初中化学-酸、碱、盐的应用

1、初中化学初中化学第七章第七章 第四节第四节-常见酸碱盐的应用常见酸碱盐的应用-酸碱盐的六种题型酸碱盐的六种题型酸碱盐的应用酸碱盐的应用1.1.知道：工业上的知道：工业上的“三酸两碱三酸两碱”是指硫酸、盐是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。知道侯德榜在纯碱制酸、硝酸和烧碱、纯碱。知道侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献。造方面做出了重大贡献。 2 2了解：常见酸碱盐的主要、典型用途：了解：常见酸碱盐的主要、典型用途：3 3知道：海水中含丰富食盐，可用于生产食盐。知道：海水中含丰富食盐，可用于生产食盐。 4 4了解：常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复了解：常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，能分别举例

2、，能根据化学式判断类别。合肥，能分别举例，能根据化学式判断类别。 农家肥与化肥的各自主要优缺点。农家肥与化肥的各自主要优缺点。 5 5学会：氨气的检验方法，并掌握用此方法检学会：氨气的检验方法，并掌握用此方法检验铵态氮肥。验铵态氮肥。 常见酸碱盐的应用常见酸碱盐的应用 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙俗名俗名 烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰用途用途氢氧化钠固体作干燥剂氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸化工原料：制肥皂、造纸去除油污：清洁剂中含氢氧去除油污：清洁剂中含氢氧化钠化钠工业：制漂白粉工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、农业：改良酸性土壤、配波尔多

3、液配波尔多液建筑：建筑：氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钠、氢氧化钙 的俗名用途的俗名用途 浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸特性特性 挥发性挥发性吸水性吸水性 脱水性脱水性 强氧化性强氧化性用途用途金属除锈金属除锈 制造药物制造药物胃液有少量盐酸，助消化胃液有少量盐酸，助消化金属除锈金属除锈 浓硫酸作干浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油燥剂生产化肥、精炼石油盐酸、稀硫酸的特性、用途盐酸、稀硫酸的特性、用途物质物质俗称俗称用途用途氯化钠氯化钠NaClNaCl食盐食盐作调味品作防腐剂消除积雪作调味品作防腐剂消除积雪农业上用农业上用NaClNaCl溶液来选种制生理溶液来选种制生理盐水（盐水（0.9% NaCl0.9%

4、 NaCl溶液）溶液）碳酸钠碳酸钠NaNa2 2COCO3 3纯碱纯碱苏打苏打玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等等碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCONaHCO3 3小苏打小苏打制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火硫酸铜硫酸铜CuSOCuSO4 4无水硫酸铜无水硫酸铜配制波尔多液、炼铜等配制波尔多液、炼铜等CuSOCuSO4 45 H5 H2 2O O胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾常见盐的俗称用途常见盐的俗称用途含N量使用注意事项说明NH4HCO3 17.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，

5、且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7%有机肥料，含氮量高化学肥料化学肥料 （1）农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；（2）化学肥料: 营养元素含量高，见效快，氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 “跑肥”：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆） 常用钾肥：KCl、草木灰（主要成分为K2CO3，呈碱性）等

6、磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 常用磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2 、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4复 合 肥：含N、P、K中的两种或三种，KNO3、NH4H2PO4、 (NH4)2 HPO4左项中项右项A 磷肥B 氮肥C 复合肥D 钾肥a 促进作物穗多粒满b 促进作物抗病能力c 促进作物茎叶生长碳铵尿素硫酸钾磷酸二氢铵钙镁磷肥1 1将下列左、中、右相关项用线连结起来将下列左、中、右相关项用线连结起来练习与实践练习与实践2碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面使用说明：“本产品宜存贮于干燥阴冷处，防止受潮，避免曝晒或与碱性物质（如熟石灰）混合使用，以免变质，造成肥效

