深圳市南山区宏基学校中考化学二模试卷(解析版)

1、深圳市南山区宏基学校中考化学二模试卷（解析版）一、选择题（培优题较难）1.有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钢、硫酸钠、硝酸钢中的一种或几种组 成C为了探究其成分，进行如下实验：加足关于该实验有以下说法：若步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质若步骤H中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况若步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况若步骤II中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钢有白色沉淀产生，则无色滤液中最多 含有三种溶质以上说法正确的个数是A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】D【解析】【分析】【详解】白色粉末加足量的水，过滤得到沉淀和无色滤液

2、，说明一定没有硫酸铜：沉淀中加入足量 的稀硝酸，若步骤n中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质，可以是氯化钢、硫酸钠、 硝酸钢，正确：若步骤n中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况，分别是：碳酸钙、氯化 钢、硫酸钠：碳酸钙、硫酸钠、硝酸钢；碳酸钙、氯化钢、硫酸钠、硝酸钢，正确：若步骤n中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况，分别是：碳酸钙：碳酸 钙、氯化钢：碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钢；碳酸钙、氯化钢、硝酸钢，正确：若步骤n中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钢，有白色沉淀产生，则无色滤液中最 多含有三种溶质，分别是：硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。故选:Do2.(A.用数形结

3、合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记.下列用数轴表示正确的是 ）不同物质的着火点铁行酒精白璘.看火占 温度由低到高 百人心»mi / “小八 / /丫 广 H：S S SO： H2SO4B.硫及其化合物与化合价的美系： i1L_硫的化合价c. 50gl9. 6和勺稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：个.D.物质形成溶液的pH：【答案】BpH纯碱食盐酸妍 -I110714【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的 化合价为零。所以硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫中硫元素的化合价为0o二氧化硫 中硫元素的化合价为+4价，硫酸中硫元素的化合价为

4、+6价；C、50gl9. 6%的稀硫酸与足量 的金属反应产生氢气的质量相同。因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。D、纯 碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7；酸奶呈酸性，pH小 于7。选B3 .下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是()A. X： Cu Y： CuO Z： CuSOaB. X： CO2 Y： O2Z： COC. X： CaCO3 Y： CaO Z： Ca (OH) 2D. X： NaOH Y： NaCl Z： Na2cO3【答案】D【解析】【详解】A、铜在加热条件下能和氧气反应生成氧化铜，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水， 硫酸

5、铜和锌、镁、铝、铁等反应能生成铜和相应的盐，Cu玲CuO玲CuSCU玲Cu,前面的物质 能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；B、光合作用过程中，二氧化碳和水反应能生成葡萄糖和氧气，碳不完全燃烧时能生成一氧 化碳，一氧化碳完全燃烧，或和某些金属氧化物反应时能生成二氧化碳，CO2玲Ch玲CO玲COz,前面的物质能够通过一步转化生成后而的物质，选项正确：C、煨烧碳酸钙时能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和 二氧化碳反应，或与可溶性碳酸盐反应时，能生成碳酸钙，CaCO39CaO玲Ca (OH) 2玲CaCO3,前而的物质能够通过一步转化生成后面的物质，选项正确；D、氢

6、氧化钠和氯化镁、氯化铜、氯化亚铁等物质反应时，能生成氯化钠和相应的盐，氯 化钠和其它物质不能通过一步转化生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢 氧化钠，NaOH能够通过一步转化生成NaCl, Na2cO3能够通过一步转化生成NaOH,但是 NaCl不能够通过一步转化生成Na2cCh,选项错误，故选D。4 .已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误的是O 一氢原子 氧原子碱子反应前反应后A.反应前后元素种类不变B. A是有机物，C、D是无机物C.点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D.此反应中A和B的化学计量数之比等于L 1【答案】D【解析】根据微观示意图可知，反应物A的分子

7、为由1个C原子和4个H原子构成的C电分子，反 应物B的分子为由2个0原子构成的。2分子；生成物C的分子为2个0原子和1个C原 子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个0原子和2个H原子构成的比0分子；则示意 图所表示的反应为CH4在02中燃烧生成C02和H20,反应的化学方程式为CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O。A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确；B、A是甲烷，是含有碳元素的 化合物，属于有机物，C、A是甲烷，是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度会发生爆 炸，点燃前要先检验纯度，防止爆炸，正确：C、根据微观示意图可知，D是水，不是有机 物，错误；D、由方程式及图示可知，参

