度高二第一学期期中考试化学试卷

1、2019-2019学年度高二第一学期期中考试化学试卷化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学。以下是查字典化学网为大家整理的高二第一学期期中考试化学试卷 ,希望可以解决您所遇到的相关问题 ,加油 ,查字典化学网一直陪伴您。第一卷(选择题)答案请填涂在答题卡上;第二卷(非选择题)请在答题纸对应局部作答 ,否那么答题无效。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Na-23 N-14第I卷(选择题 ,共40分)一、单项选择题(此题包括10小题 ,每题2分 ,共20分。每题只有一个选项符合题意)1.以下事实不能用勒沙特列原理解释的是：( )A.新制的氯水在光照条件下颜

2、色变浅B.参加催化剂可以加快合成氨的速率C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。2.以下关于反响过程中能量变化的说法正确的选项是( )A.图1中a、b曲线可分别表示反响CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) 0使用和未使用催化剂时 ,反响过程中的能量变化B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2。那么H1H2C.同温同压下 ,反响H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D.在一定条件下 ,某可逆反响的H=+100kJmol-1 ,那么该反响正反

3、响活化能比逆反响活化能大100kJmol-13.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中.然后向小烧杯中参加盐酸 ,反响剧烈 ,醋酸逐渐凝固.由此可见( )A.NH4HCO3和盐酸的反响是放热反响B.该反响中 ,热能转化为产物内部的能量C.反响物的总能量高于生成物的总能量D.反响的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2H04.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反响( )A.强酸溶液产生较多的氢气 B.两者产生等量的氢气C.无法比拟两者产生氢气的量 D.弱酸溶液产生较多的氢气5.在以下溶液中 ,各组离子一定能够大量共存的是( )A.滴入甲

4、基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-B.常温下 ,c(H+)/c(OH-)=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-C.0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH、ClD.参加铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-6.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL ,以下操作能使溶液的pH变成2的是 ( )A.参加10mL 0.01molL-1的NaOH溶液 B.参加10mL 0.01molL-1的盐酸溶液C.加水稀释成100mL D.参加10mL 的水进行稀释7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是( )A.25时 ,

5、pH=3的1.0 L NaHSO3溶液中 ,含Na+数目为0.001NAB.常温下 ,1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH的数目为2NAC.1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NAD.在高温高压下 ,28 gN2和6g H2充分反响生成NH3的分子数为2NA8.用水稀释0.1molL-1氨水时 ,溶液中随着水量的增加而减小的是( )A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量9.在密闭定容容器中 ,有可逆反响：nA(g)+mB(g)pC(g)+qD(g)0处于平衡状态(m+np+q) ,以下说法正确的选项是 ( )升温时C(B)/C(C)的

6、值减小降温时 ,体系内混合气体的平均相对分子质量增大参加B后 ,A的转化率变大A. B. C. D.10.在容积相同的两个密闭容器A和B中 ,保持温度为423K ,同时向A、B中分别参加amol及bmol HI(ab) ,可逆反响2HI H2+I2(g)到达平衡后 ,以下说法正确的选项是 ( )A.开始时A容器中的反响速率大于B容器中的反响速率B.平衡时c(I2)A=c(I2)BC. HI的平衡分解率：BD.平衡时 ,I2蒸气在混合气体中的体积分数：A容器B容器二、不定项选择题(此题包括5小题 ,每题4分 ,共20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项 ,多项选择时 ,

7、该题为0分;假设正确答案包括两个选项 ,只选一个且正确的得2分 ,选两个且都正确的得总分值 ,但只要选错一个 ,该小题就为0分。)11.：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=566kJ/mol;Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)H=226kJ/mol根据以上热化学方程式判断 ,以下说法正确的选项是( )A.CO的燃烧热为283 kJB.如图可表示由CO生成CO2的反响过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反响放出509 kJ热量时 ,电子转移数为6.0210

