中考化学知识点汇总(人教版)

1、中考化学知识点总结第1单元?走进化学世界?知识点1、化学是研究物质的 组成、结构、性质 以及变化规律的根底科学。2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能“可以“容易等字眼3、 绿色化学环境友好化学化合反响符合绿色化学反响 四特点P6 原料、条件、零排放、产品核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称1火焰：焰心、焰最明亮、外焰温度最高2比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高3 检验产物H20:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯有水雾C02：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊4熄灭后：有白烟

2、为石蜡蒸气，点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比拟结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，CO2和H20的量增多吸入空气与呼出气体成分是相同的6、学习化学的重要途径一一科学探究一般步骤：提岀问题T猜测与假设T设计实验T实验验证T记录与结论T反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验化学是一门以实验为根底的科学一、常用仪器及使用方法一可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 坩埚只能间接加热的仪器是一一烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网一受热均匀二测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不

3、能用作反响容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 0.1毫升。选择适宜的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜三称量器托盘天平用于粗略的称量， 一般能精确到0.1克。注意点：1先调整零点2称量物和砝码的位置为 左物右码。3称量物不能直接放在托盘上。，放在加一般药品称量时，在两边托盘中各放一大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠 盖的玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。4砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码先大后小5称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。四加热器皿一一酒精灯1 酒精灯的使用要注意“三不：不可向燃着的酒精灯添加酒精；

4、用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一 盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。2 酒精灯的酒精量不可超过酒精灯容积的2色也不应少于1/4。3酒精灯的火焰分为三层，外焰、焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。4 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。五夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近13处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住六别离物质及加液的仪器-漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯壁紧靠，以免滤液飞溅。长

5、颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验根本操作一药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中少量的液体药品可放在滴瓶中,金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原那么 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带岀实验室，应放在另一洁净的指定的容 “三不:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入 鼻孔3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽

6、块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上,以免药品被污染。标签应向着手心，以免残留液流下而腐蚀标签。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶岀滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上聖免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净滴瓶上的滴管除外e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否那么会造成试剂污染二连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁

7、，稍停片刻，假设导管口有气 _ 泡冒岀，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。三物质的加热1加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加 2 加热液体时，液体体积不超过试管容积的13，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了防止伤人，加热时切不可将试管口对着自己 四过滤操作考前须知：“一贴二低三靠“一贴：滤纸紧贴漏斗的壁“二低 ：1滤纸的边缘低于漏斗口 2漏斗的液面低于滤纸的边缘“三靠 ：1漏斗下端的管口紧靠烧杯壁2用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边3用

8、玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有 ：承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损五蒸发注意点：1在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅2 当液体接近蒸干或出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉, 以防止固体因受热而迸溅岀来。3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。六仪器的洗涤：1废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下3 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱NaQ03溶液或洗衣粉洗涤，

9、再用水冲洗。4玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解用水冲洗。5仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元?我们周围的空气?知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡第一个用天平进行定量分析2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%1 空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、 现象：有大量白烟产生，广口瓶液面上升约1/5体积d、 结论：空气是混合物；02约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

10、e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全 能否用铁、铝代替红磷？不育_原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不原因：产物是气体，不能产生压强差2 空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体 CO SO、氮的氧化物和烟尘等 目前计入空气污染指数的工程为CO SQ、NO、Q和可吸入颗粒物 等。3空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等4目前环境污染问题：臭氧层破坏氟里昂、氮的氧化物等

11、温室效应CO2、CH4等酸雨NO2、SO2等白色污染塑料垃圾等6. 氧气1氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供应呼吸2氧气与以下物质反响现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发岀白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，放热磷产生大量白烟，黄色火焰，放热硫在空气中发岀微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发岀明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体，放热镁 铝发岀耀眼的白光，放岀热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，放热石蜡在氧气中燃烧发岀白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在

12、空气中不可燃烧。3氧气的制备：工业制氧气 别离液态空气法原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化实验室制氧气原理2H 2O2 MnO2 2H2O + O2 f2KMnO 4K2MnO4 + MnO2 + O2 f2KClO 32KCl+3O2f4 气体制取与收集装置的选择见第6单元，即第12页发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性5 制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例a、步骤：查一装一定一点一收一移一熄谐音：茶庄定点收利息b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3处 导管应

