化学：《晶体的类型和性质复习》教案（现行人教版高三）

1、晶体的类型和性质复习教案(现行人教版高三)一、知识归纳1.晶体结构类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体结构构成晶体的微粒阴离子、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子相互作用离子键共价键分子间作用力金属键性质硬度较大很大很小有大有小熔沸点较高很高很低有高有低导电传热固体不导电，融化或溶于水导电一般不导电（Si半导体）一般不导电，良导体溶解性易溶于极性溶剂难溶相似相溶一般不溶于溶剂实例盐、强碱等金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅非金属单质、氢化物、氧化物和酸等晶体。Na、Mg、Al、Fe2.化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，叫做

2、分子间作用力，又称范德华力作用范围分子或晶体内分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）二、例题例1下列物质的熔沸点高低顺序正确的是（ ）A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BCl2 CBr4CCl4CF4CMgOO2H2ON2 D金刚石生铁纯铁钠【解析】对于A选项，同属于原子晶体，熔沸点高低主要看共价键的强弱，比较原子半径大小可知，晶体硅应低于晶体碳化硅；B选项，同为组成结构相似的分子晶体，熔沸点高低主要看相对分子质量的大小，正确；C选项，对于不同晶体，熔沸点高低一般为原子晶体高于离子晶体高于分子晶体，错误；D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，

3、错误。【答案】B例2 石墨的片层结构如图1所示：试回答： （1）片层中平均每个六元环含碳原子数为 个。（2）在片层结构中，碳原子数、CC键数、六元环数之比为 【解析】在石墨的片层结构中，我们以一个六元环为研究对象，由于碳原子为三个六元环共用，即属于每个六元环的碳原子数为61/32；另外碳碳键数为二个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为61/23。【答案】（1）2 （2）2:3:1 例3下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间互相作用属于同种类型的是（ ）A 食盐和蔗糖熔化 B 钢和硫熔化 C 碘和干冰升华 D 二氧化硅和氧化钠熔化【解析】离子晶体熔化时克服离子键，分子晶体熔化时，克服范德华力

4、，金属晶体熔化时克服金属键，某些分子晶体有升华的特性，升华时克服范德华力，故选项为C。【答案】C例4下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2OBBF3CCCl4DPCl5【解析】本题可根据各化合物分子中元素的化合价，推出该化合物的分子结构，进而推出各原子的最外层电子数。H2O分子中，H原子最外层电子数为2；BF3分子中，B原子最外层电子数为6；PCl5分子中，P原子最外层电子数为10。【答案】C例5某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于 立方体的中心。(1) 晶体中每个Y同时吸引着_个X，每个X同时吸引着_个Y，该晶体的化学式是_。(2) 某气态分子也具有

5、上述图形的空间结构，该分子的化学式是_，图形中XYX的度数是_。该分子是以_键结合成的_分子(填“极性”“非极性”)。 【答案】 4， 8， XY2(或Y2X) XY4 10928 极性 非极性 例6 碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是( )r CrSi，CC强于SiC，SiC强于SiSiA. B. C. D.【解析】 【答案】A复习题1下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是 ( )A碘和干冰的升华B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D苯和已烷

6、的蒸发2分子晶体具有的本质特征是A组成晶体的微粒是分子B熔点一般比原子晶体低C熔融时不导电D晶体内微粒间以范德华力相结合3. 如图所示在氯化钠晶体中，与每个Na等距离且最近的几个Cl所围成的空间几何构型为 ( )A十二面体 B八面体C正六面体 D正四面体4下列过程中,共价键被破坏的是 ( )A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水5下列含有极性键的离子晶体是 ( )A CH3COOH B NaOH C Na2O2 D MgCl2 6下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 ( ) ANH4NO3 B SiO2 CC6H5NO2DCu 7下列说法中正确的是 ( )A分

7、子中键能越大，键越长，则分子越稳定B非极性分子内必存在非极性键C晶体熔化时，克服了微粒间的相互作用化学键D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小8氯化铯晶胞（晶体中重复的结构单元）如下图（1）所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数比为11，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构简式如图（2），其中含有A、B、C三种元素的的微粒，则该晶体中A、B、C的微粒个数比为 ( ) A 861B431C161D131 Cs Cl A B C9.下表中列出了有晶体的说明，有错误的是（C ）选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键范

8、德华力10下表中给出几种氯化物的熔点和沸点NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点801714190-70沸点1413141218057.57 有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是（ A ）A只有B C 只有D 只有11.如下表HXHFHClHBrHI熔点（）83.57114.1886.8150.79HF的熔点反常，原因是_12a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒代码abcdefg原子核数

9、单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+1-02+1+0 其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成共价型g分子。试写出：（1）a微粒的原子结构示意图 （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 _ （用化学式表示） （3）d溶于水的电离方程式 （4）g微粒所构成的晶体类型属 （5）c微粒是 ，f微粒是 （用化学式表示）13 下列八种晶体：A水晶、B冰醋酸、C氧化镁、D白磷、E晶体氩、F氯化铵、G铝、H金刚石。 （1）属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。 （2）由极性分子构成的晶体是 ，含有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 。 （3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ，受热熔化后化学键不发生变化的是 ，受热熔化需克服共价键的是 。4已知白磷是由P4分子形成的晶体，每个P4分子是四面体结构。分子中PP键之间的键角是（填度数）_；分子中共有_个（非极性）PP键。某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，每个分子由4个氮原子排列成内空的四面体（如白磷结构），每2个氮原子间都有1个碳原子，又知其分子内没有CC键和CC双键，则该化合物的分子式为_。参考答案：12345