化学(初中)除去气体杂质基本原则

1、除去气体杂质基本原则， 1.把杂质用溶液直接吸收掉， 从而除去。 2. 把杂质转化为有效的成分， 选择合适的溶液或者固体， 与杂质反应， 不用气体来除去气体中的杂质， 会引进新的杂质， H2（H2S） NaOH溶液 CO2（CO） 通过灼热的CuO CO2.（HCl）饱和NaHCO3SO2.（HCl） 饱和NaHSO3SO2（SO3） 饱和NaHSO3溶液， 或者 浓H2SO4CO2.（SO2） 饱和NaHCO3 Cl2 （HCl）饱和食盐水 除杂 括号里是 杂质 写反应式。一 Na2CO3(NaHCO3) 1溶液 NaOH2固体 加热祛除二 Fe(S) 加热三Fe2O3(Al2O3) NaO

2、H四SiO2(Fe2O3) HCl五Fe2O3(SiO2) HCl 过滤 再加NaOH 过滤 加热沉淀 得到Fe2O3六SiO2(Al2O3) HCL七CaO(CaCO3) 灼烧八SiO2(CaCO3) HCL 九 从碘水中提取碘 Br2 or Cl2十 CO2(SO2) 通过H2S水溶液十一 CO2（HCl）十二 BaSO4(BaCO3) HCl十三 Cu(Fe) HCl十四 FeCl2(CuCl2) Fe十五 NaCl(I2) 加热 I2升华十六 NaCl(NH4Cl) NaOH1. N2(O2) 灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S)用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+

3、H2S=NaHS+H2O+CO23.CO2(CO)灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCL)用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO25.H2S(HCL) 用饱和NaHS溶液 NaHS+HCL=NaCL+H2S6.SO2(HCL) 用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO27.CL2(HCL) 用饱和食盐水，HCL易溶而CL2不溶8.MNO2(碳粉）1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2 或者2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2(条件:高温) 或者3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2+ 4Fe

4、9.碳粉（MNO2）加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O10.C(CUO）加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.AL2O3（FE2O3)这个一步是无法除去的啊！方法一： 1、将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 方法二： 1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al2O3+6H+=2Al3+3

5、H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀FE(OH)3, Fe3+3OH-=Fe（OH)3 Al3+4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O如果是反一下就直接加氢氧化钠啊！12.SIO2（AL2O3)加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O13.FECL3(FECL2)通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl314.FECL2(FECL3)加入铁Cu+2Fe

6、Cl3=CuCl2+FeCl215.NACL(NH4CL)固体的话直接加热NH4CL=NH3+HCL16.C2H6(C2H4)通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br17溴苯（BR2)加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液18.硝基苯（NO2)加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液19.甲苯（苯酚）加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液20.乙醛（乙酸）加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）加氧化钙蒸

7、馏22.乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液23.肥皂（甘油）加入NaCL，发生盐析进行过滤24.葡萄糖（淀粉）加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）用水，分液常见物质的除杂方法一、利用物理性质的差异1. 溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。2. 结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。3. 萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里

8、提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。4. 升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。5. 磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。6. 渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。7. 蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。二、利用化学性质的差异1. 热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。2. 氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。3. 络合

9、法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需物质分离。4. 沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。5. 酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。6. 酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸1杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开2吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去3沉淀过滤法；欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可4加热升华法；欲除去碘中的沙子，即可用此法5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法6结晶和重结晶；欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体7分馏蒸馏法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方