分析化学(第五版)试卷5套及答案

1、分析化学（第五版）试卷5 套及答案分析化学期末试卷（ B）一、是非题（本大题共 10 小题，每小题 1 分， 共 10 分） 1化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。()2分析数据中，凡是“ 0”都不是有效数字。()3纯度很高的物质均可作为基准物质。()4用 HCl 溶液滴定 Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂， 其物质量关系为 n(HCl) n(Na2CO3)=11。()5酸碱滴定中，只有当溶液的 pH 突跃超过 2 个 pH 单位，才能指示滴定终点。()6标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。()7AgCl 的 Ksp=1.56×10-10 比 Ag

2、2CrO4的 Ksp=9×10-12 大，所以，AgCl 在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4大。()8用佛尔哈德法测定 Cl- 时，如果生成的 AgCl 沉淀不分离除去或加以隔离， AgCl 沉淀可转化为 AgSCN沉淀。但用佛尔哈德法测定 Br- 时，生成的 AgBr 沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。()9重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。()10吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。()二、选择题 ( 本大题共 20 题，每小题 1.5 分，共 30 分)1 试样预处理的目的不是为了（） (A) 使被测物成为溶液；(B)使被测组分生成沉淀 (C) 使被测物变成有利测定的状态

3、；(D)分离干扰组分 2下列论述正确的是：（）(A) 准确度高， 一定需要精密度好；(B) 进行分析时，过失误差是不可避免的；(C) 精密度高，准确度一定高；(D) 精密度高，系统误差一定小；3 称 取 含 氮 试 样 0.2g, 经 消 化 转 为 NH4+后 加 碱 蒸 馏 出 NH3, 用10mL0.05mol·L-1HCl 吸收, 回滴时耗去 0.05mol ·L-1NaOH9.5m。L 若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ()(A) 增加 HCl 溶液体积 (B) 使用更稀的 HCl溶液(C)10使用更稀的 NaOH溶液(D) 增加试样量 4在酸碱滴定中被测

4、物与滴定剂浓度各变化 10 倍，引起的突跃范围的变化为（） 。(A)增加 1 个 pH(B)增加 2 个 pH(C)2 个 pH(D)减小 2 个 pH5下列溶液用酸碱 滴 定 法 能 准 确 滴 定 的 是 ()(A)0.1mol·L-1HF(pKa=3.18)(B)0.1mol·L- 1HCN(pKa=9.21)(C)0.1mol ·L- 1NaAcpKa(HAc)=4.74(D)0.1mol·L- 1NH4ClpKb(NH3)=4.756. 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中, 溶液呈红色 , 该溶液的酸碱性为 ()(A) 中性(B) 碱性(C) 酸

5、性(D) 不能确定其酸碱性 7下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是()(A)NaAc(B)Na2CO3(C)Na2B4O7·10H2O(D)Na2HPO·412H2O8 用 NaOH滴定一元弱酸 HA至化学计量点时，溶液 pH 值为（）(A)(B)(C)(D)9以下表达式中 , 正确的是()(A)(B)(C)(D)10含有 0.02mol ·L-1AlY 的 pH=4.5 的溶液 A、B 两份。A溶液中含有 0.3mol ·L-1 游离 F；B 溶液中含有 0.1mol ·L-1 游离 F。指出下列叙述中错误的结论 ()(A)A 、B两溶液

6、的 C(Al3+) 相等(B)A 、B 两溶液的 Al3+ 相等(C)A、B两溶液的 K(AlY) 不相等 (D)A 、B 两溶液的 Al(F) 不相等 11在 pH 为 10.0 的氨性溶液中 , 已计算出 aZn(NH3)=104.7,aZn(OH)=102.4,aY(H)=100.5 。则在此条件下 lgK (ZnY) 为() 已知 lgK(ZnY)=16.5(A)11.3(B)11.8(C)14.3(D)8.912 在金属离子 M和 N等浓度的混合液中 , 以 HIn 为指示剂 , 用 EDTA标准溶液直接滴定其中的M,若Et0.3%、DpM=±0.2, 则要求 ()(A)l

