2020届高考模拟试卷化学部分及答案解析(共十套)

1、2020 届高考模拟试卷化学部分（一）一、选择题 ( 每题 6 分，共 42 分)7. 下列有关化学用语或基本概念说法正确的是() AHClO的结构式为： H Cl O1BCO2 的比例模型 C质子数与中子数相等的氢原子符号： 1HD金刚石、石墨、 C60 互为同素异形体答 案 D解析 HClO的结构式为： H O Cl ，故 A 错误；碳原子半径应该大于氧原2子半径， 故 B 错误；质子数与中子数相等的氢原子符号为 1H，故 C错误； 金刚石、石墨、 C60 都是由碳元素组成的不同的单质，互称为同素异形体，故D正确。8. 1,2- 环氧丁烷 () 通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成 橡胶

2、、非离子型表面活性剂等。 下列关于 1,2- 环氧丁烷的说法不正确的是 ()A. 化学式为 C4H8OB. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面 C能发生氧化反应和取代反应 D二溴代物的结构有 9 种( 不考虑立体异构 ) 答 案 B解析 根据结构简式确定分子式为 C4H8O，故 A 正确；该分子中所有C原子都采用 sp3 杂化，所有 C原子形成的结构都是四面体结构，所以该分子中所有碳原子不可能位于同一个平面上， 故 B错误； 该物质属于烃的含氧衍生物， 能发生氧化反应， 甲基和亚甲基能发生取代反应， 所以该物质能发生氧化反应和取代反应，故 C正确； 该分子中有 4 种氢原子， 其二氯代物中两个

3、氯原子可能位于同一个碳原子上也可能位于不同碳原子上， 如果两个氯原子位于同一个碳原子上有3种，如果位于不同碳原子上有 6 种，所以二氯代物的结构有 9 种，故 D正确。9. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质 ( 如图所示 ) 。下列说法错误的是 ()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3 胶体，可用作净水剂B该温度下， (NH4) 2 Fe(SO4) 2 在水中的溶解度比 FeSO4 的大C可用 KSCN溶液检验 (NH4) 2Fe(SO4) 2 是否被氧化D为防止 NH4 HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行答 案 B解析 碱式硫酸铁电离产生 Fe3，Fe3 能

4、发生水解生成 Fe(OH) 胶体，Fe(OH)33胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A 正确； (NH4) 2Fe(SO4) 2 在水中的溶解度比FeSO4 的小，所以 FeSO4 才能与 (NH4) 2SO4 反应生成 (NH4) 2 Fe(SO4) 2，B 错误；KSCN溶4液遇 Fe2 溶液无现象， (NH)2 Fe(SO4)若被氧化则生成 Fe3， KSCN溶液遇 Fe3溶2液变红， C 正确； NH4HCO3 不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3 分解，生产 FeCO3 需在较低温度下进行， D 正确。10. 第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的

5、pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是()A气态氢化物的稳定性： NRBZ 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水CY 和 R形成的化合物既含离子键又含共价键DX 和 M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH 7答 案 D3 解析第三周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，即XR 为NaCl 。气态氢化物的稳定性： HClPH3，故 A 错误； Z 的最高价氧化物对应的水化物 Al(OH) 3 不能溶于稀氨水， B错误； Y 和 R形成的化合物是 MgCl2，只含离子键，不含共价键， C错误； X 和 M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液含 Na2 SiO3，水解溶液的

6、pH 7， D正确。11. 实验室从废定影液 含 Ag(S2 O3) 2 和 Br等 中回收 Ag和 Br 2 的主要步骤22为：向废定影液中加入 Na2S 溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S 制取金属 Ag；制取 Cl 并将 Cl 通入滤液中氧化 Br，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示。下列叙述正确的是 ()A用装置甲分离 Ag2 S时，用玻璃棒不断搅拌B用装置乙在通风橱中高温灼烧 Ag2S 制取 Ag C用装置丙制备用于氧化过滤液中Br 的 Cl 2 D用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层答 案 C解析 用装置甲可分离 Ag2S 不溶物，但不能用玻

