谈谈化学平衡

1、 谈谈化学平衡、电离平衡、电化学的一轮复习一 化学平衡 1.考纲要求及考查方向考点考纲要求考查方向学情分析（重难点）化学反 应速 率1.了解概念、表示方法2.理解条件对速率影响1.速率表示方法、相关计算2.外界条件对速率的影响3.v-t曲线的理解和应用1.计算反应速率或据化学计量系数换算反应速率2.外界条件变化与v-t曲线的关系化学平 衡1.了解化学反应的可逆性。2.理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系3.理解勒夏特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。4.以合成氨为例，用速率和平衡观点理解工业生产条件。1.化学平衡状态的判断2.等效平衡规律及应用3.平衡移动

2、原理判断平衡移动方向或解释生产生活问题4.速率平衡图像的综合应用1.勒夏特列原理的实际应用2.等效平衡规律及应用3.速率平衡图像的综合应用.教材分析 在教材中起到承前启后的作用.一方面在具备了二氧化硫和氧气、氮气和氢气、氯气和水、二氧化氮和四氧化二氮相互转化等可逆反应的知识铺垫之后，是知识的系统化理论化的必然；另一方面该理论为后续电离平衡的学习提供必要的理论支撑.化学反应速率和化学平衡理论是整个高中化学的重要基础理论之一.3.高考回眸（全国卷） 年份分值分 配 考 情07年6分v-t图像题，外界条件变化影响化学反应速率的变化，而化学反应速率的变化是其平衡变化的本质选择题13题，易08年6分含量

3、t图像题，外界条件变化影响，化学反应速率、化学平衡综合判断选择题11题，易（难度0.91）09年6分浓度t图像题，速率、平衡混合分析判断，转化率计算选择题13题，易（难度0.84）附：高考题07年： 13右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（）A反应达平街时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡IIC该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡IID同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II时浓度不相等答案.C思路：条件速率平衡（递进式） 08年：11、已知：4NH3(g)5O2(

4、g) 4NO(g)6H2O(g)。H1025 kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）1105Pa10001200时间NO含量A时间NO含量12001000C时间NO含量1000催化剂1000无催化剂D时间NO含量10105PaB答案.C思路：条件速率平衡（平行式） 09年：13、下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A第6 min 后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小答案.B思

5、路：条件速率平衡（平行式）基础转化率计算平衡判断（平行式）4.备考策略 由于受理综篇幅容量和速率平衡在知识点中的权重影响，仍以中小题型为主，具体作如下分析： （1）夯实基础.包括基本概念、基本理论、基本计算（如速率求算换算及三段式计算法等）和基本应用. （2）重点题型依次为：选择题，填空题，简答题.重点知识：外界条件对速率平衡的影响.注意点：也可能和电离平衡水解平衡相结合命题.热点题型：图像题.除近几年高考中已考的图像题外，还有其它类型的图像题，可以小专题的形式集中突破. （3）等效平衡计算既是重点也是难点.但应注意分寸，掌握下列三类等效平衡的基本方法.在时机成熟的情况下专题突破. 恒温恒容的

6、非等体积气体反应.折算完全相等同而等效. 恒温恒容的等体积气体反应.折算同比而等效. 恒温恒压的气体反应.折算同比而等效 （4）在电离平衡的复习中巩固、拓展。主要集中在外界条件对水的电离、弱电解质的电离、盐类水解三大平衡的影响，真正起到温故知新和提高融会贯通、综合应用的能力.二.电离平衡1. 考纲要求及考查方向考点考纲要求考查方向学情分析（重难点）电解质电离平衡（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 （2）理解电解质的电离平衡概念。（3）理解离子反应的概念。1.电解质、强弱电解质判断比较2.外界条件对电离平衡的影响及其应用3.离子反应方程式的正误判断和书写.1.如何用理论和实验

7、方法比较电解质强弱2.电离平衡移动原理应用3.离子方程式的书写4.离子方程式正误判断水的电离和溶液的pH了解水的电离、溶液pH等概念。1.水电离特征及平衡移动2.溶液酸碱性判断和溶液pH的基本计算1.已知水电离H或OH浓度判断溶液酸碱性2.酸碱中和后pH计算3.强弱酸碱稀释pH变化盐类水解理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。1.盐类水解的实质、规律、化学及离子方程式2.离子浓度比较、离子共存3.盐类水解实际应用1.水解规律及双水解2.水解离子方程式书写3.离子共存及浓度比较(电荷、元素守恒规律应用)酸碱中和滴定了解强酸强碱中和滴定的原理。中和滴定操作及误差分析1.滴定操作2.误差分析方法2