8、2312.在密闭容器中 ,反响2HIH2+I2 H 0 ,当到达平衡时 ,欲使混合气体颜色加深 ,可采取的措施有( )A.减小容器体积 B.降低温度C.参加催化剂 D.恒容下充入HI气体13.在一密闭容器中 ,放入镍粉并充入一定量的CO气体 ,一定条件下发生反响：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ,该反响在25 和80 时的平衡常数分别为5104和2。以下说法正确的选项是( )A.恒温恒容下 ,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g) ,达新平衡时 ,Ni(CO)4百分含量将增大B.在80 时 ,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL-1 ,那么此时v(正)C.恒温

9、恒压下 ,向容器中再充入少量的Ar ,上述平衡将正向移动D.上述生成Ni(CO)4(g)的反响为吸热反响14.相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反响：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) H=-Q KJ/mol ,起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表：XYWZ反响体系能量变化甲2mol1mol放出a kJ/mol乙1mol1mol放出b kJ/mol丙2mol2mol 放出c kJ/mol丁3mol2mol吸收d kJ/mol以下说法正确的选项是( )A.c+dB.平衡时 ,甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1C.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大D.X的

10、转化率为：甲丙15.一定温度时 ,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5 ,发生反响：PCl5(g)Cl2(g)+PCl3(g)经一段时间后反响到达平衡。反响过程中测得的局部数据见下表：以下说法正确的选项是( )A.反响在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032 moIL-ls-lB.保持其他条件不变 ,假设升高温度 ,反响重新到达平衡 ,平衡时c(PCl3)=0.11moIL-l ,那么正反响的H0C.相同温度下 ,假设起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2 ,那么反响到达平衡前v(正)D.相同温度下 ,假设起

11、始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2 ,那么反响到达平衡时PCl3的转化率为80%第II卷(非选择题 ,共80分)16.(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水 ,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中参加H2O2 ,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP ,探究有关因素对该降解反响速率的影响。实验设计 控制p-CP的初始浓度相同 ,恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表) ,设计如下比照实验：(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)实验编号实验目的 T/KpHc/10-3 molL-1H2O2

12、Fe2+为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反响速率的影响3298106.00.30数据处理 实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图(2)请根据上图实验曲线 ,计算降解反响50150 s内的反响速率：v(p-CP)=_ _molL-1解释与结论(3)实验、说明温度升高 ,降解反响速率增大。但后续研究说明：温度过高时反而导致降解反响速率减小 ,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_;(4)实验得出的结论是：pH等于10时 ,反响 (填能或不能)进行;思考与交流(5)实验时需在不同时间从反响器中取样 ,并使所取样品中的反响立即停止下来。根据上图中的信息 ,给出一

13、种迅速停止反响的方法： 。17.(10分)将2molSO2和1molO2混合置于体积可变 ,压强恒定的密闭容器中 ,在一定温度下发生如下反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H0 ,当反响进行到时间t1点时到达平衡状态 ,测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试答复以下问题：反响进行到t1时 ,SO2的体积分数为 ;假设在t1时充入一定量的氩气(Ar),SO2的物质的量将 (填增大、减小或不变假设在t1时升温 ,重新到达平衡状态 ,新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol(填、或=) ,简单说明原因 ; 假设其它条件不变 ,在t1时再参加0.2molSO2、0.1molO2

14、和1.8molSO3 ,在图中作出从t0t1t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。18.(10分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。(1) I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。:2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) H=-75.56 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1写出CO(g)与I2O5(s)反响生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式: 。(2) 降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反响:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 0

15、该反响的化学平衡常数表达式为K= 。一定条件下,将体积比为12的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反响,以下能说明反响到达平衡状态的是 (填字母)。a. 体系压强保持不变b. 混合气体颜色保持不变c. N2和CO2的体积比保持不变d. 每生成1 mol N2的同时生成2 mol NO假设在一定温度下,将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中, 反响过程中各物质的浓度变化如以下图所示。假设保持温度不变,20 min时再向 容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡将 (填向左、向右或不)移动。20 min时,假设改变反响条件,导致N2浓度发生如右图所示的变化,那么改变

