必修一化学实验基本方法第一课时上课用

1、 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法（第一课时）化学实验基本方法（第一课时）化学实验安全化学实验安全1 1、遵守实验室规则、遵守实验室规则本校实验室规则：本校实验室规则：进实验室前进实验室前, 应先预习实验应先预习实验, 明确实验目明确实验目 的、原理和方法的、原理和方法, 严禁不预习进实验室；严禁不预习进实验室；严禁将饮食或餐具带进实验室，更不能严禁将饮食或餐具带进实验室，更不能 将实验器皿当作餐具使用；将实验器皿当作餐具使用；使用电器要谨防触电，不要用湿手触摸使用电器要谨防触电，不要用湿手触摸 电器；电器；绝不允许将几种试剂或药品随意混合，以绝不允许将几种

2、试剂或药品随意混合，以 免发生爆炸、灼伤等事故；免发生爆炸、灼伤等事故；实验过程中，应严格遵守各项实验操作规实验过程中，应严格遵守各项实验操作规 程程, 严禁随意进行无关实验严禁随意进行无关实验, 不得大声喧哗不得大声喧哗;有意外事故，应及时向老师报告；打烂仪有意外事故，应及时向老师报告；打烂仪器及时向老师报告器及时向老师报告;实验结束，应将仪器洗净，整理实验台，实验结束，应将仪器洗净，整理实验台，关好水龙头关好水龙头,经老师检查经老师检查完毕完毕后方可离开实验后方可离开实验室，把手洗净才能离开；室，把手洗净才能离开；(1)了解了解2 2、了解安全措施、了解安全措施讨论讨论:初中化学实验初中化

3、学实验中中,我们要注意哪些事我们要注意哪些事项项?(2)实验安全注意事项实验安全注意事项不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容 器口去闻药品的气味，不能尝试任何药器口去闻药品的气味，不能尝试任何药 品的味道；品的味道；使用易燃试剂一定要远离火源；使用易燃试剂一定要远离火源；加热或倾倒液体时，切勿俯视容器，以加热或倾倒液体时，切勿俯视容器，以 免液体飞溅造成伤害，加热试管时，切免液体飞溅造成伤害，加热试管时，切 勿将试管口向着自己或他人；勿将试管口向着自己或他人；有加热与洗气有加热与洗气(或气体吸收或气体吸收)装置的实验装置的实验 要防止液体倒吸要防止液体倒吸; 稀

4、释浓酸，特别是浓硫酸时一定要将浓稀释浓酸，特别是浓硫酸时一定要将浓 酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量;做有毒气体实验时，应在通风橱中进做有毒气体实验时，应在通风橱中进行行, 并进行尾气处理并进行尾气处理(吸收吸收 或点燃或点燃); 点燃可燃性气体前要验纯。点燃可燃性气体前要验纯。思考与交流思考与交流(P5)(1)防中毒；防中毒；(2)防火灾；防火灾；(3)防爆炸；防爆炸；(4)防炸裂；防炸裂；(5)防倒吸；防倒吸；(6)防腐蚀。防腐蚀。浓酸洒在实验台上浓酸洒在实验台上(3)化学实验过程中意外事故的处理化学实验过程中意外事故的处理先用先用NaHCO3溶液冲洗溶

5、液冲洗, 后用水冲洗；后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上浓酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗立即用大量水冲洗, 再用再用3%5%的的NaHCO3溶液冲洗溶液冲洗. 严重的须就医严重的须就医;浓碱洒在实验台上浓碱洒在实验台上(3)化学实验过程中意外事故的处理化学实验过程中意外事故的处理先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。先用稀醋酸中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上浓碱沾在皮肤上先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医先用水冲洗，再涂硼酸溶液。严重时要就医;浓碱溅到眼睛里浓碱溅到眼睛里先用水冲洗，边洗边眨眼睛先用水冲洗，边洗边眨眼睛,严重时要就医严重时要就医;3 3、掌握正确的操作方法、掌握正确的操作方法广口瓶

6、广口瓶细口瓶细口瓶玻璃塞或软木塞玻璃塞或软木塞橡胶塞橡胶塞.3 3、掌握正确的操作方法、掌握正确的操作方法(2)药品的取用药品的取用固体药品固体药品：粉状粉状固体固体用药匙用药匙或或小纸条小纸条直接送入仪器直接送入仪器底部底部。块状块状固体用固体用镊子镊子缓缓缓缓从容器口从容器口滑滑到到底部底部。不特殊说明用量时，。不特殊说明用量时，取取12g，定量时用，定量时用天平天平称量。称量。液体药品液体药品: 少量少量液体用液体用胶头滴管胶头滴管, 滴滴管口与容器口不能相碰管口与容器口不能相碰(正中上方垂直滴正中上方垂直滴入入). 多量多量液体可倾倒液体可倾倒, 应手握应手握标签标签. 不特殊不特殊说

