202X版高考化学大一轮复习第5单元第1节原子结构课件鲁科版

1、第五单元原子结构与元素周期律第五单元原子结构与元素周期律第第1 1节原子结构节原子结构考纲要求:1.了解元素、核素和同位素的含义。(宏观辨识与微观探析)2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。(证据推理与模型认知)3.了解原子核外电子排布规律。(变化观念与平衡思想)4.掌握原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式等表示方法。(证据推理与模型认知)-4-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 原子构成1.构成原子的微粒及作用原子 元素 化学 -5-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 2.构成原子或离子的微粒间的数量关系(1

2、)原子中:质子数=核外电子数=。 (2)阳离子的核外电子数=-阳离子所带的电荷数。 (3)阴离子的核外电子数=质子数+。 (4)对于 :质量数(A)=质子数(Z)+。 核电荷数 原子序数 质子数 阴离子所带的电荷数 中子数(N) -6-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 3.元素、核素、同位素(1)三者的关系。核电荷数 质子 中子 质子数 中子数 -7-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 (2)同位素的性质。同一元素的各种核素的不同,相同,化学性质,物理性质不同。 天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数一般。(3)几种重要的核素及应用。中子数 质子数 几乎完全相同

3、保持不变 氢弹 -8-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 2.质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗?提示 不一定。质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如Ne和H2O。自主练习自主练习1.所有的原子中都含有质子和中子吗?符号 表示的含义是什么?-9-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 3.(2019湖南衡阳月考)我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是 ()A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B.10Be的原子核内中子数比质子数多C.5.2 g26A

4、l3+中所含的电子数约为1.21023D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 答案解析解析关闭 答案解析关闭-10-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考向1概念辨析例1(2019湖北武汉吴家山中学周测)金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是()A.48Ti和50Ti的质子数相同,互称同位素B.48Ti和50Ti的质量数不同,属于两种元素C.48Ti和50Ti的质子数相同,是同一种核素D.48Ti和50Ti的质子数相同,中子数不同,互称同素异形体A解析48Ti和50Ti的质子数相同,中子数不同

5、,是钛元素的不同核素,互称同位素,故A正确。-11-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 易错警示元素的种类由原子核内的质子数决定,因此划分元素种类的唯一标准是质子数(即核电荷数)。元素概念中的原子是泛指,即各种状况下的原子或离子(包括游离态和化合态),所以H、D、T、H+、H-都属于氢元素。元素是个宏观概念,元素只讲种类,不讲个数,元素组成物质。-12-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 归纳总结“元素、核素、同位素及同素异形体”的对比-13-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 -14-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 对点演练对点演练 A.是

6、两种核素B.互为同位素C.中子数分别为176和177D.核外电子数相差1 答案解析解析关闭 答案解析关闭-15-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考向2原子中各种微粒数目之间的关系与计算例2质子数和中子数之和为A,核内中子数为N的R2+与16O所形成的W g氧化物中所含质子的物质的量为 () 答案解析解析关闭 答案解析关闭-16-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 -17-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 对点演练对点演练(2019湖北仙桃一中周测)设某元素原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列推断正确的是()A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这

7、种元素的相对原子质量为m+nC.若12C原子质量为w g,此原子的质量为(m+n)wD.核内中子的总质量小于质子的总质量 答案解析解析关闭 答案解析关闭-18-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 原子核外电子排布1.在同一原子中各电子层之间的关系升高 越远 -19-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 2.核外电子排布规律 低 高 2n2 8 1 18 32 -20-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 3.原子(离子)结构示意图表示方法如Na的原子结构示意图如下:电子层 电子层排布的电子数 核电荷数 -21-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 4.