7、璃棒不断搅拌，否则可能会使滤纸破损而影响实验结果， 故 A 错误；蒸发皿可用于水溶液的蒸发结晶实验操作，而高温灼烧 Ag2S 固体时需用坩埚进行实验，故B 错误；高锰酸钾具有强氧化性， 在常温下可与浓盐酸反应制备氯气， 其实验装置与操作均科学规范， 故C正确；苯为有机萃取剂，其密度比水小，则在分液时，先从分液漏斗的下口放出水层，不能从下口继续放出有机层，而应该从上口倒出有机层，D错误。12. 用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2 的装置如图所示。电池放电时的反应为 16Li xS8=8Li2Sx(2 x8) ，电解池两极材料分别为 Fe 和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀

8、。下列说法不正确的是()AX 是铁电极，发生氧化反应B电子流动的方向： BY，XA2C正极可发生反应： 2LiS 2Li 2e =3Li S624D锂电极减重 0.14 g时，电解池中溶液减重 0.18 g答 案 D解析 电解法制备 Fe(OH)2，铁作阳极，根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以 Y为阴极， X是铁电极，故 A 正确；电子从电池的负极流至电解池的阴极，然后从电解池的阳极流回到电池的正极，即电子从B 电极流向 Y 电极，从 X 电极流回 A 电极，故 B正确；由图示可知，电极 A发生了还原反应，即正极可发生反应： 2Li 2 S62Li2e=3Li2S4，故

9、 C正确；锂电极减重 0.14 g ，则电路中转移 0.02 mol电子，电解池中发生的总反应为Fe2H2通电2 H2，所以转移 0.02 mol 电子时，电解池中溶液减少 0.02 molO=F=e(OH)H2O，即减轻 0.36 g ，故 D错误。13. 三氯氢硅 (SiHCl 3 ) 是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为 Si(s) 3HCl(g)SiHCl 3 (g) H2(g) ，同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为 0.05 MPa时，分别改变进料比 n(HCl) n(Si)和反应温度，二者对 SiHCl 3 产率影响如图所示。下列说法正确的是 ()A. 降低压强

10、有利于提高 SiHCl 3 的产率B. 制备 SiHCl 3 的反应为放热反应C. 温度为 450 K，平衡常数： K(x) K(y) K(z)D. 增加 HCl 的用量， SiHCl 3 的产率一定会增加答 案 B解析Si(s) 3HCl(g)=SiHCl3 (g) H2(g) 的反应正向为气体体积减小的 方向，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动， 则降低压强平衡逆向移动， SiHCl 3 的产率会降低，故 A错误；如图所示，升高温度，曲线是向下倾斜的，即升高温度， SiHCl 3 的产率会降低，则升温平衡逆向移动，逆向为吸热反应，则正向为放热反应，故 B 正确；平衡常数与温度有关，温

11、度不变，平衡常数是一个定值，则温度为 450 K，平衡常数： K(x) K(y) K(z) ，故 C错误；如图所示，当n(HCl) n(Si) 的进料比由 11增大到 31时， SiHCl 3 的产率是增加的，当增大到 61时， SiHCl 3 的产率反而减小，故 D错误。二、非选择题( 一) 必考题( 共 43 分)26. (14 分) 硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。图1 是从某工厂的硒化银半导体废料 ( 含 Ag2 Se、Cu 单质) 中提取硒、银的工艺流程图：(1) 为提高反应的浸出速率， 可采取的措施为(答出两条 ) 。(2) 已知反应生成一种可参与大气循环的气体