7、损失。”根据上面叙述，归纳写出碳酸氢铵的化学性质。_；_不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解能与碱性物质反应能与碱性物质反应3某农民发现他种植的农作物叶片发黄，容易倒伏，于是他决定将碳酸氢铵与草木灰混合施用，以补充植物生长所缺乏的氮元素和钾元素。则该农民的判断是否正确？该农民施用肥料的方法是否合理？正确正确不合理。碳酸氢铵能与显碱性的草木灰反应，降低肥效不合理。碳酸氢铵能与显碱性的草木灰反应，降低肥效NHNH4 4+ +的检验：的检验： NHNH4 4NONO3 3+NaOH=NaNO+NaOH=NaNO3 3+NH+NH3 3+H+H2 2O O 氨气遇水生成氨水，显碱性，使红色石蕊试纸变蓝

8、色。NHNH4 4+ +的检验方法：的检验方法： 取样加入强碱溶液或固体研磨取样加入强碱溶液或固体研磨; ;用湿润的红色石蕊试纸检验。用湿润的红色石蕊试纸检验。6 6学会：浓硫酸稀释的方法，知道浓硫酸的学会：浓硫酸稀释的方法，知道浓硫酸的溶解放热、密度大于水等性质，知道违规操作溶解放热、密度大于水等性质，知道违规操作的后果。的后果。 7 7了解：工业用盐亚硝酸钠（了解：工业用盐亚硝酸钠（NaNONaNO2 2）有毒）有毒; ;许许多重金属盐（铅、铜、汞盐）有毒。多重金属盐（铅、铜、汞盐）有毒。 8 8学会：能运用所学知识，对常见酸碱盐进学会：能运用所学知识，对常见酸碱盐进行一般的鉴别、分离除杂

9、、定性测定（行一般的鉴别、分离除杂、定性测定（SOSO4 42 2- -、ClCl- -等离子的检验）等简单的实验处理。能学等离子的检验）等简单的实验处理。能学以致用，解决简单的生产生活问题。以致用，解决简单的生产生活问题。 金属金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系非金属非金属酸酸 性性氧化物氧化物碱碱 性性氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐盐盐 金属金属制取盐的八种方法1 1、金属、金属+ +酸酸盐盐+ +氢气氢气2 2、金属、金属+ +盐盐盐盐+ +金属金属4 4、碱性氧化物、碱性氧化物+ +酸酸盐盐+ +水水3 3、酸性氧化物、酸性氧化物+ +碱碱盐盐+

10、 +水水5 5、酸、酸+ +碱碱盐盐+ +水水6 6、酸、酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐7 7、碱、碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐 8 8、盐、盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐置换反应复分解反应1.现有Fe，稀H2SO4，CuCl2溶液，NaOH溶液，Fe2O3两两混合后，能发生反应的有( ) A7个 B6个 C5个 D4个分析：分析：解答这类问题最容易遗漏能反应的，或将不能反应的物质也计算在内，避免发生这种错误的方法是“先分类，后碰球”。具体作法如下： C1.物质间相互反应3.下列各组物质，能在溶液中共存的是( )ACa(OH)2、HNO3、CaCl2 BBa(NO3)2、H2SO

11、4、KNO3CK2SO4、CuCl2、NaOH DNaCl、K2CO3、KOH分析：所谓分析：所谓“共存共存”就是指彼此之间不发生化学反应。就是指彼此之间不发生化学反应。D2.下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是( )A硝酸钡和稀硫酸B氧化铜和稀硫酸C大理石和稀盐酸D石灰水和稀盐酸D4.4.下图下图“五连环五连环”中的每一个环表示一种物质，相连环中的每一个环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。选择物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。选择氧气、镁、二氧化碳、氧化铁、稀硫酸、石灰水、碳酸氧气、镁、二氧化碳、氧化铁、稀硫酸、石灰水、碳酸钠溶液

