化学反应中的有关计算好题1

1、化学反应中的有关计算好题1一选择题（共10小题）1（2013扬州）将一定量xFeSO4y（NH4）2SO46H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g则x，y的关系正确的是（）Ax：y=1：1Bx：y=1：2Cx：y=1：4Dx：y=2：12（2013盐城）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A14.5gB15.5gC16.1gD18.3g3（2013曲靖）现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（）ACOBCO2CCO和CO2D无法确定4

2、（2013青岛）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A8.4g铝B8.4g氧化钙C8.4g镁D8.4g碳酸镁5（2013天津）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体下列判断正确的是（）A反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4BNaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaClC所加稀盐酸

3、中溶质的质量分数为7.3%DNa2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO36（2013柳州）现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（）A若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2gB若混合物为Zn，Fe，m等于0.2gC若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%D若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%7（2013桂林）将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为m

4、g，则原混合物中碳的质量分数为（）A30%B27%C20%D15.8%8（2013防城港）某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（）A铝和锌B镁和锌C镁和铜D锌和铜9（2012镇江）取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%下列判断正确的是（）A生成2.0gCO2气体B原来CaCO3的质量为14.3gC生成了5.6gCaOD剩余CaCO3的质量为3.0g10（2012天津）下列叙述与对应的示意图表示正确的是（） A 水的电解 B 向稀盐酸

5、中滴加过量的氢氧化钠溶液 C 加热一定质量的高锰酸钾制氧气 D 等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应二填空题（共10小题）11（2013孝感）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法农业生产上常用质量分数为15%20%的氯化钠溶液来选种（1）要配制200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数（反应原理为：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 相对原子质量Na23 N14 O16 Cl35.5

6、 Ag108）12（2013绥化）某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度（样品中碳酸钙的质量分数）测定，取这种石灰石样品12.5g，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸充分反应后，共收集到4.4g二氧化碳气体（石灰石中的杂质既不溶于水，也不和稀盐酸反应）求：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数13（2013凉山州）73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）14（2013济宁）长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为

7、较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表 第一次 第二次 第三次 平均值 B装置增加的质量 2.17 2.22 2.21_分析上面实验与数据后回答；（1）第一次实验测得数据较低的原因是_；（2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为_克15（2013广州）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800，得到一种锌和铜的合金黄铜，外观似黄金但质地坚硬（提示：ZnCO3ZnO+CO2）（1）黄铜是金属材料吗？_（填“是”或“不是”）（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程

8、式_（3）若原料中含25吨ZnCO3，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为_吨16（2013福州）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验【阅读资料】（1）25时，氢氧化物沉淀的pH范围如表Zn（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀的pH5.77.610.4沉淀完全的pH8.09.612.4（2）25时，Zn（OH）2可溶于pH10.5的碱溶液（3）制备Fe3O4的实验流程如图：【回答问题】（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为_（写一个即可）（2）操作a的名称为_该操作需要的

9、玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_等玻璃棒在此操作中的主要作用是_（3）溶液1所含溶质有_（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为_（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于_（精确到0.01%）17（2013大庆）以下是中学常见的实验装置图（图1）（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为_（2）实验室制取氧气有多种方法a，用KMnO4制氧气应选用_作为发生装置（填装置序号）检验该装置气密性的方法是_b如用H2O2溶液制氧气，除H2O2溶液外还需要加入的试剂是_（填名称）如图2

10、是实验室制备气体的一种装置图该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止用H2O2溶液制氧气时，_（填“可以”或“不可以”）采用此装置C实验室还用KClO3来制备氧气，该反应的化学方程式为_将KClO3与MnO2的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KCl03的分解率为_（用含a，bc的式子表示）（提示：KCl03的分解率是指已分解KClO3质量与原加入KClO3质量之比）18（2013常州）使用如图所示装置制取氧气（1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：_

11、：（2）指出右图装置中一个明显的不足之处：_；（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：_（填字母、可多选）；A高锰酸钾中混入了二氧化锰B收集前，集气瓶中未注满水C收集后，集气瓶中仍有少量水D未见气泡连续均匀冒出时就开始收集（4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：序号实验能否生成氧气A加热高锰酸钾能B加热二氧化硅不能C加热氯化钠不能D加热水不能E电解水能根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下，_；根据实验D、E，可以得出的结论是：_是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；（5）将10g高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体的质量