8、加反应的A, B物质分子个数比为1 ： 2,错误。故 选Do5,下列图像不能正确反映其对应变化关系的是ABCDA.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系：B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反 应对应关系：C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应 关系，因为没有具体说明金属

9、的量：D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐 滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应 产生沉淀，故答案选择C考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂6.下列曲线正确的是溶温度f)B.浓H2s04加入水中室温 性-七二0硫酸质量溶【解析】A.向盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH变大但始终成酸性，pH始终小于7B.浓H：S0：加入水中，溶解放出大量热，使溶液温度升高，然后慢慢冷却至室温，所以最 终溶液的温度能恢复到原温；C.煨烧CaCOs ,生成二氧化碳和氧化钙固体，因此固体减 少，反应结束时固体的质量为生石灰的质量，大于零：D. 0二在水中的溶解性随温度升高

10、而 减小；选C点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确7 .为了除去粗盐中的Ca?+、Mg2 SO?及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 过滤；加过量NaOH溶液：加适量盐酸：加过量Na2c03溶液：加过量BaCL 溶液.下列操作顺序中最合适的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离 子用钢离子沉淀，加入过量的氯化钢可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除 硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入 的碳酸钠要放在加入的氯化

11、钢之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钢，离子都沉淀 了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的 顺序为：加过量的Ba"溶液，加过量的Na2c。3溶液，加过量的NaOH溶液， 过滤，加适量的盐酸：或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCL溶液，加 过量的Na2c03溶液，过滤，加适量的盐酸.所以正确的顺序是或 故选D.考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究：实验步骤的探究.点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最 后.8 .下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A. CO （CO：

12、） 通过足量的灼热氧化铜B. MnO;粉末（KC1） 溶解、过滤、洗涤、干燥C. FeSO；溶液（CuSOl 加入足量锌粉、过滤D. W60：溶液（NaCl） 一一加入适量硝酸银溶液、过滤【答案】B【解析】试题分析：R、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热氧化铜反 应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.8 . KC1易溶于水，MnO：粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分 离除杂，故选项所采取的方法正确.C、FeSO：溶液和CuSO.均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除 杂原则，故选项所采取的方法错误.D

13、、NaCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝 酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.故选B.考点：物质除杂或净化的探究：混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化 学性质.点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需 条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.9 .将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煨烧使其完全反应，若反应前后固体的质 量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（）D. 44： 32A. 44： 25B. 22： 5C, 4： 1【答案】A【解析】【详解】 根据反应

14、前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质 量，设生成二氧化碳的质量为A,参加反应的碳酸钙的质量为x,铜的质量为y。冏温CaCOCaO+CO、100g44xA100_ x4T- A100 A 25Ax=4411A2Cu+O? =2CuO128 32y a128_ y-ST- Ay=4A铜和碳酸钙的质量比为：25A4A ： =44 ： 2511故选A。【点睛】本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等 于跟铜反应的氧气质量。然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。10 .将乙酸（CHS00H）和简萄糖（CNM）溶于水得到

15、混合溶液，测得溶液中氢元素的质 量分数为a,则溶液中碳元素的质量分数为（）A. 1 - 9aB. 1 - 8aC. 12aD. 8a【答案】A【解析】【分析】根据乙酸（CH3C00H）、前萄糖（CbHizOg）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2 ： 1, 进行分析解答。【详解】乙酸（CH3C00H）、葡萄糖（C6Hl206）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2 ： 1,则将 乙酸（CH3C00H）和葡萄糖“6出2。6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为 （1x2）： （16x1） =1 ：8：测得溶液中氢元素的质量分数为a,氧元素的质量分数为8a, 则溶液中碳元素的质量分数为l-a

16、-8a=l-9a0故选A。11 .某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%,将40g该混合物高温 燃烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A. 8.8g【答案】B【解析】B. 12gC. 15.7gD. 20g【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后Ca元素质量不变，若将化学式CaC03变形转换为 40g x 50%Ca0 . C0z 则叭叱）=m（混合物）. m（CaO） = 40g - = 40g - 28g = 12g，人x 100%56故选B.12 .下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）溶液质量-;g水的质蚩/g°稀盐酸的质量，g°氧

