化学资料(上)修改后

1、课题1 物质的变化和性质一、物质的变化物理变化和化学变化1.什么叫物理变化？物理变化：没有其它物质生成的变化。2.特征：无新物质生成。3.现象：状态或外形发生变化。化学变化：有其它物质生成的变化叫做化学变化也叫化学反应。特征：有新物质生成。现象：发光、放热、变色、生成气体或沉淀。强调：具有发光、放热等现象的变化不一定是化学变化。在化学变化的过程里，一定同时发生物理变化。在物理变化的过程里，不发生化学变化。二、物质的性质物理性质和化学性质 1.物理性质：物质不需要发生化学变化，表现出来的性质。如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。3.Pc

2、o2Po2P空气 二氧化碳氧气空气CO2、O2、空气都是一种无色无味的气体。课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛燃烧的探究1.点燃前：蜡烛为白色或红色，固体，圆柱形，很软，有特殊气味，蜡烛不溶于水，浮在水面。结论：蜡烛为非晶体，故很软，而蜡烛为有机物产物，所以不溶于水，并且密度比水小。2.点燃时：火焰为三层（外焰、内焰、焰心），火柴由焰心到外越来越黑。结论：外焰温度内焰温度焰心温度 外焰温度最高蜡烛在空气中燃烧现象 1.发出白光；2.放出热量；3.烧杯内壁有水珠产生；4.有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成CO2点燃蜡烛氧气 二氧化碳水 O2 CO2 H2O反应物 生成物蜡烛主要含有碳元

3、素和氢元素。3.熄灭后现象：刚熄火时出现白烟；用火柴点白烟发现白烟重新燃烧。结论：白烟是由于部分石蜡挥发所致。二、对人呼出的气体和吸入的空气探究1.现象 呼出气体的集气瓶中有白色的沉淀；装有空气的集气瓶中几乎看不到。结论 呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量多。二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色沉淀。 说明：二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊。白色浑浊越多说明气体中二氧化碳越多。2.现象在装有空气的集气瓶中木条会燃烧完，在装有人呼出的气体中木条会熄灭。结论呼出的气体中氧气含量比空气中氧气（O2）含量少。说明：氧气可以使带火星的木条复燃；二氧化碳不支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭。3.现象

4、当人对着玻璃片呼气时，玻璃片上会有一层小水珠，而空气中玻璃片上则没有水珠。结论说明人呼出的气体中含有水份较多。小结：人体吸入的空气中含有较多氧气（O2）。人体呼出的气体中含有较多二氧化碳（CO2）和水。科学探究的步骤：提出假设设计实验完成实验分析实验结果得出结论课题3 走进化学实验室(一)常用仪器及实验基本操作1.常用仪器的用途和使用方法仪 器主 要 用 途注 意 事 项试管用于少量物质的溶解和反应,也可用于制取和收集少量气体。加热试管中的液体时,液体体积不超过试管容积的 。加热时要使用试管夹夹持试管的中上部。加热时受热要均匀,且外壁要擦干。烧杯用于较大量试剂之间的反应。固体或液体物质的溶解。

5、溶液的配制及加热。溶解固体时要用玻璃捧轻轻搅拌。加热时要垫石棉网,使其受热均匀,且外壁要擦干。不能用于固体加热。蒸发皿常用于蒸发液体及溶液的浓缩和结晶。液体体积不应超过蒸发皿容积的 。加热时应放在铁圈或泥三角上。加热完毕后用坩埚钳取下,放在石棉网上。集气瓶收集、贮存气体。用于气体发生或洗气装置。进行固体与气体之间的反应(如：O2、H2、CO2气体的性质实验)。不能用于加热，集气后要用毛玻璃盖上瓶盖口。在气体性质实验时，如有大量的热或固体熔融物溅落时，瓶底要放少量水或一层砂。普通漏斗 分离固液混合物（过滤）。 向小口容器中倾注液体。 涤晶体或沉淀。制作过滤器时，滤纸的折叠要与漏斗的角度相吻合，滤

6、纸边缘要低于漏斗边缘。过滤时，漏斗下端尖口要紧靠烧杯内壁。长颈漏斗常安装在反应器上，用于加入液体。使用长颈漏斗安装气体反应器时，漏斗的下口必须形成液封，防止气体逸出。胶头滴管用于吸取或滴加少量液体。使用时不能横放，也不能倒立；往试管中滴加液体时，滴管不能伸入试管口内或接触试管壁，以防试管里的液体(药品)沾在滴管上污染试剂。用毕应立即洗净，不能一管多用。托盘天平用于称量物质的质量(一般精确到0.1g)称量前要调整零点称量时要在两盘中放上大小质量相同的纸片或小烧杯。称量物放在左盘，砝码放在右盘（左物右码）取放砝码要用镊子,添加砝码要由大到小。称量完毕后，将砝码放回盒中(由小到大)，游砝移回零处。量