12、为9.36g试计算：产生氧气的质量；剩余高锰酸钾的质量19（2012湘潭）有一包固体粉末样品，含有Na2CO3、CaCO3、Zn三种物质为进一步确定其组成，某实验小组进行了以下探究活动【思考与交流】（1）上述物质中，能溶于水的是_（填化学式）（2）它们均能与盐酸反应，写出锌与盐酸反应的化学方程式_【活动与探究】经过讨论，他们设计并完成了下列实验：（3）用托盘天平（1g以下用游码）称取37.7g样品称量时砝码应置于_（填“左”或“右”）盘，则所称固体的实际质量为_g（4）往37.7g样品中加入足量稀盐酸，可观察到产生大量气体，其组成为氢气和_（填化学式注意：少量氯化氢和水蒸气忽略不计）；将所得气

13、体缓慢通入足量氢氧化钠溶液中，待反应完全后，称得该溶液增重13.2g；再将剩余气体通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应后冷却称重，发现该粉末反应后比反应前减轻1.6g【分析与总结】（5）上述过程中氧化铜粉末减轻1.6g是由于氢气与氧化铜反应所致，该反应的化学方程式为_，由此可推知反应中氢气的质量为_g（6）根据以上数据计算并确定37.7g样品中三种物质的质量20（2011广州）钢铁是使用最多的金属材料（1）生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_（3）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解

14、后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g滤渣的成分是_，滤液B的成分是_原氧化铜的质量m=_g三解答题（共10小题）21（2013遵义）将氢氧化钠固体投入到200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液的质量为208.0g请计算所用稀硫酸的溶质质量分数22（2013珠海）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O（1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表

15、：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g）4.68.8000反应后质量（g）006.65.4a表中a的值为_该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2_ CO2+_ H2O+_ CO23（2013重庆）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解计算：（1）产生氧气的质量（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数24（2013重庆）葡萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16kJ（表示为16kJ/g）葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O

16、6+6O2 6CO2+6H2O某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500mL（密度近似为1g/cm3）计算：（1）配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量（2）若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？25（2013漳州）（1）三氧化硫（SO3）中，硫元素与氧元素的质量比是_，硫元素的质量分数是_（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl2），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O）计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少

17、？26（2013枣庄）为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g计算：（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为_（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程）27（2013岳阳）称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，（1）该混合物中铜的质量分数是多少？（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？28（2013营口）将一定量的石灰石放入烧

18、杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数（结果精确到0.1%）29（2013宜昌）某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取样品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50g试计算：（写出计算过程，结果保留一位小数）（1）生成二氧化碳的质量；（2）样品中Na2CO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数30（2013烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要

19、对每批次的纯碱产品进行检验在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4电子天平的示数/g163.2166.4169.6175180.4（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是_g（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？化学反应中的有关计算好题1参考答案与试题解析一选择题（共10小题）1（2013扬州）将一定量xFeSO4y（

20、NH4）2SO46H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g则x，y的关系正确的是（）Ax：y=1：1Bx：y=1：2Cx：y=1：4Dx：y=2：1考点：根据化学反应方程式的计算1991352专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算分析：根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，可以据此结合元素的质量比的计算方法列出等式，求出x、y的质量比即可解答：解：据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶

21、体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）解得：x：y=1：1故选A点评：解得这类题目注意质量守恒定律的运用，同时如果能够正确的运用元素守恒的思想来解得类似题目能够起到事半功倍的效果2（2013盐城）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A14.5gB15.5gC16.1gD18.3g考点：根据化学反应方程式的计算1991352专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算分析：根据反应的方程Zn+H

22、2SO4ZnSO4+H2、ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O、找出硫酸与硫酸锌之间的关系式进行计算解答：解：设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4ZnSO4+H2、ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O 得：H2SO4ZnSO498 16198g×10% x 解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确故选C点评：本题在计算时，根据发生反应的方程式，找出关系式，利用关系式计算比较简单3（2013曲靖）现有6克碳和14克氧气完全反应，则生成物是（）ACOBCO2CCO和CO2D无法确定考点：根据化学反应方程式的计算1991352专题：压轴实验题；推断混合物的可能组

23、成分析：根据碳和氧气反应生成一氧化碳、二氧化碳的方程式中物质间的质量比与题目给出的碳和氧气的质量比对比分析解答解答：解：碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的方程式是：C+O2CO2，碳和氧气的质量比是12：32=6：16，碳与氧气反应生成一氧化碳的方程式是：2C+O22CO，方程式中碳和氧气的质量比是24：32=6：8，而题目中碳和氧气的质量比是6g：14g=6：14，说明这两个化学反应都有，所以生成物是一氧化碳和二氧化碳两种气体的混合物；故选：C点评：根据方程式中物质之间的质量关系和题目所给的物质之间的质量比即可判断生成物，考查了学生分析和解决问题的能力4（2013青岛）在托盘天平的两盘上各放一

