物质的量和摩尔质量知识点练习

1、武汉龙文教育学科辅导讲义1.2.2 物质的量一、物质的量（n）、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。物质的量用符号“n”表示。、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）、使用摩尔时必须指明物质的化学式。如：1 mol水（错误）、1 mol H2O（正确）课堂练习题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、 质子、中子等）的物质的量。1、0.5 molNa2SC4 有 molNa+mol so42- , molO.2、 1 mol H2O 中有 mol电子,mol质子a mol NH4+有 mol 电子 mol 质子题型二：已知

2、化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。1、 a mol氧原子相当于 mol H2SO42、 已知KNO3中氧原子O的物质的量为 X mol,则KNO3中N原子的物质的量为 mol。3、与0.2mol H 3PO含有相同H原子数 的HNO为mol 。二、阿伏加德罗常数（NA）:、定义值（标准）：以0.012kg （即12克）碳-12原子的数目为标准；、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02 x 10 23 moL 1,单位是mol-1,用符号NA表示。常用Na-6.02 x 10 23 moL-进

3、行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近 似值”的特点物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）=N（B）/ N A说明：根据这个公式 n （B） =N （B） / NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量练习：已知NaCO溶液NaCO的物质的量为X mol,则该溶液中含有Na+个；个CO摩礴S (M)=物需鬻善巴、 摩尔质量的单位：克/摩(g / moL)。、某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。课堂练习：1、24.5g H2SO的物质的量是多少？2、71g NaSO中含有Na和SO”的物质的量各是多少？3、含有1.5 x10 23个分子的物

4、质，其质量为0.7g,求该物质的相对分子质量 。4、1.7gNH所含的分子数与gN 2所含的分子数相同。物质的量、粒子个数、摩尔质量课堂跟踪练习题CD. 6.02 10卜列说法正确的是0.4molO2一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1 .下列关于摩尔的说法中，正确的是A.是一个表示微观粒子数目的物理量C.是表示物质中所含的微粒数2 .下列叙述中正确的是A. 1mol碳的质量是 12g/molC.碳的摩尔质量是12g D3 . a mol H 2和2a molHe具有相同的A.分子数B.原子数4 . n克的H2SQ所含氧原子的物质的量是A. n/98 moLB. 7n/98 moL5 .

5、下列各组物质中，含原子数最多的是B. 4c时 5.4mL 水 C. 10gNe6.设N代表阿伏加德罗常数，( )B.是表示物质质量的单位D.是表示物质的量的单位( )B.碳的摩尔质量是12.碳的摩尔质量是 12g/mol()C.质子数D.质量().4n/98 moLD. 4n/32 moL()A23个硫酸分子()A. 2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NaB. 2g氢气所含原子数目为 NAC. 17gNH所含的电子数为10NAD. 14.2g NazSQ溶于水，溶液中含有的阳离子数目为C. 14a mol-1D. 28a mol（ ）B.氧原子的物质的量之比为3:2D.硫元素

6、的质量比为5:47 .已知IgNa含a个分子，则阿伏加德罗常数为A. a/14 mol -1 B. a/28 mol -18 .相同质量的SQ和SO它们之间的关系是A.所含硫原子的物质的量之比为1:1C.氧元素的质量比为2:3 二、填空题9 . H2O中的氧原子数与1.6gO2中所含的氧原子数相同。10 .含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是 ,摩尔质量比是 ,物质的量 比是,所含氧原子个数比是 ,碳原子数比是 。三、计算题：11 .质量为150g的某种铜银合金中，铜、银两种金属的物质的量之和为2mol,求该合金中含有铜和银的质量分别为多少？一、有关物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏

7、加德罗常数（M）的计算依据： 物质的量（n）=粒子数（N） /阿伏加德罗常数（M） N a=6.02 X 1023molT质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数阳离子的核外电子数=质子数-电荷数阴离子的核外电子数=质子数+电荷数练习：1、ImolQ含有 Q; 0.1molH2含有 H2, 个H; 6.02 X 1022 NH3的物质的量是 mol; 1.505 X 1022 NH3的物质的量是 mol2、2molCH含有 molC, C, molH; H; 6.02 X 1022个 H2O 中，含有 molHO, molH molO4、ImolH含有 mol质子，mol电子；ImolO含有 m

8、ol质子，mol电子。5、1mol CH4含有 mol质子，mol 电子；0.5mol PH3含有 mol质子，mol 电子6、1mol OH含有 mol质子，mol电子；1mol NH4+含有 mol质子，mol电子7、ImolNa变成Na+时，失去 mol电子；0.5molS变成S2-时，得到 mol电子；二、有关物质的量（n）、质量（项、摩尔质量（M）的计算依据：物质的量（n）=质量（M /摩尔质量（MD数值上数值上摩尔质量相对原子质量（或相对分子质量）1 mol物质的质量（g - mol-1）（g）练习：1、NaCl的摩尔质量是 ; H2so的摩尔质量是 ; CaCO的摩尔质量是; N

9、aCO的摩尔质量是; HO的摩尔质量是; NH的摩尔质量是; NaHCO勺摩尔质量是; NaOH勺摩尔质量是2、1mol凡的质量是; 0.5mol HSO的质量是; 0.5mol NH质量是;5mol的质量是; 2molO2的质量是3、50gCaCO勺物质的量是; 21gNaHCO勺物质的量是; 5.3gNazCO的物质的量是; 9.8g H 2SO的物质的量是 ; 5.85g NaCl的的物质的量是; 8gNaOH勺物质的量是依据:三、有关、粒子数（N）、质量（项 的计算阿佛加德罗常数（Na）质量（mj）摩尔质量（M）物质的量（n），-r 粒子数（NN阿佛加德罗常数（Na）质量（nm /摩尔质量（M）=物质的量（n）=粒子数（N） /阿伏加德罗常数（M）练习：1、3.01 X 1023个代O的物质的量是，质量是； 1.505 X 1022 NH的物质的量是 mol,质量是; 6.02 X 1022 NH的物质的量是 mol,质量是;2、3.2g Q的物质的量是,含有个Q; 49g H2SO的物质