高中化学必修二基础知识总结

1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构 周期序数=核外电子层数 原子序数=核电荷数周期：7个（共七个横行） 周期表彳I族：16个（共18个纵行）主族序数=最外层电子数= 质子数=核外电子数短周期（第1、2、3周期）长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：I A-VHA族7个：IB-VHB第皿族1个（3个纵行）,零族（1个）稀有气体元素.元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：产1 .原子结构J相似性：最外层电子数相同，都为 1个【递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2 .碱金属化学性质的相似性：4Li + O2 点燃 Li 2O2Na + O2 点燃 Na2O

2、22 Na + 2H2O = 2NaOH + H 2T 2K + 2H2O = 2KOH + H 2T2R + 2 H2O = 2 ROH + H2 T产物中，碱金属元素的化合价都为+ 1价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。3 .碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从 Li到Cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。结论：1 ）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最

3、高价氧化物对应的水化物（氢 氧化物）碱性越强，金属性越强。4 .碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到葩）：密度逐渐增大（K反常）熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加， 电子层数逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐,原子失去电子的能力，即金属性逐渐增强。单质的氧化性：依次减弱，对于阴离子的还原性：依次增强5 .非金属性的强弱的

4、判断依据：1 .从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。2 .同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3 .原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。(二)核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同

5、原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。(1)两 同：质子数相同、同一元素(2)两不同：中子数不同、质量数不同(3)属于同一种元素的不同种原子第二节元素周期律一.原子核外电子的排布1 .在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。电子层酸(n) 1 2 3 4 5 e 7楞 K L M H 0 P Q能堂大小：K<L<M<N<O<P<Q2 .电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3 .核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2 (n表示电子层)(2)最外层电子数不超过 8个(K层是最外层时，最多不超过 2个)；

6、次外层电子数目不超过 18个；倒数第三层不超过 32个。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。二.元素周期律：1 .核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(K层由1 2)而达到结构的变化规律。2 .最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由+1T +7,中部出现负价，由-4-s -1 的变化规律。(1)0、F无正价，金属无负价(2)最高正化合价：+1t +7最低负化合价：4 1 一0(3)最高正化合价=最外层电子数=主族序

7、数(4)最高正化合价+ I最低负化合价I = (5 )最高正化合价+最低负化合价=0 、2、 4、6最外层电子数=4567三.元素金属性和非金属性的递变：1 . 2 Na + 2H 2O =2Na0H + H 2 T (容易)Mg + 2 H 2O2Mg(OH) 2 + H2 T (较难)金属 T: Na > Mg2 . Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 T(容易)2Al + 6 HCl = 2A1C1 3 +3H 2 T (较难)金属性：Mg > Al根据1、2得出：金属TNa > Mg > Al3 .碱性 NaOH > Mg(OH) 2>

8、 Al(OH) 3金属性：金属性Na > Mg > AlNa Mg A| 金属性逐渐减弱4 .结论：_SiP_SCU单质与H 2的反应越来越容易生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。Na Mg Al Si P S C 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强5 .随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规 律，这一规律叫做元素周期律。四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1 .周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属

9、性又具有非金属性。2 .金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是F。3 .元素化合价与元素在周期表中位置的关系。4 .元素周期表和元素周期律对我们的指导作用在周期表中寻找新的农药。在周期表中寻找半导体材料。在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐 腐蚀的合金材料。第三节化学键一.离子键5 .离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像 NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如 NaCl、Na?。、K2s等（2）强碱：如 NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等（

10、3）大多数盐：如 Na2CO3、BaSO4（4）俊盐：如NH4CI小结：一般含金属元素的物质 （化合物）+俊盐。（一般规律）注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。6 .电子式电子式：在元素符号周围用小黑点（或凶来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；（3）阴离子要用方括号括起；（4）不能把“一写成 上”；（5）用箭头标明电子转移方向（也可不标）。二.共价键1.共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。键项型离了键共价键形成过程得失

11、电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静 电作用原子间通过共用电子对 所形成的相互作用用电子式表布 HCl的形成过程：HX+ * ci £ 文日 * *2 .共价化合物： 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物离子化合物L共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物3 .共价键的存在:j非金属单质：H2、X2、N2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、 CO2、SiO2、 H2s等I复杂离子化合物：强碱、俊盐、含氧酸盐4 .共价键的分类：非极性键：在同种元素 的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。 极性键：在不同种元素 的原子间形成的

12、共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。 第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量的变化关系1 .任何化学反应都伴随有能量的变化2 .分子或化合物里的原子之间是通过化学键结合的。3 .化学反应的本质是：旧化学键的断裂与新化学键的形成旧化学键的断裂与新化学键形成是与能量联系在一起的，断开旧的化学键要放出能量，而形成新的化学键要吸收能量，因此，化学反应都伴随有能量的变化。各种物质都储存有化学能，不同物质组成不同，结构不同，所 包含的化学能也不同。遵循能量 守恒原理二、化学能与热能的相互转化能 量 变 化1 .有的化学反应的发生，要从环境中吸收能量，以化学能的形式储存

13、在物质内部；有的化学反应的发生，要向环境中释放能量，使自身体系能量降低。即一种能量可以转化为另一种能量，但总量不变，这就是能量守恒定律。2 .化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化一吸热或放热，也有其它的表现形式，如电能,光能等。3 .反应物的总能量=生成物的总能量+热能 即为放热反应反应物的总能量=生成物的总能量-热能即为吸热反应4 .中和热：酸与碱发生中和反应生成1 mol HgO时所释放的热量。中和反应为放热反应；强酸与强碱反应的中和热为一固定数值。第二节化学能与电能一、一次能源和二次能源直接从从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、原煤、石油、天然气等，一次能源经过加工，