17、化钙的底量£ °硝酸钾质量2° 时间" A.常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B.一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C.向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化钵D.向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A、因为氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使 饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故不符合题意：B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，随着加入的硝酸钾的质量的增加，溶 液的质量，从一个不为。的值逐渐增大到硝酸钾饱和

18、，饱和后溶液的质量不再增加，为一 定值，故不符合题意；C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0,过氧化氢溶液和二氧化锌混合 生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增 加，为一定值，故符合题意；D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气 体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但因为盐酸过量，等质量的镁放出 的气体大于铁放出的气体，所以图象比正确，不符合题意； 故选C。13.用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收， 得到沉淀12.5g,则这种铁的氧化物可能是A. F

19、eOB. Fe2O3 与 Fe3O4 的混合物C. FeO 与 Fe3CU 的混合物D. Fe3Od【答案】C【解析】【分析】一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和 水。【详解】设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为xCO2 +Ca(OH)? =CaCO( J + HQ44100x12.5g44 _ 100x 12.5gx=5.5g一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g铁的氧化物中氧元素的质量为5.5gx，xl00%=2g：则铁原子与氧原子的个数比为448.0g-2g：至二67 当FeO与F=04的分子个数

20、比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比56166:7,故选或 14.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A. tJC时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等B.要使接近饱和的乙溶液成为饱和溶液，可蒸发溶剂C.分别将tC甲、乙两种物质的溶液降温至tJC, 一定都有晶体析出D.匕时，50g甲的饱和溶液中溶解了 10g的甲物质【答案】B【解析】A、不知道溶液的状态，故t2时，甲乙两物质溶液的溶质质量分数不能确定是 否相等，错误：B、乙的溶解度随温度的升高变化不明显，故要使接近饱和的乙溶液成为 饱和溶液，可蒸发溶剂，正确；C、将t2甲、乙两种物质的饱和溶液溶液降温至,

21、一 定都有晶体析出，错误：D、tC时，甲的溶解度是20g,表明在该温度下50g水中溶解了 10g的甲物质，错误：故选B。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质 的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量 分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸 发结晶的方法达到提纯物质的目的。15 .下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（）产生褐加盐酸质第0葡加水的质AB0滴加石灰水的质里C加热时间DA.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B.向一定质量的稀硫酸中滴加水C.向氢氧化钠和碳

22、酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量D.加热一定质量的氯酸钾【答案】A【解析】A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先氧化铁与盐酸反应，无气体产生，然后铁与 盐酸反应生成氢气：B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7,加水后酸性减弱，pH逐渐增大；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀：D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的。解：A、生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，无气 体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象， 符合变化，故A正确：B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7,加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象PH在减小

23、，故 B错误；C、石灰水与氢氧化钠溶液不反应，只与碳酸钠溶液反应生成沉淀，而且是一开始就生成， 观察图示可知，C错误：D、加热一定质量的氯酸钾，生成氧气的质量是一定的，所以固体残留物的质量不会随时间 的延长而消失，故错误。故选A。点睛：常见混合物间的反应事实，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便 能够灵活应用。16 .某不纯的氯化钙样品中含有氯化铁、氯化镁、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。取样品 11.1克溶于适量水，得无色澄清的溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到28. 7 克沉淀，则关于该样品中含有的物质推断正确的是A.既无氯化铁、也无碳酸钠，可能含有氯化镁B,只有氯化镁、没

24、有氯化钠C.只有氯化钠、没有氯化镁D, 一定有氯化镁和氯化钠【答案】D【解析】取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的氯化铁溶液 和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀：然后向其中加入足量的 AgN03溶液，得到28.7克白色沉淀，假设ILlg是纯的氯化钙，产生氯化银的质量为x CaCI2 2AgCI11128711.1g x x=28.7g设纯净的氯化镁反应产生氯化银沉淀的质量为yMgCI2 2AgCI9528711.1g y y=33.5g设纯净的氯化钠反应产生氯化银沉淀的质量为zNaCI- AgCI58.5 143.511.1g z z=27