7、明用量时说明用量时, 取取12mL. 定量时用定量时用量筒量筒量量.(3)加热的方法加热的方法(3)加热的方法加热的方法如果被加热的玻璃仪器外壁如果被加热的玻璃仪器外壁有水，应在加热前擦试干净，然后有水，应在加热前擦试干净，然后加热。对烧瓶、烧杯、锥形瓶等加加热。对烧瓶、烧杯、锥形瓶等加热时还要加垫石棉网。热时还要加垫石棉网。给试管里的药品给试管里的药品, 必须先进行预热必须先进行预热, 以免试管以免试管炸炸 裂裂. 如果试管里的药品是液体如果试管里的药品是液体, 液体体积不要超液体体积不要超 过过试管容积的试管容积的1/3, 使试管口使试管口向上约向上约45 角倾斜角倾斜, 切切 不可使试管

8、口朝者自己或有人的方向不可使试管口朝者自己或有人的方向, 以免液体以免液体 沸腾喷出伤人沸腾喷出伤人. 如果试管里的药品是固体如果试管里的药品是固体, 要使要使 试管口朝下倾斜试管口朝下倾斜, 以免试管内有水倒流炸裂试管以免试管内有水倒流炸裂试管.烧得很热的玻璃容器，不要烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，立即用冷水冲洗， 否则可能破裂。否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，应放在也不要直接放在实验台上，应放在石棉网上。石棉网上。(4)气体的收集气体的收集密度小于密度小于空气空气密度大于密度大于空气空气难溶于水的气体难溶于水的气体2. 若在试管中加入若在试管中加入2-3mL液体再加液体再加

9、热热, 正确的操作顺序是正确的操作顺序是 ( )点燃酒精灯进行加热；点燃酒精灯进行加热；在试管中加入在试管中加入2-3mL液体；液体；用试管夹夹持在试管的中上部；用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好将试剂瓶的瓶盖盖好, 放在原处放在原处.A. B.C. D.C1. 试管是化学实验中最常用的玻璃试管是化学实验中最常用的玻璃仪器仪器, 可以直接加热可以直接加热, 如果使用不当如果使用不当, 试管试管会破裂会破裂, 你能说出实验中有哪些不恰当的你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗操作会导致试管破裂吗? (至少说出四种至少说出四种)(1)_;(2)_;(3)_;(4)_.外壁没擦

10、干外壁没擦干没预热没预热用酒精灯内焰加热用酒精灯内焰加热加热后试管突然受冷加热后试管突然受冷作业作业第一章 从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法（第二课时）化学实验基本方法（第二课时）二、混合物的二、混合物的分离分离和和提纯提纯思考与交流思考与交流(P5)1、利用什么方法和性质将金子从沙子中分离出来？、利用什么方法和性质将金子从沙子中分离出来？2、如何分离铁屑和沙子？、如何分离铁屑和沙子？二、混合物的二、混合物的分离分离和和提纯提纯 是指用物理或化学方法将混合物中的各组分一一分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 只要将杂质除去即可。物质提纯的原则为：不增、不变、易分。不增：不引入新的

11、杂质。不变：不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。易分：被提纯物与杂质易分离。混合物的分离： 混合物的提纯：学与问学与问(P5) 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？1、过滤和蒸发、过滤和蒸发复习回顾：过滤：过滤：蒸发：蒸发：利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶利用物质的溶解性不同，从液体中分离出不溶 的固体。的固体。利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶利用物质沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶 质与溶剂。质与溶剂。如：粗盐的提纯如：粗盐的提纯杂质：

12、不溶性的泥沙，可溶性的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等、硫酸盐等主要成分：主要成分：NaCl提纯提纯NaCl晶体晶体过滤的注意事项：过滤的注意事项：一贴：一贴：滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上滤纸用蒸馏水润湿紧贴在漏斗内壁上, ,使滤纸使滤纸与漏斗内壁不残留有气泡；与漏斗内壁不残留有气泡；二低：二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘（约滤纸边缘略低于漏斗边缘（约5ml5ml）; ; 滤液液面略滤液液面略低于滤纸边缘；低于滤纸边缘；三靠：三靠：漏斗颈的下端靠在承接滤液的烧杯内壁上漏斗颈的下端靠在承接滤液的烧杯内壁上; ;玻璃玻璃棒末端靠在有三层滤纸的层面上棒末端靠在有三层滤纸

13、的层面上; ;盛过滤液的烧杯口要盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。靠在玻璃棒上。 蒸发的注意事项：蒸发的注意事项：1.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部 温度过高，造成液滴飞溅；温度过高，造成液滴飞溅；3.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应 停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；4.取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不 能直接放在

