浙江省杭州二中高二下学期期中考试化学试题

1、 杭州二中2010学年第二学期高二年级期中考试化学试卷 命题 朱刚 审核 章哲承 校对 钱桂芬本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 24 Mn 55 第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括20个小题，1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 （ ）A煤燃烧时将部分化学能转化为热能B电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能CTNT爆炸时将部分化学能转化为动能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2下列关于热化

2、学反应的描述中正确的是 （ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ·mol-1则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ·mol-1B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应CCO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的 H2×283.0 kJ·mol-1D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热3可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节

3、能减排的一项重要措施。下列说法不正确的是 （ ） A风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展C上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极为正极 D光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能4体积相同，浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为 （ ） A4mn BmnCmn Dmn5已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为 （ ）A92

4、0 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ6已知锌能溶解在NaOH溶液中，生成Na2Zn(OH)4和H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中：当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是 （ ）A设锌镀层厚度为h ，锌的密度为 ，则 B锌电极上的电极反应式为Zn4OH2eZn(OH)42-C锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨D当石墨不再产生气泡时，如不立即取出铁皮，会使测定结果偏低7如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中

5、充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是 （ ）A根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡B达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度02之间C达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量D若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处8反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) 2HI(g) H2(g)I2(g) 2NO2(g) N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a

6、%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）A均不变 B增大，不变，减少C均增大 D减少，不变，增大9已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是（ ）A该反应中熵变、焓变皆大于0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应10下列叙述正确的是 （ ）A0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)

7、c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降11下列叙述不正确的是 （ ）反应物生成物反应过程能量OA化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化B升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的H>0，S>0 DH3PO4的电离常数：K1K2K312用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。以下有关

8、该原电池的叙述正确的是 （ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+ + e- = Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D13下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是 （ ） ACO32-+H2O HCO3+OH； 用热的纯碱溶液清洗油污 BA13+3H2OAl (OH)3（胶体）+3H+；明矾净水 CA13+3HCO3Al (OH)3+3CO2；泡沫灭火器灭火 DSnCl2+H2OSn( OH)Cl+HCl ；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液14已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向2

9、0 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 （ ）Aa点表示溶液中c(CH3COO)10-3 mol/LBb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K150.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN)c(Na)，则下列关系正确的是 （ ）Ac(Na)>c(CN)>c(OH)>c(H) Bc(HCN)c(CN)0.04 mol/LCc(OH

10、)c(H)c(HCN) Dc(CN)>c(HCN)16医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。关于HgCl2的描述合理的是 （ ） A是难溶的共价化合物 B是离子化合物C是一种强电解质 D是一种弱电解质17在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是 （ ）A40% B50% C60% D70% 18反应N2O4(g)2NO2(g)；H57 kJ·mol-1，在

11、温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC19在指定环境下，下列各组离子可以大量共存的是 （ ） A在无色透明溶液中：Al3+、Na+、HCO3、ClB在能使甲基橙呈红色的溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、IC加入铝粉放出氢气的溶液： K+、Ca2+、NO3、SO42-D在水电离产生的H+的浓度为1×10-13molL-1的溶液：Cu2+、Na+、NO2、SO42-2025时，将pH=x的H2SO4溶

12、液与pH=y的NaOH溶液按体积比1100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y，则x值为 （ ）A2 B3 C4 D5第卷 （非选择题部分 共50分）二、非选择题（共50分）21（6分）Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。（2）若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOH bZn cFe dNH3·H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨

13、为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。22（9分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJ·mol-1PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=771.1 kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(

14、g) H3=482.2 kJ·mol-1则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6(s)的 H=_ kJ·mol-1。（3）在25下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。已知25时KspMg(OH)2=1.8×10-11，KsPCu(OH)2=2.2×10-20。（4）在25下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4)=c(Cl)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“

15、中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。23（9分）在20.0 mL 0.10 mol·L-1的盐酸溶液中滴加0.10mol·L-1 NaOH溶液，并以酚酞为指示剂。（1）填写下表中的空格(结果保留一位小数)。 V(NaOH)(mL)0.0018.0019.8019.9619.9820.0020.0220.0420.20溶液的pH1.02.33.34.379.710.7（2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图，并指出该滴定曲线的特点。（3）一般中和滴定操作要求误差0.1，其关键之一是选择合适的指示剂来确

16、定终点。你认为能否用甲基橙作上述反应的指示剂，说明理由。（4）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_(填“大”、“小”或“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量时常以CrO42 为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更_溶的缘故。24（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。t/minX/molY/molZ/m

17、ol01.001.000.0030.750.500.5050.650.300.7090.600.200.80140.600.200.80（1）写出该反应的热化学反应方程式： 。（2）该温度下反应的平衡常数K= 。（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上右图所示，则： t2t3时平衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动。 t4时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项)A.升温 B. 降温 C.降压 D.移去部分反应物 E.加入负催化剂 材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/mol·L-1醋酸浓度

18、/mol·L-1实验目的2980.20a.实验和，探究温度对反应速率的影响；b.实验和，探究浓度对反应速率的影响；c.实验，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。3080.202980.400.200.20（4）请完成上工作表（填写实验的空格）。（5）上表实验中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如右图。. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是 。.若反应温度每升高10，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验”、“实验中醋酸实验”的镁条质

19、量与时间关系曲线，并用或注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。25（10分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：几种难溶电解质的Ksp（25）沉淀溶解平衡KspAgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)5,0×10-13mol2·L-2AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)8.3×10-17mol2·L-2FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)6.3×10-18mol2·L-2ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)1.6×10-24mol2·L-2CuS(s)

20、Cu2+(aq)+S2-(aq)1.3×10-36mol2·L-2（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为： 。（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c(I) (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+) (填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在25时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。（4）在25时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(a

21、q)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 。A加入少量CuS固体B加入少量FeS固体 C加入少量FeCl2固体D加入少量CuCl2固体26（8分）恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4。（1）与上述平衡保持同温、同压，另取4molA(g)和2molB(g)达平衡，则C的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？（2）在另一密闭容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡时C的体积分数仍为0.4，则恒有an(B)n(A)bn(B)，问a、b各

22、为多少？杭州二中2010学年第二学期高二年级期中考试化学答卷题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 21：（共6分） （1） ； （2） ； （3） ； 。22（共9分） （1） ； （2） （3） ； （4） ； 。23（共9分） （1） ； （2）图画在右面； 该滴定曲线的特点： （3） 。 （4） ； 。24（共13分） （1） ； （2） ；（3） ； （4） 、 、 ； （5）. ； .25（共10分） （1） （2） ； （3） ； （4） 。26（共8分）（1） ； （2）a b 。杭州二中2010学年第二学期高二年级期中考化学试卷参考答案1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分题号12345678910答案BCCDCBDDAD题号11121314151617181920答案CCDCADACBB21：（共6分）（1）Zn