化学：51《质量守恒定律》课件（1）（人教版九年级）

1、第 五 单 元 课 题 1 质 量 守 恒 定 律 课题课题1 质量守恒定律质量守恒定律第一课时第一课时 质量守恒定律质量守恒定律第二课时第二课时 化学方程式化学方程式回忆：回忆：化学反应的微观实质是：在化学反应中，分化学反应的微观实质是：在化学反应中，分子分成原子，原子又重新组合成新的分子。子分成原子，原子又重新组合成新的分子。P + O2 P2O5点燃点燃元素元素设计实验步骤设计实验步骤：如果如果反应前后各物质的总质量相等反应前后各物质的总质量相等，则说明：则说明：则假设则假设1 1成立成立1、称量称量反应前各物质、反应容器反应前各物质、反应容器的的总质量总质量2、发生化学、发生化学反应反

2、应3、称量称量反应后各物质、反应容器反应后各物质、反应容器的的总质量总质量4、比较反应前后总比较反应前后总质量的变化情况质量的变化情况5、得出、得出结论结论 3.3.制定计划制定计划 进行实验进行实验方案一：白磷燃烧前后质量的测定方案一：白磷燃烧前后质量的测定步骤：步骤：用用镊子镊子取出一粒取出一粒白磷白磷放入铺有细砂的锥形瓶放入铺有细砂的锥形瓶中央中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。天平平衡。取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至

3、红热后，管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧形瓶塞紧，并将白磷引燃。，并将白磷引燃。待锥形瓶待锥形瓶冷却冷却后，重新放到托盘天平上，后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平观察托盘天平是否平衡。是否平衡。磷磷 + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃P O2 P2O5 活 动 与 探 究现象：现象：产生大量产生大量白烟白烟放出大量的放出大量的热热气球先气球先膨胀膨胀 m1 = m2 磷磷 + + 氧气氧气 五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃红磷燃烧前后各物质红磷燃烧前后各物质的的相等相等结论：结论：后后收缩收缩思考与交流思考与交流（1）锥形瓶底部的细沙有什么作用？

4、）锥形瓶底部的细沙有什么作用？ （2）绑在玻璃管上的气球有什么作用？）绑在玻璃管上的气球有什么作用？ 防止反应放出的热量使锥形瓶底部炸裂。防止反应放出的热量使锥形瓶底部炸裂。起密封缓冲作用，防止气体受热膨胀将胶起密封缓冲作用，防止气体受热膨胀将胶塞弹出。塞弹出。 方案二方案二：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定步骤：步骤：1、先把天平调节平衡；、先把天平调节平衡； 2、取一小烧杯放在天平左盘、取一小烧杯放在天平左盘, 在在100mL烧杯中加入约烧杯中加入约30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨用砂纸打磨干净。干净。 3、反应前称量反

5、应前称量:把装有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一同放在天平中称量，称把装有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一同放在天平中称量，称得总质量得总质量m1; 4、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。、把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。(砝码不动砝码不动)5、反应后的称量反应后的称量:称得反应后的总质量为称得反应后的总质量为m2,比较比较m1和和m2的大小。的大小。铁铁 + 硫酸铜硫酸铜 铜铜 + 硫酸亚铁硫酸亚铁Fe CuSO4 Cu FeSO4 活 动 与 探 究1 1、在铁钉表面有在铁钉表面有红红色色固固体生成，体生成，2 2、蓝蓝色溶液逐渐变色溶液逐渐变成成浅绿浅绿色。色。硫酸铜硫酸铜 + 铁铁 硫酸亚铁硫酸

6、亚铁 + 铜铜 m1 = m2铁与硫酸铜反应前后各物质的铁与硫酸铜反应前后各物质的相等相等结论：结论：现象：现象： 实验方案方案一方案二实验现象反应前总质量反应后总质量分析4.4.收集证据收集证据 交流共享交流共享剧烈燃烧，产生大量剧烈燃烧，产生大量白烟，放热（气球先白烟，放热（气球先膨胀后缩小）膨胀后缩小）铁钉表面产生红色物质，铁钉表面产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色溶液由蓝色变为浅绿色参加反应的参加反应的白磷白磷和和氧气氧气的的质量总和质量总和等等于反应后生成的于反应后生成的五五氧化二磷的氧化二磷的质量质量。天平保持平衡天平保持平衡参加反应的参加反应的铁铁和和硫酸铜硫酸铜的的质量总和质量