14、实验台上。能直接放在实验台上。问题讨论：问题讨论：实验实验1-1得到的盐是纯净的得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？们呢？ 1 1、如何检验未知溶液中是否含有、如何检验未知溶液中是否含有SOSO4 42- 2- ？ 操作：操作： ； 现象现象: : ；化学方程式化学方程式: : 。离子的检验：离子的检验：试剂：试剂： ；BaClBaCl2 2溶液、盐酸溶液、盐酸向试管中加入未知溶液约向试管中加入未知溶液约2mL2mL，先滴入，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaC

15、lBaCl2 2溶液，观察现象。溶液，观察现象。向试管中的溶液滴入稀盐酸后，无现象发生，向试管中的溶液滴入稀盐酸后，无现象发生，再滴入几滴再滴入几滴BaClBaCl2 2溶液后，产生了白色沉淀。溶液后，产生了白色沉淀。NaNa2 2SOSO4 4 BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4 2NaCl2NaCl 2 2、如何检验未知溶液中是否含有、如何检验未知溶液中是否含有ClCl- - ？（？（P P8 8） 操作：操作： ； 现象现象: : ；化学方程式化学方程式: : 。试剂：试剂： ；AgNOAgNO3 3溶液、溶液、HNOHNO3 3溶液溶液向试管中加入未知溶液约向试管中加入未知溶

16、液约2mL2mL，滴入几滴，滴入几滴AgNOAgNO3 3溶液和几滴溶液和几滴HNOHNO3 3溶液，观察现象。溶液，观察现象。试管内的溶液里产生了白色沉淀。试管内的溶液里产生了白色沉淀。AgNOAgNO3 3NaCl=AgCl+ NaNONaCl=AgCl+ NaNO3 3思考与交流如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想

17、可用什么方法把它们除去？子？想一想可用什么方法把它们除去？2.为了除去粗盐中的为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（的操作顺序是（ ）过滤过滤 加过量的加过量的 NaOH溶液溶液 加适量盐酸加适量盐酸 加过量加过量 Na2C03溶液溶液 加过量加过量 BaCl2溶液溶液A B C D 1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀

18、生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀 。原溶液中含有的离子可能是（原溶液中含有的离子可能是（ ）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+BCBCCDCD3.3.提纯含有少量提纯含有少量硝酸钡硝酸钡杂质的杂质的硝酸钾硝酸钾溶液，可以使用溶液，可以使用的方法为（的方法为（ ）A.A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加适量硝酸B.B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量硫酸钾溶

19、液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加适量硝酸C.C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加适量硝酸D.D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加适量硝酸D D作业作业1、如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质、如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质* *2.2.有有A A、B B、C C、D D四种溶液四种溶液, ,它们各为它们各为K K2 2COCO3 3、K K2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2中的一种中的一种. .现进行

20、下列实验现进行下列实验: :A+CA+C无明显变化无明显变化;A+D;A+D无明显变化无明显变化;B+D;B+D生成溶液及沉淀物生成溶液及沉淀物E;B+CE;B+C生成溶液生成溶液F F及沉淀及沉淀, ,少量少量E E溶于过量溶于过量F F中中, ,生成溶液生成溶液并放出气体并放出气体. .由此可以确定由此可以确定A A是是 ,B,B是是 , , C C是是 ,D,D是是 . .K K2 2COCO3 3K K2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4Ba(NOBa(NO3 3) )2 2并写出有关反应方程式并写出有关反应方程式第一节：化学实验基本方法第一节：化学实验基本方法(第三课时第三

21、课时)第一章第一章 从实验学化学从实验学化学蒸馏蒸馏(distillation)和萃取和萃取(extraction)新课导入新课导入：蒸馏装置一、蒸馏一、蒸馏(distillation)利用液体混合物中各组分沸点不同。利用液体混合物中各组分沸点不同。分析蒸馏过程分析蒸馏过程原理原理根据液态物质沸点不同根据液态物质沸点不同液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发） 液态纯净物液态纯净物 冷凝冷凝问题：问题：温度计作用？温度计作用？产物收集方式？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度如：自来水蒸馏时温度100冷凝收

22、集冷凝收集在在100难于挥发，不挥发的杂质难于挥发，不挥发的杂质蒸馏实验注意事项蒸馏实验注意事项 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干；加热时，不能将液体蒸干； 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿；口下沿； 蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸；体爆沸； 冷凝管中通冷却水时，下口（冷凝管中通冷却水时，下口（ ），），上口（上口（ ）；）；进水进水出水出水 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 练习练习 两种液体混合物两种液体混合物A和和B，已知，已知A、

23、B互溶且互溶且 相互不发生化学反应。在常温下，相互不发生化学反应。在常温下，A的沸点为的沸点为 35，B的沸点为的沸点为200。请回答下列问题。请回答下列问题（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可少的仪器和用品：可少的仪器和用品：（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来出来蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等。沸石、接受器（牛角器）等。A物质物质石棉网、铁架台、橡皮塞、胶管、火柴。石棉网、铁架台、橡皮塞、胶管、火柴。二、萃取二、萃取(extra