25、.2g因为氯化钙反应产生的沉淀正好是28.7g,因此若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，要么这 两种物质都没有，只含有不能反应的硝酸钾，因此：A、氯化铁显黄色，碳酸钠和氯化钙 不能共存，则一定没有，一定含有氯化镁，错误；B、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠， 否则产生的沉淀会大于28.7g,错误；C、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，而不是氯化 镁和硝酸钾的组合，错误；D、若含有氯化镁，则一定含有氯化钠，因此可能是氯化钙、 氯化镁、氯化钠的组合，正确。故选D。点睛：根据取该样品1L1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明一定不含有黄色的氯化铁溶液和碳酸钠溶液，因为碳酸钠和氯化钙会反应产生碳酸钙沉淀：

26、然后向其中加入 足量的AgN03溶液，得到28.7克白色沉淀，结合纯氯化钙和硝酸银反应产生氯化银沉淀的 质量及氯化镁、氯化钠与硝酸银反应产生氯化银沉淀的质量进行对比，得出结论。17.如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢 通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B,使气体X完全反应。得到以下实验结 果：实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g , B管中出现红色粉末。C管中收集到的 无色液体是水：注射器D中收集到生成氮气0.28g.下列说法正确的是（）Af注射器蹙 气体XD（注射器）V-冰和食盐A. B管中发生的反应为置换反应B.气体X是氨气

27、（N七）C.该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1：2D.气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1【答案】D【解析】【详解】A、X气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以B管中反 应一定不是置换反应，错误；B、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g, 因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,收集到生成的氮气0.28克， 气体中氮元素质量为0.28g,所以氮元素与氢元素原子个数比为：2也:变担=1：2,所 141以气体不是纨气，错误：C、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧

28、元素质量为0.32g, 因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,所以生成水的质量为： 0.32g+0.04g=0.36g,该反应中生成的水与氮气的分子个数比为也淳：21二20： 1,错 误：D、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g, 因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g,收集到生成的氮气0.28克， 气体中氮元素质量为0.28g,气体X中氮元素与氢元素的质量比为：0.28g:0.04g=7:l,正 确。故选Do【点睛】根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成，氮气的质量就是气体中氮元素 的质量

29、，B管质量的减少量就是失去的氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素质量可以计算 出气体中氢元素质量，可以计算出水的质量，再计算水分子和氮分子的个数比。18.下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是A. Na2cCh H2so4 HCI KCIB.酚醐 NaOH HCI NaCIC. Na2so4BaC' NaNO3 HCID. AgNO3 NaCI BaCI2 KNO3【答案】B【解析】【分析】【详解】A、稀硫酸和稀硝酸都能与碳酸钠反应放出气体，都与氯化钾不反应；不能鉴别： 故选项错误。B、酚酸遇氢氧化钠变为红色，分别将稀盐酸和氯化钠滴入酚儆和氢氧化钠的混合溶液中， 溶液颜色由红色

30、变为无色的是稀盐酸，不能变色的是氯化钠，在变为无色的溶液中继续添 加酚酿是不变色的，加入氢氧化钠是会恢复红色的，可以鉴别：故选正确。C、氯化钢与硫酸钠反应能产生白色沉淀，硝酸钠与其他三种物质反应都无明显现象，稀盐 酸与其他三种物质反应都无明显现象，不能鉴别：故选项错误。D、氯化钠和氯化钢都能与硝酸银反应产生白色沉淀，但氯化钠与氯化钢不能鉴别；故选 项错误。故选B。19.在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2g与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减 少了 0.8g,则原混合物中氧化铁的质量为A. 0.8g B. 1.12g C. 1.6g D. 2.4g【答案】c【解析】氧化铜中氧元素的质量分数

31、为3x100%=20%,氧化铁中氧元素的质量分数为80上xl00%=30%,设混合物中氧化铁的质量为x,充分反应后氧化铁减少的质量为x30%160CuO+CO A Cu+CO2减少的质量806480-64=163.2g-x0.8g-xe30%80_16 3.2gx 0.8gyB0%x=1.6g。故选 Co20.有一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉，为确定固体粉末的 成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示（不考虑水、稀盐酸的挥发），下 列说法中正确的是（）A.若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子B.若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe?+C.若溶液1