24、只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A8.4g铝B8.4g氧化钙C8.4g镁D8.4g碳酸镁考点：根据化学反应方程式的计算1991352专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算分析：可以用差量法进行计算，左盘烧杯中增加的质量和右盘烧杯中增加的质量相等时，天平保持平衡解答：解：设与8.4g铁反应的硫酸的质量为X，生成氢气的质量为Y， Fe+H2SO4FeSO4+H2 56 98 2 8.4g X Y= X=14.7g，Y=0.3g由计算可知，当向左盘

25、的烧杯中加入8.4g铁时，生成0.3g氢气，左盘中实际增加的质量为：8.4g0.3g=8.1g；A、当加入8.4g铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，解：设加入8.4g铝时，生成氢气的质量为X，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2 294 6 14.7g X= X=0.3g，由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g铝时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g0.3g=8.1g；B、当向右盘的烧杯中加入8.4g氧化钙时，反应后没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为8.4g；C、当加入8.4g镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，解：设加入8.4g镁时

26、，生成氢气的质量为X， Mg+H2SO4MgSO4+H2 98 2 14.7g X= X=0.3g，由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g镁时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g0.3g=8.1g；D、当加入8.4g碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量，解：设加入8.4g碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为X，MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2 84 44 8.4g X=X=4.4g，由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g碳酸镁时，生成4.4g二氧化碳，右盘中实际增加的质量为：8.4g4.4g=4.0g；由以上计算可知，欲使天平恢复平衡，则可

27、向右盘的烧杯中加入8.4g铝或8.4g镁故选：AC点评：本题较难，考查的内容较多，需要考虑多方面的知识，要运用多种方法计算5（2013天津）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体下列判断正确的是（）A反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4BNaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaClC所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%DNa2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质

28、量分数的简单计算1991352专题：压轴实验题；推断混合物的可能组成分析：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，两者恰好完全反应，根据生成的二氧化碳求得盐酸的质量分数和所需碳酸钾的质量，然后推测其他的成分解答：解：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，故A正确；设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x，纯盐酸的质量为y，则有K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O138 73 44 x y 2.2g= x=6.9g = y=3.65g 根据计算可以知道即使全部是碳酸钾也只能生成2.2g二氧化碳，但是题干中给的信息是：K2CO3固体样品

29、不纯，所以根据近似平均值法，则其中混有的杂质：一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱；根据质量守恒定律可以知道，碳酸根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的质量相等，可以通过比较碳酸根的含量，来确定生成二氧化碳气体质量的多少，在碳酸钾中，含碳酸根为×100%=43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为×100%=56.6%，在碳酸镁中，含碳酸根为 ×100%=71.4%，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，即在质量相同的条件下碳酸根含量多的物质，生成二氧化碳气体的质量也要大，所以可以判断一定含有氯化钠，但是对于碳酸钠和碳酸镁这两

30、种物质中可能含有一种，也可能是两种都存在，故选项B、D的判断是错误的；所加稀盐酸中溶质的质量分数是：×100%=7.3%，C正确；故选AC点评：熟练掌握碳酸盐的性质，学会利用近似平均值的方法结合质量守恒定律定律来解答这类题目：先假设全部是主要的物质，然后根据计算的数据，判断是否含有其他的物质，这是解答此题的关键6（2013柳州）现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（）A若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2gB若混合物为Zn，Fe，m等于0.2gC若混合物为Zn，F

31、e，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%D若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算1991352专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算分析：假设这6.5 g全部为锌，根据方程式计算出生成氢气为0.2g，所以剩余的金属中必须假设都是6.5g时产生氢气的质量必须有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后结合结论“金属与酸反应时生成氢气的质量=×金属的质量”再进行进一步分析即可解答：解：假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则：Zn+2ClZnCl2+H265 26.5g x=解得：x=0.2g同理可计算

32、出6.5g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A和B都是错误的；C、若铁质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于0.1g，故C错误；D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确故选D点评：相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与

33、金属的相对原子质量和化合价有关同价态的金属若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小7（2013桂林）将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（）A30%B27%C20%D15.8%考点：根据化学反应方程式的计算1991352专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算分析：碳在空气中充分灼烧后会燃烧生成二氧化碳气体（碳粉完全消失），铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜（铜粉质量增加）所以完全灼烧后的固体成分只有氧化铜根据题意，完全灼烧后得到固体质量与原混合物相同，所以原混合物中碳粉的质量就等于与铜粉发生反应的氧气的质量解答：解：碳和铜都被完

