水解平衡常数计算

1、编辑ppt练习练习1.已知已知250C时，时，CH3COOH和和NH3.H2O的电离平衡常数分别为的电离平衡常数分别为Ka、Kb；则；则CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4水解平衡常数分别为水解平衡常数分别为Kh1 、 Kh2、Kh3分别为分别为_、_、_编辑pptCH3COO(aq)+H2O(l)=CH3COOH(aq)+OH(aq)， Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO) c(OH)=Kw /c(H+)代入上式，代入上式，Kh1=c(CH3COOH)Kw /c(H+)c(CH3COO)= Kw/Ka。编辑ppt同理，同理，氯化铵：可得氯化铵：可得Kh2=Kw

2、/ Kb。 醋酸铵：可得醋酸铵：可得Kh3= Kw/(KaKb)。编辑ppt练习练习2.已知已知250C时，时，Fe(OH)3的溶度的溶度积为积为Ksp，则，则FeCl3溶液的水解平衡溶液的水解平衡常数常数Kh=编辑pptFe3+(aq)+3H2O(l) =Fe(OH)3(s)+3H+(aq)，Kh=c3(H+)/c(Fe3+)，(Kw)3=c3(H+).c3(OH)与与Ksp=c(Fe3+).c3(OH)两式相除消去两式相除消去c3(OH)即得即得Kh=(Kw)3/Ksp。编辑ppt练习练习3.(20133.(2013福建福建)(5)HR)(5)HR是一元酸是一元酸. .室温室温时时,0.2

3、50mol/LNaOH,0.250mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定25.0mL HR25.0mL HR溶液时，溶液溶液时，溶液的的pHpH变化情况如图所示。其中，变化情况如图所示。其中，a a点表示两种物质恰点表示两种物质恰好完全反应。好完全反应。 上图中上图中x_7(x_7(填填“”、“”7。由弱酸。由弱酸HR的电离平衡式的电离平衡式HR(aq)H+(aq)+R(aq)知，当知，当pH=3时，时，c(H+)=c(R)=10-3molL-1，Ka=c(H+).c(R)/c(HR)=(10-310-3)/( 0.20010-3)=5.010-6。编辑ppt练习练习4.(2009山东高考山东高考

4、28节选节选) (4)在在25下，下，将将amolL-1的氨水与的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中中c(NH4+)=c(Cl)，则溶液显，则溶液显_性性(填填“酸酸”“”“碱碱”或或“中中”)；用含；用含a的代数式表示的代数式表示NH3H2O的电离常数的电离常数Kb=_。编辑ppt解析：由电荷守恒知：解析：由电荷守恒知：c(Hc(H+ +)+c(NH)+c(NH4 4+ +)=c(Cl)=c(Cl)+c(OH)+c(OH) )，因为因为c(NHc(NH4 4+ +)=c(Cl)=c(Cl) )，故，故c(Hc(H+ +)=c(OH)=

5、c(OH) )，溶液显中性。，溶液显中性。NHNH3 3HH2 2O O的电离常数由电离平衡式决定：的电离常数由电离平衡式决定：NH3H2O =NH4 4+ +OH，由于氨水与盐酸等体积中和，由于氨水与盐酸等体积中和，故混合溶液中的故混合溶液中的NH4 4+ +与与NH3 3H2 2O的浓度均减半，的浓度均减半，c(NH4 4+ +)=c(Cl)=0.01/2molL-1-1，c(NH3 3H2 2O)=(a0.01)/2molL-1-1；因溶液显中性，；因溶液显中性，c(OH)=10-7-7molL-1-1； Kb=c(NH4 4+ +).c(OH)/c(NH3 3H2 2O)= (0.01/2molL-1-110-7-7molL-1-1)