24、ction) 液体混合物中液体混合物中一种溶质一种溶质在在的的 溶剂溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来来.概念分析概念分析混合物混合物溶质溶质溶剂溶剂（一种）（一种）（两种）（两种）溶解性不同溶解性不同两者互不相溶两者互不相溶萃取液萃取液萃取萃取分液漏斗分液漏斗分液分液使用分液漏斗注意事项使用分液漏斗注意事项 1、使用前检查是否漏水；、使用前检查是否漏水； 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置；荡，再静置； 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层

25、液、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。分分液液漏漏斗斗实验实验1-4 用用CCl4萃取碘水（饱和）萃取碘水（饱和）现象现象液体分层液体分层上层液体显（上层液体显（ ）色）色下层液体显（下层液体显（ ）色）色黄黄紫红紫红 分析讨论分析讨论1、上层液体中的溶剂是（、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体），下层液体 中溶剂是（中溶剂是（ ）2、碘单质（、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与与H2O比较有何异同？比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单

26、质（都能溶解碘单质（ I2）；都不与）；都不与碘单质（碘单质（ I2）反应。）反应。异：异：CCl4与与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。同：同：萃取剂选择条件萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如，如，CCl4与与H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂、溶解溶质的能力大于原溶剂 如，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应、不与被萃取的物质反应 如，如， CCl4不与不与I2反应反应思考与讨论思考与讨论1、根据实验、根据实验1-4分析，请分析总结分析，请分析总结CCl4 性质？性质？2、将实验、将

27、实验1-4中的萃取剂换为酒精是否中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明原因可以？请说明原因无色液体，不溶于无色液体，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不可以，酒精与水互溶不可以，酒精与水互溶小结小结作业布置：作业布置：第一课时第一课时第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用课前回顾课前回顾 1. 物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，物理量，摩尔摩尔是它的单位。是它的单位。 2. 1mol任何粒子集体所含粒子数叫阿伏加德罗任何粒子集体所含粒子数叫阿伏加德罗常数，约为常数，约为 6.021023m

28、ol-1 3. 物质的量及其单位摩尔只适用于微观粒子。物质的量及其单位摩尔只适用于微观粒子。 宏观物质宏观物质微观粒子微观粒子物质的量物质的量 思考思考 1 1、1mol1molC C中约含有中约含有_个碳原子个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有含有 -个硫酸分子个硫酸分子3 3、1molNa1molNa2 2COCO3 3中约含有中约含有_molNa_molNa+ +、_molCO_molCO3 32-2-离子，共含有离子的个数为离子，共含有离子的个数为_个。个。6.026.0210102323 0.3 6.02 6.0210102323213 36.026.0210102323阿佛加

29、德罗常数阿佛加德罗常数物质的量物质的量微粒个数微粒个数（约（约6.026.0210102323）N =NA n归纳归纳 例一：例一：1 mol H2O中含有多少中含有多少molH，多少，多少molO？H2O2 HO 1 21NA2NANA1mol2mol1mol推出推出粒子之间的个数比就是物质的量之比粒子之间的个数比就是物质的量之比解：解：OO2 2的氧原子数为的氧原子数为N = n 2 NA =0.=0. molmol2 2 6.02 6.02 10102323molmol-1-1 = 4.816 = 4.816 10 102323 答：答：OO2 2的氧原子数为的氧原子数为4.816 4.

30、816 10 102323个。个。 例题二例题二 解：解：O O2 2的的物质的量为的的物质的量为 n = N NA = 3.01 1023 （6.02 6.02 10102323molmol-1-1） 答：答：O2的物质的量为的物质的量为0.5 mol0.5 mol. . 例题三例题三 =0.5 mol=0.5 mol解：解：O O2 2的电子数为的电子数为N = n 16 NA = = 4.816 4.816 10 102424 答：答： 0.5molO0.5molO2 2的电子数为的电子数为4.816 4.816 10 102424个。个。 例题四例题四 = =0.5 mol0.5 mo

31、l1616 6.02 6.02 10102323molmol-1-1练习一：填写下列空白练习一：填写下列空白(1) 1mol CO2中含有中含有_molO(2) 3mol H2SO4中含有中含有_molH(3) 1mol OH-中含有中含有_mol质子，质子， _mol电子。电子。(4) 1mol NH4+中含有中含有_mol质子，质子，_mol电子。电子。269101110 练习二：下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的练习二：下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是：是：A. 6.021023就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数B. 12 g 碳碳-12 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数含有的碳原

