课时分层作业19　海水资源的开发利用

1、.课时分层作业十九海水资源的开发利用建议用时：45分钟学业达标练1以下关于海水知识不正确的选项是A海水资源的利用包括海水水资源的利用和化学资源的利用B海水既苦又涩，不能直接利用C海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D海水淡化应同化工消费结合，同能源技术结合B海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用，海水水资源的利用包括海水淡化同化工消费和能源技术相结合和直接利用如冲厕等，海水化学资源的利用包括海水制盐，海水提取Mg、Br2、I2等；海水中某些金属元素的总储量很大，但富集程度却很低，故A、C、D正确，B错误。2以下关于海水资源利用的认识，错误的选项是A海水中金、锶、碳、铜

2、、铁等元素属于微量元素B海底多数金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化D海水提溴过程溴元素依次发生氧化反响、复原反响、氧化反响AA项，锶和碳元素属于常量元素；B项和C项说法正确；D项，海水提溴的过程涉及以下反响：BrBr2BrBr2。3海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的本钱很高。其中本钱最高的步骤在于 【导学号：43722225】A从海水中富集含微量元素的化合物B使含微量元素的离子沉淀C对含微量元素的混合物进展提纯D从化合物中冶炼这些单质A由于金、铀等微量元素在海水中的含量很低，所以本钱最高的

3、步骤在于从海水中富集含微量元素的化合物，答案选A。4以下有关工业消费的表达不正确的选项是A用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C利用“海水氯化钠金属钠氢氧化钠的工艺流程消费烧碱D利用“海水氢氧化镁氯化镁金属镁的工艺流程消费金属镁C消费烧碱工业上一般电解饱和NaCl溶液，不是利用“NaClNaNaOH流程消费NaOH。5海水淡化可采用膜别离技术，如下图，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜。以下对加压后右侧海水成分变化的分析正确的选项是A溶质质量增加B溶液质量不变C溶剂质量减少D溶质质量分数不变C

4、加压后，右侧海水中的水分子透过淡化膜进入左侧水池，故右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质的质量分数增加。6检验海带中碘元素的实验中，发生如下反响：2H2IH2O2=I22H2O。以下对该反响的表达中不正确的选项是 【导学号：43722226】AI2为氧化产物BH2O2既作氧化剂又作复原剂C氧化性强弱顺序为H2O2I2D生成1 mol I2时转移2 mol电子B，该反响中I2为氧化产物，H2O2作氧化剂，根据氧化性由强到弱的顺序为氧化剂氧化产物，所以氧化性H2O2I2；反响中每生成1 mol I2，转移2 mol电子。7从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，从海水中提取溴的主要步骤可表示

5、为A氧化吸收吹出B氧化吹出吸收C吹出氧化吸收D吹出吸收氧化B海水Br氧化,Br2吹出,SO2吸收。8高分子别离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质别离，以下应用不属于高分子别离膜的应用范围的是A别离工业废水，回收废液中的有用成分B食品工业中，浓缩天然果汁，乳制品加工和酿酒C将化学能转换成电能，将热能转换成电能D海水的淡化C别离物质用高分子膜的有海水淡化，废水处理、食品加工、电解饱和食盐水。但在发电过程中无论是化学能还是热能转化为电能时，都不用高分子膜。9利用海洋资源获得的部分物质如下图。以下说法正确的选项是 【导学号：43722227】A从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B从海带中获

6、得I2需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反响是Br2SO22H2O=4HSO2BrD用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反响的反响类型有化合、分解、置换和复分解CA项，历史最久的海水淡化是蒸馏法；B项，海带灼烧需坩埚不是蒸发皿；D项，海水提Mg时，没有置换反响发生。10海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室从海藻中提取碘的流程如下： 【导学号：43722228】1指出从海藻中提取I2的实验操作名称：_，_。反响的离子方程式为_。2为使海藻中I转换为含碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气

7、瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是_。3从含碘的有机溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出以下蒸馏装置如下图中的错误之处：_。4进展蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶态碘在_中。【解析】1为了从悬浊液中别离I，应用过滤；从I2的水溶液中把I2提取出来，应用萃取。2过滤所必需的仪器是普通漏斗，萃取分液所必需的仪器是分液漏斗。3蒸馏装置的三点错误：没有石棉网；温度计插入液面以下；冷凝管进、出水方向颠倒。4萃取碘水中碘的有机溶剂常用苯、四氯化碳等，其沸点一般低于100 ，用水浴加热即可使之沸腾，而防止高温下I2的升华。最后I2残留在烧瓶中。【答案】1过滤萃取2

8、ICl2=I22Cl2分液漏斗、普通漏斗3没有石棉网；温度计插入液面以下；冷凝管进、出水方向颠倒4萃取剂沸点较低，I2易升华烧瓶11镁及其合金是一种用处很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：【导学号：43722229】1为了使MgSO4转化为MgOH2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，参加试剂的量应_。2参加试剂后，可以别离得到MgOH2沉淀的方法是_。3试剂选用_；其反响的离子方程式为_。4无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反响的化学方程式为_。【解析】1工业上常参加廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为MgOH2；为使MgSO4完

9、全转化为MgOH2，应参加过量石灰乳。2参加石灰乳产生MgOH2，通过过滤将MgOH2别离出来。3用盐酸溶解MgOH2，反响的离子方程式为MgOH22H=Mg22H2O。4工业上电解熔融MgCl2制取Mg，反响的化学方程式为MgCl2熔融 MgCl2。【答案】1石灰乳过量2过滤3盐酸MgOH22H=Mg22H2O4MgCl2熔融 MgCl2冲A挑战练12在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反响原理为3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，以下有关说法正确的选项是A两种吸收过程中，Br2只作氧化剂B只有SO2吸收过程发生了氧化复原反

10、响C用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是复原剂也不是氧化剂D用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反响C纯碱溶液作吸收剂的反响为3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2；SO2作吸收剂的反响为SO2Br22H2O=H2SO42HBr。分析以上两个反响可知：中Br2既作氧化剂，又作复原剂，Na2CO3既不是复原剂也不是氧化剂，中Br2只作氧化剂。13海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等如下图。 【导学号：43722230】以下有关说法正确的选项是A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中参加盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl2·6H2OC在工段中溴元

11、素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，参加的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸A废水中含有大量的氮、磷等元素，排入海洋，能引起赤潮，A项正确；MgCl2溶液直接蒸发得不到MgCl2·6H2O，B项错误；反响为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被复原，C项错误；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后参加，二是盐酸最后参加，D项错误。14海水是宏大的资源宝库。如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。 【导学号：43722231】答复以下问题：1操作A是_填实验根本操作名称。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐进步的简易方法是_。a分析氯化钠含量b测定溶液密度c观察是否有沉淀析出2操作B需参加以下试剂中的一种，最适宜的是_。a氢氧化钠溶液 b澄清石灰水c石灰乳d碳酸钠溶液3图中虚线框内流程的主要目的是_。写出溴水中通入SO2时反响的离子方程式_。4图中虚线框内流程也可用替代，请将Br2与Na2CO3反响的化学方程式补充完好：Br2Na2CO3=Na