13、稍露岀橡皮塞：便于气体排岀 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒岀时再收集刚开始排岀的是试管中的空气 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部6 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶一变7、 催化剂触媒：在化学反响中能改变其他物质的化学反响速率 ，而本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化的物质。两不变催化剂在化学反响中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途： 氧气：J供呼吸如潜水、医疗急救支持燃烧如燃料燃烧、炼钢、气焊 氮气：惰性保护气化性不活泼、重要原料硝

14、酸、化肥、液氮冷冻 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称：保护气、电光源通电发不同颜色的光、激光技术9、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条能够复燃 二氧化碳：澄清的石灰水变浑浊 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反响：物质与 氧氧元素发生的反响。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元?物质构成奥秘? 知识点、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，

15、分子可分，原子不可分。化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子二、原子的结构1、原子的构成1原子是化学变化中的最小粒子。2 原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数=核质子数 =原子序数=核外电子数在原子中。3 原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔和分子性质一样。4 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比拟所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相M原子质量"质子数+中子数。2、元素1 元素：具有相同核电荷数即核质子数的一类原子的总称。决定元素种类的是核电

16、荷数或核质子数。地壳中含量最多的元素：氧、硅、铝、铁、钙；生物细胞中含量最多元素：氧、碳2元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。3 元素符号 每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。 元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。由原子直接构成的物质元素符号可以表示一种物质。比方：N表示氮元素宏观，也可以表示一个氮原子微观而 Fe表示铁元素，也可以表示一个铁原子；还可以表示铁这种物质如果表示几个原子或者分子、离子就在符号左边加个数字：5N表示5个氮原子这时候就只有一个微观意义了由原子直接构成的物质：金属元素，稀有气体；非金属固体4元素周期表 根据元素的

17、原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。 元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。3、离子1离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。2 核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于 4个，化学反响中很容易失去电子，从而 带正电形成阳离子；非金属元素原子 最外层电子一般多于 4个，化学反响中很容易得到电子，从而 带负电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有 8个He为2个电子的相 对稳定结构。结论：决定元素化学性质的与原子的最外层电子数有关。原子和离子的区别：1、原子不带电 2、原子没有离子稳定3、原子质子数等于核外电子数，而离子不等要求大家会画离子

18、和原子结构示意图，会写离子符号针对训练：1. 中国探月方案第三期工程时间定在 2021 2021年，目标是月面巡视勘察与采样返回。其中前期主要是研制和发射新型软着陆月球巡视车，对着陆区进行巡视勘察。 探月的重要目的之一是勘察、获取月球上极为丰富的核聚变燃料一一“He3解决地球能源危机。“C13是指原子核含有6个质子、7个中子的碳原子，那么“ He3所指的氦原子原子核含有A. 3个质子，没有中子B.3个中子，没有质子C.1个质子，2个中子D.2个质子，1个中子答案:D解析：此题是一道信息题，由“ C13原子核含有6个质子、7个中子可知，其中13是质子数与中子数之和。因氦原子的质子数 为2，那么其

19、中子数应为3- 2=1。2. 将正确的说法填在横线上。A. 原子是构成物质的一种粒子B. 因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质C. 一切原子核都是由质子和中子构成的D. 原子的质量主要集中在原子核上E. 原子中质子和中子所带电荷量相等，电性相反，所以整个原子不显电性答案:AD解析：构成物质的粒子有多种，有些物质是由分子构成的，如氧气、水等，有些物质是由原子直接构成的，如铁、氩等，故A正确；二氧化碳属于纯洁物，它是由同一种分子二氧化碳分子构成的，每个二氧化碳分子又是由一个碳原子和两个氧原子构成的， 其中并不含氧分子，也就不具有氧气的化学性质，故 B 错误；绝大多数原子核都是

20、由质子和中子构成的，但是有一种最常见的氢原子核 却只有一个质子，而没有中子，故 C 错误；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，由于电子的质量很小， 一个电子的质量约等于一个质子或一个中子质量的1/1 836，所以原子的质量主要集中在原子核上，故D 正确；原子中中子不带电，故E错误。二、相对原子质量 探究：相对原子质量的引入，简化了我们记忆与计算的烦琐程度，在学习中要注意以下几点：1相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，其单位不是克、千克等，国际上统一规定为一，符号为1，常省略不写； 2原子的实际质量越大，那么它的相对原子质量越大；原子的质量主要集中在原子核上，