32、呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜D.若溶液2呈浅绿色，则沉淀2不可能是纯净物【答案】B【解析】【分析】有一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉。取固体粉末X,加入足量 水，过滤，得到溶液1和沉淀1，在沉淀1中加入过量稀盐酸，有沉淀2、溶液2和气体1 生成。因为目前所学的除了银离子和稀盐酸产生氯化根沉淀，其他任何物质与稀盐酸反应 均无法生成沉淀，根据题意不含银商子，所以沉淀1中包含两种沉淀，为碳酸钙和沉淀 2,且可知沉淀2不和稀盐酸反应，结合题意，所以该沉淀2一定是铜，铜的来源是第一步 骤硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，所以固体粉末X中一定有锌、硫酸铜和碳酸钙。分四 种情况讨

33、论：若固体粉末X只存在锌、硫酸铜和碳酸钙。取固体粉末X,加入足量水， 过滤，得到溶液1和沉淀1，溶液1为硫酸锌。a：硫酸铜与锌反应时，硫酸铜过量，沉淀 1为碳酸钙和铜。在沉淀1中加入过量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生氯化钙、水、二氧 化碳，铜不和稀盐酸反应，所以沉淀2为铜，溶液2为氯化钙，气体1为二氧化碳。符合 题意。b：硫酸铜与锌反应时，锌过量，沉淀1为碳酸钙和铜和锌。在沉淀1中加入过量 稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生氯化钙、水、二氧化碳，铜不和稀盐酸反应，锌和稀盐酸 反应生成氯化锌和氢气，所以沉淀2为铜，溶液2为氯化钙和氯化锌，气体1为二氧化碳 和氢气。符合题意。若固体粉末X中存在锌、硫酸铜、

34、碳酸钙和硫酸亚铁，且锌的量只 能和硫酸铜反应，锌全部反应完全，无法继续和硫酸亚铁反应，硫酸亚铁存在于溶液1 中，即溶液1中含有硫酸锌和硫酸亚铁，其他与a相同。若固体粉末X中存在锌、硫 酸铜、碳酸钙和硫酸亚铁，且锌与硫酸铜反应后剩余，锌会与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和 铁。取固体粉末X,加入足量水，过滤，得到溶液1和沉淀1,溶液1为硫酸锌，沉淀1 为碳酸钙和铜、铁。碳酸钙和稀盐酸反应生氯化钙、水、二氧化碳，铜不和稀盐酸反应， 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以气体1包括二氧化碳和氢气两种，溶液2包括 氯化钙和氯化亚铁两种。沉淀2为铜。若固体粉末X中存在锌、硫酸铜、碳酸钙和硫酸 亚铁，且锌与硫酸铜

35、反应后剩余，锌会与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应后锌仍剩 余。取固体粉末X,加入足量水，过滤，得到溶液1和沉淀1,溶液1为硫酸锌，沉淀1 为碳酸钙和铜、铁、锌。碳酸钙和稀盐酸反应生氯化钙、水、二氧化碳，铜不和稀盐酸反 应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以气体 1包括二氧化碳和氢气两种，溶液2包括氯化钙和氯化亚铁、氯化锌三种。沉淀2为铜。【详解】A、若气体1为纯净物，根据分析，的a情况和两种情况均符合，这两种情况时溶液2 中只有氯化钙，只有两种阳离子为钙离子和氢离子，故选项错误；B、若气体1为混合物，则符合的b情况和、，溶液2对应氯化钙、氯化锌；氯化 钙和

36、氯化亚铁：氯化钙、氯化铁、氯化锌三种情况，则溶液2中可能含有Fe?+,故选项正 确：C、若溶液1呈无色，则固体粉末X中可能含有硫酸铜，因为硫酸铜和锌反应生成硫酸锌 和铜，溶液1为硫酸锌溶液，无色，只要保证硫酸铜完全反应即可，故选项错误：D、若溶液2呈浅绿色，则符合和两种情况，此时沉淀2均只有铜，为纯净物，故选 项错误。故选B。二、实验题（培优题较难）21.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号 后，做如下实验.（1）实验中观察到有气泡出现的试管是，有沉淀生成的试管是.（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中

37、加入过量的 后，溶液变为蓝色.由此推断，该试管中最初盛有的物质是.（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是【答案】BD GH Ca（OH）2+2HCl=CaCI2+2H2O NaOH溶液（其他答案合理亦可） 紫色石蕊溶液 NaOH和Na2c03【解析】【分析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸 钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 和水。【详解】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳， 所以有气泡出现的试管是B

