca(

4、OH2使石蕊试液由变,无色酚酞变。(2Ca(OH2+非金属氧化物盐+H2O例:(放在空气中易变质(3Ca(OH2+酸盐+H2O例:、(4Ca(OH2+盐新盐+新碱例:、(5通过两碱的化学性质可得出碱的通性为:A、 B、C、 D、(6请写出下列碱的电离方程式:NaOH、Ca(OH2、Ba(OH2、NH4OH、从中可得出碱是:化合物,碱具有通性的原因是。三、常见的盐1、盐的涵义:2、盐的分类:按阴阳离子分、按溶解性分。3、盐的溶解性(口诀:4、氯化钠(NaCl俗称食盐A、化学性质:Na C l+A gCl= .B、生理盐水5、碳酸钠(N a2CO3工业上称俗称物理性质:化学性质:碳酸钠+强酸钠盐+

5、二氧化碳+水例:碳酸钠+可溶碱钠盐+新碱(不溶例:碳酸钠+可溶盐钠盐+碳酸盐(不溶例:四、重要化学方程式默写:1、锌跟稀硫酸反应:2、铁跟稀盐酸反应:3、铁锈跟稀盐酸反应:4、氧化铜跟稀盐酸反应:,5、氧化铜跟稀硫酸反应:6、氢氧化铜跟稀盐酸反应:7、氢氧化铜跟稀硫酸反应:8、氢氧化铁跟稀盐酸反应:9、氢氧化铁跟稀硫酸反应10、碳酸钠跟盐酸反应:11、碳酸氢钠跟盐酸反应:12、石灰石跟稀盐酸反应:13、硝酸银跟稀盐酸反应:14、氯化钡跟稀硫酸反应:15、(氢氧化钠吸收二氧化碳,敞口放置在空气中会变质16、(氢氧化钠吸收二氧化硫17、(氢氧化钠吸收三氧化硫18、(氢氧化钠和二氧化硅反应,不能用玻璃瓶19、使澄清石灰水变浑浊(检验CO220、(氢氧化钠和氯化铜产生蓝色絮状沉淀21、(氢氧化钠和氯化铁红褐色絮状沉淀22、硫酸铜溶液跟铁反应:23、碳酸钠跟盐酸反应:24、碳酸氢钠跟盐酸反应:25、石灰石