8、. 教材分析是化学平衡理论的自然延伸和拓展,是酸碱盐知识的梳理归纳和本质探究,同时是后续铝铁和电化学的理论铺垫.是高中化学的核心理论之一.3. 高考回眸（全国卷）年份分值分 配 考 情07年21分1.选择题6分,强弱酸碱中和, pH估算计算2.离子推断15分,离子反应,双水解（交叉内容）1.选择题7题，易2.推断题27题,中偏难08年15分1.选择题6分,离子共存2.选择题6分,强弱电解质,盐类水解强弱规律,微粒浓度比较3.填空题3分,离子方程式书写1.选择题6题， 易（难度0.80）2.选择题12题，偏难（难度0.54）3.26题（2）,离子方程式, 难 （难度0.43）09年18分1.选择

9、题6分, 离子反应及离子共存2.选择题6分,强酸弱碱中和及离子浓度比较（尤其是电荷守恒）3.简答题6分（交叉内容），溶液酸碱性分析1.选择题6题， 易（难度0.76）2.选择题10题，易（难度0.80）3.简答题28题（1） 难（难度0.44） 附：高考题 07年：7室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合 CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合答案：C思路：强（酸）强（弱）碱pH计算（估算）07年：27(15分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们

10、的离子有阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+阴离子OH Cl CO SO HSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是A_；B_；C_；D_；E_。答案：A Na2CO3B Al2（SO4）3C MgCl2D Ba（OH）2E NaHSO4或Mg（HSO4）2思路：离子反应复分解反应双水解（平衡互促）08年：6、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的

11、离子组是A、NH4+、Ba2+、Cl、NO3B、K+、AlO2、Cl、SO42C、Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3D、Na+、Cl、CO32、SO32答案：B思路：离子反应复分解反应条件氧化还原反应离子共存08年：12、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L 的NaA和NaB混合溶液中，下列顺序正确的是A、c(OH) c(HA) c(HB) c(H) B、c(OH) c(A) c(B) c(H)C、c(OH) c(B) c(A) c(H)D、c(OH) c(HB) c(HA) c(H)答案：A思路：水解反应离子浓度比较08年：26、(16)实验室可由软

12、锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解。滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色针状的KMnO4，请回答：(1) 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_(2) K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_(3)若用2.5g软锰矿(含MnO280)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是_；答案：(2)3MnO424H+=MnO22Mn

13、O42H2O。（3分）思路：氧化还原反应离子方程式书写09年：6、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO42、K答案.D思路：离子反应复分解反应水解（与电离互促）离子共存09年：10、用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl) c(NH4)， c(OH)c(H)Dc(Cl) c(NH4)

14、，c(H) c(OH)答案.C思路：离子反应中和反应水解反应离子浓度比较（电荷守恒）09年：28、（1）电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；答案：碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH-生成O2，溶液中H+离子浓度增大酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性思路：电解物质浓度水电离盐水解溶液酸碱性4.备考策略 本部分高考方向多，易渗透，是酸碱盐、元素化合物、化学平衡、氧化还原反应、电化学等的交叉综合点，高考试题中的分值较多（近三年平均18分），难度跨度大，是重点核心内容之一，要做到

15、以下“三点”：（1）巩固基础，扫清盲点。电解质溶液知识点多，各点间依赖性很强，应认真研究教材和考纲，研究学情，筛选出一二年级教学中的薄弱点，首先做到全面不留死角，同时做到重点突出。（2）研究考纲，突破考点。仅管每年的高考考查的方向有限，但只要是在考纲范围内，都是考点的正常振荡，不要认为往年已经考的再不考，也不要认为往年没考的不会考，不应抱有侥幸心理，考点中的每一个考查方向都应突破。例如：离子共存，离子浓度比较，离子反应条件和离子方程式，水的电离平衡移动与酸碱盐溶液的酸碱性（如水电离出c(H)1.010mol/L的溶液的酸碱性），溶液pH的计算及估算，水解、双水解、水解与电离相互促进，酸碱中和原

16、理、操作、误差分析，强弱电解质的辨别和验证等。可分别小专题训练离子共存，离子浓度比较，离子反应条件和离子方程式，中滴定误差分析等.（3）注重保温，回顾勤点。由于本部分内容细且多，学生容易忘记，在后期的复习中，可适时穿插，起到保温巩固的作用。尤其在电化学复习中.例如，09年28题（1）小题第问.三.电化学1.考纲要求及考查方向考点考纲要求考查方向学情分析（重难点）原电池（1）理解原电池原理。初步了解化学电源。（2）了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 1.原电池工作原理，新型电池的电极反应及应用.2.电极名称的判断及电极反应式的书写.3.铁的吸氧腐蚀及防护1.区分原电池和电解池（消耗或产生

17、电流，是否自发氧化还原反应）2.电极名称确定和电极反应式书写3.电解过程阴阳两极的放电规律4.深入理解和掌握典型原电池、电解池的工作原理和装置5.电子或电荷移动方向电解池（1）理解电解原理。（2）了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。 1.根据电极材料和电解质书写电极反应式2.根据电极变化判断电极材料和电解质，书写电极反应式3.电解产物或溶液酸碱性计算2.教材分析 是电离平衡的进一步拓展和深化，是化学反应中能量转化的重要体现，同时也为后续金属锈蚀防护和金属冶炼提供理论基础.电化学理论从学科的角度和物理学有着紧密的联系，从生活实际看有着广泛的用途，从学科内看是电离平衡（电解质溶液）、氧化还原