12、单质，写出该反应的离子方程式。24424(3) 反应为 Ag SO(s) 2Cl (aq)2AgCl(s) SO2 (aq) ；常温下，Ag SO、AgCl 的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图2 所示。则 Ag SO(s) 2Cl 244(aq)2AgCl(s) SO2(aq) 的化学平衡常数的数量级为 。(4) 写出反应的化学方程式。2(5) 室温下， H2SeO3 水溶液中 H2SeO3、HSeO3 、SeO3 的摩尔分数随 pH 的变化如图 3 所示，则室温下 H2 SeO3 的 Ka2 。(6) 工业上电解精炼粗银时，电解液的pH 为 1.5 2，电流强度为 510 A， 若电解

13、液 pH 太 小， 电解 精炼 过程 中阴 极 除了银离 子放 电， 还会 发生 写( 电极反应式 ) ，若用 10 A 的电流电解 60 min 后，得到 32.4 g Ag ，则该电解池的电解效率为%。( 保留一位小数。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500 Cmol1 )2422224答案 (1) 加热、增大硫酸的浓度、粉碎固体废料、搅拌等( 任 答 两 条 ) (2)4AgCl NHHO 4OH=4Ag4Cl N 5H O(或 4AgClNH 4OH14=4Ag4Cl N2 4H2O)(3)10(4)H 2Se

14、O3 2SO2 H2O=22HSO4Se( 或 H2SeO3 2H2SO3=2H2SO4SeH2O)2(5)10 7.3(6)2H 2e=H 80.4解析 (1) 根据外界条件对反应速率的影响，为了提高浸出速率，可以采取的措施有加热、增大硫酸的浓度、粉碎固体废料、搅拌等。(2) 反应中 AgCl 转化为 Ag，Ag 的化合价降低，则 N2H4 H2O中 N的化合价升高，结合题意知 N2H4H2O 转化为 N2，反应的离子方程式为： 4AgCl N2 H4H2O22 4OH=4Ag4Cl N 5HO。(3) 根据题图 2，可以计算出 K(AgCl) c(Ag ) c(Cl ) 10 510 4.

15、75 10 9.75 ，K(AgspSO) c2 (Ag) c(SO2 ) (10 2 ) 210 1 10 5。该反应的平衡常数 Ksp244c222 5SO4cAgcSO4KspAg2SO4 1014.5spc2Cl c2Agc2Cl KAgCl 2 10 9.752 10100.5 1014，1100.5 10，故该反应的化学平衡常数的数量级为1014。(4) 反应为 SO2 和 H2SeO3 的反应， H2SeO3 转化为 Se， H2SeO3 被还原，则 SO2被氧化， SO2 转化为 H2SO4，根据得失电子守恒和原子守恒，配平化学方程式为： H2SeO3 2SO2H2 O=22H

16、SO4Se。(5) 根据题图 3，可知 pH7.30 时，HSeO、SeO2 的摩尔分数相等，即 c(HSeO )c(SeO2 ) ，则 HSeO的 K333cHcSeO23c(H) 107.3 。3323a2cHSeO(6) 若电解液 pH 太小，则阴极上除了 Ag放电， H也会放电，电极反应为：2H 2e =H2。60 min通过的电量为 3600 s 10 A 36000 C，通过的电子的物质的量为 136000 C96500 Cmol 1，理论上应沉积 Ag的质量为32.4 g36000 C96500 Cmol 1108gmol40.29 g ，故该电解池的电解效率为40.29 g 1

17、00%80.4%。27. (15分) 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：(1) 已知： 2NO2(g)=N2O4 (g)H 55.3 kJ mol 11N2O5(g)=2NO2(g) O2(g) 2H 53.1 kJ mol 11则 NO(g)=N O(g) (g) HkJmol 1 。2 52 4O22(2) 以 乙烯 (C2H4) 作为还原剂脱 硝 (NO)， 脱硝机理如图 1。 若反应中n(NO) n(O2) 21，则总反应的化学方程式为；脱硝率与温度、负载率 ( 分子筛中催化剂的质量分数 ) 的关系如图 2，为达到最佳

