高考题型4【南方凤凰台·2022全国二轮高中化学复习 电子稿】

1、高考题型4物质结构与性质(选考)1. (2021·肇庆模拟)最新发现用聚乙二醇双丙烯酸酯纯化钙钛矿薄膜表面缺陷，能改善钙钛矿太阳能电池的效率和稳定性。(1) 已知乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH。乙二醇中三种元素电负性由强到弱的顺序为_。乙二醇能以任意比溶于水的原因为_。乙二醇中碳原子和氧原子的杂化类型分别为_、_。(2) 基态钛原子核外电子排布式为_；同周期与其未成对电子数相等的基态原子还有_种。(3) 立方钙钛矿的晶胞结构如图。该晶胞的化学式为_；晶胞中Ca的配位数为_。晶胞中部分原子坐标为W(0,0,0)，M，N，则X点的坐标为_。若晶胞参数为apm，则该晶胞的密度为_g

2、/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式)。2. (2021·肇庆二模)硫磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O，O取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用。回答下列问题：(1) P、S、O三种元素中，电负性由大到小的顺序是_。(2) 基态硫原子价电子排布式为_。(3) 物质(A)中的S原子的杂化方式为_，二硫代磷酸根的VSEPR模型为_。(4) 物质(B)中X原子的化合价为_。(5) 将物质(A)在N2气氛中加热至730不再失重，得到金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞如图所示，则晶胞中X的原子坐标有_种。已知该晶胞参数120°，9

3、0°，X的相对原子质量以M表示，阿伏加德罗常数以NA表示，则该晶体的密度为_g/cm3(列出计算式)。3. (2021·茂名二模)我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学、医学研究、环境保护、农业化学品等方面。(1) 硒原子核外电子排布式为_。(2) 人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的杂化类型分别是_、_。下表中有机物沸点不同的原因是_。有机物甲醇甲硫醇甲硒醇沸点/64.75.9525.05(3) NaHSe可用于合成聚硒醚，SeNaHSe现场生成CH2C6H4CH2Se聚硒醚，NaHSe晶体类型为_，得

4、到NaHSe过程中生成的化学键类型为_。聚硒醚能清除水中的铅污染，其原因是_。(4) 硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其酸根离子空间构型是_。(5) Na2Se的晶体结构如图所示，其晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数值为NA，则Na2Se的晶胞密度为_g/cm3(列出计算式)。4. (2021·安徽淮南二模)锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排。LiCoO2、LiFePO4、Li4TisO12常用作电池的电极材料，LiPF6、LiAsF6常用作锂离子聚合物电池的载体材料。回答下列问题：(1) LiCoO2中基态Co原子的电子排布式为_，其核外电子的空间运动状态

5、有_种。(2) LiFePO4与LiPF6中所含的非金属元素电负性由大到小的顺序为_，PF的空间构型为_。(3) 含氧酸的通式可写为(HO)mROn，根据含氧酸的结构规律，下列酸中酸性与H3PO4相近的有_。a. HClOB. H2SO4C. HNO2D. HNO3(4) 电池工作时，Li可在电解质LiPF6或LiAsF6的中发生迁移，相同条件下，Li在_(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，原因是_。5. (2021·汕头一模)铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现Cu元素有很强的杀菌作用，还可代替Al布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反

6、应原理如下：CuFeS2Cu2SCu2OCu(1) S和O相比，第一电离能较小的元素是_；在下列图示中，Si的基态价电子排布图是_。(填选项字母)(2) Cu2O和Cu2S均为离子晶体，Cu2O的熔点为1 235，Cu2S的熔点为1 130，Cu2O熔点较高的原因是_。(3) 反应、中生成的气体SO2中心原子的杂化方式为_，分子的立体构型为_。(4) 与NH3互为等电子体的粒子的化学式有_(写出一种)。工业上常用铜氨溶液制造人造丝，某学生做了如下实验：CuSO4溶液蓝色沉淀深蓝色溶液，蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为_。(5) Cu2O的晶胞结构如图所示，若原子坐标参数A为(0,0,0)，B为，

7、则C原子的坐标参数为_。若该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与O原子之间的距离为_pm。(用含d和NA的式子表示)6. (2021·安徽黄山二模)我国的超级钢研究已居于世界领先地位，这种超级钢中含Mn 10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%，其强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。回答下列问题：(1) 基态Mn原子和V原子未成对电子数之比为_。(2) 下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_。A. Ne3s2 B. Ne3s23p1C. Ne3s24s1 D. Ne3s1(3) NH3的空间构型为_，写出一种和NH3互为等

8、电子体的阳离子的化学式_。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则平面分子中的大键应表示为_。(4) 谷氨酸HOOCCH(NH2)CH2CH2COOH的钠盐谷氨酸钠(C5H8NO4Na)是味精的主要成分，谷氨酸分子中C原子的杂化方式为_，C原子与O原子所形成的化学键中键与键的数目比n()n()_，键的特征是两块电子云呈_对称。(5) Al2O3、N2、CO的沸点从高到低的顺序为_。原因是_ 。(6) 已知NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，Na的配位数为_。已知正六面体的棱长anm，NA为阿伏加德罗

9、常数的值，则NaAlH4晶体的密度是_g/cm3 (列出计算式)。7. (2021·山东济南4月)过渡金属及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1) 基态钛原子的价电子排布图为_，与钛同周期的过渡元素中，基态原子的成对电子数与钛相同的有_种，金属钛是一种新兴的结构材料，其硬度比金属镁和铝大的原因是_。(2) 在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为24，则由该配合离子组成的晶体化学式还可以写为_。(3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M，

10、通过如下反应实现铜离子的富集，进行回收。M所含元素的第一电离能最大的是_(用元素符号表示)。X化合物中中心原子铜的配位数是_，上述反应中断裂和生成的化学键有_。(4) 金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一、其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。A、B、C、D四种微粒，其中钛原子是_(填标号)。若A、B、C的原子坐标参数分别为A(0,0,0)、B(0.69,0.69,1)、C(1,1,1)，则D的原子坐标参数为D(0.19，_，_)；该化合物的密度为_g/cm3(用含a、c、NA的代数式表示)。8. (2021·山东日照二模)Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题：(1) 基态 Ni 原子的价电子排布式为_。(2) Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1，熔点19.3，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4 是_(填“极性”或“非极性”)分子。(3) 实验室常用 KSCN 溶液或苯酚()检验Fe3。第一电离能：N_O(填“>”或“<”)苯酚中碳原子杂化类型为_。(4) 配位化合物Co(NH3)5ClCl2中心原子Co的配位数为_，配位原子为_。(5) 如图所示，Fe3O4晶体中，O2围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半