7、总和等于反应后等于反应后生成的生成的铜铜和和硫酸亚铁硫酸亚铁的的质量总和质量总和。天平保持平衡天平保持平衡106106104104分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？回到第4张 活 动 与 探 究 5.5.得出结论得出结论 参加化学反应参加化学反应的的各各物质的物质的质量总和质量总和等于等于反应反应后后生成的生成的各各物质的物质的质量总和质量总和。 活 动 与 探 究1.1. 适用于适用于 “一切化学反应一切化学反应”，不适用于物，不适用于物理变化。理变化。2.2. 仅是指仅是指“质量质量”守恒，而不指其它物理量守恒，而不指其它物理量。3.

8、3. 指反应或生成的指反应或生成的“各种物质各种物质”，包括全部，包括全部固体（沉淀）固体（沉淀） 、 液体、气体都要考虑。液体、气体都要考虑。4.4. 指指“参加参加”反应的物质，未反应完的物质反应的物质，未反应完的物质不计算在内。不计算在内。一、质量守恒定律一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质参加化学反应的各物质的质量总和量总和等于等于反应后生成的各物质反应后生成的各物质的质量总和。的质量总和。A + B C + DA + B C1、现有一反应、现有一反应 A + B C ，有，有10g的的A和和5g的的B反应，反应结束后还剩余反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩无剩余，则生成余，则

9、生成C的质量为的质量为 g（2）要注意）要注意“参加参加”二字的真正含义，有的反二字的真正含义，有的反应物并未全部参加反应。应物并未全部参加反应。练习练习练习：练习：1、在、在 A + B C 的反应中，的反应中，5克克A和和4克克B恰好完全反应，求生成的恰好完全反应，求生成的C的质量。的质量。2、在、在 A + B C 的反应中，的反应中，5克克A和和4克克B充分反充分反应后，剩余应后，剩余1克克B，求生成的，求生成的C的质量。的质量。3、在、在 A + B C 的反应中，的反应中，5克克A和和4克克B能恰好能恰好完全反应，如完全反应，如 5克克A和和6克克B充分反应后，生成充分反应后，生成

10、C的质量为的质量为多少？多少？9克克8克克9克克4、加热、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为残留物的质量总和为952克，则生成氧气的质量为克，则生成氧气的质量为_0.48g0.48g 6.6.反思评价反思评价是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？实验实验51 盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量测定步骤：步骤：把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧把盛有盐酸的小试管放入盛有碳酸钠粉末的小烧杯中，放在天平托盘上，用砝码平衡。杯中，放在天平托盘上，用砝码平衡。取

11、下小烧杯并将取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。一段时间后，一段时间后，再把烧杯放在天平上，观察时天平指针的变化。再把烧杯放在天平上，观察时天平指针的变化。现象现象：固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指固体消失，产生大量气泡。反应后天平不平衡，指针偏向右侧。针偏向右侧。分析：分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。碳酸钠碳酸钠 + 盐酸盐酸 氯化钠氯化钠 + 二氧化碳二氧化碳 + 水水Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O 活 动 与 探 究 实验实验52镁带燃烧前后的质量测定镁

12、带燃烧前后的质量测定步骤：取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将步骤：取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将 它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。较反应前后的质量。现象：现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，指针偏向左侧指针偏向左侧。镁镁 + 氧气氧气 氧化镁氧化镁点燃点燃分析：分析： 1、没有称到氧

13、气的质量。、没有称到氧气的质量。2、坩埚钳上残留一部分氧化镁。、坩埚钳上残留一部分氧化镁。3、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。 活 动 与 探 究实验51： 实验52：镁镁+氧气氧气氧化镁氧化镁点燃点燃完全燃烧后称量留下固体完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质的质量比反应前镁带的质量还要轻。量还要轻。在实验中，稀盐酸和碳酸在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？为什么不相等呢？在开放容器中：在开放容器中：盐酸盐酸 + 碳酸钠碳酸钠 氯化钠氯化钠 + 水水 +二氧化碳二氧化碳实验实验51：实验实验52：原因：