18、脱硝效果，应采用的条件是。2逆(3) T1 温度时，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g) O2(g)2NO2(g)H”“ ”或“” ) 。已知 2NO(g)O2(g)2NO2(g) 的反应历程为：第一步NONON2O2快速平衡第二步N2O2O22NO2慢反应下列叙述正确的是(填标号 ) 。Av( 第一步的正反应 )BC解析 (1) 根据盖斯定律，将已知的两个热化学方程式相加即可得到目标热化学方程式，故 H 2.2 kJ mol 1 。(2) 根据脱硝机理图分析，在Cu催化作用下， C2H4 作为还原剂，与 NO、O2反应转化为 N2、CO2 和 H2 O，因反应中 n(NO)

19、n(O2) 21，所以发生反应的化学Cu方程式为： 6NO3O22C2 H4=3N2 4CO2 4H2O；根据题图 2 分析，为达到最佳脱硝效果，温度应选择350 左右，负载率应选择 3.0%。(3) 0 2 s内， NO 的物质的量变化了(0.20 0.08) mol， 则 v(NO)0.12 mol 1 12 L 2 s 0.03 mol L s 。从表格中数据可知， T1 温度下 4 s 时反应达到平衡状态：2NO(g) O2(g)2NO2 (g)起始(mol L 1)0.10.050转化(mol L 1)0.070.0350.07平衡(mol L 1)0.030.0150.072c2N

20、O2则平衡常数 K c2NO cO0.07 2 0.03 2 0.015 363。c2NO222NO(g) O2(g)2NO2(g) 的平衡常数K cO2cNO ，反应达到平衡状态时，vv， 即 kc2 (NO) c(O ) kk正c2 (NO) ，则 c2NO22正逆正2逆2k逆cO2 cNO K；将容器的温度改变为 T2 时 k 正k 逆，则 T2 温度下的平衡常数 K 1T1。第一步反应快速平衡， 说明第一步的正、 逆反应速率都较大， 则第一步反应的正反应速率大于第二步反应速率， A项错误；化学反应的速率由慢反应决定， B项正确；活化能越高，反应速率越慢，则第二步反应的活化能较高，C项正

21、确； 有效碰撞才能发生反应， 第二步反应是慢反应， 则第二步中 N2O2 与 O2 的碰撞不能达到 100%有效， D项错误。28. (14 分) 二氧化钒 (VO2) 是一种新型热敏材料。 4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以 V2O5 为原料合成用于制备 VO2 的氧钒( ) 碱式碳酸铵晶体，过程如图：回答下列问题：(1) VOCl 2 中 V的化合价为。(2) 步骤中生成 VOC2l 的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式 为 。也可只用浓盐酸与V2O5来制备 VOC2l 溶液，该法的缺点是 。(3) 步骤可在如图装置中进行。反应前应通入 CO2 数分钟的目的是 。装置

22、 B 中的试剂是。(4) 测定氧钒 ( ) 碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量 a g 样品于锥形瓶中，用20 mL 蒸馏水与 30 mL 混酸溶解后，加 0.0242molL 1 KMnO溶液至稍过量，充分反应后继续加1% NaNO溶液至稍过量，再用1尿素除去过量的 NaNO2 ，最后用 c molL (NH 4) 2Fe(SO4) 2 标准溶液滴定至终点，22消耗体积为 b mL。滴定反应为： VO Fe2 2H =VO2 Fe3 H O。KMnO4 溶液 的作 用是 。 NaNO2 溶液 的作 用是 。粗产品中钒的质量分数的表达式为。答 案 (1) 4(2) 2V 2O5 N2H4 2