7、筒粗量液体体积的仪器。(精确度0.1ml)(没有零刻度线)不能用来加热或量取过热的液体。不能用作反应容器，也不能用来溶解物质。量取液体时，应选用一次量取的最小规格的量筒，应将量筒放平稳，并使祖线与液体凹面的最低处保持水平，再读出体积数。酒精灯用于物质的加热。酒精灯内的酒精不超过容积的 ，不少于 。若酒精太满，灯芯点燃后，易引燃瓶内的酒精；若酒精太少，瓶内易形成酒精气体空间，灯芯点燃后，易引起瓶内气体爆炸。禁止拿酒精灯到另一燃着的酒精灯上点火。不可向燃着的酒精灯里添加酒精。加热时要使用外焰，玻璃仪器勿与灯芯接触。用毕用灯帽盖灭火焰，不可用嘴吹灭。用于固定或支持各种仪器。固定仪器时重心应落在铁架台

8、底座中间，仪器应固定在铁架台底座的同一侧。固定仪器的顺序一般由下而上，从左到右。用于搅拌、过滤或转移液体时引流。用试纸检验溶液时蘸取溶液。搅拌时不可敲击器壁，不可用棒端击碎固体。用后要立即洗净。用于支持试管。夹在试管的中上部，从试管底部往上套或由试管底部撤出。手应拿在试管夹的长柄部分。2.化学实验基本操作操 作 要 点试剂的取用方法固体固体药品的取用一般用药匙，块状药品可用镊子夹取。粉末状或固体小颗粒的取用：用量：如果没有说明用量，应按最少量取用，盖满试管底部即可；方法：用药匙或纸槽送入试管底部块状固体或密度较大的金属颗粒的取用：一横(将试管横放)二放(用镊子将药品放入容器口)三竖(慢慢竖起试

9、管使药品滑到试管底部)液体用量:如果没有说明用量,应按最少量取用12ml即可，定量时用量筒量取，较多量直接倾倒。方法：取少量时可用胶头滴管吸取；取较多量液体时，可直接倾倒。具体方法是：取下试剂瓶塞倒放在桌面上(避免药品被污染)，倾倒药品时标签贴着手心(防止标签被腐蚀)，瓶口紧靠试管口互成角度缓缓倾倒，倒毕刮下最后一滴，塞好瓶塞，将试剂瓶放回原处。如右图。用量筒量取液体用量筒量取液体体积时，正确的读数方法是：视线要与量筒内液体凹面的最低点处保持水平，若仰视(视线低于液面)观看到刻度则读数偏小，实际取的量比读数偏大(如图)若俯视 读出量取液体的体积数 (视线高于液面)则读数值偏大，实际取的量比读数

10、值偏小。操 作 要 点托盘天平的使用天平首先放平稳，左药右码先调零，防止药品触托盘，纸片、烧杯要选定，由大到小加砝码，称完整后要记清见1(托盘天平)物质的加热酒精灯的要求及使用方法见1(酒精灯)加热的时候，容器的底部不能与灯芯接触，也不能离得太远，过近过远都会影响加热效果。给试管里的固体或液体加热，都应先进行预热。预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定放在试剂的部位加热。给液体加热时，要使试管倾斜一定角度(45°)，在加热过程中不时地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管对着自己和有人的方向。仪器的选择：

11、固体加热，一般温度下选试管。液体加热、性质实验时一般也选试管，制备实验中，气体量少时选试管(如制O2)，量多时也可选用其他代用仪器，蒸发液体时选蒸发皿。装置气密性的检查用手掌捂住反应器(或用酒精灯微热)并将导管插入盛水的烧杯中，观察是否有气泡产生；松开手掌(或停止微热)，片刻后，导管末端形成一段水柱，不回落，则气密性良好，反之装置漏气。过滤过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。操作要领：“一贴、二低、三靠”。即滤纸紧贴在漏斗的内壁上，滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸边缘；倾倒液体的容器口要靠在玻璃棒上，玻璃棒的下端要靠在滤纸的三折处，漏斗的下端要靠在烧杯的内壁上(使液体沿