38、D：（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳 酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH：（3）指示剂能在酸性和碱性环境中分别呈现不同的颜色，在A试管中盛有紫色石浅试 液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色，故当向其中加入过量 的氢氧化钠溶液后，溶液变为蓝色.由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶 液。（4）反应后有白色沉淀产生，滤液中必须含有碳酸根离子，过滤后向滤液中滴加盐酸，一 段时间后有气泡冒出，说明灌液中含有碳酸根离子，所以H不可能：在G中必须

39、是碳酸钠 过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧 化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠，故该滤液中的溶质是NaOH和 Na2c。322.某化学学习小组的同学在实验室将一定量氮氧化钙溶液与碳酸钠溶液于烧杯中充分反 应。反应后溶液中的溶质是什么物质呢?大家围绕上述问题开展了下列探究活动，请你共同 参与完成：氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 0（2）反应后溶液中的溶质是什么物质呢？（猜想假设）猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠猜想三：是 0（实验探究）实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量溶液于试管 中，滴加过量稀盐酸猜想二不正

40、确步骤二：取少量溶液于试管中，滴加溶液产生白色沉淀猜想一不正确、猜想三正确（反思交流）步骤二中小红认为选择另外一种不同类别的物质，也可得到同样的结论，则该物质的化学式为 0【答案】Na2c。3十Ca（OH）2=CaCO34十2NaOH氢氧化钠和氢氧化钙 无明显变化 碳酸钠 C02【解析】试题分析：（1）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO34+ 2NaOH（2）探究反应后溶液中溶质的成分：生成物一定有，反应物可能含有（即有可能其中一种 反应物过量），猜想一：只有氢氧化钠，说明两种反应物恰好完全反应，猜想二：是氢氧 化钠和碳酸钠，是反应物碳酸钠溶液过

41、量，故猜想三有可能是氢氧化钙溶液，所以是：氢 氧化钠和氢氧化钙【实验探究】实验步骤一，滴加过量稀盐酸，得到猜想二不正确，说明没有碳酸钠，所以实验现象是无 明显变化：步骤二：得到结论是猜想三正确，并且有白色沉淀这个现象出现，说明加入的 物质能与氢氧化钙反应切出现白色沉淀，故是滴入碳酸钠溶液【反思交流】因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以要证明氢氧化钙的存在，还可通 入二氧化碳考点：氢氧化钙与碳酸钠的化学性质23.在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈.而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为 了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的 体验一起参与讨论并回答相关问

42、题。（步骤一）未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并 放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 溶液（填一试剂）加以检验。（步骤二）未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。（2）比较步骤一、二，你能得出的结论是：0（步骤三）打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。实验操作使用现象对比结论I. 一片用粗砂纸单向用力打 磨3次，将其浸入硫酸铜溶 液，片刻后用摄子取出。现象一：粗砂纸打磨的在划痕 处有少量气泡，附着少量疏松 的紫红色固体。现象一与现象二

43、对比， 说明0现象二：粗砂纸打磨的片刻内 现象不明显。n. 一片用特细砂纸往复打磨现象三：特细砂纸打磨的表面现象三与现象一对比，数次，再将其浸入硫酸铜溶 液，片刻后取出。产生较多细小气泡，表面均匀 附着紫红色固体。说明现象四：特细砂纸打磨的表面 一段时间内没有明显现象。现象四与现象三对比， 说明影响因素：A打磨时用力程度及均匀程度不同B选用砂纸颗粒粗细程度不同C由于摩擦生热又形成了新的氧化膜比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：请仔细观察下图：试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：匚【答案】稀盐酸或稀硫酸氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用（或氯离子 促进反应的进行或铜盐溶液

44、中酸根离子种类不同）A B AC证实氧化膜对反应的影响（是 否破坏氧化膜）在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子： 每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子【解析】【分析】【详解】（1）氧化铜可以与酸反应生成盐和水，生成的盐为蓝色溶液，检验是否含有氧化铜可以采 用加酸的方法：（2）步骤一、二中所用的铜盐溶液不同，氯化铜与硫酸铜的差别在于所含有的酸根离子不 同，根据实验的现象，可以看出含氯离子的反应剧烈：（3）现象一与现象二相比，说明用力程度及均匀程度不同，现象一是用粗砂纸，现象三是 用细砂纸，根据现象，说明砂纸颗粒粗细程度不同，现象四和现象三相比说明由于摩擦生 热又形成了