23、HCl 6HCl=4VOC2l N2 6H2 O有氯气生成，污染空气(3) 排除装置中的空气，避免产物被氧化饱和 NaHC3O溶液(4) 将 4 价钒化合物氧化为 VO除去过量的 KMnO51bc100%241000a解析 (1)VOCl 2 中 O为 2 价， Cl 为 1 价，根据各元素化合价代数和为0可知， V的化合价为 4。(2) 根据原子守恒可知生成的无色无污染的气体为N2，结合 V 由 5 价降至 4 价、N 由 2 价升至 0 价，根据得失电子守恒、原子守恒可写出步骤中的化学方程式。用浓盐酸与 V2O5 来制备 VOCl2 溶液时，会生成污染空气的 Cl 2。(3) 由 4 价的

24、钒化合物在弱酸性条件下易被氧化可知，反应前通入数分钟 CO2 ，能排除装置中的空气，避免氧钒 ( ) 碱式碳酸铵晶体被氧化。装置B中溶液能除去 CO2 中混有的 HCl 杂质，故装置 B 中的试剂应为饱和 NaHC3O溶液。(4) 结合滴定时的离子反应可知，KMnO4 溶液能将 4 价的钒化合物氧化为VO。NaNO溶液具有还原性，能除去过量的KMnO溶液。2242根据 V VO Fe251 g1 molm(V)c molL 1 b103 L则 m(V) 51bc g ，该粗产品中钒的质量分数为51bc 100%。1000( 二) 选考题( 共 15 分)1000a35. 化学选修 3：物质结构

25、与性质 (15分)铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1) 基态 Fe3 的简化电子排布式为。(2) 实验室用 KSCN溶液、苯酚 () 检验 Fe3 。N、O、S 的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示 ) ，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为。(3) FeCl 3 的熔点为 306 ，沸点为 315 。FeCl3 的晶体类型是。44FeSO常作净水剂和补铁剂， SO2 的立体构型是 。(4) 羰基铁Fe(CO) 5 可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe(CO) 5 分子中含mol 键，与 CO互为等电子体的离子是(填化学式， 写一种) 。(5) 氮化铁晶体的晶胞

26、结构如图 1 所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 。(6) 氧化亚铁晶体的晶胞如图 2 所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为 gcmA 代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe 3， N2 252紧邻且等距离的 Fe数目为 ；Fe2与 O2 的最短核间距为 pm。答案 (1)Ar3d(2)NOSsp(3) 分子晶体正四面体2(4)10CN 或 C2(5)3 133610(6)12NA10解析 (1)Fe 原子核外有 26 个电子，核外电子排布为1s22s22p63s2 3p63d6 4s2，Fe 原子失去 4s 能级 2 个电子、 3d 能级 1 个电子形成Fe3 ，Fe3 电子排布式为 1s

27、22s22p63s23p6 3d5，简化电子排布式为 Ar3d 5。(2) 根据同周期同主族元素性质递变规律判断，同一周期由左向右元素原子22的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2p 轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，N、O、S 三种元素的第一电离能从大到小的顺序为NOS；苯酚中碳原子的杂化轨道类型为 sp杂化。(3) FeCl 3 的熔沸点较低，说明 FeCl3 的晶体类型是分子晶体； SO4 中含有 4个 键，没有孤电子对，所以其立体构型是正四面体。2(4) CO 的结构式为 CO，三键中含 1 个 键和 2 个 键，中心原子 Fe 与配

28、体 CO之间形成配位键， 配位键也是 键；1 个 Fe(CO)5 分子中含 10 个 键， 1 mol Fe(CO) 5 分子中含 10 mol 键；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与 CO互为等电子体的离子为 CN 或 C2。(5) 由晶胞结构可知铁微粒位于顶点和面心上，氮微粒位于体内，用“均摊法”可得晶胞中含 Fe 个数为 121261 3 6 个， N 原子个数为 2 个，该晶2体中铁、氮的微粒个数之比为 6231。(6) 根据晶胞结构可知 Fe2 为面心立方最密堆积， 与 Fe2 紧邻的等距离的 Fe221121有 12 个；用“均摊法”可得晶胞中含Fe：8684