12、烧杯壁流下，防止溅出)如图：蒸发与结晶蒸发是加热条件下使溶剂减少，提高溶液浓度析出晶体的一种方法。结晶是从溶液中析出晶体的过程。溶解度随温度的改变变化不大的物质，常采用蒸发溶剂法使晶体析出。方法:将溶液加入到蒸发皿(不超过蒸发皿容积的 )中，把蒸发皿放到泥三角或铁圈上进行加热；用玻璃棒不断搅拌；当出现较多晶体时，则停止加热，用余热将其蒸干防止温度过高，晶体飞贱。(如图)溶解度随温度改变变化大的物质，先将溶液蒸发浓缩后，再冷却使晶体析出，然后经过滤，洗涤后得到晶体。溶解的方法固体物质的溶解：一般在烧杯或试管中进行，加速溶解的方法有：研细、加热、搅拌、振荡。液体物质的溶解：对于溶解放热的情况，先倒

13、入密度较小的液体，再把密度较大的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中，并不断搅拌，如浓硫酸的稀释，先倒水再加酸。试纸使用将试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸中部，观察颜色的变化。用试纸检验气体的性质时，先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，放到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化。仪器装配2 安装顺序：由下而上，由左到右。拆除顺序：与安装顺序相反仪器的洗涤水洗法：洗涤剂自来水蒸馏水(也可不用洗涤剂)药剂洗涤法：用水洗法不能洗掉的污物，采用相应的化学试剂溶解后再清洗，如CaCO3,难溶氧化物等可用盐酸溶解，用热的纯碱溶液洗去油脂等。一、了解仪器的用途：1、能直接加热的仪器：

14、试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚。2、不能直接加热仪器即加热时要用石棉网的有烧杯、烧瓶、锥形瓶。3、不能用于加热仪器：集气瓶。4、热源：酒精灯。5、测量液体体积的有量筒。6、称量仪器：天秤、砝码。7、测温仪器：温度计。8、吸取或滴加少量液体用胶头滴管。9、取用粉末或小粒状药品用药匙。10、取用块状固体药品用镊子。用指示剂检验溶液的酸、碱性时，只要加几滴即可显出颜色的变化，加多了反而会引起颜色的混淆。通常用润湿的蓝色石蕊试纸检验酸性气体，如CO2、HCl等。用润湿的红色石蕊试纸检验碱性气体，如NH3等。溶液的酸碱度常用PH来表示，PH的范围通常在0-14之间。测定PH的最简便方法是使用PH试纸。测溶液

15、的PH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在PH试纸上，跟标准比色卡比较（PH试纸不能先润湿）。实验中意外事故的处理浓酸洒有桌面上时，先用固体碳酸氢钠覆盖至不再有气体产生，再用大量水冲洗干净。浓碱洒在桌面上时，用大量水冲洗干净。强酸不小心沾在衣服或皮肤上，应立即用干软布或滤纸轻轻吸干，再用碳酸氢钠溶液冲洗，然后用大量的水冲洗干净。强碱沾在衣服或皮肤上，也应立即用干软布或滤纸轻轻吸干，再用硼酸溶液冲洗，然后用大量水冲洗干净。失火：火势较小时用湿布盖灭，火势面积较大时用砂子盖灭或用灭火器扑灭。液体药品取用时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，瓶口要紧挨着试管口，标签向着手心，防止残留药液流下，腐蚀标签。量

16、液体时，量筒必须放平稳，视线要跟量筒内液体的凹液面最低处保持水平，若仰视观看刻度则读数偏小，若俯视读数偏大。使用滴管时，要把它悬空放在烧杯上方，不要接触烧杯壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染。化学实验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的有腐蚀性的药品，为了不使天平受到污染和损坏，使用时还应特别注意：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。检查装置的气密性时，把导管的一端浸在水里，两手紧贴容器的外壁，如果装置不漏气，里面原空气受热膨胀，导管口有气泡冒出。蒸发时用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高

17、造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多量的固体时即停止加热，如果需立即放在实验台上时要垫石棉网。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。使用酒精灯时，要注意几点：酒精灯内的酒精量不超过溶积的三分之二，不少于四分之一。禁止拿酒精灯到另一燃着的酒精灯上点火。不可向燃着的酒精灯里添加酒精。加热时要使用外焰，玻璃仪器勿与灯芯接触。加热完毕要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。给物质加热时应注意几点：给液体加热时可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿。给固体加热时可用干燥的试管、蒸发皿。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不许加热。如果被加热的的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦试干净，然后加热，以免容

