高一化学卤素人教版知识精讲

1、高一化学卤素人教版【同步教育信息】1 .本周教学内容：卤素2 .教学目标：1 .卤素结构的相似点和递变性。2 .卤素单质的物理性质。3 .卤素单质的化学性质及递变性。4 .卤化银和含碘化合物的主要性质。5 . 了解可逆反应的含义。3 .教学重点、难点：重点：卤素性质变化规律。难点：可逆反应的涵义。4 .知识分析:F +9 2 7Cl + 1 72 8 7（一）卤素原子结构及性质推测:Br + 352 81871+532 81818 7/ / / / J J I相同点容易得1个电子达到稳定结构，具有较强的氧化性、最高正价均为+7（F除外），负价为-1不同点：F Cl Br I增多星口径_3增大

2、一强里于鲤力-+减弱 一里厦氢化域减弱 一里月子还愿kT增强（二）卤素单质的物理性质:F2C12Br2I 2状态（熔沸点）气气熔沸点升高液固、颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色A颜色加深工密度增大密度用心 爱心 专心水中溶解度反应溶解溶解微溶说明：1.卤素单质在不同溶剂的颜色:水苯CC14C12部分反应、浅黄绿色/Br2黄T橙橙T橙红橙T橙红12黄紫红紫红注：以上颜色均由于浓度大小不同而发生由浅到深的变化。2 .液澳的保存：由于液滨极易挥发，具有强腐蚀性，因而实验室通常将液澳装入磨砂玻璃塞的试剂瓶, 并加入一定量水。3 .碘的升华：固态物质不经液态而直接变成气态的现象。四.卤素单质的化学性质:1

3、 .卤素都能与金属反应生成金属卤化物。F2 2Na =2N a F点燃CI2 2Na 2NaCl3F2 2Fe =2FeF3 3cI2 2Fe_2FeCl3ABr2 2Na=2N aB rI2 2Na =2N a IA3Br2 2Fe2FeBr3L 212 Fe Fe 12说明：(1)这些反应均是卤素单质得电子，表现氧化性。(2) 12的氧化性最弱，只能将 Fe氧化为+2价。(3)自然界里，也存在着许多的金属跟卤素的化合物，如氟化钙、氯化钠、氯化镁、 漠化钾、碘化钾等卤化物。2 .卤素都能跟氢气起反应生成卤化氢。H2 . F2 =2HF冷暗处，爆炸光照或点燃H 2 Cl22HC1AH 2十Br

4、2 2HBr 500七 较慢进行H2 I2 2HI可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 注息：(1)必须在同一条件下，同时进行两个方向的反应。点燃CaO COa=CaCO32H2。2-2H2O如：« 高温« 电解CaCO3=CaO CO22H 2O=2H2O2它们之间不能互称可逆反应。(2)可逆反应用“表示。小结：(1) F2、Cl 2、B2、I 2都能与H 2反应生成卤化氢。(2) F2、Cl 2、Br2、12与H 2反应条件越来越严格，剧烈程度越来越差。(3) 卤化氢的稳定性：HF . HCl HBr HI(4) 氢卤酸的酸性：

5、HF :二 HCl ： HBr :二 HI(5) 还原性：HF :二 HCl ： HBr < HI3 .卤素与水及碱的反应：2F2 2H2O =4HF O2X2 +H2O =HX +HXO (X =Cl、Br、I )X2 +2NaOH = NaX + NaXO +H2O (X =Cl、Br、I)总结：卤素单质的非金属性(氧化性、活动性)：F2 >Cl2 A Br2 A I24 .卤化银：(1) Cl - Br 二 I 一的鉴定：白J_EHNO3T不溶：则含Cl-未知溶液一之吧3Td戋黄色J 一为HNO3T不溶：则含BL黄色HNO3T不溶：则含I-(2)卤化银的性质： 既不溶于水，也