12、七种物质中的五种物质，将其化学式分别填入相钠溶液七种物质中的五种物质，将其化学式分别填入相应的环内。应的环内。O2MgCa(OH)2CO2H2SO4工业上以水、石灰石和纯碱这工业上以水、石灰石和纯碱这3 3种物质为原料，种物质为原料，可在一定条件下，通过可在一定条件下，通过3 3个反应制取少量的氢氧个反应制取少量的氢氧化钠。写出这化钠。写出这3 3个反应的化学方程式（按制取顺个反应的化学方程式（按制取顺序书写）并说明相关反应类型。序书写）并说明相关反应类型。（1 1）CaCOCaCO3 3 CaO+COCaO+CO2 2；（2 2）CaO+HCaO+H2 2O=CaO=Ca（OHOH）2 2；

13、（3 3）NaNa2 2COCO3 3+Ca+Ca（OHOH）2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH。这这3 3个反应依次属于个反应依次属于分解分解反应、反应、化合化合反应、反应、复分解复分解反应。反应。2.物质制备制碱制碱-成碱反应成碱反应（1）可溶性碱 碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2CuO+ H2O Cu CuCu(

14、OH)Cu(OH)2 21.1.写出下列转化的化学方程式；写出下列转化的化学方程式；Fe(OH)Fe(OH)3 3FeFe2 2O O3 3练习与实践练习与实践2.2.工业上用沉淀法生产的轻质碳酸钙是极细的粉末，工业上用沉淀法生产的轻质碳酸钙是极细的粉末，是制造牙膏的原料之一。某学生设计了一种用沉淀法制是制造牙膏的原料之一。某学生设计了一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案：备碳酸钙的实验方案：石灰石石灰石高温高温生石灰生石灰加水加水石灰水石灰水碳酸钙碳酸钙碳酸钠溶液碳酸钠溶液（1）上述方案中还可得到的另外两种生成物是）上述方案中还可得到的另外两种生成物是_ （2 2）请你用石灰石做原料（其他试剂自

15、选），设计另）请你用石灰石做原料（其他试剂自选），设计另 一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案，用化学方一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案，用化学方 程式表示出来。程式表示出来。 CO2、NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl你设计的方案优点是：你设计的方案优点是：_物质物质试剂试剂现象现象酸（酸（H+）紫色石蕊试液蓝色石蕊试纸紫色石蕊试液蓝色石蕊试纸 变红变红活泼金属如锌活泼金属如锌 等等有可燃性气体产生有可燃性气体产生 碱碱(OH)紫色石蕊试液，红色石蕊试纸紫色石蕊试液，红色石蕊试纸 变蓝变红变蓝变红 硫酸铜溶液或氯化铁溶液等硫酸

16、铜溶液或氯化铁溶液等 蓝色沉淀红褐色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀碳酸盐（碳酸盐（CO32）盐酸，澄清石灰水盐酸，澄清石灰水 生成气体能使澄清的石灰水生成气体能使澄清的石灰水变浑浊变浑浊铵盐（铵盐（NH4+）NaOH溶液或熟石灰研磨溶液或熟石灰研磨 ， 湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸产生无色有刺激性气味的气产生无色有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。纸变蓝。ClAgNO3 溶液溶液 稀稀HNO3 白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解SO42BaCl2 溶液溶液 稀稀HNO3白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解几种常见离子的检验方法几种常见离子的检验方法3.3.物质的鉴定、鉴别

17、物质的鉴定、鉴别 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。物质鉴别的原则 外加一种试剂的鉴别：先想指示剂，再想酸碱 盐等各类物质. 组内的鉴别：一看颜色;二看现象：根据两两混合后的不同现象进行鉴别物质鉴别的题型和方法1.1.如何将下面的物质区别出来？如何将下面的物质区别出来？ 稀稀HCl NaOHHCl NaOH溶液溶液 NaClNaCl溶液溶液2.2.下列各组物质的区别下列各组物质的区别（）（） HClHCl、H H2 2SOSO4 4；（）（