32、子数就是阿伏加德罗常数 C. 1 molKClO3中含有中含有3mol氧元素氧元素D. 1摩氯含有摩氯含有 6.021023 个氯分子个氯分子练习三：下列关于物质的量的叙述，错误的是练习三：下列关于物质的量的叙述，错误的是 A. 1 mol 任何物质都含任何物质都含6.021023个分子个分子 B. 0.012Kg 12C中含有约中含有约6.021023 个个12C C. 1 mol水中含有水中含有2mol 氢和氢和1mol 氧氧 D. 1 mol Ne含有含有6.021024个个e- 练习四：相等物质的量的练习四：相等物质的量的CO和和CO2相比较，下列相比较，下列说法正确的是说法正确的是(

33、1) 它们所含的分子数目之比为它们所含的分子数目之比为1:1(2) 它们所含的它们所含的O数目之比为数目之比为1:2(3) 它们所含的它们所含的C数目之比为数目之比为1:1 (4) 它们所含的原子总数目之比为它们所含的原子总数目之比为2:3(5) 它们所含的电子数目之比为它们所含的电子数目之比为7:11A. (1) (2) (3) B. (2) (3) (4)C. (1) (2) (3) (4) D . 全部正确全部正确：0.1 mol NH4+中中 约含有约含有_个个N， 约含有约含有 _个个H ； 约含有约含有_个个e-。0.16.0210230.46.0210236.021023 ：0.

34、5 mol Al2(SO4)3中中 含有含有_molAl 3+， 含有含有_mol SO42-, 约含有约含有_个离子个离子;11.5.56.021023符号符号: M摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量M 质量质量m物质的量物质的量n单位：单位：gmol-1数值：数值：等于相对原子等于相对原子(分子分子)质量质量物质的量物质的量(n)质量质量(m)单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量定义定义:计算式：计算式：辨辨 析析相对原子质量相对原子质量相对分子质量相对分子质量1mol物质的质量物质的质量单单 位位数数 值值1g摩尔质量摩尔质量相相同同gmol-11. 1.20410

35、22个个 硫酸分子的物质的量是多少硫酸分子的物质的量是多少?3. 已知已知8克克MOH中含有中含有1.2041023个个OH，则，则M的的相对原子质量是多少？相对原子质量是多少？2. 71克克Na2SO4中含中含Na+的物质的量是多少的物质的量是多少?个数呢个数呢?随堂练随堂练NANAMM质量质量mNn物质的量物质的量粒子数粒子数归纳：归纳：1. 下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( )A. 同质量的同质量的H2和和Cl2含有的分子数同样多含有的分子数同样多B. SO42的摩尔质量是的摩尔质量是96gmol-1C. 阿佛加德罗常数恰好为阿佛加德罗常数恰好为6.021023mol1D. 二氧化

36、碳的摩尔质量是二氧化碳的摩尔质量是44g练习练习B 2. 1g氮气中含有氮气中含有n个氮气分子，则阿佛加德罗常个氮气分子，则阿佛加德罗常数可以表示为数可以表示为( )A. 14n mol-1 B. 28n mol-1 C. n/14 mol-1 D. n/28 mol-1 3. 将将4gNaOH溶于水，若要使每溶于水，若要使每100个水分子中个水分子中含有含有1个个Na，则需水，则需水( )A. 0.1 mol B. 1 molC. 10 mol D. 100 mol练习练习BC 4. 已知已知16g A和和20g B恰好完全反应生成恰好完全反应生成Wg C和和4.5g D，在相同条件下，在相

37、同条件下15g B和和8g A反应，生成反应，生成0.125 mol C，则，则C的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？作业：作业：第一课时第一课时7.21018.31853.6液体固体计算计算1mol1mol不同的物质的体积（不同的物质的体积（ V=m/，请保请保留一位小数留一位小数）,由此你得到什么结论由此你得到什么结论?结论结论:相同物质的量的固体或液体相同物质的量的固体或液体,其体积不相同其体积不相同.【探究一】【探究一】1mol气体所气体所含分子数含分子数1mol气体气体 质量（质量（g）密度标准密度标准状况状况(g/L)体积标体积标准状况准状况（L）相同条件相同条件(标准状况标准状况

38、)下，填写下列表格：下，填写下列表格：(标准状况：温度为标准状况：温度为0，压强为，压强为101KPa)在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积任何气体所占的体积_L。结论结论都约是都约是22.4【探究二】【探究二】 1、1mol不同的固态或液态物质的体积不同。不同的固态或液态物质的体积不同。2、在相同状态下、在相同状态下1mol气体的体积气体的体积基本相同。基本相同。 3、 1mol气体的体积比气体的体积比1mol不同的固态或液不同的固态或液态态 物质的体积大得多。（为什么？）物质的体积大得多。（为什么？）4、气体体积的计算要指明温度和压强。气体体积的计算要指明温度和压强。小结