18、器炸裂。酒精灯灯焰分为焰心、内焰和外焰三部分，外焰温度最高。给试管里的固体加热应先进行预热，再把灯焰固定在放固体的部位加热。给液体加热也要进行预热，液体体积不要超过试管容积的三分之一，试管倾斜45°在加热过程中要不时移动试管，为避免液体沸腾喷出伤人。课题一 空气 演示测定空气里氧气的含量。1、磷在空气里燃烧的现象（1）发出白光或黄光（2）放出热量（3）冒白烟（4）生成了白色的固体物质叫五氧化二磷2、结论：磷+氧气 点燃 五氧化二磷 P + O2 P2O53、集气瓶中进入的水约占集气瓶的 说明：氧气（O2）约占空气体积的 4、集气瓶中的水没有进入 的原因：（1）红磷量太少，必须过量；（

19、2）O2浓度太低；（3）橡皮塞未塞紧，有空气进入；（4）装置漏气；白烟没有完全消失，集气瓶未冷却至室温。5、空气主要是由氮气和氧气组成，还含有少量稀有气体、二氧化碳、水蒸气以及其它气体和杂质； 氮气N2 78% （约占 ） 氧气O2 21% （约占 ）6、空气的成分按体积计算大约是 稀有气体 0.94% 二氧化碳CO2 0.03%其它气体和杂质0.03%二、纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成。如：磷、五氧化二磷、氧气、氮气、二氧化碳2、混合物：由两种或多种物质混合而成。如：空气、粗盐三、空气是一种宝贵的资源1、氧气的用途：（1）供给呼吸（2）支持燃烧2、氮气的用途：（1）重要的工业原料（

20、2）提供低温环境（3）保护气3、氮气的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水。4、稀有气体：（1）保护气（2）电光源（3）激光技术（4）冷却剂（5）麻醉剂四、保护空气 造成空气污染气体：NO、NO2、CO、SO2 粉尘1、空气污染源有 有害气体、二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、一氧化氮等 气候变暖、臭氧层破坏、酸雨2、被污染的空气会（1）严重损害人体健康（2）影响农作物生长，破坏生态平衡3、我们应该做到（1）加大空气质量监测改善周围环境状况（2）使用清洁能源（3）积极植树造林、种草等以保护大气。空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质量状况”等。目前计入空气

21、污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮可吸入颗粒物和臭氧等。课题二 氧气O2一、物理性质1.通常状况下，O2是一种无色无味的气体。2.不易溶于水。3.密度比空气大。4.在|0|kpa,-183 淡蓝色液体 |0|kpa,-218 淡蓝色雪状固体二、O2的化学性质检验氧气可以使带火星的木条复燃说明：氧气可支持燃烧1.硫在O2里燃烧的现象 发出蓝紫色火焰；放出热量；有刺激性气味的气体生成。 硫+氧气 点燃 二氧化硫 (黄色固体) (刺激性气味的气体) S O2 SO2 硫在O2中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发生淡蓝色火焰。硫在O2中燃烧，实验时集气瓶放少量水的原因是吸收生成

22、的有害气体，防止污染空气。2.碳在O2中燃烧的现象 发出白光；放出热量；有使澄清石灰水变浑浊的气体生成CO2碳+氧气 点燃 二氧化碳黑色固体 无色能使澄清石灰水变浑浊C O2 CO23.铁在O2中燃烧的现象 火星四射；放出热量；生成了一种黑色固体物质。铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁(银白色固体) (黑色固体) Fe O2 Fe3O4集气瓶预先装少量水或铺一层细沙的原因，防止熔化物炸裂瓶底。小结(一) O2是一种化学性质比较活泼的气体，它能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。O2含量越多，燃烧越剧烈(二) O2具有氧化性，是一种常见的氧化剂。五、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的

23、反应，叫做化合反应。六、氧化反应：物质跟氧发生的反应叫氧化反应。七、缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被人察觉，这种氧化叫缓慢氧化。举例：动植物呼吸 食物腐烂 酒和醋的酿造 农家肥料的腐熟强调：缓慢氧化属于氧化反应，都放热。O2的用途：1.供给动植物呼吸 2.支持燃烧课题三 O2的制法一、O2的工业制法空气 降温 液态空气 蒸发 氮气 （-196） 加压 液态氧气（-183） 沸点不同原理:利用液氧和液氮的沸点不同，进行分离，先蒸发出氮气，后蒸发出的是O2工业制取氧气的方法叫做“分离液态空气法”（属于物理变化）二、O2的实验室制法1.药品：分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾，加热高锰酸钾；