34、全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量；设铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y； 2Cu+O22CuO 128 32 x y得：所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4：1；则原混合物中碳粉的质量分数为：×100%=20%故选C点评：本题主要考查根据化学方程式计算方面的知识，本题解题的关键是通过审题找出：碳的质量等于和铜反应的氧气的质量，然后再根据化学方程式的进行计算8（2013防城港）某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（）A铝和锌B镁和锌C镁和铜D锌和

35、铜考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算1991352专题：推断混合物的可能组成分析：可以根据各种杂质与稀盐酸相互作用的情况碱性分析、判断，从而得出正确的结论解答：解：5.6g铁与稀盐酸完全反应时，能够生成0.2g氢气；如果杂质是铝和锌，根据化学方程式可以计算，5.6g铝和稀盐酸完全反应时能够生成0.62g氢气，5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，5.6g铝、锌分别于稀盐酸完全反应时，生成的氢气的质量一个大于0.2g，一个小于0.2g，所以铁中可能含有铝和锌；以此类推，铁中可能含有镁和锌；铜不能与稀盐酸反应，5.6g镁与稀盐酸反应时生成的氢气的质量大于0.2g，所以铁中

36、可能含有镁和铜；5.6g锌和稀盐酸完全反应时能够生成0.17g氢气，铜不能与稀盐酸反应，所以当铁中含有锌和铜时，生成氢气的质量应该小于0.2g；综上所述，该铁片中混有的杂质一定不可能是锌和铜故选：D点评：本题计算的临界点是5.6g，以5.6g进行计算便可推知铁片中含有杂质的组成情况9（2012镇江）取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%下列判断正确的是（）A生成2.0gCO2气体B原来CaCO3的质量为14.3gC生成了5.6gCaOD剩余CaCO3的质量为3.0g考点：根据化学反应方程式的计算1991352专题：压轴

37、实验题；有关化学方程式的计算分析：根据碳酸钙分解的化学方程式：CaCO3CaO+CO2结合质量守恒定律可以知道，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答解答：解：根据题意可以知道钙元素的质量为：8.0g×50.0%=4.0g，所以反应前碳酸钙的质量为：4.0g÷×100%=10.0g，根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g8.0g=2.0g；设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为yCaCO3CaO+CO2100 56 44y x 2.0g解得：x=2.55g；y

38、=4.55gA、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g8.0g=2.0g；故A判断正确；B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故B判断错误；C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，故C判断错误；D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g4.55g=5.45g，故D判断错误故选A点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，是中考计算题中经常出现的题型做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”10（2012天津）下列叙述与对应的示意图表示正确的是（）A水的电解B向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C加热一定质量的

39、高锰酸钾制氧气D等质量的锌、铁分别与足量等溶质质量分数的稀硫酸反应考点：电解水实验；实验室制取氧气的反应原理；金属的化学性质；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算1991352专题：元素化合物知识型；压轴实验题分析：根据已有的知识结合图示进行分析，电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8；盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7；高锰酸钾能分解生成氧气，高锰酸钾的质量一定，则生成氧气的质量一定；等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，锌反应的速率大，生成的氢气少解答：解：A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8，不是2：1，故A错误；B、盐酸的pH小于7，氢氧化钠溶液的pH大于7，向稀盐酸

40、中滴加过量的氢氧化钠溶液，开始时溶液的pH应该是小于7，不是大于7，故B错误；C、加热一定质量的高锰酸钾制氧气，当高锰酸钾完全分解，生成氧气的质量不再改变，故C错误；D、等质量的锌和铁与足量的硫酸反应，锌反应的速率大，在坐标中斜线陡，铁的反应速率小，在坐标中的斜线缓，锌反应生成氢气的质量小于铁生成的氢气的质量，故D正确；故选D点评：本题考查了化学反应与图象的结合，完成此题，可以依据已有的知识结合具体的图象进行解答，要熟记金属与酸反应的速率和质量关系，对于提高此类选择题的速度有很大的帮助二填空题（共10小题）11（2013孝感）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法农业生产上常

41、用质量分数为15%20%的氯化钠溶液来选种（1）要配制200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45g氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数（反应原理为：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 相对原子质量Na23 N14 O16 Cl35.5 Ag108）考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算1991352专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：（1）根据氯化钠的质量=氯化钠溶液×溶液溶质质量分数进行解答；（2）