18、） Ca(OH)Ca(OH)2 2 、 NaOHNaOH ；（）（） NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3练习与实践练习与实践3.有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为( ) A. HCl B. BaCl 2 C. NaOH D. Ba(OH) 2 4.鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好选用的一种试剂是( ) A稀盐酸 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液D氯化钠溶液DA5.怎样不用其它试剂，怎样不用其它试剂，实验步骤实验步骤现象和结论现象和结论 将蓝色沉淀分成两将蓝色沉淀分成两份分别加入剩余的份分别加入剩

19、余的2 2种种溶液溶液能使蓝色沉淀溶解的为稀能使蓝色沉淀溶解的为稀H H2 2SOSO4 4，不能使蓝色沉淀溶解，不能使蓝色沉淀溶解的为的为NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液取剩余取剩余3 3种溶液少许种溶液少许装入试管滴加装入试管滴加CuSO4溶液溶液有蓝色沉淀出现的为有蓝色沉淀出现的为NaOHNaOH溶液溶液观察溶液颜色观察溶液颜色蓝色溶液为蓝色溶液为CuSOCuSO4 4溶液溶液 鉴别鉴别NaOH溶液溶液、CuSO4溶液、溶液、稀稀H2SO4、Na2SO4溶液溶液6.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法鉴别的是( )ANaOH HCl CuSO4 MgSO4 BNa2CO3 K2SO4

20、BaCl2 HClCKNO3 HCl CaCl2 NaOH DNH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2C C 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。要领；五种常用的方法。 三原则三原则：不引入新杂质；不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。杂质便于分离。 三要领三要领：根据物理性质或化学性质的差异；根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；确定除杂质方法；选择适宜试剂。选择适宜试剂。4.物质的除杂或提纯：除杂质思路分析方法：除杂质思路分析方法：（1 1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂

21、）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂 质变为沉淀，再用过滤法除质变为沉淀，再用过滤法除去。去。（2 2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为变为 气体逸出。气体逸出。（3 3）置换法：利用置换反应的原理将杂质）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去除去. .（4 4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质物质. .（5 5）吸收法：常用于气体的提纯。）吸收法：常用于气体的提纯。1.1.今有今有AgNOAgNO3 3溶液、溶液、BaClBaCl2 2溶液、溶液、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液、溶液、Ba(OH)Ba(OH)

22、2 2溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和ZnZn粉供选用。若欲除去稀粉供选用。若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加硝酸中混有的少量硫酸，以得到纯净的稀硝酸，应加入适量入适量，若欲除去氯化钠溶液中混有，若欲除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量的少量盐酸，以得到纯净的氯化钠溶液，应加入适量 ，发生反应的的类型是，发生反应的的类型是 练习与实践练习与实践分析：为了有效地从溶液中除去溶解着的杂质，所加入的适量分析：为了有效地从溶液中除去溶解着的杂质，所加入的适量试剂通常要具备以下基本条件：一是跟要保留的溶质不反应；试剂通常要具备以下基

23、本条件：一是跟要保留的溶质不反应；二是能跟杂质发生反应，该反应的产物，或是沉淀、气体从溶二是能跟杂质发生反应，该反应的产物，或是沉淀、气体从溶液中析出或逸出，或是生成水、生成应保留的溶质留在溶液中，液中析出或逸出，或是生成水、生成应保留的溶质留在溶液中，以有效地去掉杂质，且不引入新的杂质以有效地去掉杂质，且不引入新的杂质Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液复分解反应复分解反应选项选项物物 质质杂杂 质质除杂试剂或操作方法除杂试剂或操作方法A A氯化钠溶液氯化钠溶液 氯化镁氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤加入适量烧碱溶液，再过滤B B硝酸钠溶液硝酸钠

