化学必修1氧化还原反应第1课时的探究式教学设计与反思

1、第十届全市基础教育课程改革征文大赛 化学必修1氧化还原反应第1课时的探究式教学设计与反思秦大龙 ：重庆市江北区字水中学 论文类别：化学教学类 学段：中学 学科：化学 摘要：本论文通过化学必修1氧化还原反应第1课时的教学设计与教学反思，探讨了用科学探究的方法进行抽象概念的教学；通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力；使学生体验到知识的发展是有局限性的是要不断推陈出新的；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 关键词：高中化学；科学探究；教学反思在新课程背景下高中化学教学中，特别是抽

2、象概念的教学，应当以学生已有知识为载体，以探究的方式建立抽象概念，学生学得轻松。探究能力得到培养的同时，学生会对化学产生持续的兴趣，对刚进入高中的学生，兴趣的培养尤为重要。一、化学必修1氧化还原反应第1课时的教学设计三维目标知识技能： 1.通过从得氧失氧建立氧化还原反应概念，到从化合价的角度建立氧化还原反应的概念，最后从电子的转移揭示氧化还原反应的本质。 2.学会用双线桥法和单线桥法表示化合价升降及电子转移方法来表示氧化还原反应。 3.了解常见氧化剂和还原剂，认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的关系。 4.对学生进行对立统一规律的辩证唯物主义思想的教育。过程与方法： 通过三个层次由浅入

3、深建立氧化还原反应的概念的过程（不是把概念强加于学生），让学生体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力；使学生体验到知识的发展是有局限性的是要不断推陈出新的；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。教学重点:    从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质教学难点：    氧化还原反应的本质教学设备及仪器：  

4、  金属镁，坩埚钳，酒精灯，收集好的二氧化碳气体，火柴，投影仪等教学过程问题导入【提问】请同学们回忆：二氧化碳能支持燃烧吗？【学生回答】不能。【追问】是这样吗？【讲述】同学们的回答不完全正确，某些物质能在二氧化碳中燃烧，而且燃烧的剧烈程度几乎与在氧气中差不多。想不想知道什么样的物质能在二氧化碳中燃烧？下面请同学们跟我一起探究金属镁在二氧化碳中的燃烧。注意观察怎样引燃，燃烧的现象，燃烧的产物，特别是观察集气瓶壁上的产物。【演示】镁在二氧化碳中的燃烧。【学生实验】镁在二氧化碳中的燃烧。【产物的探究】通过观察燃烧产物：白色粉末，及集气瓶瓶壁上的黑色颗粒，结合质量守恒定律，得出燃烧

5、产物是氧化镁和碳。【投影】 Mg+CO22MO+C【提问】请同学们写出此反应的化学方程式并对照教材35页的四个化学方程式，分析这些化学方程式的特点？最后一个反应与前面三个反应有什么不同点和相同点？【学生讨论回答】（学生答案不统一）前三个反应都有氧化物参加，有氧的得失，四个反应都有元素的化合价发生变化。【提问】有没有只发生氧化反应或只发生还原反应的反应？请大家讨论。【学生讨论后总结】方程式中氧化反应和还原反应同时发生，氧化和还原是一对矛盾的两个方面。（以后会学到一个氧化还原反应可以通过电流等手段来测试，但氧化还原反应任然是同时发生的，基础差的班级，此话不能说。）【提问】请写出用一氧化碳还原氧化铁

6、制取铁的化学反应式。【巡视并指导学生书写】【投影】3CO + Fe2O3 Fe + 3CO2【提问】该化学反应属于四种基本反应类型中的哪种？【点评】通过分析可知，该反应不属于任何一种。由此可见，仅仅采用依据反应物与生成物的种类和数目（四种基本反应类型的分类依据）来对所有的化学反应进行分类是不可行的。【提问】 你们能各用一个反应来描述四种基本反应的反应特征吗？请写出相关的化学方程式。【巡视并指导学生正确书写化学方程式点评学生书写化学方程式情况】【提问】 你们能够正确标出所写的化学方程式（包括铁的冶炼）中各物质组成元素的化合价吗？【巡视并指导学生标出元素的化合价】【提问】 针对你们所标的化合价，你