7、gK(MY)-lgK(NY) 5(B)K (MY)V23. 配制含锰 0.1000mg/mL 的 KMnO4溶液 100.0mL，需取 0.018000mol/LKMnO4溶液( 在酸性溶 液 中 作 氧 化 剂 )的 体 积 为 -()Mr(KMnO4)=158.03，Ar(Mn)=54.94(A)14.15mL(B)8.09mL(C)10.11mL(D)6.07mL4.已知在0.5mol/LH2SO4 介质中， (Ce4+/Ce3+)=1.44V (Fe3+/Fe2+)=0.68V 。计算此条件下以 0.100mol/LCe4+ 滴定 0.100mol/LFe2+ 至化学计量点时，反应物及

8、滴定产物的浓度-()( A)Ce4+=Fe2+=1.8×10-8mol/L，Ce3+=Fe3+ 0.050mol/L(B)Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+=2.0×10-8mol/L(C)Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L(D)Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L5.Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值 (lgK) 为-()(Fe3+/Fe2+)=0.77V,(Sn4+/Sn2+)=0.15V)(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2×

9、;(0.77 - 0.15)/0.059(C)3×(0.77 - 0.15)/0.059(D)2×(0.15 -0.77)/0.0596.今 有 三 种 溶 液 分 别 由 两 组 分 组 成 :(a)0.10mol/LHCl- 0.20mol/LNaAc溶液 (b)0.20mol/LHAc-0.10mol/LNaOH溶液 (c)0.10mol/LHAc- 0.10mol/LNH4Ac 溶液则三种溶液 pH的大小关系是 -()已知pKa(HAc)=4.74,pKa(NH4+)=9.26(A)aSCN->Br->曙红>Cl-> 荧光黄 ,(5) 避免强

10、光照射 2. 答：条件稳定常数是描述在有副反应存在是络合平衡的平衡常数，副反应系数是所有未参加主反应的物质浓度之和与该物质平衡浓度之比，用于描述副反应进行的程度。lgK MY=lgKM-Ylg Y- lg M+lgMY3.答：酸度，络合效应，离子强度，沉淀 4. 答 A lgT5. 答反应生成的 Mn2+有自催化作用 6. 答：可以通过提高酸度，加入隐蔽剂，改变价态；选择合适参比，如褪色空白 ( 铬天菁 S测 Al ，氟化铵褪色，消除锆、镍、钴干扰) ；选择适当波长等消除干扰。四、计算题（每题 10 分，共 30 分，任选 3 题）1答（1） H2B=HB- 时， Ka1 H+=10- 1.9

11、2=1.20 10- 2HB- =B2- 时，Ka2 H+=10-6.22 6.02 107。2.答：nKI=(cIO3-VIO3-1/6cS2O32-VS2O32)- ×50.7242mmolcKI=0.7242/25.00=0.02897mol/L3.答：根据光度测量误差公式可知： 当吸光度 A0.434 时，误差最小，已知 b=1, 1.68 ×104，根据 A=bcc=A/b 0.434/ （1.68 ×104×1） 2.58 ×10 -5(mol/L)100ml有色溶液中 Cu的含量为m=cVM 2.58 ×10- 5

12、15;100×10- 3×63.5 1.64 ×10-4(g)已 知 某 矿 含 铜 约0.12 ，则应称取试样质量为：(1.64 ×10-4/ms) ×100=0.12ms=0.14g4解：设试样中 K2O的质量为 x，Na2O的质量 为 y2×x/M(K2O) ×M(KCl)+2×y/M(Na2O) ×M(NaCl)=0.1208 （ 1 ） 2×x/M(K2O) ×M(AgCl)+2×y/M(Na2O) ×M(AgCl)=0.2513 （2）由（1）（ 2）解

13、得X=0.05357gy=0.01909gK2O%=0.05357/0.5034×100%=10.64%Na2O%=0.01909/0.5034×100%=3.79%分析化学试卷一选择题（每题 2 分，共 30 分。把正确选项的字母写在题后的括号内） 1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是() （ A） 精密度高 , 准确度必然高（ B）准确度高 , 精密度也就高（ C）精密度是保证准确度的前提（ D）准确度是保证精密度的前提 2. 可用下列何种方法减免分析测试中的 系统误差（）（A）进行仪器校正（ B）增加测定次数（ C）认真细心操作（ D）测定时保证环境的湿度一致