21、核外电子的质量非常小，常忽略不计，故有：相对原子质量"质子数+中子数。【例题 2】科学家方案用质子数为 20 的钙离子， 轰击核电荷数为 98 的锎元素靶， 使两元素的原子核合并在一起， 合成质子数为 118的新 元素。对此，以下理解正确的选项是A. 新元素的原子核外电子数为 98B.新元素的核电荷数为118C.新元素的相对原子质量为 118D.变化过程中元素种类没有发生改变3. 最近科学家制造出原子序数为 112 号的新元素，其相对原子质量为 277，以下有关 112号元素的说确的是A. 该元素原子的中子数为 112B. 该元素原子的质子数为 165C. 该元素原子的核外电子数为

22、112D. 该元素原子的核电荷数为 277。4. 一个碳原子的质量为 1.993X 10-26kg，铝的相对原子质量为 27,那么一个铝原子的质量为C.A. X2B. X7D. 27 g第四单元 ?自然界的水?知识点一、水1、水的组成：(1) 电解水的实验A. 装置水电解器B. 电源种类-直流电C. 参加硫酸或氢氧化钠的目的 增强水的导电性通电D. 化学反响： 2H 2O= 2H2f + 02 f产生位置 负极 正极体积比2: 1质量比1: 8F. 检验：02-出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-岀气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(2) 结论：水是由氢、氧两种元素组成的。化

23、学变化中，分子可分而原子不可分。2、水的化学性质通电(1 )通电分解 2H 20 = 2H 2T+O2 f(2 )水可遇碱性氧化物反响生成碱(可溶性碱)，例如：出0 + Ca0=Ca(0H)2(第七单元学习)(3) 水可遇酸性氧化物反响生成酸，例如：HQ + CO2=H2CO3(第六单元学习)3、水的污染：(1) 水资源(了解容)A.地球外表71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B .我国水资源的状况分布不均，人均量少。(2) 水污染A、 水污染物：工业“三废(废渣、废液、废气)；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处

24、理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥， 倡使用农家肥；加强水质监测。(3) 保护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化(1) 水的净化效果由低到高的是静置沉淀、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理方法)，其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。(2) 硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B. 鉴别方法:用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C. 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D. 长期使用硬水的害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形引起锅炉爆炸

25、。5、其他(1) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。二、氢气 H?1、 物理性质：密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)2、化学性质：(1) 可燃性(用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属)占燃2H2+Q=2HO点燃前，要验纯(方法？)现象：发岀淡蓝色火焰，放岀热量，有水珠产生(2) 复原性(用途：冶炼金属)H2 + CuQ = Cu + H 20 氢气“早出晚归现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成(小结：既有可燃性，又有复原性的物质、C CQ3、氢气的实验室制法(了解)原理：Zn + H 2SQ = ZnS04 +H2TZn + 2HCl = ZnCl 2 +H2

26、T不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ;不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广化学式与化合价1、化学式的意义：例：根据水的化学式 耳0,你能读到的信息化学式的含义H 表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成2、化合价口诀：、20水这种物质水是由氢元素和氧元素组成的一个水分子一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的钾钠氢银正一，钙镁锌钡正二， 唯有正三就是铝；铜有正一和正二、铁有正二和正三, 负一有氟氯，负二氧，负三氮 单质化合价为零 原子团：负一硝酸氢氧高锰酸根；负二硫酸碳酸锰酸根；还有负三磷酸

27、根；唯有正一是铵根3、化学相关计算：根据化合价会求化学式，根据化学式会求化合价；某元素质量求物质质量相对分子质量；元素质量之比；原子个数之比，求某元素质量分数,三、物质的组成、构成及分类广组成：物质纯洁物由元素组成物质Q构成*分类产原子：分子：匚离子：混合物多种物质 单质 ：金属、非金属、稀有气体 一种元素-化合物：金属、稀有气体、非金属固体等。如氯化氢由氯化氢分子构成。H 2、Q、NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子纯洁物一种物质多种元素VNa、Cl 2。Na+氯离子Cl-构成广有机化合物 CH4、CHQH C6H12Q、淀粉、蛋白质氧化物 H 2Q CuQ CQ2酸J无机化合物HCl H