7、们有没有发现什么问题？【针对学生回答点评，并指出】 在化学反应中，有些反应的元素化合价在反应前后发生改变；而有反应的所有元素的化合价在反应前后不发生变化。因此，可以把化学反应分成两种类型：一种是有元素变价，另一种是没有元素变价的。于是化学上对所有的反应从元素的化合价在反应前后是否有改变来进行划分。有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。【提问】请同学们尝试对氧化还原反应和非氧化还原反应下个定义。【小结并投影】 第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1、 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。【提问】 那如何判断一个反应是否

8、属于氧化还原反应呢？【总结并投影】2、 氧化还原反应的特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。【课堂练习，投影】 练习1、下列反应属于氧化还原反应的是（     ）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2    B、Na2O+H2O=2NaOHC、CaCO3 CaO+CO2       D、Mg+2HCl=MgCl2+H2【根据学生练习情况进

9、行点评】【提问】 根据你前面书写的四种基本类型反应的反应方程式以及反应物与生成物组成元素在反应前后元素化合价的变化情况，你能总结出氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系吗？【根据学生回答情况点评，并归纳总结，投影】3、氧化还原反应和四种基本类型之间的关系：【设问】根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？【讲述】我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应【指导阅读】 请同学们阅读教材第三部分36到37页内容：从电子

10、转移角度认识氧化还原反应。阅读时请注意以下几个问题：（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？（2）氯化氢的形成过程是否与氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？【巡视，了解学生阅读情况】氢气能和氯气反应：电子对偏离,化合价升高,被氧化 0 0 +1 -1 H2 + Cl2 2HCl 电子对偏向,化合价降低,被还原【投影】 【与学生一道完成下列表格】化合物形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况 NaCl 钠原子（Na） 失去1个电子转移给氯原子（Cl ），氯原子（Cl ） 从钠原子（Na）中得到1个电子钠元

11、素化合价升高 氯元素化合价降低 HCl电子对共用，且共用电子发生偏移（偏向氯） 氢元素化合价升高 氯元素化合价升高 【提问】 通过上述分析可知，氧化还原反应的实质是什么？【讲解并投影】 4、氧化还原反应的实质：电子发生转移（得失或偏移） 失去电子的反应叫氧化反应； 得到电子的反应叫还原反应； 凡是有电子转移（包括得失和电子对的偏移）的反应就叫氧化还原反应。【提问】氧化还原反应怎样更直观的表示呢？【投影，与学生共同完成】5、电子转移及氧化还原关系的表示方法用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系 重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物）

12、 （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数） 用单线桥表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法” 重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。 【练习2】分别用双线桥、单线桥法表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

13、 SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S2KClO3 2KCl3O2【根据学生回答情况总结并投影】【学与问】请同学们结合本节课前面学习的知识自己画图归纳。【总结梳理本节课教学内容】【作业布置】指导学生看书梳理以下概念：两剂两产物及其关系；氧化性与还原性的简单判断；常见的氧化剂还原剂有哪些?下节课我们来共同探讨。【投影】二、氧化剂和还原剂1. 定义氧化剂: 得到电子（元素化合价降低）的物质, 被还原。（本身具有氧化性）还原剂: 失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。（本身具有还原性）氧化性: 物质得到电子的能力。还原性: 物质失去电子的能力。【提问】 还原剂氧化剂分别变成了什么物质？【

14、投影】 还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）； 氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）。【提问】还原产物和氧化产物还有没有还原性和氧化性呢？【总结投影】2.判断物质具有氧化性、还原性的方法：运用氧化还原反应方向进行判断：氧化剂、氧化产物具有氧化性还原剂、还原产物具有还原性运用所含元素的化合价进行判断：高价氧化、低价还，中间价态两边转氧化性、还原性有强弱之分：氧化性越强，说明该物质越易得到电子。还原性越强，说明该物质越易失去电子。 一般地氧化性强的易于与还原性强的物质发生氧化还原反应。 比如，氯化铁溶液可以与硫化氢反应。你能否写出该反应的化学方程式。2. 常

15、见的氧化剂和还原剂氧化剂: 某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO 含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等还原剂: 活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 某些非金属单质：C、H2等 含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等二本课时教学反思 这节的教学目标是在复习初中接触的四种基本反应类型，以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，让学生们知道，初中涉及的化学反应的分类方法只是从形式上划分，并不能反映化学反应的本质。初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。1、分散重点、难点：课时安排为2课时。第一课时导出氧化还原反应的概念及其与初中四种基本反应类型的关系。第二课时突出氧化还原反应的本质和用“双线桥”法表示氧化还原反应.2、以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系为辅线来充实基本概念；同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。 本课