14、 3. 测定试样中 CaO的质量分数， 称取试样 0.9080g ，滴定耗去 EDTA标准溶液 20.50mL，以下结果表示正确的是 () （A）10%（B）10.1%（ C） 10.08%（D）10.077%4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达， 在指示剂变色时停止滴定。 这一点称为（）（ A）化学计量点（ B）滴定误差（ C）滴定终点 （D）滴定分析 5. 滴定管可估读到± 0.01mL，若要求滴定的相对误差小于 0.1%，至少应耗用体积（） mL（A）10（B）20（ C）30（D）406. 共轭酸碱对的 Ka 与 Kb的关系是（）（A）KaKb=1（

15、B）KaKb=K（w C）Ka/Kb=Kw（ D） Kb/Ka=Kw7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是 （）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（ B）指示剂应在 pH=7.00 时变色（ C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定 pH 突跃范围之内（ D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用 NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的 Kb 太小（ B） (NH4)2SO4不是酸（ C）(NH4)2SO4中含游离 H2SO（4 D） NH4+的Ka太小 9. 一般情况下， EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（） （ A）1：1（

16、 B）2：1（C）1：3（D）1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。 加入过量 EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（）。（A）直接滴定法（ B）置换滴定法（ C）返滴定法（ D）间接滴定法 11. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（） 。（A）滴定开始前（ B）滴定至近终点时（ C）滴定开始后（ D）滴定至红棕色褪尽至无色时 12. 下述（）说法是正确的。（A）称量形式和沉淀形式应该相同 （B）称量形式和沉淀形式可以不同 （ C）称量形式和沉淀形式必须不同 （D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子13. 晶形沉淀的沉淀条件是 （）（A）稀、热、快、搅、陈(

17、B) 浓、热、快、搅、陈（ C）稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈 14. 关于以 K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是 （）（ A）本法可测定 Cl 和 Br，但不能测定 I 或 SCN（ B）滴定应在弱酸性介质中进行（ C）指示剂 K2CrO4的量越少越好（ D）莫尔法的选择性较强 15. 有 A、B 两份不同浓度的有色溶液， A 溶液用 1.0cm 吸收池， B 溶液用 3.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等， 则它们的浓度关系为 () （A）A 是 B 的 1/3 （B）A 等于 B（C）B 是 A的 3 倍（ D）B 是 A的 1/3 二填空（ 30

18、 分） 1分析化学按任务可分为分析和分析；按测定原理可分为分析和分析。2.化学定量分析方法主要用于量组分的测定， 即含量在%以上的组分测定。3 电光分析天平的最小分度值为 mg/格，如果要求分析结果达到 1.0 的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取g。4 滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有，等。5 已知 NH3的 Kb=1.8 ×10-5 ，由 NH3-NH4Cl组成的缓冲溶液 pH缓冲范围是。6 甲基橙的变色范围是 pH=，当溶液的 pH 小于这个范围的下限时，指示剂呈现色， 当溶液的 pH大于这个范围的上限时则呈现色， 当溶液的 pH 处在这个范围之内时，指示剂呈现

19、色。7 EDTA是一种氨羧配位剂，全称为，配位滴定中常使用其二钠盐， EDTA二钠盐在水溶液中有种存在型体。8 KMY叫做 ，它表示有 存在时配位反 应 进 行 的 程 度 ， 若 只 考 虑 酸 效 应 ， KMY 与 KMY 的 关 系 式 为 。9 碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以为标液，测定 物质。间接法以 和为标液，测定 物质。10 用 KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行， 但一般不用盐酸或 硝 酸 酸 化 试 样 ， 原 因 是， 。11 在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、 邻 二 氮 菲 和 醋 酸 - 醋 酸 钠 溶 液 的