24、2.催化剂和催化作用。演示1过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。带火星的木条不能复燃，是因为放出的O2很少。演示2常温下过氧化氢遇到二氧化锰分解出氧气催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。强调：一变二不变一变：可改变化学反应速率；二不变：催化剂的质量不变，化学性质不变。改变指：加快或减慢催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。一、反应原理1.过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 H2O2 H2O O22.氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气(白色固体）加热 (白色固体)KClO3 KCl O23.高锰酸钾 加

25、热 锰酸钾+二氧化锰+氧气暗紫色固体 绿色固体 黑色固体KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2二、分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。三、制取装置图四、仪器安装注意事项.：氯酸钾和二氧化锰的质量比可以从3：1到6：1之间选择按3：1混和时分解速度最快。试管口要略向下倾斜，防止因加热时，药品里所含的水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流致使热的试管破裂。试管内的导管不宜过长，以免气体难以排出。停止制氧气时应先把导管从水里拿出来，然后移去酒精灯，如果先移去酒精灯，试管内温度降低，气压减小，水就沿导管被吸到热的试管里，致使试管破裂。铁夹要夹在离管口的 处。开始加热时排出的是空

26、气，当气泡连续地并比较均匀地放出时才是氧气，这时方可收集。五、实验步骤：查、装、定、点、收、移、灭。查：检查装置的气密性。装：把氯酸钾和二氧化锰粉末混和均匀，装入试管里，再塞紧带导管的橡皮塞。定：把盛药品的试管固定在铁架台的铁夹上。点：点燃酒精灯进行加热。收：用排水法或向上排空气法收集氧气。移：实验完毕，先把导管移出水槽，再移酒精灯。灭：熄灭酒精灯。六、收集方法：1.由于O2不溶于水，可用排水法收集；2.又由于O2密度比空气大，可用向上排空气法收集七、检验：将一根带火星的木条伸入到集气瓶中，立即复燃，证明该气体是O2八、验满：将一根带火星的木条伸到集气瓶口，立即复燃，证明已满，否则未满。九.讨

27、论：用高锰酸钾制氧气时，为什么不用催化剂，而且靠近试管口的地方要塞团棉花？答：因为高锰酸钾加热比氯酸钾更易分解，而且速度越来越快，故不需再加催化剂，加一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾微粒随氧气喷出，堵住导管。掺入少量高锰酸钾也能改变氯酸钾分解的速度为什么？答：高锰酸钾不是催化剂而高锰酸钾分解后的产物二氧化锰恰是氯酸钾分解的催化剂。为什么要用氯酸钾或高锰酸钾来制氧气？答：因为氯酸钾和高锰酸钾均为含氧化合物，都不稳定，加热时易分解放出氧气，而且两者含氧百分率较高。化合反应： 分解反应：碳氧气 点燃 二氧化碳 过氧化氢 二氧化锰 水氧气C O2 CO2 H2O2 H2O O2磷氧气 点燃 五氧化二磷

28、 氯酸钾 二氧化锰 氯化钾氧气P O2 P2O5 KClO3 加热 KCl O2 硫氧气 点燃 二氧化硫 高锰酸钾 加热 锰酸钾二氧化锰+氧气S O2 SO2 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 铁氧气 点燃 四氧化三铁 水 通电 氢气氧气Fe O2 Fe3O4 H2O H2 O2 镁氧气 点燃 氧化镁 氧化汞 加热 汞氧气 Mg O2 MgO HgO Hg O2石蜡氧气 点燃 二氧化碳水O2 CO2 H2O课题1分子和原子一、分子的存在1.分子和原子是真实存在的。2.物质由分子、原子、离子构成。二、分子的特点（分子的性质）分子体积很小；分子质量很小；（一个水分子的质量约是3×

29、10-26千克）分子在不断地运动；分子间有一定间隔；5ml水 +5ml酒精混合10ml同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。三、向盛有约40ml蒸馏水的烧杯中加入56滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。现象：溶液为无色说明：酚酞本身为无色，加水时，只是进行了稀释，所以溶液为无色。1.取少量上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化？现象：溶液由无色变红色。19说明：浓氨水显碱性，碱遇酚酞变红色。2.将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5ml浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外， 观察几分钟，有什么现象发生

