化学能与电能说课

1、化学能与电能一、教材分析1教材的地位及其作用 本节是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容，是电化学中的重要知识。初中化学从燃料的角度介绍的“化学与能源”的一些知识，高中阶段又学习过的氧化还原反应，化学能量与热能，电解质溶液，金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识，已为本节课的学习做好了一定知识储备；在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。那么本节课既是对前面所学这些知识的扩展和应用, 同时是对前一节课中“一种能量转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。也

2、是为后面学习其它常见电池的原理,及选修模块“化学反应原理”中金属的腐蚀和防护，及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容。2教学目标分析(1)知识与技能 学生通过实验探究认识原电池的构成条件和工作原理，初步形成原电池概念。(2)过程与方法 学生通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义、基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。能对自己探究原电池构成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。(3)情感态度与价值观学生通过探究化学能转化为电能的奥秘，提高学习化学的兴趣和热情，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世

3、界的奇妙与和谐。赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。3教学重难点及突破通过多媒体播放铜锌原电池原理微观示意动画，使同学们加深对电化学产生过程的理解。通过改变一个条件对比实验，根据实验现象的不同，分析可能的原因，交流讨论，得出原电池的构成条件。从而使重难点得到突破。4学情分析学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力。学生在生活中对电池也有所了解。学生喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，学生对本节课会有所期待。二、教法分析教育学理论认为，选择和采用教学方法时，不

4、仅要根据学科的特点，而且要根据教学任务和学生的认知特点选用。化学是一门以实验为基础的自然科学。化学教学离开了实验，也就成了无源之水，无本之木。本课主要采用了实验探究法、再结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法，更好地突出本课重点，突破难点，完成教学任务。同时在教学中还合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。三、学法指导根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实验需要，采用分组实验探究、问题探讨、分析推理和比较归纳等方法，并结合多媒体进行辅助教学。在实验+观察-讨论-推测+验证的过程中，学习和理解原电池的概念、原理和构成条件。通过本节课的学习，使学生养成善于观察、善于思考的习

5、惯，并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析、解决问题，达到学以致用的目的。四、教学过程教与学是有机结合而又对立统一的，良好的设想，必须通过教学实践来实现，以下是我安排教学程序的。【引入新课】从前面的学习中，我们已经知道化学反应的过程中会产生能量的变化，化学能可以转化为热能。那么化学能能不能转化为电能呢？怎么转化呢？【讲授新课】学生：自己阅读课本上的资料卡片，回答(通过课件展示水能、风能、石油、原煤、电力、蒸汽、天然气等图片)哪些是一次能源，哪些是二次能源？教师总结：一次能源为直接从自然界取得的能源，如水能、风能、石油、原煤、天然气等；二次能源为经过一次能源加工、转换得到的能源，如电能、蒸汽等。

6、过渡句：电能现在用途越来越广，那么作为二次能源的电能，如何由一次能源转化的呢？而我国的电能主要由哪些一次能源转换的呢？学生阅读课本了解我国发电总量构成。一、化学能转化为电能（板书）教师总结：截止到2001年火力发电仍是我国电能取得的主要形式，那么火力发电的工作原理是什么呢？（通过幻灯片展示） 火力发电工作原理示意图学生教师一起总结：化学能 燃烧 热能 蒸汽机 机械能 发电机 电能化学能能否直接转化为电能？演示实验：（教师演示、学生观察实验现象）1、将Zn片,Cu片分别平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？2、将Zn片,Cu片用导线连接起来再平行插入H2SO4溶液中，又有什么现象（注意电

7、流表的指针和Zn片,Cu片两端）？为什么？学生通过观察实验现象回答，教师总结：1、Zn片上有气泡冒出,Cu片上无现象； Zn 2H+=Zn2+H22、Zn片上无现象,Cu片上有气泡冒出；并且电流表的指针发生偏转。经过大量的试验证实2装置的气体也是氢气；但Cu片没有消耗，消耗的还是Zn片。这就说明发生反应的还是Zn片，生成还是H2并且电流表指针发生偏转说明有电流的产生。总结：把化学能直接转化为电能的装置，就是原电池：1、原电池的原理（板书）原 电 池：化学能直接转化为电能的装置反应本质：氧化还原反应（理论上任何一个氧化还原反应都可做成原电池）通过多媒体播放铜锌原电池原理微观示意动画，加深对电化学