18、反应、化学计算等的综合交叉点，是能较好体现学生综合能力的基础理论.3.高考回眸（全国卷）年份分值分 配 考 情07年6分选择题6分,电解规律应用，电解基本计算选择题8题， 易08年6分选择题6分, 电解规律应用，电解计算选择题13题，难（难度0.33）09年9分填空题15分，电解规律应用，电解计算。涉及电极名称、离子放电顺序、电极产物、电极反应式、电子守恒计算.交叉考查溶液浓度（质量百分含量）的计算填空题28题，(1) (2) 难（难度0.44）附：高考题07：8以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为 A0.64 g B1.28

19、 g C2.56 g D5.12 g答案：B思路：电解规律计算08：13、电解100 mL含c(H)0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A、0.10mol/LLAgB、020mol/LZn2C、0.20mol/LCu2D、0.20mol/LPb2答案：C思路：电解规律计算09：28、（15分下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量

20、增加。据此回答问题：电源的N端为极；电极b上发生的电极反应为；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：电极c的质量变化是g；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。答案. （1）正极 4OH-4e=2H2O + O2。水减少的质量：生成O2体积：16g (2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。思路：电解规律+溶液质量分数计算电极名称电极反应式电解计算4.备考策略电化学部分，理论性规律性强，但同时内容抽象、切入点灵活、题目综合性强，无论是一二年级的基础教学还是一轮复习，都应该充分认识和利用这些特点。（1）理解原理，记住规

21、律。首先必须理解区分原电池和电解池，然后分别按原电池、电解池规律作答。原电池，是利用自发进行的氧化还原反应，是一个产生电流的装置。基本方法是：一看，看自发进行的总反应；二拆，将总反应拆成两个半反应，负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应；三查，检查的方法是，电极反应相加为总反应。电解池，在外加电流的作用下，发生消耗电能的氧化还原反应。基本方法是：阴极，与外电源负极相连，按阳离子放电顺序放电（一般与金属顺序表相反）；阳极，与外电源正极相连，放电顺序为活性电极、阴离子、含氧酸根离子。电子或电荷移动方向：同性（电性）同向（方向），异性（电性）反向，形成闭合（电路）. （2）掌握典型，注重

22、对比。深入理解和牢牢记住典型的电化学装置和反应原理，并以此为基础对比理解两类装置的区别，具有十分重要的意义。例如：原电池中的铜锌原电池，钢铁的吸氧腐蚀，铅蓄电池；电解池中的电解饱和食盐水，电冶炼铝，粗铜精炼，电镀铜。（3）抓住热点，莫忘重点.近三年全国卷集中在电解池的电极名称、电极反应式、尤其是电解计算等热点问题上，但千万不能忽视原电池中如电极名称确定、电极反应式、电子或电荷移动方向、金属腐蚀和防护，以及与生产生活紧密相关的燃料电池、可充电电池等.（4）循序渐进，变式保温。该部分内容，具有相对的独立性，又有抽象、难理解、灵活多变，学生易忘易混的特点，因而应采用先易后难，由简入繁的方法，在后续复

23、习中灵活机动地穿插不同视角不同切入点的变式练习，注意与电离平衡（浓度或pH计算）、元素化合物（如镁铝在酸碱溶液中的相对活性、萃取）、氧化还原反应（离子放电顺序）等结合起来，确实起到保温和深化的作用。 值得注意的几个问题 1.研究教材考纲，明确一轮复习目标；研究考情学情，加强针对性。复习是一个系统工程，应加强考纲和教材研究，回归教材，引导学生阅读教材，重点内容采用小专题的形式重点研究，有的放矢，做到在全面复习不留死角的同时，加强针对性提高实效。 2.分工协作，提高备考效率；精心策划，用好“滚动交叉式”练习+小专题模式。协调好小专题和“滚动交叉式”练习二者关系。为提高备考效率，全组教师必须既统一思

24、想，分工协作，资源共享，以区别对待不同班情；必须做好长计划短安排，细致组织好“滚动交叉式”练习，确保练习质量，真正起到复习新内容，巩固旧知识，突破重难点，逐渐培养科内综合能力的效果。在落实“滚动交叉式”练习时，关键是把握好难度、坡度、频率、数量、质量、内容倾斜、有序性等因素. 3.指导方法，激发学生潜能；激活主体，坚决不唱独角戏。要注重教给学生复习方法、思维方法、解题技巧。精心设计每一节课，调动学生的主动参与意识，坚决反对满堂灌，真正让学生成为课堂主体，向课堂要效率要质量。 4.培优扩优早行动，个性化辅导重个性。从高三一开始，就应有计划地开展培优扩优工作，同时应充分利用作业批改、答疑课、晚自习辅导、课间等时机，作好个别辅导，应充分分析学生的个体情况，尤其是化学学科薄弱生