30、？这现象 酚酞溶液浓氨水CAB说明了什么？ 烧杯A烧杯B现象烧杯A中的酚酞由无色变为红色烧杯B中的酚酞溶液仍为无色解释分子的运动，C中氨分子运动到了烧杯A中的酚酞溶液中，所以A溶液 变为红色烧杯B位于大烧杯外，没有氨分子进入所以溶液仍为无色。（！）物质存在固态、液态和气态三态是因为它们分子间间隔不同的缘故（2）；物质的热胀冷缩，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。（3）水受热蒸发快的原因水受热分子能量增大运动速率加快。一、分子不是最小的粒子，分子是由原子构成的。H2O表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。二、用分子和原子的观点解释物理变化和化学变化1.由分子构成的物质在发

31、生物理变化时，分子本身没有发生变化。2.由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了别的物质的分子；3.分子是保持物质化学性质的最小粒子。三、原子的观点1.在化学变化中分子分成原子，而原子不发生变化，只是进行重新组合。2.原子是化学变化中的最小粒子。3.在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。4.在化学变化中，分子可分而原子不可分。分 子原 子相同点体积很小，质量很小，不断地运动，有一定间隔，同种物质的分子(原子)性质相同，不同种物质的分子(原子)性质不同。不同点分子在化学反应中能分构成物质原子在化学反应中不能分能构成分子联系分子是由原子构成分子、原子都是构成物质的粒

32、子课题2 原子的构成一、原子的构成原子是由原子核和核外的电子构成 质子（每个质子带1个单位正电荷+1）中子（不带电）原子核（带正电）原子（不显电性）核外电子(带负电) (每个电子带1个单位负电荷-1)强调：1.核电荷数质子数核外电子数原子序数。2.原子核所带正电量核外电子所带负电量。3.原子的体积主要由核外电子运动的空间决定。4.原子的质量主要由原子核决定。5.不同种类的原子核内质子数不同，核外电子数也不同。二、核外电子的排布1.能量：由低到高离核：由里往外 离核由近到远2.电子在原子核外是分层排布的。3.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。4.各电子层最多容纳2n2个电子（n指电子层）

33、5.最外层最多容纳8个电子。6、原子结构示意图镁Mg12表示镁的质子数为12。表示原子核 表示原子核及核内有12个带正电的质子数。）表示电子层2 8 2表示电子层上的电子数8 表示第2层排布了8个电子。原子最外层电子数元素的分类化学性质不稳定结构较少(1-3)个金属元素发生化学反应时易失去电子较多(4-7)个非金属元素发生化学反应时易得电子稳定结构 8个(除He2个外)稀有气体结构稳定，性质稳定，一般不发生化学反应举例：金属元素：Na 失去1个电子Na+非金属元素：S 得到2个电子S2-小结：金失少，非多得；最外层电子数与化学性质有关；质子数决定元素的种类。7、离子的形成（1）离子：带电的原子

34、或原子团叫离子。Na+ Mg2+ Al3+ SO42- OH（2）.离子的分类 阳离子：带正电的离子阴离子：带负电的离子（3）如：O2-阴离子 每个氧离子带2个单位的负电荷，读氧离子。2Mg2+前2表示2个镁离子，后2表示每个镁离子带2个单位正电荷8、NaCl的形成过程 离子化合物：象氯化钠这些物质由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，叫离子化合物，由金属和非金属元素组成的化合物都属于离子化合物NaCl、KCl、ZnCl29.构成物质的三大微粒分子、原子、离子由分子直接构成 双原子单质：H2、O2、N2、Cl2非金属和非金属元素组成的化合物：H2O、CO2、H2O2金属单质：Fe、Cu、Al、H

35、g由原子直接构成 固态非金属单质：C、S、P稀有气体：He、Ne、Ar离子构成：金属和非金属元素组成的化合物。 NaCl CaCl2 MgCl2三、相对原子质量1.相对原子质量：以碳原子质量的 做为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比叫这种原子的相对原子质量。2. 3.相对原子质量是一个比值，不是原子的真实质量，国际单位为1。4.相对原子质量质子数+中子数5.质子数和中子数决定相对原子质量。一个碳原子质量的 是1.66×10-27千克。英国科学家道尔顿提出近代原子学说。意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别和联系。1897年，美国科学家汤姆生发现电子后，人们开

36、始揭示了原子内部秘密，认识到原子还可以再分。在化学反应中分子可以分成原子，而原子却不能再分。24氢原子无中子。原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。由于原子核所带电量和核外的电子所带电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。原子核是由质子和中子两种粒子构成。课题3 元素一、元素1.元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子，总称为元素。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，用组成H2O表示水是由氢、氧两种元素组成。问物质答元素，用组成。2.地壳里含量较多的前四种元素：氧O 硅Si 铝Al 铁Fe 氧化铝Al2O3 3.质子数决定元素的种类。4.分子和原子属于微观概念，讲种类，讲