6、不溶于酸(AgF除外)都有感光性：在光照条件下会发生分解。( AgF除外) 光照2AgX=2Ag X25 . I 2的特性：碘单质和淀粉反应生成一种特殊的蓝色物质。可用于互相的鉴定。【典型例题】例1下列叙述中不正确的是()A.颜色深浅： AgI AgBr AgClB.还原性：HI a HBr a HCl > HFC.水溶液的酸性：HI > HBr > HCl > HFD.光敏性：AgF > AgCl > AgBr > AgI解析：卤素的化学性质的变化是随原子Z构有规律的变化一一得e一能力减弱，单质氧化性减弱，离子或气态氢化物的还原性增强，但稳定性减弱。

7、答案：D例2某溶液中Cl - Br二I 一三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的Cl2 ,该比值为 3:2:1,则反应的Cl2和原溶液中I 一的物质的量之比是()A. 1: 2 B. 1: 3 C. 1:4 D. 1: 6解析：Cl2能与具有还原性的 Br一和I 反应，当通入的氧化剂的量较少时，氧化剂首 先应与还原性较强的物质反应，因为还原性IABr 一，故少量的Cl2先与I -反应：Cl 2 +2I - = 2Cl 一+ I2,每减少2mol I 一，参加反应的Cl 2的物质的量1mol。答案：B例3多原子分子鼠(CN)2、硫鼠(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似，故称它们 为

8、拟卤素。它们生成酸和盐(见下表，表中 X代表F、Cl、Br或I)。鼠硫鼠“单质”X2(CN)2(SCN)2(OCN )2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN(1)表中、空格处应分别填写 、。(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式 H + + SCN- + MnO2 。(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式为： 。 已知阴离子的还原性强弱为：Cl<Br <CN 一 <SCN< I 一。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式： 。解析：此题主要考查“运用已学知识进行类推思维的能力”。解题时可用熟知的Cl2、HCl、KCl等物质作参照物。

9、答案：(1)氧氧；HSCN ; KOCN。(2) 4H 2SCN - MnO2Mn2(SCN)2 2H2O(CN)2 2KOH =KCN KCNO H2O(CN)2 2sCNfCN- (SCN)2点评：由还原性Br-<CN-<SCN，可推知氧化性 Br2 A (CN )2 A (SCN)2,因而 可判断(CN)2只能与KSCN反应，不能与 NaBr反应，亦即由物质的氧化性和还原性的强 弱，可以判断氧化还原反应能否发生。例4鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体。答案：方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振荡，分 层，使汽油层呈无

10、色的是 NaCl ；使汽油层呈橙色的是 NaBr ；呈紫色的是 KI。方法二：可先用焰色反应将 KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl ,有浅黄色沉淀生成的是 NaBr。方法三：直接加入 AgNO3溶液。分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是 NaCl ,有浅黄色沉淀生成的是 NaBr,有黄色沉淀生成的是 KI。例5将一定量Cl 2通入250mL KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知解得固体中含澳元素10g,且K +与Cl 一的物质的量之比为 2:1。试求：(1)通入Cl2的体积(标准状况)。 (2)原KB

11、r溶液的物质的量浓度。解析：根据反应2KBr +Cl2 =2KCl + Br2,若固体中含有澳元素，是由于 KBr有剩 余造成的，这是因为 Br?具有强挥发性，在加热的条件下不会留在剩余固体中。反应后的溶液中有 KCl、KBr ,根据电荷守恒可知n( K *) = n(Cl -) + n(Br ,又因 为 n(K+)：n(Cln=2:1,，n(Cl)n(Br)=1:1,再由 10g Br 元素推知 n(Br 一)，从1而导出 n(Cl),也即为 n(Cl2)= n(Cl )。答案：(1) n(BL)剩=10g1 = 0.125mol = n(Cl )80g mol 'n(Cl2) =0