24、溶液 硫酸钠硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤加入适量氯化钡溶液，再过滤C C熟石灰熟石灰 石灰石石灰石 高温煅烧高温煅烧D D二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳通过澄清石灰水通过澄清石灰水2.2.下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是剂或操作方法，其中正确的是( ) ( ) 选项选项待提纯的物质待提纯的物质选用的试剂选用的试剂操作方法操作方法AMnO2(KCl)水水溶解、过滤、结晶溶解、过滤、结晶BCO2(CO)氧气氧气点燃点燃CCu(CuO)稀盐酸稀盐酸溶解、过滤、洗涤干燥溶解、过滤、洗涤干燥DCuS

25、O4(H2SO4)氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液过滤过滤3.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（操作方法均正确的一组是（ ）CA A5.推断题解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论。1 1以物质特征颜色为突破口以物质特征颜色为突破口 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）。 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4 （浅绿色）；FeCl3

26、、Fe2(SO4)3（黄色） 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气 中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色） 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）； Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）2以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

27、 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。1.1.流程图式推断题流程图式推断题, ,常用常用“逆推法逆推法”（题眼常在后面（题眼常在后面）由一种氧化物A和一种盐B组成的白色固体混合物、实验步骤和现象如下表所示：根据以上实验事实可知：A为 ，B为。CuSO4K2O试推断：固体混合物中一定含有试推断：固体混合物中一定含有_，可能含有可能含有_，一定不含有，一定不含有_。（以上用化学式表示）（以上用化学式表示）2 2有一固体混合物，可能有硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜

28、、有一固体混合物，可能有硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钠中的若干种物质组成。为了鉴别它，做了如下实氯化钠中的若干种物质组成。为了鉴别它，做了如下实验，实验过程用下图表示验，实验过程用下图表示无色滤液白色沉淀A沉淀部分溶解白色沉淀B沉淀不溶解+足量硝酸+足量AgNO3溶液+足量稀硝酸加适量BaCl2溶液过滤白色固体无色溶液加水充分溶解CuSO4NaClNa2SO4、Na2CO32叙述型推断题，常用叙述型推断题，常用“正推法正推法”有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。（2）该白色

29、沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。 从实验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有可能含有_。硝酸钠硝酸钠碳酸钙、硫酸钾和氯化钡碳酸钙、硫酸钾和氯化钡氯化铁氯化铁五瓶溶液：五瓶溶液：HClHCl、NaNa2 2COCO3 3、Ba(NOBa(NO3 3) ) 2 2、NaNa2 2SOSO4 4、NaNONaNO3 3任任意编号，两两混合后反应现象如下意编号，两两混合后反应现象如下: :判断判断A_A_，B_B_，C_C_，D_D_，E_(E_(填化学式填化学式) )。实验实验A+DA+DA+BA+BB+CB+CA A、B B、C C、D D分别与分别与E E现象现象气体气体沉淀沉淀沉淀沉淀无

30、现象无现象3 3表格型推断题表格型推断题, , 常用常用“分组法分组法”NaNONaNO3 3NaNa2 2COCO3 3Ba(NOBa(NO3 3) ) 2 2NaNa2 2SOSO4 4HClHClACDEFB4框图型推断题框图型推断题, 常用“连线、代入法”例：六种分别为Cu(NO3) 2、Na2CO3、Ba(NO3) 2、H2SO4、KOH、HCl的溶液间存在如图所示的反应关系。已知连线的两种物质能发生反应，其中D和F反应产生蓝色沉淀则这六种物质分别是：A_ B_ C_D_ E_（先连线确定反应个数，再以最多或最少的为突破口（先连线确定反应个数，再以最多或最少的为突破口) Ba(NO3) 2H2SO4Na2CO3Cu(NO3) 2HCl下图中的各物质均为初中化学常见物质。请根据图示关系回答：甲物质中的元素共有_种。反应的基本反应类型为_。若常温下乙为无色液体，则A为_； 反应的化学方程式可能为_。 H H2 2+CuO = Cu+H+CuO = Cu+H2 2O O 两两置换反应置换反应H H2 25表达型推断题已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：(1)A+BC+H2O (2)