39、：小结：1molFe7.2cm31molAl10cm31molPb18.3cm31molH2O18mL1molH2SO453.6mL约约22.4L(标准状况）标准状况）1mol标准状标准状况下的况下的气体气体固体、液体、气体的堆积情况：固体、液体、气体的堆积情况：固体固体液体液体气体气体1001 mol H2O (g) (3.06104 mL)(体积扩大体积扩大1700倍倍)01 mol H2O( 18 mL)气体分子间的平均距离要比固体和液气体分子间的平均距离要比固体和液 体中粒子之间的平均距离大得多。体中粒子之间的平均距离大得多。相同粒子数目，相同粒子数目，相同距离相同距离相同大小，相同大

40、小，相同粒子数目相同粒子数目相同大小，相同大小，相同距离相同距离一、物质体积的决定因素一、物质体积的决定因素： 1 微粒的数目微粒的数目 微粒的大小微粒的大小 微粒间的平均距离微粒间的平均距离对于对于1mol物质的体积大小决定因素物质的体积大小决定因素: 1mol 物物质的体积质的体积粒子数目粒子数目粒子大小粒子大小粒子间距粒子间距固体、液体固体、液体6.02 1023 6.02 1023结论结论: 决定决定固体、液体固体、液体体积的主要因素是体积的主要因素是 和和 ；决定决定气体气体体积的主要因素是体积的主要因素是 和和 。气体气体忽略不计忽略不计忽略不计忽略不计粒子数目粒子数目 粒子大小粒

41、子大小粒子数目粒子数目粒子间距粒子间距为什么讨论气体体积时为什么讨论气体体积时,一定要一定要标明气体所处的温度和压强呢？标明气体所处的温度和压强呢？【探究三】【探究三】温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀温度升高，分子间距离增大，而使气体体积膨胀由于压强的增大使得分子间距离减小，而使气体由于压强的增大使得分子间距离减小，而使气体体积缩小体积缩小1mol1mol气态物质气态物质体积为什么要加一定的条件呢体积为什么要加一定的条件呢?1、温度温度2、压强压强温度一定温度一定,压强压强增大增大,分子平均距离分子平均距离减小减小,体积体积减小减小。 压强一定压强一定,温度温度升高升高,分子平均距离

42、分子平均距离增大增大,体积体积增大增大。 大量科学实验表明：在一定的温度和压大量科学实验表明：在一定的温度和压强下，分子之间的平均距离是相等的。所强下，分子之间的平均距离是相等的。所以在一定的温度和压强下气体的体积只与以在一定的温度和压强下气体的体积只与分子数目有关。分子数目有关。一、气体摩尔体积一、气体摩尔体积1. 定义：定义：单位物质的量的气体所占的体积单位物质的量的气体所占的体积 2. 符号：符号：Vm3. 常用单位：常用单位：L.mol-1 m3.mol-14. 在标准状况下，在标准状况下，1mol 任何气体所占的体任何气体所占的体 积都约为积都约为22.4L。nV即即 Vm= 练一练

43、练一练 1 标准状况下，标准状况下，1mol水的体积约是水的体积约是22.4L。（错，物质应是气体）（错，物质应是气体）2 11.2L氢气的物质的量约氢气的物质的量约0.5 mol0.5 mol 。（错，应标明条件标准状况）（错，应标明条件标准状况）3 标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关，可以是混合物）（对，气体体积与分子种类无关，可以是混合物）522.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。气体所含的分子数。（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，未指明气体体积是

44、否在相同条件下测定）4 标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，（错，“约为约为”；单位应为；单位应为L/mol）小结：小结：（）标准状况：温度）标准状况：温度 00C、压强、压强 101KPa或或温度温度 273 K 、压强、压强 101KPa。（）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言，可以是（）气体摩尔体积仅仅是针对气体而言，可以是混合气体。混合气体。（3）气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的）气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的,其在标准状况下的气体摩尔体积约为其在标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L/mol。 5. 公式变形：公式变形：nVVm=

45、标准状况下：标准状况下：=22.4Lmol1VnnV Vm=6、 0、101KPa下，下，11.2LO2中约含中约含有有 个分子个分子,其质量为其质量为_,_,若若将温度升高到将温度升高到7070（压强不变）（压强不变）,此时此时O2体体积积_11.2L,物质的量为物质的量为_mol。3.01102316g0.5 练一练练一练 NANA 物质物质质量质量微粒微粒 数数MM 22.4L/mol 22.4L/mol小结小结气体气体体积体积标标准准状状况况物质物质的量的量 作业作业 学法大视野学法大视野P11课时课时2NANA 物质物质质量质量微粒微粒 数数MM 22.4L/mol 22.4L/mo

46、l小结小结气体气体体积体积标标准准状状况况物质物质的量的量思考思考、气体摩尔体积的定义是什么？、气体摩尔体积的定义是什么？2、标准状况下的气体摩尔体积为多少？、标准状况下的气体摩尔体积为多少？3、同温同压下，分子数目相同的气体体积、同温同压下，分子数目相同的气体体积是否相同？是否相同？4、同温同压下，体积相同的气体分子数目、同温同压下，体积相同的气体分子数目是否相同？是否相同？阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律： 同温同压下，相同体积的任何同温同压下，相同体积的任何气体都含有气体都含有相同的分子数相同的分子数。(四同四同) 气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例212

