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文档简介

1、.第2课时气体摩尔体积探究新知识一、决定物质体积的因素1气体体积与物质的量的关系电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系实验装置产生气体体积的关系产生气体的物质的量的关系实验结论阳极产生_,阴极产生_,两极产生气体的体积比为_1.8 g H2O电解,产生O2的质量为_,物质的量为_ mol;产生H2的质量为_ g,物质的量为_ mol,二者物质的量之比为_在一样温度和压强下,气体的体积之比等于_之比2决定物质体积的因素1影响物质体积的因素构成物质的粒子_;粒子的_;_。2决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子_和粒子的_。3决定气体体积的主要因素构成气体的_和_。3阿伏加德罗定律同温同压

2、下,一样体积的任何气体都含有_数目的粒子即阿伏加德罗定律。二、气体摩尔体积1定义:单位_的气体所占有的_。符号:Vm,单位L/mol或L·mol1和m3/mol或m3·mol1。2计算公式:Vm_。3影响气体摩尔体积的因素1气体摩尔体积的数值取决于气体所处的_和_。2标准状况下即_,气体摩尔体积约为_。针对性训练知识点1气体摩尔体积1当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是A分子直径的大小 B分子间间隔 的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少2以下有关气体摩尔体积的描绘中正确的选项是A一样物质的量的气体摩尔体积也一样B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标

3、准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点2气体摩尔体积的应用3在标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为A8.4 L B11.2 LC14.0 L D16.8 L4在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2A质量为12 gB物质的量为6 molC体积约为22.4 LD分子数约为6.02×1023知识点3阿伏加德罗定律的简单应用5以下两种气体的分子数一定相等的是A质量相等的N2和COB体积相等的CO和C2H4C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CO26一样条件下,等

4、物质的量的两种气体一定满足A体积均为22.4 LB具有一样的体积C是双原子组成的分子D所含原子数目一样知识点4物质的量在化学计算中的应用7以下物质中,含氢原子数目最多的是A0.9 mol H2OB0.3 mol H2SO4C0.2 mol NH3D0.4 mol CH48在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g。那么两种气体的物质的量之和为_mol,其中CO2为_mol,CO占总体积的_%。第2课时气体摩尔体积探究新知识一、1.O2H2121.6 g0.050.20.112物质的量2.1数目大小粒子间的间隔 2数目大小3粒子数目粒子间的间隔 3.一样二、1.物质的量体

5、积2.3.1温度压强20和101 kPa22.4 L/mol对点训练1D2.C3C求标准状况下互不反响的混合气体的体积与单一气体求法一样,只要求出总物质的量,然后乘以22.4 L/mol即可。4B12 g H2的物质的量为6 mol,那么N2的物质的量也为6 mol;6 mol N2的质量为168 g;体积约为134.4 L标准状况;分子数约为3.612×1024。故应选B。5A只要物质的量相等,那么气体的分子数必相等。等质量的N2和CO,摩尔质量也相等,都是28 g/mol,那么其物质的量相等,分子数也相等。6B一样条件同温、同压下,一样体积的气体具有一样的分子数即一样的物质的量,那么具有一样物质的量的气体必具有一样的体积。7A81.750.7557.1解析1两种气体的物质的量之和为:1.75 mol。2设混合气中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,那么有xy1.75,28 g/m

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