20、作 用 分 别 是、 、。12 用 2.5gNa2S2O3·5H2O（ M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其浓度约为 mol/L。三计算题：（40 分） 1分析铁矿石中 Fe2O3含量, 测定 5 次，结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和 67.40%，求分析结果的平均值、 平均偏差和标准偏差。（5 分）2称取无水碳酸钠基准物 0.1500g ，标定 HCl 溶液时消耗 HCl 溶液体积 25.60mL，计算 HCl 溶液的浓度。已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol（ 5 分）3用 CaCO3基准物质标定 EDTA的浓度，称取 0.100

21、5gCaCO3基准试剂 ,溶解后定容为 100.0mL。移取 25.00mL 钙溶液， 在 pH=12时，以待标定的 EDTA滴定之，用去 24.90mL。（ 1）计算 EDTA的浓度；（2）计算 EDTA对 ZnO和 Fe2O3 的滴定度。（12 分） 4称取软锰矿试样0.5000g ，加入 0.7500gH2C2O·4 2H2O及稀硫酸， 加热至反应完全。 xxxxnO4 溶液滴定至终点，求软锰矿的氧化能力（以已知） （8 分） 5测定肥皂中氯化钠的含量。称取试样 5.25g ，溶解后加入 c(AgNO3)=0.1026mol/L的硝酸银标准溶液25.00mL，定容至 200.0

22、mL，过滤后取滤液 100.0mL，用 c(NH4SCN)=0.1010mol/L 的硫氰酸氨标准溶液滴定至终点，耗去12.01mL。已知氯化钠的摩尔质量为58.44g/mol ，求该皂中氯化钠的质量分数。 （ 10 分）分析化学试题答案一选择题（ 30 分）1.C2.A3.C4.C5.B6.B7.C8.D9.A10.C11.B12.B13.D14.A15.D一填空（ 30 分） 1定性、定量、化学、仪器 2常量， 1%3 0.1 ；0.24移液管、滴定管、容量瓶 5 8.26 10.266 3.1 4.4 ； 红；黄；橙 7 乙二胺四乙酸，七 8条件稳定常数，副反应， lgKMY=lgKMY

23、 - lg Y(H)9.I2 ，还原性， I2 和 Na2S2O，3 氧化性 10氯离子具有还原性， 硝酸具有氧化性，影响实验结果 11还原 Fe3+为 Fe2+，显色剂、缓冲溶液控制溶液 pH为 56120.010mol?L -1 三计算题（共 40 分） 1.67.43%（1 分），0.04%（2分），0.05%（2 分）2.c(HCl)=0.1106mol/L（ 5 分）3.c(EDTA)=0.01008mol/L （5分）TEDTA/ZnO=8.20×4 10-4g/mL（3 分）（4 分）4.77.36%（ 8 分）5. (NaCl)=0.155%（ 10 分）分析化学试卷

24、一、 简答题 1、指出下列数据中各包含几位有效数字？（4 分）A8060B2.9049C0.06080D8.06 ×1062、根据有效数字运算规则， 下列各式 的计 算结 果应 有 几位 有效 数字 ？（ 6 分） A625×0.648B 893.6 873.21C2.653 0.29D716.66 4.8 0.51863 、在酸碱滴定中，影响 PM突跃的主要因素是什么？ （3 分）4、下列各物质是否可用相同浓度的酸或碱标准溶液直接准确滴定？如果可以， 有几个 PH突跃？（ 8 分）A0.2mol?L-1 氨水（ NH3?H2）O(NH3?H2OKb=1.×8 1

25、0-5)B 0.2mol?L-1盐 酸 C 0.2mol?L-1草 酸 H2C2O4（H2C2O4Ka1=5.×9 10-2，Ka2=6.4×10-5）D0.2mol?L-1H3PO4(H3PO4Ka1=7×.610-3 ，Ka2=6.3×10-8 ，Ka3=4.4×10-13)5 、在 EDTA配位滴定中， 如果滴定时溶液的 PH值变小，则金属离子与 EDTA形成的配合物的条件稳定常数将发生怎样的变化？ （答变大、 变小或没有变化）。（ 3 分）6、下列金属离子的溶液是否可用等浓度的EDTA标准溶液直接准确滴定？为什么（ 6 分） A PH=