16、的条件可能是 (填字母)。a. 参加催化剂 b. 降低温度 c. 增加CO2的量19.(16分)中学化学实验 ,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25 ,假设溶液的pH=7 ,试纸不变色;假设pH7 ,试纸变红色;假设pH7 ,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH ,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。(1)水中存在如下平衡H2O H+OH- 0。现欲使平衡向右移动 ,且所得溶液呈中性 ,选择的方法是 (填字母)。A.向水中参加NaHSO4溶液B.向水中参加Cu(OH)2固体C.加热水至100 其中c(H+)=110-6 molL-1D.在水中参加H2SO4溶

17、液(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性 ,假设用pH试纸测定 ,那么试纸显 色 ,假设用pH计测定 ,那么pH 7 (填或=) ,溶液呈 性(填酸碱或中)。(3)某市对大气进行监测 ,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物) ,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此 ,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。假设测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ,试样的pH= 。(4) 汽缸

18、中生成NO的反响为N2(g)+O2(g)2NO(g) 0 ,汽车启动后 ,汽缸温度越高 ,单位时间内NO排放量越大 ,原因是 。 汽车燃油不完全燃烧时产生CO ,有人设计以下反响除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) ,该反响的0 ,简述该设想能否实现的依据 。20. (18分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。工业上以天然气为原料合成氨。其生产工艺如下：造气阶段转化阶段别离净化合成阶段造气阶段的反响为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+206.1 kJ/mol在一密闭容器中进行上述反响 ,测得 CH4的物质的量浓度随反响时间的变化如以下图1所示。反响中处于

19、平衡状态的时间为 、 ;10 min时 ,改变的外界条件可能是 。如图2所示 ,在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反响 ,并维持反响过程中温度不变。那么到达平衡时 ,两容器中CH4的转化率大小关系为：甲(CH4) 乙(CH4);转化阶段发生的可逆反响为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)一定温度下 ,反响的平衡常数为K=1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反响中正、逆反响速率的关系式是 (填序号)。a.v(正)v(逆) b.v(正

20、)合成氨反响为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJmol 1依据温度对合成氨反响的影响 ,在以下图坐标系中 ,画出一定条件下的密闭容器内 ,从通入原料气开始 ,随温度不断升高 ,NH3物质的量变化的曲线示意图。根据勒夏特列原理 ,简述提高合成氨原料转化率的一种方法 。(4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,H=-92.4 kJmol-1。在某压强恒定的密闭容器中参加2 mol N2和4 mol H2 ,到达平衡时 ,N2的转化率为50% ,体积变为10 L。求：该条件下的平衡常数为_;假设向该容器中参加a mol N2、b mol

21、H2、c mol NH3 ,且a、b、c均大于0 ,在相同条件下到达平衡时 ,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反响放出的热量_(填或=)92.4 kJ。21. (10分)NH3经一系列反响可以得到HNO3和NH4NO3 ,如以下图所示。I中 ,NH3和O2在催化剂作用下反响 ,其化学方程式是 。II中 ,2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 。起始时容器充入1molNO、0.5molO2 ,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如以下图)。比拟p1、p2的大小关系 。在温度为500、压强为p2条件下 ,平衡混合气中NO2的体积分数 。III中 ,将NO

22、2(g)转化成N2O4(l) ,再制备浓硝酸。：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2A B C反响过程中能量变化正确的选项是 (填序号)。N2O4与O2、H2O化合的化学方程式 。高二化学期中考试参考答案及评分标准第I卷(选择题 ,共40分)一、单项选择题(此题包括10小题 ,每题2分 ,共20分。每题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案BDBDACCBDA二、不定项选择题(此题包括5小题 ,每题4分 ,共20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项 ,多项选择时 ,该题为0分;假设正确答案包括两个选项 ,只选一个且正确的得2分 ,选两个且都正确的得总分值 ,但只