氮相关高考题及其答案

1、限时训练11【真题一】制备氮化镁的装置示意图如下:亚劭战铜 饱和溶液战冲瓶破限亚跌液破版 的和溶液舞神瓶破眼曼铁 饱翱擀液回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是 , a的名称是, b的名称是 ;(2)写出NaNO不口(NHk)2SO反应制备氮气的化学方程式 ；(3) C的作用是, D的作用是,是否 可以把C和D的位置对调并说明理由 ;(4)写出E中发生反应的化学方程式 ;(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及象。【补充练习一】固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。11 HI IV

2、V VI(1)仪器B的名称是。(2)实验中，n中的试纸变蓝，IV中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则出中的试剂为, W中发生反应的化学方程式为 , V中的试剂为。(3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为I 出一W nvW,此时n中现象为,原因是。(4)经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L (标准X犬况)M,则A的化学式为 。【补充练习二】氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6Cl XH2O是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为 MgO AI2Q、HCl和水蒸气，现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。（1） MgAl（OH）6Cl xHbO热分解的化学方

3、程式为 （2）若只通过测定装置 C、D的增重来确定X,则装置连接顺序 用接口字母表示）其中C的作用是 是O装置连接后，首先要进行的操作名称（3）加热前先通过 Na排尽装置中的空气，称取 C、D的初始质量后，再持续通入Na的作用是、等.【补充练习三】 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程， 利用Fe粉和KNO溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验前：先用0.1mol ?L-1H2SQ洗涤Fe粉，其目 的是,然后用蒸储水洗涤至 中性；将KNO溶液的pH调至2.5;为防止空气中 的Q对脱氮的影响，应向 KNO溶液中通 入 （写

4、化学式）。（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO溶液过程中，测 出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出ti时刻前该反应的离子方程式 二、氨气1、碱性2、还原性3、实验室制备和工业生产【真题二】 氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH将NO还原生成N2o某同学在实验室中对 NH与NO反应进行了探究。回答下列问题 ：氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置一 （按气流方向，用小写字母表示）。kk（2）氨气与二氧化氮的反应ri

5、 F 羊将上述收集到的NH充入注射器X中，XY 硬质玻璃管丫中加入少量催化剂，充意，NaOH溶液入NO（两端用夹子K、（夹好）。在Z一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开Ki,推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢通入丫管中丫管中反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固 定,待装置恢复到室温丫管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2【补充练习四】NH及其盐都是重要的化工原料。(2)按下图： 先打 是 是 闭旋塞1。(1)用 NH4C1和Ca ( OH) 2制备 NH,反应发生、气体收集和 尾气处理 装置依次。工业上常采用Ca(OH)2过量而不卜图是实验室测定产品中CaO含量的装置

6、再打开旋塞2, B瓶中的现象是 。【补充练习五】 过氧化钙(CaO)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水方面。工业生产过程如下：在NH4C1溶液中加入 Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入 30% H2C2,反应生成 CaO 8H2。沉 淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO8H2C,再脱水干燥得到 CaO。完成下列填空(1)第步反应的化学方程式为 (2)第步反应的化学方程式为 (3)可循环使用的物质是 是H2Q过量的方式来生产，这是因为 (4)已知CaO在350c迅速分解生成 Ca5口 Q。(夹持装置省略)。若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL

7、(已换算成标准状况)， 则产品中CaO的质量分数为 (用字 母表示)。【补充练习六】 甲、乙两个研究性学习小组为 测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下 实验流程：实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m g、氧化铜反应后剩余固体的质量为傥g生成氮气在标准状况下的体积 Vi L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m g、洗气后装置后 D的质量m g、生成氮气在标准状 况下的体积V2 L。请回答下列问题：(1)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、 氢的原子个数之比为 o

8、(2)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数小于理论值，其原因是 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。 三、硝酸、硝酸盐、镂盐【真题三】在通风橱中进行下列实验步骤现象Fe表面产生大量无色气泡, 液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色 气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产 生红棕色气泡卜列说法中不正确的是:A. I中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O=2NOB. n中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C.对比I、n中的现象，说明稀H

9、NO的氧化性强于浓 HNOD.针对山中的现象，在 Fe、Cu之间连接电流计，可判断 Fe是否被氧化【真题四】(NH4)2SO是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料(NH 4)2SO在260c和400c时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)ARCD实验1:连接装置 A-B-C-D ,检查气密性，按图示加入试剂(装置 B盛0.5000mol L盐酸 70.00mL)。通入N2排尽空气后，于 260c加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，停止通 入Nao品红溶液不褪色，取下装置B,加入指示剂，用 0.2000mol L NaOH

10、1溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗 NaOH夜25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO2-。(1)仪器X的名称是。(2)装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol。实验2:连接装置A-D-B,检查气密性，按图示重新加入试剂。 通入N2排尽空气后，于400c 加热装置A至(NH4)2SQ完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2o观察到装置 A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2-,无SO2-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(3)检验装置 D内溶液中有SO2-,无SO2-的实验操作和现象是 O(4)装置B内溶液吸收的气体是 。(5) (NH4)

11、2S0在400 C分解的化学方程式是 。限时训练11答案真题一：(1)微热b,这时G中有气泡冒生，停止加热冷 却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良 好分液漏斗圆底烧瓶(2) 2NaNO+ (NH4) 2S*=2N2 T + NaSO+ 4H2O(3)除去氧气除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气(4) N2+3MgJ=Mg5N2(5)取少量产物于试管中，加入少量蒸储水，试管底部有 沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在 管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；过滤，向滤渣 中加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反 应的镁补充一：(1)分液漏斗(2)碱石灰

12、3CuO+2NHN2+3Cu+3HO浓硫酸(3)变蓝CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝(4)Mg3M补充二：、(1)2Mg 2Al(OH)6Cl xHO 旦4Mg3 AI2Q + 2HC1T +(5 + 2x)H2Of(2)a -e-d-b 吸收HCl气体 检查气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置 C D中完全吸收； 防止产生倒吸(合理答案均给分) (4)3 偏低补充三：(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质；N2 4Fe+N(3)+10Hf = 4Fe2+Nl+3h2O;真题二：(1) A 2NH 4Cl+Ca(OH) 2 22NH 3 T +CaCl 2+2H 2O或 B NH 3 H 2O 今NH 3? +H 2Cd c f e i(2) 红棕色气体慢慢变浅8NH 3+6NC 2 JffiL7N 2+12H 2C Z中NaCH液产生倒吸 现象反应后气体分子数减少，丫管中压强小于外 压补充四：(1) A、G G(2)产生白烟；氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化镂固体小颗粒。烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液补充五：(1) 2NHC1+ Ca(OH)2 旦 CaCl2+2NH+2HQ (2) CaCl2+ H2Q+2NH+ 8H2O =CaO 8HOJ +2NHC1 (3) NHCl; Ca(OH)价格低，过氧化氢价格高易分解亚(4) 14