《物质的量浓度和物质的量》总复习一对一教案

1、物质的量浓度和物质的量总复习一对一教案教学目标:1、掌握阿伏加德罗定律，能够对阿伏加德罗定律的五个推论进行推导。2、理解物质的量浓度的含义，掌握物质的量浓度的计算公式，能够根据已知量推导出溶液溶质的物质的量、溶液的体积，进而计算出溶质的物质的量浓度。3、学会配制一定物质的量浓度的溶液，掌握定量法实验误差的分析。4、理解初中所学过的全部化学反应，理解化学方程式的书写。教学过程：一、阿伏加德罗定律及其推论（1）定义：同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子。（2）阿伏加德罗定律推论相同条件结论公式语言描述T、P相同在同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T、V相同同温、同体积下，气体的压

2、强与其物质的量成正比T、P相同r1r2=M1M2在同温、同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比T、P、m相同在同温、同压下，相同质量的气体的体积与摩尔质量成反比T、V、m相同在同温、同体积下，相同质量的气体的压强与气体摩尔质量成反比公式推导过程： 已知公式：PV=nRT （1）T、P相同时，n与V成正比，所以 （2）同理， T、V相同时， n与P成正比，所以 （3）由1可知， T、P相同时，n与V成正比； 又m=nM，m= V，可知nM = V，即 所以， 与M也成正比， r1r2=M1M2（4）由1可知， T、P相同时，n与V成正比。 又m=nM，m相同时，n与M反比，所以T、P、m相

3、同时，M与V成反比， 所以（5）由2可知， T、V相同时， n与P成正比。 又m=nM，m相同时，n与M反比，所以T、V、m相同时， M与P成反比，所以 要求：推论（1）（2）（3）要记住，推论（4）（5）会推导。习题：1、在相同条件下，下列气体密度最大的是（ ）A.H2 B.Cl2 C.O2 D.HCl2、同温、同压下，两个容积相同的集气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定相同的是（ ）A.质量 B.原子总数 C.电子总数 D.密度二、物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol&#

4、183;L-1（2）公式：c（B）=注意：当物质溶于一定体积的水后，溶液的体积不再是原来水的体积。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。习题：下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（ ）A将40gNaOH溶于1L的水中B将22.4L氯化氢气体溶于水配制成1L溶液C将1L 10 mol·L-1的浓盐酸与9L水混合D.10gNaOH固体溶解在水中配制成250mL溶液四、一定物质的量浓度溶液的简单计算（1） 已知一定体积的溶液中溶质的量

5、，计算溶质的物质的量浓度的方法若已知溶质质量则m n = mM c= nV 习题：常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g·mL，求：（1） 该溶液中阴、阳离子的总物质的量；（2） 该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。若已知溶液中某粒子的个数N，则N n = NNA c= nV（2） 一定体积的气体（标准状况）溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法。V（气体） n = c=（3）已知溶质质量分数蠅，溶液的密度蟻，溶质的摩尔质量M，则c = 1000蟻蠅M讲解公式推导过程，要求学生记住此公式。五、一定物质的量浓度溶

6、液的配制（1） 容量瓶的使用【展示】观察图片回答，容量瓶上标有什么？若要配制450mL溶液应该选择多大的容量瓶？习题：容量瓶上未标有的是（ ）A刻度线 B. 温度 C. 浓度 D.容积注意：常用规格是以上四种，只能配制容量瓶上规定的体积；容量瓶上标有温度、容积和刻度线。容量瓶不能做反应器，不能溶解、稀释或久贮溶液。容量瓶使用之前必须验漏、洗涤，但不能润洗。验漏方法是：塞进瓶塞倒立不漏水，正立容量瓶后将瓶塞旋转180oC后塞紧，再倒立不漏水。想一想，为什么要再次旋转180oC试漏？习题： 关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度的仪器；不易贮藏溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正

7、确的是（ ）A B. C. D. （2）操作步骤：a.计算计算所需溶质的质量或体积。b.称量用托盘天平称取固体质量，或用量筒量取液体体积。c.溶解或稀释在小烧杯中溶解固体、稀释溶液，冷却至室温。d.移液将小烧杯中液体（沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中）进行无损转移。（转移过程将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤23次，将洗涤液一并转移至容量瓶中振荡，使溶液混合均匀）e.定容向容量瓶中加水至离刻度线23cm，改用胶头滴管加入至刻度线。摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转过来摇动多次，使溶液混合均匀。装瓶贴标签。【思考与讨论】配制一定物质的量浓度的溶液，在溶液注入容量瓶前为什

8、么要冷却？将烧杯中的液体沿玻璃棒转移到容量瓶中时，玻璃棒能否靠在瓶口上？转移过程为什么要将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤23次，将洗涤液一并转移至容量瓶中？定容后，盖上容量瓶瓶塞颠倒几次后液面低于刻度线了，能否补加蒸馏水？为什么？（3）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析引起误差的一些操作（以配制0.1 molL-1NaOH溶液为例）因变量cmV定容时仰视刻度线增大偏小定容时俯视刻度线减小偏大称量时间过长减小偏小用滤纸称NaOH固体减小偏小向容量瓶内移液时少量液体流出减小偏小未洗烧杯和玻璃棒减小偏小整个过程不摇动减小偏大定容时水加多了，用胶头滴管吸出减小偏小定容摇动时，液面下降，再加水增大偏小活动：对

9、上表进行讨论，使学生能够利用公式计算变量对物质的量浓度产生的影响，理解误差产生原因，能够正确判断误差的方向。习题：在用固体碳酸钠配制500mL 0.1mol·L-1 碳酸钠溶液时，下列因素使配成的溶液浓度与制定配制的浓度相比会：偏高偏低无影响，请回答下列问题：（1）称量时时当砝码总和为5g，游码读书为0.3g时，天平达到平衡，配制完后发现砝码和物品放置颠倒了，则结果 （填序号，下同）。（2）转移溶液时，未洗涤溶解碳酸钠的烧杯，则结果 （3）容量瓶经蒸馏水洗涤后未经干燥马上用来配制溶液，则结果 （4）定容时俯视观察刻度，则结果 答案：（1） （2） （3） （4）六、溶液稀释或混合的计

10、算方法1、将溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量保持不变存在公式：c（浓）V（浓）= c（稀）V（稀） m（浓）蠅（浓）= m（稀）蠅（稀）习题：将10g 10%的NaOH溶液稀释成50mL，所得稀溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ）A0.02mol·L-1 B0.05mol·L-1 C0.25mol·L-1 D0.5mol·L-12、同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量（或总质量）等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和（或质量之和）。存在公式：c1V1 + c2V2 = c（混）V（混） m1蠅1 + m2蠅2 = m（混）蠅（

11、混）习题：将1L 0.2mol·L-1 NaCl溶液和1L 0.2mol·L-1 Na2SO4溶液混合，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合溶液中钠离子的物质的量浓度是（ ）A0.2 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1 C. 0.6 mol·L-1 D. 0.8 mol·L-1初中常见化学反应一 物质与氧气的反应：单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2

12、60;2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO在单质与氧气反应时，产物为其氧化物，产物中氧元素显-2价，单质元素显正价。 化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O有机物与氧气点燃一

13、般生成二氧化碳和水。二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+O214. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O216. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO221. 焦炭还原氧化铁

14、：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO222. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO223. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H227. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H228. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H229. 铝和稀硫酸2Al

15、+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H230. 锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H231. 铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H232. 镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H233. 铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属在金属活动性顺序表中排在H之前。金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg在金属活动性顺序表中，排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来

16、。碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na

17、2SO3+H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治

18、疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO260碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl=MgCl2+H