14、原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。 M1 M2实验实验51小结：小结：盐酸盐酸 + 碳酸钠碳酸钠 氯化钠氯化钠 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2在密闭容器中在密闭容器中实验实验52小结：小结：= = =在密闭容器中在密闭容器中镁镁 + 氧气氧气 氧化镁氧化镁 M1 M2 7.7.表达与交流表达与交流1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。果。2、如果在密闭容器中进行，使反应物和生成物全部收集、如果在密闭容器中进行，使反应物

15、和生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？起来称量，会出现什么实验结果？之所以会出现这样的结果，是由于反应有之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参气体参加或生成加或生成的缘故。的缘故。会发现天平保持平衡。会发现天平保持平衡。小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内密闭容器内进行。进行。 活 动 与 探 究 请根据上述微观示意图中的反应物和生成物请根据上述微观示意图中的反应物和生成物的信息填入下表的信息填入下表: 反应物反应物 生成物生成物 原子种类原子种类 原子

16、个数原子个数相对分子质量的总和相对分子质量的总和两两 种种两两 种种6 个个6 个个3636 为什么物质在发生化学变化前后，各为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？物质的质量总和相等呢？分 子破裂原 子聚集成新物质新分子重新组合破裂重新组合聚集成H2O2H2O二、质量守恒定律的微观解释：二、质量守恒定律的微观解释：反应前后反应前后 没有改变没有改变 反应前后各物反应前后各物质的质的质量总和质量总和不变。不变。原子原子种类种类 原子原子数目数目 原子原子质量质量 小结：一切化学反应都遵循质量守恒定律。小结：一切化学反应都遵循质量守恒定律。 化学反应的实质：就是参加反应的各物质化学

17、反应的实质：就是参加反应的各物质（反应物）的（反应物）的 重新组合而生成其重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。它物质（生成物）的过程。 原子原子从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“五个不变，两个一定变，两个可能变”五个不变五个不变宏观宏观微微观观物质物质总质量不变总质量不变元素种类不变元素种类不变原子原子种类种类不变不变原子原子数目数目不变不变原子原子质量质量不变不变两个一定变两个一定变宏观：物质种类变宏观：物质种类变微观：分子种类变微观：分子种类变两个可能变两个可能变分子总数可能变分子总数可能变化化学学反反应应元素的化合价元素的化合价原子数目原子数目原子质量原子质量原

18、子种类原子种类微观微观元素质量元素质量元素种类元素种类不变不变物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类改变改变宏观宏观可能可能改变改变分子的数目分子的数目物质的总质量物质的总质量化学变化：化学变化：即参加反应的即参加反应的反应物的总质反应物的总质量量=生成物的生成物的总质量总质量元素的化合价元素的化合价高锰酸钾在空气中加热后，固体质高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒的定律，你说对吗？质量守恒的定律，你说对吗？为什么？为什么？不对。高锰酸钾加热后生成的不对。高锰酸钾加热后生成的O2跑跑掉了，所以掉了，所以高锰酸钾加热高锰酸钾加热后质

19、量变后质量变小，仍符合质量守恒定律。小，仍符合质量守恒定律。2、用质量守恒定律解释现象、用质量守恒定律解释现象质量守恒定律用来解释化学变化中反应物和质量守恒定律用来解释化学变化中反应物和生成物之间的质量关系。如果在生成物之间的质量关系。如果在密闭容器密闭容器中中进行反应，恢复同温时用天平称量质量没有进行反应，恢复同温时用天平称量质量没有改变。但如果敞口放置且产生气体，则气体改变。但如果敞口放置且产生气体，则气体逸散，有些反应则容易忽视参加反应的气体逸散，有些反应则容易忽视参加反应的气体部分；或敞口放置，反应时，容器外的空气部分；或敞口放置，反应时，容器外的空气会补充容器里消耗的气体，这样称量时