37、个数，用构成。5.生物细胞中前四种元素：O、C、H、N 6.在发生化学变化时，分子发生了变化，元素没有发生变化。H2O2 MnO2 H2OO2 液+固 不需加热 气 KClO3 加热MnO2 KCl+O2 固+固 加热 气第二讲 元素符号 元素周期表一、元素符号1.元素符号：每种元素用一种符号来表示，这种符号叫元素符号。C S P Fe Mg2.元素符号的书写原则：采用拉丁文名称第一大写字母来表示。H O若第一个字母相同，附加第二个字母来区别。Ca Cu Co钴一大二小第一个字母必须大写，第二字母必须小写。3.元素符号表示的意义 表示一种元素（宏观）表示该元素的一个原子（微观）H 表示一种氢元

38、素；表示一个氢原子。2H表示2个氢原子。4.元素的分类 金属元素非金属元素二、元素周期表1.周期：每一横行叫一个周期（共七个周期）2.18个纵行。3.族：每一纵行称为一个族（共18个纵行，其中8、9、10三个纵行为一族，16个族）。4.原子序数核电荷数质子数核外电子数5.红色为金属元素，黄色为非金属元素。C H O N Cl S P He Ne Ar碳 氢 氧 氮 氯 硫 磷 氦 氖 氩K Ca Na Mg Al Fe Zn钾 钙 钠 镁 铝 铁 锌Br I Mn Ba Cu Hg Ag溴 碘 锰 钡 铜 汞 银 Sb Si Sn Pb W 和 Au锑 硅 锡 铅 钨 和 金课题1 爱护水资源

39、知识要点：1.地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的。2.为了人类的生存和发展，人人都应关心水，爱惜水，保护水。3.海水占96.5%,淡水占2.53%，陆地咸水占0.97%，地球表面约71%被水覆盖。4.爱护水资源要做到节约用水，防止水体污染。5.水污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力，使水质恶化的现象。6.水体污染的危害：破坏生态平衡，对人体健康生活和生产活动等造成威胁。7.水体污染的来源：工业污染、农业污染和生活污染。8.水体污染防治措施：工业上通过应用新技术，新工艺减少污染的产生，同时对污染的水体做处理，使之符合排水标准，农业上，提倡使用农家肥合理使用化肥和农药

40、，生活污水应逐步实现集中处理和排放。9.工业生产中的三废指废气、废水、废渣。10.节水徽记形象生动地表达了我们每个人都要珍惜每一滴水，节约每一滴水，爱护每一滴水。11.生活中节约用水的例子如：洗手、洗脸、刷牙时随时关闭水龙头，洗菜的水，用来浇花，用手洗衣服，使用节水型马桶等。12.防止水污染应做到：工业上控制污染物进入河流；合理使用化肥、农药；增强环保意识。13.地球上水资源丰富，是因为地球上水的总量很大，水资源又很宝贵，是因为可利用淡水资源很少，爱护水资源主要从节约用水和防止水体污染两方面采取措施。课题2 水的净化一、纯水与自然水纯水：无色、无臭、清澈透明，属纯净物，也是氧化物。自然水：自然

41、界中的水，如河水、湖水、井水、海水等，各有许多可溶性和不可溶性杂质，常呈浑浊状态，属混合物。二、天然水的净化除去水中不溶性杂质的方法有：沉淀法；吸附法；过滤法。沉淀法：静置水体，使不溶性固体物质沉降，可使容器上部的水澄清。吸附法：明矾的净水作用：吸附杂质，沉降杂质，使水质净化净化水质活性炭的净水作用：活性炭具有吸附性；活性炭是具有多孔结构的单质碳，对气体、蒸气或胶体固体具有强大的吸附能力，很多净水器中用活性炭来净化水。过滤法：分离固体与液体混合物的操作方法仪器：漏斗、玻璃棒、铁架台、烧杯等。操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，若有较多气泡会使过滤速率减慢。二低：滤纸边缘要稍低于漏斗边缘，过滤时，

42、滤液面应低于滤纸边缘，防止液体未经过滤便从滤纸和漏斗间隙中流下。三靠：一是倾倒液体的烧杯口紧靠引流的玻璃棒上；二是玻璃捧下端紧靠在三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁上。使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，且形成的液柱能加快过滤速率。自来水厂净水的过程：天然水加絮凝剂沉淀过滤吸附消毒杀菌自来水活动与探究答案参考实验操作实验现象实验结论1.取一个烧杯,向里面加入半烧杯浑浊天然水，置于桌面上静置水分层：上层水较原水样清澈，下层出现不溶性固体静置沉淀，可使不溶性物质与水分离2.取一个烧杯,向里面加入半杯浑浊天然水,向里面投入一小块明矾，用玻璃棒搅拌后静置水分层：上层水清澈透明，下层出现不溶