45、新的氧化膜：（4）用粗细不同的砂纸打磨铝片，除去的是表面的氧化膜；（5）根据图示可以看出，本反应是铝与硫酸铜溶液反应生成了硫酸铝和铜，从微观的角度分析，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3 个铜原子在溶液中.故答案为（1）稀盐酸或稀硫酸（2）氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用（或氯离子促进反应的进行或铜 盐溶液中酸根离子种类不同）：（3）A,B,AC；（4）证实氧化膜对反应的影响（是否破坏氧化膜）：（5）在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子，每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子.点暗：本题考查了金属的化学性质，完成此题

46、，可以依据已有的知识，结合题干提供的信 息进行.24.化学是一门以实验为基础的科学，如图是实验室常用的制取气体的发生装置。（1）写出装置A中任意两种仪器的名称：、。（2）若选用氯酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是 （填写字母）。（3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法的选择无关的是 （填序号）。A.颜色 B,密度 C.溶解性 D.与氧气是否反应（4）选用5席的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化钵混合制取一定量的氧气，你认为最理想 的发生装置是 （填写字母），采用的收集方法是,分别用物质 名称和化学符号写出该反应的表达式:、（5）资料显示，将新制的调的过氧化氢溶液，加热到8

47、0c时，才有较多的氧气产生，而相 同质量5%的过氧化氢溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间小强按如图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未 复燃，为此，他利用如图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验这带火星木条未复燃发的原因是。采用相同质量5%的过氧化氢溶液，如图丙虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该 图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。【答案】锥形瓶 长颈漏斗D A C排水法（或向上排空气法）过氧化氢 水+氧气H：0：H：0 + 0：加热过氧化氢溶液产生的氧气中含有较多

48、水蒸气，使带火星的木条不能复燃【解析】（1）根据常见仪器名称解答；（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置：（3）根据气体的密度和溶解性选择收集气体的方法；（4）根据反应特点分析发生装置和收集装置：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锌制取氧气 的反应写出反应的文字表达式和符号表达式：（5 ）根据在加热时水受热会蒸发分析；根据过氧化氢在二氧化钵催化作用下能分解放出氧气。解：（1）由图可知，装置中仪器有锥形瓶、长颈漏斗等；（2）实验室用氯酸钾为药品制取氧气，属于加热固体制取氧气，选择的发生装置是D；（3 ）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，根据气体密度是否与空气中的 氧气反应来选择排空

49、气法收集，根据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或拍 气体液体的方法，故本题选A ；（4）选用粉末状的二氧化锌混，不能选择B装置的多孔隔板，分液漏斗可以控制滴加过 氧化氢的速率和量。故最理想的发生装置是C：氧气不易溶于水、密度比空气大，可以用 排水法或向上排空气法收集；反应的文字表达式为过氧化氢二化福水+氧气；符号表达 式为MnOyH2O2 . h2o + 02 ;（5）图甲实验中带火星木条未复燃发的原因是：加热过氧化氢溶液产生的氧气中含有较多 水蒸气，使带火星的木条不能复燃；因为过氧化氢在二氧化钵催化作用下能分解放出氧气，利用催化剂制取氧气的大致曲线25.氢化钙固体是登山运动员常用的

50、能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知， 氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气。请写出该反应的化学方程式：探究小组的同学把一定量的CaHz加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液, 经检验滤渣的成分是碳酸钙。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙猜想二：氢氧化钠、碳酸钠猜想三：猜想四：氢氧化钠经过讨论，大家一致认为猜想_不合理，请用化学方程式说明原因：（实验验证）实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸猜想二成立（反思与拓展）若向氯化钺的浓溶液中加一定量Ca

51、电,充分反应，产生的气体是登山运动员常用CaHz作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是（定量分析）探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g,加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的 杂质不反应），充分反应后过浓、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g,试计算氢化钙样品 中氢化钙的质量分数。（要求写出计算过程）【答案】CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2/r【猜想与假设】氢氧化钠，氢氧化钙：猜想一 Ca（OH+Na2cO3 = CaCO3j+2NaOH【实验验证】猜想三不成立：有气泡产生【反思与拓展】NH3, 电固体便于携带84%【解析】试题分析：氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气对应的方程式为CaH2+2H?O= Ca（OH）2+2Hz个；