12、.0625mol V(Cl2) = 0.0625mol 22.4L / mo l= 1.4L n(Br -)总=0.125mol m2 =0.25molc(KBr)=0.25mol0.25L=1mol / L【模拟试题】1 .已知氯化澳（BrCl ）能发生下列反应：nBrCl +2M = MCl n +MBrn （M为金属），BrCl +H2O =HBrO + HCl。下列推断中不正确的是（）A. BrCl跟卤素单质（Cl2、Bl）具有相似的化学性质B. BrCl跟水的反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂C. BrCl的氧化性强于 Br2的氧化性，弱于 Cl2的氧化性D. BrCl与氢氧化钠

13、溶液反应，产物中含有NaBrO2 . 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味,而在光照时开始变黑并有刺激性气味。此盐是（）A. AgFB. AgClC. AgBrD. AgI5 .鉴另1J Cl Br - I 一三种离子,A.滨水和淀粉溶液C.氯水和CCl4溶液6 .碳是原子序数最大的卤族元素， 汉市联考题）7.8.A.碳是有色固体C. AgAt难溶于水光照下不发生化学变化的是（A. H2和Cl2混合气C.新制的氯水卤素单质的性质与 F2 Cl2A.与H2反应的剧烈程度B.D.B.D.Br2B.9.C.单质的氧化性下列物质的保存方法正确的是（A.氢氟酸保

14、存在塑料盖的玻璃瓶中C.液澳盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中D.HAt很稳定破易溶于某些有机溶剂）。（南昌市检测题）AgBr 和 AgI久置的氯水> I 2的变化规律不符合的是（非金属的活泼性单质的熔、沸点（重庆市诊断题）B.氯水盛放在棕色细口瓶中D.固态碘放在棕色细口瓶中3 .木炭、铁粉、二氧化镒、氧化铜、氧化亚铁均为黑色粉末，若只用一种试剂鉴别，应 选择下列中的（）。（福州市质检题）A.稀硫酸B.稀盐酸C.稀硝酸D.浓盐酸4 .提纯含杂质的碘，最常用的方法是（）。（上海市高考题）A.过滤B.重结晶C.升华 D.蒸储不宜选用的试剂组是（）8. AgNO3溶液和稀HNO3D.氯水和淀粉溶液推测碳

15、及碳的化合物不可能具有的性质是（）。（武10 .将下列物质分别加入滨水中，滨水颜色不变浅的是（）A. KCl 晶体 B. Na2co3C. CCl4 D. Mg11 .卤素元素原子最外层电子个数均为 个。其中F原子的结构示意图为 卤素单质的分子都是 原子分子。有30.1g某卤化钾跟足量硝酸银溶液反应，生成42.6g沉淀，卤化钾的化学式为 。12 .卤素在自然界里均以 态存在。卤素中 元素是最活泼的非金属 元素，它的单质与水反应的化学方程式为 。卤化氢的稳定性由强到弱的顺序 是,还原性由强到弱的顺序是 。13 . A、B、C、D、E五个集气瓶中分别充满了Cl2、。2、H2、HCl、HBr五种气体

16、中的一种。其中：A瓶中的气体是黄绿色； D和A中的气体混合见光会爆炸；B和A中的气体混合后在瓶壁上出现橙红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶的气体分别是：A , B , C , D , E 。14 .澳化钠溶液中加入硝酸银溶液，产生 沉淀，加稀硝酸后沉淀 ,反应的化学方程式为 。此沉淀在室内放置一段时间后变 色，化学反应方程 式为。（济南市测试题）15 .过量的镁粉撒入浓澳水中，观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 （标明电子转移的方向和数目） ,过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是,反应的化学方程式为 。16 .在标准状况下，把体积为V L的Cl2通入300mL1mol/L的KI溶液中，充分反应后， 将溶液蒸干，灼烧，得 31.5g残渣。试计算：（1）通入ci2的体积v=。（2）生成KCl的质量为 。【试题答案】1. B 2. B 3. D4. C 5. A 6. B 7. D 8. D 9. B 10. AKK 双 7 211.7; F +912 .化合；氟；2F2 +2H 2O =4HF +O2; HF > HCl > HBr &