8、核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易电子,形成阳离子,表现出性,在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易_电子,活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。失去 还原 得到 -22-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 自主练习自主练习1.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a1),则该原子的核内质子数是多少?提示 2+2a。次外层只有2个电子。 -23-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考

9、向突破 2.(2019湖北潜江一中周测)核电荷数为118的元素中,下列叙述正确的是()A.最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子解析本题可以采用举反例的方法。氢原子最外层有一个电子,A错误;氦原子的最外层有2个电子,B错误;铍原子的结构示意图为 ,其核外各电子层上的电子数相等,C错误;核电荷数为17的元素为Cl,其最外层有7个电子,易得1个电子达到8电子稳定结构,D正确。D-24-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 3.下图为几种粒子的结构示意

10、图,完成以下填空。-25-考点一考点二必备知识自主预诊 关键能力考向突破 (1)属于阳离子结构的粒子是(填编号,下同)。 (2)具有稳定性结构的原子是。 (3)只能得电子的粒子是;只能失电子的粒子是;既能得电子,又能失电子的粒子是。 (4)粒子半径(填“大于”“小于”或“等于”)粒子半径。 (5)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的离子结构示意图可能是。 答案 (1)(2)(3)(4)小于(5)-26-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考向1核外电子排布规律的应用元素推断例1(2019河南信阳调研)现有部分元素的原子结构特点如下表:下列叙述中正确的是()A.W原子结构示意图为B

11、.元素X和Y只能形成原子个数比为1 2的化合物C.元素X比元素Z的非金属性强D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物 答案解析解析关闭 答案解析关闭-27-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二归纳总结120号元素原子核外电子排布的特点(1)原子核中无中子的原子(2)最外层只有一个电子的原子:H、Li、Na、K;最外层有两个电子的原子:He、Be、Mg、Ca。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar;最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:C;最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:O。(4)电子层数与最外层电子数相等的原子:H、Be、Al;最外层电子数是电子层数2倍的原

12、子:He、C、S;最外层电子数是电子层数3倍的原子:O。(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、Si。-28-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子:Li、P。(7)与He原子电子层结构相同的离子有:H-、Li+、Be2+。(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素:Li、Mg;(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素:Be、S。-29-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二对点演练对点演练短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;B原子的质子数是同主族D原子质子

13、数的 ;C元素的单质是常见的金属,可作海洋电池的负极材料。下列说法正确的是()A.元素A、B形成的常见化合物中既含极性键又含非极性键B.元素A、B、D、E的简单气态氢化物中,E的简单氢化物沸点最高C.元素C、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能反应D.元素C、D分别形成的简单离子,后者的离子半径较前者的大 答案解析解析关闭根据已知信息可推知:A为C(碳),B为O,C为Al,D为S,E为Cl。元素A、B形成的常见化合物为CO、CO2,CO和CO2中均不含非极性键,A项错误;B元素形成的简单气态氢化物是H2O,H2O常温下呈液态,而CH4、H2S、HCl常温下呈气态,故H2O的沸点最高,B项错误;

14、元素C、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3、HClO4,两者之间能发生反应,C项错误;元素C、D形成的简单离子分别为Al3+(10个电子)、S2-(18个电子),S2-的离子半径较大,D项正确。 答案解析关闭D-30-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二考向2等电子粒子的判断与应用例2(2019福建漳州高三起点检测)如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:de,f为离子化合物。则下列说法错误的是() A.常温下,单质a呈气态B.单质c具有强氧化性C.稳定性:deD.f受热易分解为d和e 答案解析解析关闭非金属单质

15、形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f为离子化合物且分子中所含原子个数:de,则d是NH3,e是HF,f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3,故C错误。 答案解析关闭C-31-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二归纳总结核外等电子微粒(1)10电子微粒。-32-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点一考点二(2)18电子微粒。“双九”微粒。F、OH、NH2、CH3的相互组合,如:F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2-33-必备知识自主预诊 关键能力考向突破 考点

16、一考点二对点演练对点演练x、y、z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(y)r(x)r(z),原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中b和c均为10电子分子。下列说法不正确的是() A.x元素位于A族B.a难溶于b中C.a和c不可能发生氧化还原反应D.b的沸点高于c的沸点 答案解析解析关闭同周期从左到右元素的第一电离能增大,但第A族元素的第一电离能比相邻的第A族元素大,A正确;锗是金属元素而碳是非金属元素,第一电离能低于碳,B不正确;Ni的外围电子排布为3d84s2,未成对电子数为2,第2周期未成对电子数为2的元素有碳和氧,同周期从左到右电负性逐渐增大,则电负性CYXC.工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质D.Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强,说明Z的非金属性比W的强 答案解析解析关闭短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中W原子最外层电子数是其所在周期序数的