云南省泸水五中2018_2019学年高二化学10月月考试题

1、云南省泸水五中学年月份考试高二化学本试卷分第I卷和第n卷两部分，共分，考试时间分钟。学校：姓名：班级：考号：题号一得分一总分分卷、选择题（共小题，每小题分，共分）卜列说法中正确的是（）烯中=的键能是乙烷中一的键能的倍氮气分子中含有个键和个键键的极性比键的极性大+中个一键的键能不相同.元素、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布为则下列说法不正确的是（）Z元素原子的外围电子排布为元素在周期表的第三周期V1族元素所在周期中所含非金属元素最多元素原子的核外电子排布式为. 下列各组指定的元素不能形成型化合物的是()和和和和. 与互为等电子体的是). 下列各组原子中第一电离能前者大于后

2、者的是() 和 和 和 和能层具有的能级数为(). 下列关于能层与能级的说法中正确的是()原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为任一能层的能级总是从能级开始，而且能级数等于该能层数不同能层中电子的原子轨道半径相同不同能层中电子的原子轨道能量相同. 现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是 ()科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测“现代大爆炸理

3、论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论. 下列不属于金属晶体的共性的是() 易导电易导热有延展性高熔点. 下列事实不能用键能的大小来解释的是() 元素的电负性较大，但的化学性质很稳定 稀有气体一般难发生反应 、的稳定性逐渐减弱 比更容易与反应. 下列叙述中正确的是() 能电离出 的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强 和分子中非羟基氧的个数均为，但它们的酸性不相近，是中强酸而是弱酸. 下列属于离子化合物且阴、阳离子核外电子排布相同的是(). 某元素基态原子的最外层电子排布式

4、为，该元素().一定是第n族元素 一定是金属元素.不是第n族元素就是副族元素 可能是金属元素也可能是非金属元素. 已知晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是()晶体是分子晶体- 3 - / 12晶体中，键的键长比金刚石中键的键长要短晶体中微粒间通过离子键结合晶体中每个原子连接个原子，而每个原子连接个原子.下列各离子的核外电子排布与原子不相同的是（）一 十 .下列对（）配合物的说法不正确的是（）. 一是内界.配位数是.是中心离子.是配位体.某原子核外电子排布为，它违背了 （）.泡利原理.能量最低原理洪特规则. 洪特规则特例.如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的

5、正六边形占有碳原子数目为（卜列说法不正确的是（）第I族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第口族元素的电负性从上到下逐渐增大电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强的存在能支持可将氢元素放在第vn族的观点卜列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是卜列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（）物质NaCl-AlFj,AlChMgCl：CO：SiO：熔点PSOI1291190(2.5*105Pa)714-5(5.51723晶体是离子晶体，晶体是分子晶体晶体的晶格能小于晶体的晶格能同族元素的氧化物可以形成不同类型

6、的晶体不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体（出）的八面体配合物？，若配合物与作用生成沉淀，则、的值是（）卜列各能级不可能存在的是（）.已知三种微粒（原子或离子）的电子排布式如下:若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是（）.若分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（ ）.时，则分子的立体构型为形. 时，则分子的立体构型平面三角形. 时，则分子的立体构型为正四面体形. 时，则分子的立体构型为三角锥形.在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）.分子晶体. 原子晶体. 离子晶体. 何种晶体无法判断.下列能层的能量由低到高的

7、顺序是 （）.已知，四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中的原子序数是的原子序数的倍.与组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足电子稳定结构.下列有关说法正确的是（）ABCD与组成的物质的化学式为，属于离子晶体与组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电.与组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体.与组成的化合物晶体中，每个原子周围连接个原子.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）常温常压下氯气呈气态而澳单质呈液态.硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸.稀有气体一般难于发生化学反应空气中氮气的化学性质比氧气稳定.下列四种有关性

8、质的叙述，可能属于金属晶体的是（）.由分子间作用力结合而成，熔点很低.固体或熔融后易导电，熔点在C左右.由共价键结合成网状晶体，熔点很高固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电分卷二、填空题（共小题，共分）卜表为部分等电.等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如和为等电子体。子体分类、立体构型表。等电子体类型代表物质立体构型四原子24电子等电子体SO3平面三角形四原子26电子等电子体soj-三角锥形五原子靠电子等电子体CClq四面体形六原子40电子等电子体PCI,三角双锥形七原子解电子等电子体SF6八面体形- 13 - / 12（）判断卜面物质分子或离子的立体构型：晨匕4

9、°（）由第二周期元素组成，与互为等电子体的离子有。（）的立体构型如图所示，请再按照图的表示方法在图中表示分子中、 知分子中、间为共价双键，、间为共价单键。冷口 用1四2.下图中的曲线分别表示兀素的某种性质与核电荷数的关系质）：K匚M ZZZAHCDE把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（）n族元素原子的价电子数 （）；（）第三周期元素的最高正化合价（）；（）、 四种离子的离子半径 （）；（）第二周期元素的原子半径（不包括稀有气体）（）；、原子的空间位置。已（为核电荷数，为元素的有美性（）第二周期元素的第一电离能 （）。卜列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺

10、序排序）。RD（）辨别晶胞（请用相应的编号填写）钠晶胞是；碘晶胞是；金刚石晶胞是；干冰晶胞是；氯化钠晶胞是。（）与冰的晶体类型相同的是。（）在冰晶体中，每个水分子与相邻的个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是除氢键外，水分子间还存在范德华力（）,则冰晶体中氢键的“键能”是 O.短周期中五种元素，原子序数依次增大，其中，原子核外电子层数之和是，且原子 最外层上的电子数为和两元素原子最外电子层上电子数的总和，原子的价电子构型为，原子 的最外层电子数等于其电子层数.和可以形成原子个数比为：和：的两种离子化合物，且原 子的能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：（填元素符号或化学式，下同）；（）,四种元素的原子，半径从大到小的顺序是第一电离能从大到小的顺序是 ()原子的电子排布图 ，一的结构示意图 ,可形成多种化合物，其中一种是氧化剂， 其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式 ,分子中含有 键(填“极性”或“非极 性”，下同)是 分子.(),三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢 时形成的主要气体污染物.试写出它的电子式 ,根据价层电子对互斥()理论推测该分 子中心原子的杂化方式为 杂化，空间构型为 .()和形成一种离子化合物，其摩尔质量为，受热或撞击时立即分解为两种单质.