47、1nnVV三、阿伏加德罗定律的推论三、阿伏加德罗定律的推论依据：依据：PV=nRT 1. 同温同压下，气体体积之比等于物质同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比的量之比(T、P相同相同)练习一练习一 同温同压下，同物质的量的乙炔气体同温同压下，同物质的量的乙炔气体(C2H2)与苯蒸气与苯蒸气(C6H6)体积比是体积比是( )A. 3：1 B. 1：1C. 1：3 D. 2：3 B2121nnPP三、阿伏加德罗定律的推论三、阿伏加德罗定律的推论依据：依据：PV=nRT 2. 同温同体积下，气体的压强之比等于同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比物质的量之比(T、V相同相同)练习二练习二

48、1. 在一个密闭容器中盛有在一个密闭容器中盛有11 g X气体气体(X的摩尔质量为的摩尔质量为44 gmol1)时，压强为时，压强为1104Pa，如果在相同温度下，把更多的气，如果在相同温度下，把更多的气体体X充入容器，使容器内压强增至充入容器，使容器内压强增至5104Pa，这时容器内气体这时容器内气体X的分子数约为的分子数约为( )A. 3.31025 B. 3.31024C. 7.51023 D. 7.51022 C练习三练习三 1. 同温同压下，相同体积同温同压下，相同体积(或分子数或物质的量或分子数或物质的量)的下列气体中，质量最大的是的下列气体中，质量最大的是( )A. 氦气氦气 B

49、. 氢气氢气 C. 氧气氧气 D. 氮气氮气 2. 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是倍，则该气体的式量是( )A. 22 B. 66C. 88 D. 44CD2121mmMM三、阿伏加德罗定律的推论三、阿伏加德罗定律的推论依据：理想气体状态方程依据：理想气体状态方程 PV=nRT3. 同温同压下，同体积任何气体的质量比等于摩同温同压下，同体积任何气体的质量比等于摩尔质量或式量之比尔质量或式量之比(T、P、V相同相同)PV=RTmM练习四练习四 1. 同温同压下的下列气体，密度与其它三者不同温同压下的下列气体，密度与其它三者不同

50、的是同的是( )A. N2 B. C2H4 C. CO D. H2S 2. 同温同压下，密度相同的气体组是同温同压下，密度相同的气体组是( )A. CO2、N2O B. NH3、CH4C. C2H4、NO D. SO2、Cl2DA(T、P相同相同)2121MM 4. 同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量(式量式量)之比之比三、阿伏加德罗定律的推论三、阿伏加德罗定律的推论依据：依据：PV=nRTPV=RTmMPM= RT 2. 将将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，积相等的容器中，当温度和密

51、度完全相同时，三种气体压强三种气体压强(P)的大小关系正确的是的大小关系正确的是( )A. P(H2) = P(O2) = P(N2) B. P(H2) P(N2) P(O2)C. P(H2) P(O2) P(N2) D. P(N2) P(O2) P(H2)练习四练习四 3. 在某温度时，一定量的元素在某温度时，一定量的元素A的气态氢的气态氢化物（化物（AH3），在一定体积的密闭容器中完全），在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加分解成两种气态单质，此时压强增加75%，则，则A的单质的一个分子中有的单质的一个分子中有_个个A原子。原子。练习四练习四三、阿伏加德罗定律的推论三

52、、阿伏加德罗定律的推论依据：依据：PV=nRT . 同温同体积下，同质量的不同气体其同温同体积下，同质量的不同气体其体积之比与摩尔质量成反比体积之比与摩尔质量成反比(T、V、m相同相同)1=2M2M1 第一课时第一课时练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为_。现取一定量的溶液,使溶质质量为10克,则取这种溶液_克20%50二、表达式：二、表达式：物质的量浓度物质的量浓度= =溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积=CBn nB BV V三、单位：三、单位：摩尔摩尔/ /升升 mol/Lmol/L或摩尔或摩尔/ /立方米立方米 mol/mmol/m3 3物质的量浓度物质的

53、量浓度一、定义：一、定义： 以以单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的的物质的量物质的量来表示来表示溶液组成的物理量，叫做溶质溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。例例1：1L溶液里含有溶液里含有20克克NaOH，则溶质，则溶质 的物质的量浓度为的物质的量浓度为( )例例2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000mL，含溶，含溶 质质NaCl的物质的量为的物质的量为( )例例3：已知某硫酸钠溶液的溶质的物质的：已知某硫酸钠溶液的溶质的物质的 量浓度为量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸，该溶液中含硫酸 钠的物质的量为钠的物质的量为3moL，则该溶液的，