28、 2SQ HN0碱 NaQH Ca(QH) 2 KOHNaCl CuSQ 4 NabCQ练习：1.每年的6月A.单质 B1日为“世界牛奶日，牛奶中富含的维生素 D有助于人体对钙的吸收，这里说的钙是指分子 C 原子 D 元素117号2. 2021 中考2021年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为元素的依据是A.中子数B质子数 C电子数D.中子数和质子数3. 2021 中考物质的化学式和相应的名称均正确的选项是A.O3氧气 B.MgCI 2氯化镁 C.O4Fe3氧化铁D.FeOH 2氢氧化铁4. 硅酸盐矿泉水具有软化血管，预防心血管疾

29、病的作用。其中硅酸钠是矿泉水中主要的可溶性硅酸盐，在硅酸钠中硅元素的化合价 为+ 4，那么硅酸钠的化学式是A. NaSiQ B . NaSQ C . NaSiQ D . NstSQ5. 2021 中考以下关于原子的表达中，错误的选项是A.原子呈电中性 B .原子是实心球体C .原子由原子核与核外电子构成D .原子可以构成分子6. 2021 中考分子是构成物质的一种粒子。以下有关水分子的表达正确的选项是A. 受热时水分子的体积逐渐变大B. 降温时水分子的化学性质发生改变C. 反响时构成水分子的原子种类发生改变D.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的7.2021 中考如图是人体不可缺少的钙元素的

30、原子结构示意图，那么有关钙原子的以下说法中正确的选项是A. 核外共有2个电子层B. 在化学反响中易失电子C. 核外电子总数为40D. 在化学反响中易得电子8.据报道，某医院已成功研究出用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53,相对原子质量为125。以下关于这种原子的说法中,错误的选项是A.中子数是72 B. 一个这种碘原子的质量是125 gC.电子数是53 D.质子数和中子数之和为1259.2021 中考意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构上图第7题右图所示，以下有关N的说确的是A.N4约占空气体积的78% B.N 4是一种单质C.N4属于一种新型的化合物

31、D.由于N4与N2的组成元素相同，所以它们的性质相同10.以下关于Na和Na+的认识，正确的选项是A.它们的质子数不同B.它们的电子层数相同 C.它们的化学性质相同 D.Na比日+多1个电子11.从以下图片中不能获取的信息是A.分子之间有间隔B.硅原子是由原子核和电子构成的C.构成物质的粒子有分子、原子和离子D.受热水分子运动速度加快二、填空与简答题此题包括6小题，共23分12.5分2021 达州中考按要求填空：1用化学符号表示：2个硝酸根离子 ，氢氧化铁中铁元素的化学式 2以下微粒结构示意图中属于离子的是 填字母，共表示种元素。AU1113.4分味精是调味的好助手，但其主要成分谷氨酸钠在人体

32、消化过程中能分解出谷氨酸C5HQN对人体有一定的副作用。所以，当味精摄入过多时，人会岀现眩晕、头痛、嗜睡、肌肉痉挛等一系列病症。请根据以上信息，填写以下空白：1谷氨酸由 种元素组成。2谷氨酸分子中 C H、Q N原子个数比为。谷氨酸中C Q元素的质量最简整数比是。4假设谷氨酸中含氧元素质量是128g，那么谷氨酸的质量是g，和_g水中氧元素质量相同第五单元?化学方程式?知识点一、质量守恒定律：1、容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。说明：1、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；2 、不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中；3 、要

33、考虑空气中的物质是否参加反响或物质如气体有无遗漏。4 、只解释化学变化中质量变化，不能解释体积之间的变化2、 微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变。3、 化学反响前后 1一定不变.-宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类不变一微观：原子的种类、数目、质量不变2定改变 .宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变3可能改变：分子总数可能变小问题：1. 小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？答：不对。蜡烛燃烧后生成的 CO2和H20跑掉了，所以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。2. 某大师说他能发功使铝发生化学变化变成黄

34、金。他的说法是否有科学道理？ 答：没有。化学反响前后，原子和元素种类不变。二、化学方程式每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水1、遵循原那么：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写：3、含义宏观意义：注意：a、配平b、条件c、箭号 以2H2+Q点燃2H2Q为例说明反响物、生成物、反响条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反响物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2或原子个数比个水分子各物质间质量比系数X相对分子质量之比4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反响反响物；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质生成物；参加反响的各粒子的相对数量；反响前

