第二章化学平衡

1、第二章：化学平衡一、 填空题1、某基元反应方程为A(g)+B（g）=2C(g)，A物质的起始浓度为3.0mol/L。反应进行3s后，A的浓度为2.1mol/L.则用A物质浓度变化表示的该反应速率为 0.3 mol/（LS）：用C物质浓度变化表示的该反应平均速率为 0.6 mol/(LS);该反应的质量作用定律表达式为 v=kAB 。2、对于可逆反应而言，当升高反应温度时，正反应速率 加快 ，逆反应速率 加快 。正反应速率常数 增大 ，逆反应速率常数 增大 。3、合成氨反应N +3H2 2NH3在一定的温度下和压力条件下已达到平衡状态，此时，V正与V逆 相等 ，系统中N2、H2、NH3的浓度 保

2、持不变 ，而正、逆反应仍在进行。因此，化学平衡是一种 动态 平衡。4、某可逆反应方程式为C(S) + H2O(g)CO(g) + H2（g），则此反应的标准平衡常数K=(CO)(H2)()-1/(H2O) , K值的大小表示了 反应进行的程度 ，K值越大表示正反应进行的越 彻底 。5.设可逆反应C(S) + H2O(g)CO(g) + H2（g）（H=131.32KJ/moL）已达到平衡状态。若向反应系统增加水蒸气，使p（H2O）增大，则K值 不变 ；若提高反应温度，则K值 增大，反应 右 向进行；若降低反应温度，则K 减小 ，反应 左 向进行。6.某理想气体反应2A(g) +（）（）已达到平

3、衡，且已知该反应为放热反应（H），则：1. 升高温度可使平衡向左移动2. 增加总压可使平衡向右移动3. 减少物质的浓度（分压）可是平衡向右移动7.在密闭容器中进行的可逆反应，如果：l 、均为气体，则从加入原料开始至达到反应平衡，容器内的压力将减小，若在平衡状态时加大容器内的总压力，则物质的百分含量将增加。l 反应到达平衡后升高温度，物质的浓度减小，则此反应是放热反应。l 物质为气体且已达到平衡，增大容器内的总压时，的平衡浓度也增大，则物质为固体或液体，物质为气体。l 物质为气体且已达平衡，将容器的体积增大，物质的量减少，则一定是气体，平衡向左移动。在分步完成的反应中，其总的反应速率取决于最慢的

4、一步反应。平衡常数是温度的函数，它不随浓度的改变而改变。二、选择填空1.在的容器中含某反应物.，经过后，该反应物还剩下.。此反应的速率是（D）.A.3.0mol/(Ls)B.1.5mol/（Ls）C.1.0mol/(Ls)D.0.5mol/（Ls）2.在某个温度下发生2SO2 + O2 2SO3 反应。已知SO2和O2的浓度分别是2.0mol/L和1.2mol/L,2s后测得SO2的浓度为1.7mol/L。测以O2表示的平均反应速率是（D）A.0.3mol/(Ls)B.0.6mol/(Ls)C.0.15mol/(Ls)D.0.075mol/(Ls)3.A气体和B气体发生基元反应，把A的浓度增加

5、1倍，反应速率增加到原来的4倍；若把B的浓度增加1倍，反应速率增加到原来的2倍。则此反应的级数是（C）A.1级B.2级C.3级D.4级4.对于可逆反应aA（s）+ bB（g） Dd(g) + eE（g），其标准平衡常数的表达是（D）A.K=c（A）c（B）/c（D）c（E）B.K=c（D）dc(E)ec.K=p(D)dp（E）e/p(B)bD.K=p(D)dp（E）e/p(B)b(p)(d+e-b)5.已知AB（s） A（g）+ B(g)为放热反应（HK2C.K1K2D.都不对7.下列条件的改变，一定能使反应产物的产量增加的条件是（D）A.升高温度B.增加压力C.加入催化剂D.增加反应的浓度8

6、.对于可逆反应来说，正反应和逆反应的平衡常数之间的关系是（B）A.总是相等B.积等于1C.和等于1D.没有关系三、判断题1.KC是用物质的浓度计算的平衡常数，K是用物质的分压计算的平衡常数。对于绝大多数化学反应（v0）来说，K KC2.对于A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D（g）这样的化学反应来说，由于v=0，因此K=Kc。3.反应速率常数是由特定的反应物本性所决定的，它不随外界条件的变化而改变。4.在一定温度下，平衡常数为一定值，它不会因系统中反应物和生成物的浓度或压力变化而改变。5.如果需要计算某个可逆反应的平衡常数，可以在反应进行中的任何时刻测定各反应物和生成物的浓度或分

7、压，并用此数据进行计算。6.化学平衡移动时，平衡常数K值一定随之而改变。四.回答题1.假设反应aA + Bb Gg + Hh,为一个可逆的基元反应，则其平衡常数可以表示为Kc=k正/k逆，对吗?正确。根据质量作用定律V正=k正c(A)ac(B)bV逆=k逆c(G)gc(H)h2.平衡时，v正=v逆，则k正/k逆=c（G）gc(H)h / c(A)ac(B)b由于一定温度下k正、k逆均为常数，所以其比值亦为常数，即 平衡常数 Kc = k正/k逆一个反应的活化能为168kJ/mol,另一个反应的活化能为68kJ/mol，在相似的条件下，这两个反应中那一个进行得较快？为什么？活化能小的反应将有较快的反应速率。这是因为反应