29、 个，含 O 2：124 1 4 个，晶体的化学式为 FeO，设晶胞的边长为 a，则有 a3 4M 472NANA ，所以晶胞的边长为3363288NA336cm， Fe2 与 O2 最短核间距为 12103288NAcmNAcm10N Apm。36. 化学选修 5：有机化学基础 (15分)盐酸利多卡因 (F) 可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速，合成路线如下：回答下列问题：(1) A 的化学名称为。(2) 反应所需试剂、条件分别为、。(3) B 的同分异构体种类很多， 符合以下条件的 B的同分异构体共有 种( 不考虑立体异构 ) 、其中官能团的名称是。属于苯的衍生物，苯环上共有三个取

30、代基；与碳酸氢钠溶液反应可放出 CO2 气体。(4) C 的结构简式为。(5) 在反应中属于取代反应的有。(6) ClCH 2COCl 与 足 量 NaOH 溶 液 共 热 充 分 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。(7) NH(C2H5 ) 2 在核磁共振氢谱上有 组峰，峰面积比为 。答案 (1) 间二甲苯 ( 或 1,3- 二甲苯 )(2) 浓硝酸/ 浓硫酸加热(7)3641解析 (2) 反应是在苯环上引入硝基， 所需试剂为浓硝酸 / 浓硫酸，条件为加热。(3) 满足题给要求的同分异构体必含有 COOH羧( 基) ， NH2( 氨基) 和 CH3，如果三者紧邻，有 3 种结构，如果两者

31、紧邻，有 3 种紧邻方式、每种相邻方式又有 2 种结构，即 23 6 种结构，如果三者均不相邻，只有1 种结构，共有 10 种结构。(4) 综合 B、D 的结构，可知 C是。(5) 反应为 A 中苯环上一个 H原子被硝基取代，反应为 C中氨基上的一个 H原子被 CH2COCl取代，反应为 D中的氯原子被 N(C2H5 ) 2 取代。(6) ClCH 2COCl水解得到 HOC2HCOO，H HOC2HCOOH再与 NaOH发生中和反应生成HOC2HCOON，a 反应方程式为：2NaClH2O。(7) 将 NH3 中的两个氢原子换成 C2 H5，NH(C2H5) 2 中两个 C2H5 的空间环境

32、相同，故有 3 种氢原子，三者物质的量之比为641。2020 届高考模拟试卷化学部分（二）一、选择题 ( 每题 6 分，共 42 分)7. 宋应星所著天工开物被外国学者誉为“ 17 世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是 ()A“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金答 案 B解析 陶瓷是传统硅酸盐材料， 属于传统无机非金属材料， 故 A 正确；“凡火药，硫为纯阳，

33、硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾，故B 不正确；该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，故 C正确；黄铜是铜锌合金，故 D正确。8. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下， 2.24 L 乙烷中所含共价键的数目为 6NAB7.8 g Na 2O2 与足量 CO2 反应，转移电子数为 0.2 NAC常温常压下， 1.06 g Na 2CO3 固体中含有的 Na 数目为 0.02 NAD用含 1 mol FeCl 3 的溶液制得的 Fe(OH)3 胶体中含胶粒数为 NA答 案 C解析 根据乙烷的结构式：，可知 1 个分子中含 7

34、个共价键，故 0.1 mol 乙烷分子中含 0.7 mol 共价键，即数目为 0.7 NA，A 错误；分析 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2 氧化还原反应中电子转移可知， 1 mol Na2 O2 转移 1 mole，故 B 错误；由于 1 个 Fe(OH) 胶粒是多个 Fe(OH) 微粒的聚合体，故 Fe(OH)333胶体中含胶粒数小于 NA， D错误。9. 下列有关有机物的描述正确的是() A淀粉、油脂、氨基酸在一定条件下都能水解B石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化C甲烷与氯气混合光照后，气体颜色变浅，容器内出现油状液滴和白雾D苯甲酸的结构简式为，官能团为羧基和碳碳双键答 案 C解析 淀