35、 后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算1. a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量。A. 定是a+ b g B .一定缺乏a+ b gC. 大于a+ b g D 小于等于a+ b g2. 在A+MC+D反响中，反响物中 A B质量比为5:2,假设反响生成的C和D总质量为28 g，那么反响消耗反响物 A的质量为A、14 g B 、8 g C 、20 g D 、16 g3. X+O 2 H2O+CO 2,求X的组成元素。X+2O2= 2H2O+CO2,求X的化学式。4. 物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑Sb2O生产X，反响的化学方程式为：Sb2Q+2HO=X+2H0已

36、配平，那么X的化学式为A. SbQB . SbQC. HSbQD . HSbQ5. 某有机物7.6g在空气中完全燃烧，生成 22g C02和7.2g的水，求该有机物的组成元素。6. 2021 中考如下图为某化学反响的微观示意图，其中“和“表示两种不同元素的原子。该反响8 - t -反响前B.物质甲内T反响询质1172反询肓质39010A.是化合反响可表示氢气和氧气的反响7. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反响，测得反响前后各物质的质量如上表：关于此反响，以下认识不正确的选项是A.表中m为1 B.甲可能是该反响的催化剂C.该反响是化合反响D .反响中乙、丁的质量比为 9 :

37、 88. ag KCI03和bg MnO2混合加热一段时间后，剩余固体质量为eg，求生成氧气和氯化钾的质量9. 2021 中考市有丰富的石灰石资源，为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5 g样品放入烧杯，参加稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34.7 g，放出的气体在常温下体积为1.1 L。 常温下CO气体的密度为2.0 g/L，那么上述反响放出气体的质量为 g。2假设石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反响，计算石灰石中CaCO的质量分数和反响所得溶液中溶质的质量分数计算最终结果保存1位小数。三、化学反响类型1、四种根本反响类型 化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响 分解反

38、响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响 置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响下册 复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响下册2、氧化复原反响.氧化反响：物质得到氧的反响-一复原反响：物质失去氧的反响-氧化剂：提供氧的物质-复原剂：夺取氧的物质常见复原剂：H2、C、CO3、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响第6单元 ?碳和碳的氧化物?知识点一、碳的几种单质1、金刚石C是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨C是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石

39、和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成主要有：焦炭木炭,活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下比拟稳定，高温下比拟活泼占燃2、 可燃性：完全燃烧氧气充足生成CO2: C+O 2点燃CQ不完全燃烧氧气不充足,生成CQ :2C+Q点燃2CQ3、 复原性：C+2CuQ咼温2Cu+CQf置换反响应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，

40、石灰水变浑浊。高温人2Fe2Q+3C=4Fe+3CQf三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：原理、装置、检验1 发生装置：由反响物状态及反响条件决定：©閨切反响物是固体，需加热图 ，制气体时那么用高锰酸钾制_Q2的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热图，制气体时那么用制 H2的发生装置。2收集方法：气体的密度及溶解性决定：排水法图：收集难溶于水且不与水发生反响气体优点：收集气体更纯洁，便于观察是否收集满排空气法：收集气体不与空气反响也不污染空气优点：收集气体更枯燥，向上排空气法图 ：密度比空气大即相对分子质量大于29向下排空气法图 ：密度比空气大即相对分子质量小于292、二

41、氧化碳的实验室制法1 原理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCQ3+2HCI=CaCI 2+H2Q+CQ2f2选用和制氢气相同的发生装置3 气体收集方法：向上排空气法4验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCQ高温 CaQ+C£X生石灰和水反响可得熟石灰：CaQ+H 2Q=CaQH 2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-干冰2、化学性质：1一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸2与水反响

42、生成碳酸：C02+H 20=H 2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2C03 = H 20+ C02 f碳酸不稳定，易分解3能使澄清的石灰水变浑浊：C02+Ca0H 2=CaCO3 J +H2O本反响可用于检验二氧化碳 ！4与灼热的碳反响：C+C0高温2C0吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响,C02是氧化剂，C是复原剂3、 用途：灭火灭火器原理：Na2C03+2HCI=2NaCI+H 20+C02f既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水2