14、转换得到的能源为二次能源，如电力、蒸汽、氢能等。二、化学电源1、原电池：将化学能转化为电能的装置。2、形成条件：能发生氧化还原反应，活性不同的两个电极，闭合的回路，电解质溶液。3、电极名称：负极：一般为活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应。正极：一般为较不活泼金属 （或非金属），电极周围的阳离子得电子，化合价降低，发生还原反应。简略为：负氧正还4、示例电池和电极反应：干电池电极反应：负极（锌筒）：Zn 2e = Zn2+;正极（石墨）：2NE；+2e = 2MH+为 T总反应：Zn + 2NH；= 2叫 +为 T + Zn2+；5 .铅蓄电池电极反应：负极：正极：Pb0”4H+S0j2/

15、3bSCV2瓦。6 .锂电池总反应：8Li + 3SOC1 2 = 6LiCl + Li 2SO4 + 2S7 .燃料电池电极反应：负极：2H2 + 4OH 2e = 4H2O正极：O2 + 2H2O + 2e = 4OH电池的总反应为：2H2 + O2 = 2H 2O四、电解原理1、电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池。2、电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。3、电极名称：阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，发生还原反应。阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，发生氧化反应。4、电解应用举例、电解食盐水氯碱工业(1)电极反应阴极：2H+2e-= H2

16、T阳极：2Cl-+2e-= Cl 2 T(2)电解总的化学方程式和离子方程式由解化学方程式：2H2O+2NaCl ! 2NaOH+ H 2T + QT电解离子方程式：2H2O+2CI-2OH-+ H2T+ Gl T、电解熔融氯化钠(1)电极反应阴极：2Na+2e- =2Na阳极：2Cl-2e- = Cl 2 T电解(2)电解总的化学方程式2NaCl(熔融)2Na+ Cl 2 T、电解熔融氯化镁(1)电极反应阴极：Mg2+2e-= Mg(2)电解总的化学方程式、电解熔融氧化铝阳极：2Cl-2e- = Cl2 T 电解MgCl 2（熔融） Mg+ Cl 2 T阳极：6O2-+12e-=302 T一

17、 电解2Al 2。3（熔融）4Al+3O 2 T(1)电极反应阴极：4 Al3+12e- =4Al(2)电解总的化学方程式第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。计算公式为= C / At时间：(如每秒、每分、每小时)反应速率的单位 mol/(L?s ) mol/(L?min) mol/(L?h)(1)现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。(2)起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。(3)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例：2A(g)+3B (g) 一 C

18、(g)+4D(g)yA): B): C): D) = 2 : 3 : 1 : 42.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强(对有气体物质的反应)、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。通常浓度越大(气体或溶液)，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快(对有气体物质的反应，为什么？)；催化剂能改变化学反应速率。二、化学反应的限度1 .当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度相等，达到表面上静 止的一种动态平衡”，这就是这个反应所能达到的限度。2 .对于可逆反应，在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等，反

19、应物和生成物的浓度 不再发生变化，反应达到化学平衡状态。反应开始： U （正）>u （逆）反应过程中：U （正）逐渐减小，U （逆）逐渐增大；反应物浓度减小，生成物浓度增大 平衡时：U （正）二u （逆）；各组分的浓度不再发生变化3 .化学反应的特征：动：动态平衡等：u （正）二u （逆）定：各组分的浓度不再发生变化变：如果外界条件的改变，原有的化学平衡状态将被破坏。4.化学平衡必须是可逆反应在一定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件 的控制，可以改变或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行，这对于化学反应的利用和控制具有重要意义。同时，在具体

20、工业生产中， 既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度。如工业合成氨时，就要通过控制反应器的温度和压强，使反应既快又能达到较大的限度。第三章有机化合物复习一、有机物的结构特点1 .成键特点：在有机物分子中碳呈四价。碳原子既可与其他原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键； 既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳链，也可以形成碳环。拓展我们知道，当嫌分子中的碳原子个数为n时，其中氢原子个数白勺最大数值为 2n+2 ,这是氢原子个数的上限值。以链状烷煌分子结构和分子组成通式CnH2n+2为基础进行分析和比较：在结构中，若增加一个 C= C或C=O双键，就少2H;在结构中若出

21、现一个 C=C就少4H;在结构中若出现一个环状结构也少2H;所以，烯煌和环烷煌的分子组成通式都为CnH2n；焕煌和二烯煌的分子组成通式都为CnH2n-2 ;苯和苯的同系物，结构中有苯环结构，苯环可以看成是具有 3个C=C双键和一个环状结构，氢原子个数应在烷煌的基础上减去4X2=8个，故苯和苯的同系物的分子组成通式为：CnH （2n+2-4>2）即CnH2n-6 （n > 6）2 .同系物：结构相似， 在分子组成上相差一个或 若干个CH2原子团的物质互称为同系物。（1）同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。（2）同系物相对分子质量相差1

22、4或14的整数倍。（3）同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。3.同分异构体：分子式相同，但分子结构 不同，因而性质也不同的化合物互称同分异构体。同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。 可以是有机物，也可以是无机物。中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：（1）碳链异构（2）位置（官能团位置）异构（3）异类异构（又称官能团异构）二、几种重要的有机反应1 .取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代，取代反应与置换反应区别：取代反底置换反应生成物中不一定有单质反应物和生成物中都一定有单质反底的进行受温度r光照和催化剂等外界条件 的影响反应的进行受金展活动性加序或非金属 活动性顺序的限定反应逐步迸行，很多皮应是不完全由南逆的质度一般为单方向进行的非可逆反应一般为非氧化还原反应，副反应客副产物较多一定星氧化还原反应2 .加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合牛成新物质的反应称为加成反应。 被加成的试剂如：H2、X2（X为Cl、Br或I）、H2O、HX、H