福州铜盘、鼓山格致、教院二附2019-2020年高二上学期期中联考(物构)无答案

1、铜盘、豉山格致、教院二附20*20*学年期中联考1.下列说法正确的是（）A.电子在s轨道上做绕核的圆周运动B.电子在p轨道上绕核做形运动C.同一电子层中的不同p轨道其能量相同D.电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少2 .下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是（）O“上一中心E3mi+i;OiTTuTQOj山A.u21加B.3PB.U%313PInso/h中圻rmi+Enimewtjitti+”C.：工也D.D帖D.此立工务江3P3 .下列化学键中，键的极性最强的是（）A.C-FB.C-OC.C-ND.C-C4 .在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是（）A.汤姆B.玻尔

2、C.卢瑟福D.道尔顿5 .20*年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录.如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表不为（A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B26 .按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A.1s、2p、3d、4sB.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3pD.4p、3d、4s、3p7 .下列有关物质的形成过程表示正确的是（）*H+：Cl：-:一Na+一-B.一一WgJ+2.F：-Mg-：F：F：-C. 1INa）f+SxNaNa*|¥S

3、¥*Na'D. *8 .现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22P63s23P43）1s22s22P63s23P巡1s22s22P31s22s22P5则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：>>>B.原子半径：>>>C.电负性：>>>D.最高正化合价：=9 .对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A.碱性：NaOHvMg（OH）2<Al（OH）3B.第一电离能：NavMgvAlC.电负性：Na>Mg>AID.熔点：NavMgvAl10 .下列离子晶体的熔点最高的是（）A.NaCl

4、B.MgCl2C.MgOD.CaO11 .金属具有延展性的原因是（）A.金属原子半径都较大，价电子较小B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C.金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量12 .下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A.MgCl2B.NaOHC.CO2D.H2O13 .下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的（）A.C、P、SeB.O、F、NeC.B、Be、LiD.Li、Na、K14 .有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C,则这三种元素

5、的原子序数大小次序是（）A.B<C<AB,A<B<CC,C<B<AD.B>C>A15 .X、Y是元素周期表第口A族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强16.下图是周期表中短周期的一部分，若白原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法正确的是（）dA. a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c>b>aB. d的最高正价与b的最高正

6、价相等C. d的气态氢化物比c的气态氢化物沸点低D. 原子半径的大小顺序是c>b>a>d17.以下元素的原子半径递变规律正确的是（A.Be<B<Na<MgB.B<Be<Mg<NaC.Be<B<Mg<NaD.B<Be<Na<Mg18 .现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是（）19 .两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为a和b,则a和b的关系可能是（）a=b+3a+b=8a+b=30a=b+8.20 .下列各式能真实表示物质分子组成的是（）A.CaF

7、2B.CH4C.SiO2D.Na2O221 .下列现象不能用氢键解释的是（）A.冰的密度小于液态水B.NH3容易液化C.HF的沸点高于HID.有机物普遍存在同分异构现象22,已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是（）A,C3N4可能是分子晶体B. C3N4晶体中C-N键的键长比金刚石的C-C键的键长要长C. C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构23 .原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：具有（n-1）d10

8、ns2电子构型的元素位于周期表中族。（2）被誉为21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：.（3）写出铝元素原子的核外电子排布式.（4）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素的符号：.24 .现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TL层上有2对未成对电子X最外层电子数是次外层电子数的3倍丫常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1）元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素T、X、Y第一电离能由大到小的顺序（2）元素丫与氢元素形成一种离子YH4+,写出该微粒的电子式，该微粒的空间构型为，中心原子Y的杂化方式为(3)元素Z

9、与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是a、常温下Z的单质和T的单质状态不同b、Z的氢化物比T的氢化物稳定c、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)T、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他两种酸的是25 .下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：(1)请写出上述元素d*的核外电子排布式；(2)请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式；(3)请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序(写元素符号)；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序(写元素符号)；(4) g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最