43、、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。3、 化学性质：H2、C0、C具有相似的化学性质：可燃性复原性占燃1可燃性：2C0+C占燃2CQ 可燃性气体点燃前一定要检验纯 _H2和02的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。C0和6的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4和02的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、C0、CH4可燃性的气体：看燃烧产物不可根据火焰颜色高温水煤气：H2与C0的混合气体 C + H 20H2 + C02 复原性：C0+Cu0 Cu+C0 非置换反响应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。Fe 2Q+3C0高温2Fe+3C0 现象

44、：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。除杂：C0C0 2通入石灰水 或氢氧化钠溶液：C02+2Na0H=Na 2C03+H20C0 2C0通过灼热的氧化铜C0+Cu0 Cu+C0高温-Ca0CaC03只能煅烧不可加盐酸CaC0 Ca0+C0注意：检验 Ca0 是否含 CaC03加盐酸:CaC03+2HCI=CaCI 2+H20+C02 fC032-W检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。第7单元 ?燃烧及其利用?知识点一、燃烧和灭火i、燃烧的条件:缺一不可i可燃物2、灭火的原理:3温度到达着火点2氧气或空气只要消除燃烧条件的任意一个即可1消除可燃物2 隔绝氧气或空气3降温到着火点以

45、下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：1要有足够多的空气2燃料与空气有足够大的接触面积。4、爆炸：可燃物在有限的空间急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气或氧气的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料： 煤、石油、天然气混合物、均为不可再生能源1煤：“工业的粮食主要含碳元素；煤燃烧排放的污染物：S02、N02 引起酸雨、CO、烟尘等2石油：“工业的血液"主要含碳、氢元素；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘3 天然气是气体

46、矿物燃料主要成分：甲烷，是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇1 沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式：CH 最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。化学性质：可燃性CH4+2Q点燃CO+2HO 发出蓝色火焰2乙醇俗称:酒精，化学式:C2H5QH占燃化学性质：可燃性 C 2H5QH+ 3Q点燃2CQ+3HQ工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3QH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点1节约石油资源2减少汽车尾气3促进农业开展4乙醇可以再生3、化学反响中的能量变化1放热反响：如所有的燃烧2吸热反响：如一般条件为“高温的反响4、新能源：氢能源

47、、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：1优点：资源丰富，放热量多，无污染。2 需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？如何平安地运输、贮存氢气?第八单元?金属于金属材料?知识点、金属材料1、金属材料1 纯金属90多种合金几千种2、 金属的物理性质：-1常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽。.2大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色3有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：1铝：地壳中含量最多的金属元素2钙：人体中含量最多的金属元素3铁：目前世界年产量最多的金属铁>铝>铜4 银：导电、导热性最好的金属银 > 铜金 > 铝5铬：硬度最高的金属6钨：熔点最高的金

48、属7汞：熔点最低的金属8锇：密度最大的金属9 锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。Y重金属：如铜、锌、铅等'有色金属 Y电金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。:一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21

49、世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性，因此可用来制造人造骨等。'1熔点高、密度小优点y 2 可塑性好、易于加工、机械性能好3抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响2、金属+酸t盐+ H2f3、金属+盐t另一金属+另一盐条件：“前换后，盐可溶Fe + CuS04 = Cu + FeSO4 “湿法冶金原理三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Ru金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：1金属的位置越靠前，它的活动性就越强2位于氢前面的金属能置换岀盐酸、稀硫酸中的氢不可用浓硫酸、硝酸除 K、C

50、a、Na、Ba3位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换岀来。四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1 )原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原岀来。咼温3C0 + Fe2O32Fe + 3C0 2(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是 FesO3 )2、铁的锈蚀(1 )铁生锈的条件是：铁与 02、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3)(铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2接触。铜绿的化学式： CU2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施：厂保持铁制品外表的清洁、枯燥Y外表涂保护膜：

51、如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用：保护金属资源的途径：r防止金属腐蚀回收利用废旧金属I合理开采矿物.寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元 ?溶液?知识点、溶液的形成1、溶液(1 )溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液(2)溶液的根本特征：均一性、稳定性注意：a溶液不一定无色，如CuS04 (铜离子)为蓝色FeS04亚铁离子为浅绿色Fe2(SO4)3铁离子为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量 +溶剂的质量溶液的体积工溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液(1) 概念：(2) 判断方法：继续参加少量该溶质，