42、根据氯化银的质量求出氯化钠的质量再求出氯化钠溶液中溶质的质量分数即可解答：解：（1）氯化钠的质量：200kg×18%=36kg（2）设溶液中氯化钠的质量为x，AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 58.5 143.5 x 14.35gx=5.85g氯化钠溶液中溶质的质量分数×100%=13.0%故答案为：（1）应称取氯化钠的质量为36kg（2）氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.0%点评：本题主要考查了根据化学方程式计算有关物质的质量和有关溶质质量分数的计算，培养学生的分析问题、解决问题的能力，难度较大12（2013绥化）某同学对实验室中失去标签的石灰石样品进行纯度（样品

43、中碳酸钙的质量分数）测定，取这种石灰石样品12.5g，加入94.4g一定质量分数的稀盐酸充分反应后，共收集到4.4g二氧化碳气体（石灰石中的杂质既不溶于水，也不和稀盐酸反应）求：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算1991352专题：压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：（1）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，再计算碳酸钙的质量分数；（2）利用化学反应方程式计算出溶质氯化钙的质量，溶液的质量等于碳酸钙的质量加上稀盐酸的质量减去二氧化碳的质量，最后再利用溶液的质量来计算

44、溶质的质量分数解答：解：（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，则 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 100 111 44 x y 4.4g=，解得x=10g；=，解得y=11.1g；该样品中碳酸钙的质量分数为×100%=80%；答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%；（2）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，则溶液的质量为10g+94.4g4.4g=100g，溶质的质量为11.1g，则溶质的质量分数为×100%=11.1%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量

45、守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键13（2013凉山州）73g质量分数为20%的盐酸与足量的大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）考点：根据化学反应方程式的计算1991352专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算分析：大理石的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，由参加反应的盐酸的质量可计算生成二氧化碳的质量；利用质量与体积的关系：m=V，由二氧化碳的质量计算出二氧化碳的体积解答：解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44

46、 73g×20% x x=8.8g标准状况下二氧化碳的体积为4.45L答：生成二氧化碳的质量是8.8g，这些二氧化碳的体积（标准状况）是4.45L点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性14（2013济宁）长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各7.00g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置B的质量变化记录于下表 第一次 第二次 第三次 平均值 B装置增加的质量 2.17 2.22 2.212.20分析上面实验与数据后回答；（1）第

47、一次实验测得数据较低的原因是第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中区去；（2）平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为5.00克考点：根据化学反应方程式的计算1991352专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算分析：（1）根据第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中区去进行解答；（2）根据二氧化碳的质量求出每份水垢样品中碳酸钙的质量即可解答：解：平均值=2.20g；故填：2.20；（1）第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中区去，所以第一次实验测得数据较低；故填：第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入B装置中区去；（2）设平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+

48、CO2+H2O100 44x 2.20gx=5.00g答：平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为5.0g故填：5.00点评：本题考查了水垢中碳酸钙含量的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行15（2013广州）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到约800，得到一种锌和铜的合金黄铜，外观似黄金但质地坚硬（提示：ZnCO3ZnO+CO2）（1）黄铜是金属材料吗？是（填“是”或“不是”）（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式2Cu2O+C4Cu+CO2（3）若原料中含25吨ZnCO3，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为13吨考点：根据化学反应方程式的计算；金属材料及其

49、应用；碳的化学性质1991352专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算分析：（1）黄铜属于金属材料；（2）根据赤铜和木炭粉反应反应写出反应的方程式；（3）根据化学式的意义进行计算25吨ZnCO3中锌的质量解答：解：（1）黄铜是金属材料；（2）赤铜和木炭粉在高温下反应生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：2Cu2O+C4Cu+CO2；（3）理论上所得黄铜中锌的质量为：25t×=13t故答为：（1）是；（2）2Cu2O+C4Cu+CO2；（3）13点评：本题的难度不大，在计算时利用元素守恒根据化学式计算比利用化学方程计算要简便16（2013福州）四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业某实

50、验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验【阅读资料】（1）25时，氢氧化物沉淀的pH范围如表Zn（OH）2Fe（OH）2Mg（OH）2开始沉淀的pH5.77.610.4沉淀完全的pH8.09.612.4（2）25时，Zn（OH）2可溶于pH10.5的碱溶液（3）制备Fe3O4的实验流程如图：【回答问题】（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为2NaOH+ZnSO4Zn（OH）2+Na2SO4【或2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2+Na2SO4】（写一个即可）（2）操作a的名称为过滤该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃棒在此操作中的主要作用是引流（3）溶液1所含溶质有硫酸镁、硫酸钠（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为硫酸亚铁（4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于6.84%（精确到0.01%）考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算1991352专题：压轴实验题；物质的制备分析：（1）加入氢氧化钠溶液后，可以判断能形成得到氢氧化锌和氢氧化亚铁沉淀，可以据