20、天平会补充容器里消耗的气体，这样称量时天平可能就不会平衡。但并不违背质量守恒定律。可能就不会平衡。但并不违背质量守恒定律。解答与质量有关的这一类题目的关键是抓解答与质量有关的这一类题目的关键是抓住：反应物质量减少，生成物质量增加。住：反应物质量减少，生成物质量增加。反应物质量总和与生成物质量总和相等。反应物质量总和与生成物质量总和相等。蜡烛在空气中燃烧后，生成二蜡烛在空气中燃烧后，生成二氧化碳和水，试推断蜡烛中一定氧化碳和水，试推断蜡烛中一定含有含有_元素，可能含有元素，可能含有_元元素。素。M + O2 CO2 + H2O反应后元素反应后元素种类种类:碳、氢、碳、氢、氧氧反应前元素反应前元素

21、种类种类:碳、碳、氢、氧氢、氧根据化学反应前后元素种类不变根据化学反应前后元素种类不变 环保部门常用环保部门常用I2O5测定空气受测定空气受CO污污染的程度染的程度,发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式为为:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根据生成，根据生成X的的多少，可以判断多少，可以判断CO的含量，则的含量，则X的化的化学式为学式为 。 CO2A 5O2 = 4CO2 + 2H2O 根据化学反应前后原子数目不变根据化学反应前后原子数目不变4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2 1、在化学反应前后，肯定不变的是：、在化学反应前后，肯定不变的是：（ ） A、物质的种类、物质的

22、种类 B、分子的种类、分子的种类 C、原子的种类和数目、原子的种类和数目 D、分子的数目、分子的数目C2、某物质、某物质M燃烧后生成了水和二氧化燃烧后生成了水和二氧化碳，则它肯定含有哪些元素？碳，则它肯定含有哪些元素？ A、C H B、 C C、C H O D、H O点燃点燃 M + 氧气氧气 水水 + 二氧化碳二氧化碳C、HOH、OC、OA3、根据质量守恒定律、根据质量守恒定律,在在X2 + 3Y2 =2Z中，中，Z的化学式用的化学式用X、Y表示应是表示应是 （ ）A. XY2 B. XY3 C.X2Y3 D. X3Y2B连接到连接到4040页页1 1、镁条在高温的密闭容器里加热（内有足量、

23、镁条在高温的密闭容器里加热（内有足量 空气），能正确表示容器所盛物质总质量空气），能正确表示容器所盛物质总质量 与时间关系的图象是（与时间关系的图象是（ ）时间时间总质量总质量O OA A总质量总质量O O时间时间B B总质量总质量O O时间时间C C总质量总质量O O时间时间D DB B2：3：C7H5N3O6 学 生 练 习 1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变D2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？、请用质量守恒定律解释能否点石成金？根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根

24、据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中没有金元素，所以不能点石成金。石头中没有金元素，所以不能点石成金。 第 二 课 时 化 学 方 程 式1某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H A2已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：观示意图如下： （说明：一种小球代表一种原子）（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是则下列说法正确的是 A图示中的反应物都是单质图示中的反应物都是单质 B图示中共有图示

25、中共有4种分子种分子 C该反应属于分解反应该反应属于分解反应 D该图示不符合质量守恒定律该图示不符合质量守恒定律 B 化 学 方 程 式 思考：思考：怎样用一个式子来表示化学反应呢？怎样用一个式子来表示化学反应呢？如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳点燃点燃碳碳 + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写书写不方便不方便、国际上也、国际上也不通用不通用且且不能体现质量守恒不能体现质量守恒定律定律。1、化学方程式、化学方程式用用化学式化学式来表示来表示化学反应化学反应的的式子式子。 化 学 方 程 式点燃点燃碳碳 + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳文字表达式：文字表达式：化学方程式：化学方程式：C + O2 CO2点燃点燃和和反应条件反应条件生成生成 如：如： 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃点燃2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 化 学 方 程 式2 2、化学方程式表示的意义：、化学方程式表示的意义：意意 义义C + O2 CO2点燃点燃表示反应物表示反应物. .生成物及反生成物及反应条件应条件反应物：反应物：C C、O O2 2。生成物：。生成物：COCO2 2。条件：点燃。条件