实验十一 弱电解质电离常数的测定(电导法)B_第1页
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文档简介

1、物理化学实验讲义 弱电解质电离常数的测定（电导法）实验十一 弱电解质电离常数的测定(电导法)11化学 覃创林 20110765143 2014.3.31一、目的要求1了解溶液电导的基本概念。2学会电导(率)仪的使用方法。3掌握溶液电导的测定及应用。二、基本原理以cm对1/ m作图，其直线的斜率为(m)2Kc，如知道m值，就可算出Kc。三、仪器 试剂电导仪（或电导率仪）、恒温槽、电导池、电导电极、容量瓶（100ml）5只、移液管（25ml、50ml各1个）、洗瓶、洗耳球0.0100mol/LKCl溶液、0.1000mol/LHAc溶液四、实验步骤1用50ml容量瓶将原始醋酸溶液（0.1000mo

2、l/L）进行2倍、4倍、8倍稀释，得到4种不同浓度的醋酸溶液。2将恒温槽温度调至25或30。3测定电导池常数Kcell=l/A4测定电导水的电导（率）5测定HAc溶液的电导（率）五、数据记录与处理1.实验条件2电导池常数Kcell=l/A25或30时，0.0100mol/ dm-3 KCl溶液电导率（查手册）物理化学实验讲义 弱电解质电离常数的测定（电导法）表1 0.0100mol/ dm-3 KCl溶液的k值记录（25）电导池常数Kcell=l/A= /m-1 3醋酸溶液的电离常数表2 电导水的电导率k的测定记录表3 不同浓度醋酸溶液的k值记录4作图求结果以cm对1/ m作图，其直线的斜率为

3、(m)2Kc，如知道m值，就可算出Kc。表4 醋酸溶液的各组数据入表物理化学实验讲义 弱电解质电离常数的测定（电导法）根据公式，且由上图已知斜率可得：(m)2Kc=0.0009 查表计算得m=39.05×10-3 S·m2·mol-1所以解得Kc=0.59六、思考题1本实验为何要测水的电导率？答：水的电导率相对弱电解质的电导率是不能忽略的，因此要测定水的电导率。2实验中为何用铂黑电极？使用时注意事项有哪些？答：铂黑电极上镀铂黑是为了增大电机面积，减小电流密度，防止电极极化。使用时需注意以下几点：（1）不可直接擦拭铂黑电极，防止铂黑脱落。（2）不使用时需浸泡在去离子水中，防止电极干燥。（3）在冲洗时注意不要碰损铂黑或电极其它部位七、实验误差讨论与分析1温度控制没有一直保持在25,对实验有一定的影响.2实验采用的是蒸馏水而并非是电导水,这也会产生一定的误差.3溶液配置时的人为造成浓度存在误差。八、参考教材1物理化学实验王爱荣主编 化学工业出版社 2008 P61-642物理化学实验（第二版）高职高专化学教材编写组编 高等教育出版社2002 P88-923物理化学实验南京大学化学化工学院

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