8、产生过程的理解。在此，提醒同学找出原电池的正、负极以及正负极发生的电极反应，内、外电路的变化。 铜锌原电池原理微观示意动画通过观看铜锌原电池原理微观示意动画及分析实验2完成下表： 电极电极材料电极反应反应类型负极ZnZn2e- = Zn2+氧化反应正极Cu2H+2e- = H2还原反应总反应：Zn 2H+=Zn2+H2外电路：电子由负极（Zn）流向正极（Cu）；电流有正极（Cu）流向负极（Zn）。内电路：阴离子移向负极（Zn）；阳离子移向正极（Cu）。2、原电池的构成条件（板书）在这部分内容教学时，主要采用实验探究法。依据之前设计出的铜锌原电池装置，通过分组对比实验,借助多媒体向学生展示设计的

9、实验方案，根据实验现象的不同，分析可能的原因，交流讨论，得出原电池的构成条件，让学生体验探究科学的方法。下列是我对本内容的处理：稀硫酸AgCu（1）由学生得出结论:发生氧化还原反应(板书)。（2）稀硫酸ZnCuZnZn稀硫酸由学生得出结论：两种活泼性不同的金属（或导电非金属）作电极(板书)。（3）酒精ZnCu稀硫酸ZnCu由学生得出结论：电极材料均插入电解质溶液里面（常见的电解质溶液：酸碱盐溶液、血液、尿液和组织液、蔬菜水果的汁液等）。（4）Zn稀硫酸Cu稀硫酸由学生得出总结：两极相连形成回路。 练习（通过课件）：下列哪些不能组成原电池,为什么？3、如何判断原电池的正、负极（1）根据电子或电流

10、流动的方向（外电路） 电子沿导线由负极流出，流向正极； 电流由正极流出，流向负极（2）根据电极反应失电子反应 氧化反应 负极得电子反应 还原反应 正极（3）根据电极材料负极：较活泼的材料（金属）正极：较不活泼的金属或非金属（4）根据反应的方程式Zn 2H+=Zn2+H2 负极 正极（5）根据离子的定向移动方向（内电路）阳离子向正极移动 阴离子向负极移动通过以上的学习我们大致了解了原电池，现在我们一起看一个日常生活中常见的一种原电池。二、发展中的化学电源1、干电池这一部分我主要采取幻灯片展示干电池的构造，让学生自己找出干电池的正、负极，写出正、负极电极方程式，电解液学生思考后回答：Zn负极：Zn

11、2e-= Zn2+石墨棒正极：2MnO2 + 2NH4+2e- = Mn2O3 + 2NH3 + H2O电解液： NH4 Cl、ZnCl2和淀粉糊另外有MnO2粉末，吸收正极产生的H2，防止产生极化现象。通过一个有关干电池的应用和改进短片，使同学们更深的了解干电池。练习巩固内化新知：（通过课件）1、把A,B两种不同的未知活泼性的金属用导线连接后同时插入稀硫酸中,结果发现A金属上有气体产生,则下列说法正确的是( B )A. A为正极,A较活泼B. B为负极,B较活泼C. A上发生的是氧化反应D. A的质量减小2、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a

12、为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( B ) Aa > b > c > d Ba > c > d > b Cc > a > b > d Db > d > c > a 3、一个电池反应的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池正确组合是（ C ）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl4、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. 【课堂小结】 总结课堂所学的主要内容，在小结里补充一点电化学比普通的化学反应速度要快。【布置作业】1(必做题)课后习题1题、2题2(选做题)制作水果（苹果、柑橘、柠檬或番茄）电池。五、板书设计2.2化学能与电能9一、化学能转化为电能 1、原电池的原理原电池：化学能直接转化为电能的装置反应本质：氧化还原反应（理论上任何一个氧化还原反应都可做成原电池）2、原电池的构成条件（1）发生氧化还原反应（2）两种活泼性不同的金属（或导电非金属）作电极（3）电极材料均插入电解质溶液里面（常见的电解质溶液：酸碱