54、则该溶液的 体积为体积为( )有关物质的量浓度的简单计算有关物质的量浓度的简单计算1. 利用公式的简单计算：利用公式的简单计算：3L2mol0.5mol/L 1. 将将40gNaOH配成配成2L溶液，其溶质物质的量浓溶液，其溶质物质的量浓度为度为_？ 2. 标准状况下标准状况下22.4L HCl配成配成0.5L盐酸，其溶质盐酸，其溶质物质的量浓度为物质的量浓度为_？ 3.用用 物质的量浓度为物质的量浓度为2mol/L的的H2SO4溶液溶液500mL，配成物质的量浓度为配成物质的量浓度为1mol/L的的H2SO4溶液溶液_mL？ 4. 286gNa2CO3.10H2O能配成能配成_L物质的量物质

55、的量浓度为浓度为2mol/L的的Na2CO3溶液。溶液。我们练：我们练：0.5mol/L2mol/L10000.5例例5：2mol/L的硫酸和的硫酸和1mol/L的硫酸钠混合溶液中，的硫酸钠混合溶液中，H、 Na、 SO42- 的的 物质的量浓度分别为物质的量浓度分别为( )例例4：1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中，Na、OH- 的物质的量浓度分别为的物质的量浓度分别为( )2. 求算溶液中的粒子数目和浓度：求算溶液中的粒子数目和浓度：有关物质的量浓度的简单计算有关物质的量浓度的简单计算1mol/L, 1mol/L4mol/L, 2mol/L , 3mol/L 1. 100ml 0.2m

56、ol/LBa(OH)2溶液中，溶液中，c(Ba2+)=_。 2. 200ml 0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液中，溶液中，c(SO42-)=_，n(Al3+)=_。 3. Fe2(SO4)3中中c(Fe3+)=0.6mol/L，则，则c(SO42-) =_。 我们练：我们练：0.2mol/L1.5mol/L0.2mol0.9mol/L . 下列关于下列关于0.1 molL-1Ba(NO3)2溶液的说溶液的说法正确的是法正确的是( ) A. 该溶液可由该溶液可由1L水中溶解水中溶解0.1mol Ba(NO3)2制得制得 B. 1L溶液中含有溶液中含有Ba2+和和NO3-离子总数约离子总数

57、约为为36.021022 C. 0.5L溶液中溶液中Ba2+离子的物质的量浓度离子的物质的量浓度为为0.2molL-1 D. 0.5 L溶液中溶液中NO3-离子的物质的量浓度离子的物质的量浓度为为0.2molL-1我们练：我们练：BD随堂练习随堂练习. 下列溶液的物质的量浓度一定是下列溶液的物质的量浓度一定是1molL-1的是的是 ( ) A. 将将58.5gNaCl溶于溶于1L水中水中 B. 将将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成投入适量水中再加水稀释成1L C. 将将250gCuSO45H2O溶于水后配成溶于水后配成1L溶液溶液 D. 将将62g Na2O溶于水配成溶于水配成1L溶

58、液溶液 E. 将将11.2L HCl气体溶于水配成气体溶于水配成0.5L溶液溶液C . 从从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取溶液中，分别取出出100mL、10mL和和1mL溶液溶液, 它们的物质它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？思考思考 同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度、溶质质量分数、多少体积，溶质的物质的量浓度、溶质质量分数、溶液密度都相同，但溶质的质量、溶剂的质量、溶液密度都相同，但溶质的质量、溶剂的质量、溶质的物质的量不同。溶质的物质的量不同。molggL 都

59、是用来衡量溶液组成都是用来衡量溶液组成的物理量的物理量物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量=100%CB=nBV 思考思考：已知某溶液的质量分数为：已知某溶液的质量分数为 ,溶液的密度为溶液的密度为 g/ml，溶质的摩尔质量，溶质的摩尔质量为为Mg/mol,求溶质的物质的量浓度。求溶质的物质的量浓度。总结 物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NAM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度.VV容量瓶容量瓶1. 构造：梨形、细颈、磨口、平底构造：梨形、细颈、磨口、平底

60、2. 特点：特点：标明温度和容积标明温度和容积有不同规格有不同规格(100mL、200mL、 250mL、 500mL、1000mL等等)容量瓶上只有一条刻线而无容量瓶上只有一条刻线而无 刻度刻度3. 使用注意事项：使用注意事项：使用前须检验容量瓶是否漏水使用前须检验容量瓶是否漏水不能用来溶解或贮存溶液不能用来溶解或贮存溶液 称量时：动作要快，时间不能太长称量时：动作要快，时间不能太长仪器：仪器： 托盘天平、药匙托盘天平、药匙步步 骤骤1.计算计算2.称量称量一一、一定物质的量浓度的溶液的配制：一定物质的量浓度的溶液的配制：配制配制200mL 0.5molL-1的的NaCl溶液溶液m(NaCl