反应热与电化学习题

1、反应热与电化学习题一、单选题1已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 含酚酞的饱和食盐水K1K2石墨直流电源A铜2、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 （ ）通电A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H

2、2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极3、右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H2，下列说法错误的是（ ）Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸4、如下图所示，下列叙述正确的是（ ）AY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX与滤纸接触处变红5、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解

3、液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6、一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，则有关此电池推断正确的是( )A通入乙烷的电极为正极B参加反应的乙烷与氧气的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度减少D负极反应式为C2H66H2O14e=2CO18H7、工业上利用

4、氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ）A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B.通入氢气的电极为原电池的正极C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动 D.通氯气的电极反应式：Cl2+2e-=2Cl8、燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是( )A上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的

5、产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH溶液，该电池的负极反应为 C2H5OH12e=2CO23H2OD碱性甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e=4OH9、我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H66NiO(OH)LaNi56Ni(OH)2下列说法正确的是（ ）A放电时储氢合金作正极 B充电时储氢合金作阳极C充电时阳极周围c(OH)增大 D放电时负极反应：LaNi5H66OH6eLaNi56H2O二、双选题10将两个铂电极插

6、入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。下列叙述不正确的是( )A通入CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应C燃料电池工作时，溶液中的OH向正极移动D该电池使用一段时间后应补充KOH11、关于下列装置说法正确的是（ ） A装置中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成12、用惰性电极实施电解，下列说法正确的是()A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH减小B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比

7、为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1113、如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解(电解液足量)。下列说法正确的是() A甲中a的电极反应式为：4OH4e=O22H2OB电解时向乙中滴入酚酞溶液，c电极附近变红C向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复D当b极有64 g Cu析出时，d电极产生2 g气体三、非选题14、2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有

8、”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)（2）图中H= KJ·mol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要求计算过程）。15、（1）在298K时，1gC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量51.9 kJ。写出该反应的热化学方程式 。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为 极（填写“正”或“负”），该电极上发

9、生的电极反应是 （填字母代号）。a. 2C2H6 14 e- +7O2 = 4CO2 + 6 H2O b. C2H6 14 e- + 18 OH- = 2 CO32- + 12 H2Oc. O2 + 2H2O + 4 e- = 4OH- d. O2 4 e- + 4H+ = 2H2O （3）在右图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是 ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。16在如图所示的装置中，若通入

10、直流电5min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：(1)电源电极X为_极。(2)pH变化：A_，B_，C_。(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_(设电解前后溶液体积无变化)。(4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为_(设电解前后溶液体积无变化且KCl量足够)。反应热与电化学习题参考答案1-5 B D A A A 6-9 C B C D 10-13 BC、AB 、AD 、AD14、（1）反应物总能量； 生成物总能量 无； 降低； 不变； （2

11、）198 （3）解：根据题意可写出下列两个热化学方程式：S(s)+O2(g) = SO2(g) H1= 296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2= 99 KJ·mol-1根据盖斯定律得： S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) H3= 395 KJ·mol-1 H= 3H3 = 1185 KJ·mol-1 15、（1）2 C2H6（g） + 7 O2（g）= 4 CO2（g）+ 6 H2O（l） H = -3114.0kJ/mol （2）负 b （3）4OH- - 4 e- = O2+ 2H2O 石墨电极表面有

12、气泡产生， 铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅 氧化铜（或碳酸铜） 4g（或6.2g） 16、 (1)负(2)增大减小不变 (3)0.025 mol/L(4)13反应热与电化学习题参考答案1-5 B D A A A 6-9 C B C D 10-13 BC、AB 、AD 、AD14、（1）反应物总能量； 生成物总能量 无； 降低； 不变； （2）198 （3）解：根据题意可写出下列两个热化学方程式：S(s)+O2(g) = SO2(g) H1= 296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2= 99 KJ·mol-1根据盖斯定律得： S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) H3= 395 KJ·mol-1 H= 3H3 = 1185 KJ·m