江西省景德镇市王港中学2018年高一化学测试题含解析

1、江西省景德镇市王港中学2018年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1 .某种单质硫的化学式为S8,S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为nimol,生成的SO2的物质的量为n2mol,则nin2的关系是A.8ni=n2B.ni=8n2C.ni=n2D.不能确定参考答案：A略2 .据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的ii6、i24、i26号元素判断其中ii6号应位于周期表中的（）A.第六周期IVA族B.第七周期VIA族C.第七周

2、期Vffl族D.第八周期VIA族参考答案：B略3 .不能说明氯元素的非金属性比硫强的事实是（）A、溶于水时HCl是强酸，H2s是弱酸B、受热时H2s能分解，HCl则不分解C、Fe与氯气反应生成FeCl3而Fe与S反应则生成FeSD、Cl2能与H2s发生置换反应4 .下列各项中表达正确的是A.过氧化钠的电子式:B. CO2的分子模型示意图:D. HCl的电子式C. CSO的电子式:【详解】A.过氧化钠是离子化合物，电子式为Na*：O：O：p-Na+» ! »B.二氧化碳为直线型结构,碳原子半径大于氧原子半径,50 不能表示CO2的分子模型，B错误;C. CSO属于共价化合物,

3、C与O、S分别形成2个共用电子对，则CSO的电子式为H7C1：D.HCl是共价化合物，电子式为答案选Co5 .下列实验中，没有颜色变化的是A.葡萄糖溶液与新制的CuOH)2悬浊液混合加热B.淀粉溶液中加入碘酒C.淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D.鸡蛋清中加入浓硝酸CA葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B错误；C.淀粉与稀硫酸不反应，没有颜色变化，故C正确；D.鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生颜色反应，故D错误。6 .下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的C的物质的量浓度相同的是（）A、 100ml0.5m

4、olLMgCl2溶液B、 200ml0.25molLHCl溶液C、 50ml1molLNaCl溶液D、200ml0.25mol/LCaCl2溶液D略7. 把a、b、c三块金属片浸人稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；a、c相连c极上产生大量气泡；b、c相连时，电子由c到bo则三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）Aa>b>cBa>c>bCc>a>bDb>c>aB略8. （8分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对

5、应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族（1） B在周期表中的位置;（2） E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为;（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是（用离子符号表示）（4）用电子式表示化合物D2c的形成过程。C、D还可形成化合物D2c2,D2c2含有的化学键是。（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为。.（芯分）U）第二熠期第“族（1分，趣回答壬确才给分）（幻描S53分）（3） 分）官,.电一电Q：1%7分）（有错不给分）离子键、北极性共侨隆（或离壬建二共住

6、诞）C全时才给疗）（5） NHtNO（1|略9 .下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是A.C+HNO3B.SO2+HNO3C.Fe（OH）3+HNO3D.FeO+HNO3D10 .下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗02的质量保持不变的是（）A.C3H6、C4H6。2B.c2H6、C2H60C.C2H2、C6H6D.C3H6。、C3H802A略11 .某无色气体X,可能含有C8SO、HCl、HBr中的一种或几种。将X通过适量的氯水时，X恰好完全被吸收，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO与BaC

7、l2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论不正确的是（）A.X中可能含有HClB.X中一定有SOC.X中可能含有HBrD.产生的沉淀分别是AgCl与BaSO4C略12.已知3Cu+8HNO琢）=3Cu（NO3）2+2NS+4H2O则下列说法不正确的是（）。A. Cu作还原剂，HNO3乍氧化剂B. HNO3E该反应中只有部分表现出了氧化性C.每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移D.如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNOD13. 下列有关物质结构的说法，正确的是（）AM层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等B短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的

8、最高价，但一定等于其族序数CX是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则X、Y与氧元素可以形成x2yo2、x2yo3、h2y2o2、x2y2o4等物质D.氧有16O、17O、18O三种核素，氢有1H、2H、3H三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子略14. 300mL0.2molLkCl溶液与100mL0.3molL1*lCl3溶液中C物质的量浓度之比是()A.1：3B.2：3C.2：1D.2：9D15 .下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A.漂白精能漂白是因为Ca（ClO）2中的ClO-有强氧化性B.明矶能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C.氢氧化铝、碳酸

9、镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D.二氧化硅可用于制造光导纤维B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16 .学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol?L一1的稀硫酸100mL所需仪器除烧杯、量筒玻棒外还需所取浓硫酸的体积为mL下列操作引起所配溶液浓度偏高的是A.移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中B.定容时俯视C.定容时仰视D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线.分子式：皿“lt相对分子质“9够密度：1JBt*分数：*将号：GB625-S01.100mL容量瓶、胶头滴管2.2.73.B考点：溶液的配制.专题：化学

10、实验常用仪器及试剂；化学实验基本操作.分析：根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器；一OOP3依据C=M计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；里根据c=¥计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高.解答：解：实验操作的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用量筒量取需要浓硫酸体积，用烧杯稀释浓硫酸，需要玻璃棒搅拌和引流，需要100mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，故答案为：100mL容量瓶；胶头滴管；1。口0乂1.84X98%浓硫酸的物质的量浓度C=98=18.4mol/L,设需要浓硫酸体积为V,依据

11、溶液稀释过程中含溶质的物质的量不变则：VX18.4mol/L=0.5mol/Lx100mL解得V=2.7mL;故答案为：2.7;A移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中，属于正确操作，溶液浓度准确，故A不选；B.定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；C.定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；D.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线，属于正确操作，溶液浓度准确，故D不选；故选：B.点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤、所需仪器以及误差分析，题目难度不大，注意对基础实验知识的积累三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17 .(18分)下表是元

12、素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一二四(1)在这些元素中，金属性最强的元素是(2)化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是;(4)在元素中，原子半径最大的是,原子半径最小的是；(5)在与的单质中，化学性质较活泼的是,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：HCK3(4iMa.Cl(5)<32NaBr-ClJ»2Naa-Br318 .实验室配制欲配置480mL0.4molL-1的NaOH溶液。根据配

13、置溶液的具体过程回答下列问题：（ 1）配制该溶液应选用mL容量瓶。（ 2）用托盘天平称取g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是定容时观察液面俯视D.容量瓶中原来有少量蒸储水8.0 g