26、10.0 时， 0.02mol?L-1Mg2+溶液 B PH=2.0 时， 0.02mol?L-1Al3+ 溶液(lgKMgY=8.69；lgKAlY=16.3；PH=2.0lg Y(H)=13.51 ；PH=10.0lgY(H)=0.45)7 、浓度均为 0.02mol?L-1 的 Ca2+,Mg2+混合溶液， 可否不经分离而采用控制酸度的方法直接进行分别滴定？为什么？（ 3 分）（ lgKCaY=10.69，lgKMgY=8.69）8、测定某一符合朗伯 - 比尔（Lambert 一 Beer） 定律的有色溶液的吸光度时， 用厚度为 1.0cm 的比色皿，测得其吸光度为 0.13 。若其浓度

27、保持不变， 改用 2.0cm 的比色皿在相同条件下进行测定， 则其吸光度为：（ 2 分） A0.065B0.26C0.13D0.529 、测定某试样中的镁含量时，其中的镁沉淀为 MgNH4PO，4经灼烧后以 Mg2P2O7的形式进行称量，若以 Mg2P2O7的量换算为试样中以 MgO表示的含镁量，则换算因素为： （2 分）（下式中 M（MgO）及 M（Mg2P2O）7 分别为 MgO和 Mg2P2O7的摩尔质量）。A M（ MgO） M（Mg2P2O）7 B2M（ MgO）M（Mg2P2O）7 CM（ MgO） 2M（ Mg2P2O）7 D3M（MgO） 2M（Mg2P2O）7 10、以无水碳

28、酸钠（ Na2CO）3 为基准物标定 HCl 溶液的浓度时其反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO则2在该标定过程中 Na2CO3与 HCl 之间反应的化学计量比为。（ 3 分） 11、在吸光光度法中应用的朗伯 - 比尔（ Lambert 一Beer）定律： A=abc，其中 a 代表什么？如果保持待测的有色溶液浓度不变，但比色皿厚度增加 1 倍，在同等条件下测量其吸光度， 则此时 a 值将发生怎样的变化 ？ （ 答 变 大 、 变 小或 不变 ）（ 3分 ） 12 、 用 0.2021mol?L-1HCl滴 定20.00mL0.2021mol?L-1NaOH溶液，当达到化学

29、计量点时， 溶液的 PH值是：（3 分）APH 7.0BPH=7.0CPH7.0D无法确定二、用无水碳酸钠（ Na2CO）3 为基准物标定 HCl 溶液的浓度，称取 Na2CO30.5300，g 以甲基橙为指示剂，滴定至终点时需消耗 HCl 溶液 20.00mL，求该 HCl 溶液的浓度。（12 分）（Na2CO3的相对分子质量 105.99 ）三、称取 0.2513g 基准 CaCO，3 经 HCl 溶解后，用容量瓶配制成 250mL溶液，吸取 25.00mL，在 PH>12时，用 K-B 指示剂指示终点， 用 EDTA标准溶液滴定至终点时， 共消耗 24.90mL。试计算该 EDTA

30、标准溶液的浓度。（CaCO3 的相对分子质量 100.09 ）（ 12 分）四、今有 6.0833g 盐酸样品，在容量瓶中稀释 成 250mL。取出 25.00mL，以酚酞为指示剂，用 0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定至终点，共消耗 20.00mL。试计算该盐酸样品中 HCl 的含量。（HCl 的相对分子质量36.45 ）（12 分）五、用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。称取 0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。吸取 25.00mL，在 PH=56时，用二甲酚橙作指示剂， 用 0.01024mol?L-1EDTA标准溶液滴定， 用去 17.61mL，计算试样中 ZnO的含量。（ZnO的相对分子质量 81.39 ）（ 10 分）六、 0.1500g 铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe2+后，需用 0.02021mol?L-1 的 KMnO4溶液15.03mL 滴定至终点， 求该铁矿石中以 FeO表示的质量分数。（FeO的相对分子质量 71.85 ）（ 10 分）提 示： Fe2+与 KMnO4间 的化学 反应 为： 5Fe