43、性固体加入明矾，可使水中杂质沉降并与水分离3.取一烧杯浑浊天然水,过滤过滤后的水清澈透明，滤纸上残留不溶性固体过滤操作可分离水和不溶性杂质2.除去可溶性杂质的方法有：煮沸法；蒸馏法。硬水和软水硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水。硬水和软水的检验将肥皂水分别滴到盛有软水、硬水的烧杯中，搅拌，硬水易生水垢，与肥皂水不易起泡沫，而软水易起泡沫。硬水的危害硬水对被洗涤的衣服、锅炉、人体健康等都有不利的影响。硬水软化的方法 生活中：煮沸法降低水的硬度。实验室：蒸镏法软化水，同时制得蒸馏水。小结：1.水的净化方法有：沉淀法、吸附法、过滤法、蒸馏法；2.水的净化

44、在工业上：离子交换法、药剂软化法；3.自然界中的水都不是纯水，都属于混合物；4.除去不溶性杂质吸附：明矾、活性炭；5.过滤时玻璃棒的作用是引流、减缓液体流速。课题3 水的组成一、H2O的物理性质1.纯净的水是无色、无味、透明的液体。2.在|0|kpa时水的凝固点是0，沸点是100。3.水在4时密度最大，PH2O为1g/cm34.水结冰的密度减小，体积膨胀。二、电解水实验现象1.有气体生成；2.正极体积小，能使带火星的木条复燃，证明该气体是O2，负极体积大，气体本身能燃烧并产生淡蓝色火焰，证明该气体是H2。3.H2和O2的体积比为2：1。概括：正氧小（正极O2 体积小）负氢大（负极H2 体积大）

45、结论：H2O 通电 H2O2水是由氢氧两种元素组成的。三、物质的简单分类单 质：H2 O2 N2 C Fe Mn Mg 由同种元素组成的纯净物叫单质 化合物：H2O H2O2 Fe3O4 P2O5 KClO3 KMnO4 H2SO4 由不同种元素组成的纯净物叫化合物 氧化物：Fe3O4 SO2 MnO2 H2O P2O5 由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素的叫氧化物。五、氢气H21.物理性质：无色、无臭的气体，难溶于水，密度比空气小。2.化学性质：可燃性H2O2 点燃 H2O产生淡蓝色火焰。3.纯净的H2在空气里可以安静的燃烧，并产生淡蓝色的火焰，H2不纯混有空气或O2遇到明火会发生爆炸

46、，点燃必须验纯4.验纯方法：收集一试管H2管口朝下，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，移开拇指，若听到很小声音，表示H2已纯。5. H2爆炸极限4%74.2%纯净物 单质 金属单质：Fe Cu Al Hg一种物质组成 一种元素组成的纯净物 非金属单质(稀有气体)C、物质S、P、Ne、Ar、He 化合物多种元素组成的纯净物 氧化物：CO2 H2O2 MnO2 酸碱盐混合物(多种物质组成)课题4 化学式与化合价一、化学式：用元素符号和数字组成的式子叫化学式：P2O5 Fe3O4 KClO3二、化学式的写法与读法1.单质化学式的写法与读法A、金属单质 固态非金属单质 稀有气体Fe Al Cu C S

47、 P He Ne Ar习惯用元素符号来表示化学式B、非金属气体单质：H2、O2、N2、Cl22.化合物化学式的写法与读法A、氧化物中氧在后 HgO MgO Fe3O4 P2O5 SO2 H2O2 氧化某 几氧化几某 B、金属左，非金属右 NaCl金属左，非金属右氧化物中氧在后原子个数不能漏顺序相反写法：KCl 左右读法：氯化钾左右三、化学式的意义（H2O）1.表示水这种物质；2.表示1个水分子；3.表示每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；4.表示水是由氢、氧两种元素组成。课时2 化合价一、化合价：表示原子相互化合的数目二、化合价的一般规律1.氢元素化合价为+1价；2.氧为-2价；3.化合价有正价和负价；4.金属元素一般为正价，非金属元素一般为负价；5.化合物中元素的化合价代数为0；6.一些元素在不同物质中可显不同的化合价；7.化合价要标在该元素的正上方；8.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团，也叫根。-1 +1 -1 -1 -1 -2 -2OH