金属及其化合物知识点梳理

1、金属及其化合物知识点梳理知识点梳理一、 钠 Na1、单质钠的物理性质： 。2、单质钠的化学性质： 钠与O2反应常温下： （新切开的钠放在空气中容易变 ）加热时： （钠先 后 ，发出 色火焰,生成 色固体）钠与H2O反应NaH2O 离子方程式： （注意配平）实验现象：“浮钠密度比水小；熔钠熔点低；游生成氢气；响反应剧烈； (红生成的NaOH遇酚酞变红)”。钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式： 、 总的方程式： 实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出钠与酸反应：2Na2HCl2NaClH2（反应剧烈） 3、钠的存在

2、：以 态存在。4、钠的保存：保存在 中。钠着火用 灭火5、久置的钠在空气中最终变为 (二)钠的化合物名 称氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价电子式颜色 状态与水反应与CO2反应用 途保 存密封保存远离易燃物 密封保存（三）碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗称水溶性比较溶液酸碱性与酸反应剧烈程度较 （二步反应）较 （一步反应）与酸反应热稳定性与CO2反应与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应也能反应生成CaCO3沉淀与CaCl2溶液反应有CaCO3沉淀不反应用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化二、铝 Al1、单质铝的物理性质

3、：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。2、单质铝的化学性质铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成 ，保护内层金属。常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有 生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：（括号内填离子方程式，下同）2Al6HCl2AlCl33H2 （ ）与氢氧化钠溶液反应 （ ）2Al3Cu(NO3)22Al(NO3)33Cu （ ）注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。化学式Al2O3Al(OH)3属类颜色状态 色固体，天然产称为 （红宝石、蓝宝石） 色胶状沉淀溶解性热稳定性稳定与强酸反应与强碱反应制备方法注意：氧化铝是一种白色难溶物，其熔点很高

4、，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。三、铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈。（原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3）。2、单质铁的化学性质：铁与氧气反应： （现象： ）与非氧化性酸反应：Fe2HClFeCl2H2 （ ） 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸 。加热能反应但无氢气放出。与盐溶液反应： FeCuSO4FeSO4Cu （ ）与水蒸气反应： 3、铁的氧化物的性质：FeO、Fe2O3都为碱性氧化物，能与强酸反应生成盐和水。FeO HCl = Fe2O3 HCl4、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁

5、Fe(OH)2（ 色）和氢氧化铁Fe(OH)3（ 色）都能与酸反应生成盐和水：Fe(OH)2 HCl （ ）Fe(OH)3 HCl （ ）Fe(OH)2可以被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3. （现象：白色沉淀灰绿色红褐色）Fe(OH)3受热易分解生成Fe2O3： Fe(OH)35、铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的性质：铁盐（铁为+3价）具有氧化性，可以被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐：FeCl3 Fe （ ） (价态归中规律)FeCl3 Cu （ ）（制印刷电路板的反应原理）亚铁盐（铁为+2价）具有还原性，能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐FeCl2Cl2 （ ）Fe3

6、离子的检验：a.溶液呈 色；b.加入 (硫氰化钾)溶液变 色；c.加入NaOH溶液反应生成 沉淀Fe(OH)3。Fe2+离子的检验：a.溶液呈 色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水，溶液变红色；c.加入NaOH溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。补充：1、合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。合金的硬度一般比它的各成分金属的 合金的熔点一般比它的各成分金属的 3、合金材料的应用：（1）铁合金： 生铁：含碳量为2% 4.3%。硬度大

7、，抗压，性脆，可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料 钢：含碳量为0.3% 2%。有良好的延展性，机械性能好，用于制造机械和交通工具(2)铝合金:硬铝密度小、强度大、抗腐蚀广泛用于飞机、火箭、汽车、火车、船舶等许多军用和民用产品中。4、焰色反应 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”） 性质，是 （“物理”或“化学”）变化。焰色反应的操作为：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同原色）、蘸取、灼烧、观察。钠火焰呈 色，钾火焰呈 色；观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是 。【同步练习1】1从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )ANa BN

8、aClCNaOHDNa2O2实验室中常用的保存少量Na的方法是( )A保存在水中B保存在煤油中C直接放置在空气中D铝箔密封，保存在广口瓶中3取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )金属很快熔化 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质ABCD4铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A铝的活泼性差B铝的熔点高C铝与氧气不反应D铝表面有氧化膜5下列物质中，一般不能与铁反应的是( )A硫 B氯气C氧气D氢气6下列说法中不正确的是( )A钠的熔点较低 B钠在发生化学反应时化合价升高C钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体

9、现还原性7下列关于金属的叙述中正确的是( )A所有的金属都是固态的 B金属单质在化学反应中一般体现氧化性C金属一般都具有导电性、导热性和延展性D金属元素在自然界中都是以化合态存在的【同步练习2】1解释金属钠与水反应的有关现象：(1)钠浮在水面上_；(2)钠块形成光亮的小球_；(3)钠球在水面上不定向游动_；(4)反应后溶液中滴入酚酞变红色_；2金属钠着火时，能用来灭火的是( )A水B干砂C煤油D湿抹布3钠跟水反应的离子方程式正确的是( )A2Na2H2NaH2 BNa2H2ONa2OHH2C2Na2H2O2NaO2H2 D2Na2H2O2Na2OHH24铁与下列物质反应时，能生成黑色固体的是(

10、 )氧气 水蒸气 稀硫酸 硫酸铜溶液ABCD5铁与下列物质反应时，能生成氢气的是( )氧气 水蒸气 稀硫酸 硫酸铜溶液ABCD8金属表现较强还原性的原因是( )A金属易导电、易导热B金属能与非金属反应C金属能与酸和水反应 D原子最外层电子数少，易失电子【同步练习3】 1下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠和冷水反应：2Na2H2O2NaOHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2D铁跟稀硫酸反应：Fe2HFe3H22常温下，下列物质能用铝制容器盛放的是( )A氢氧化钠溶液B稀硫酸C稀盐酸D水3在常温下，镁和铝都有较强的抗腐蚀能力，这是因为_

11、，铝锅不宜用来蒸煮或长期存放具有酸性或碱性的食物，这是因_。4除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是( )A稀硫酸B稀盐酸 C氯化镁溶液 D氢氧化钠溶液51 L 1 mol/L的盐酸与足量铁充分反应，生成的氢气最多为多少摩尔？最多为多少克？最多为多少升？(标准状况下)6 (2)标准状况下，1 L稀盐酸与足量铁充分反应，生成的氢气11.2 L，该盐酸的物质的量浓度为多少？【同步练习4】1下列说法正确的是( )A化学反应中，各反应物的质量之比等于各生成物的质量之比B化学反应中，各反应物的物质的量之比等于各生成物的物质的量之比C化学反应中，各反应物的物质的量之和等于各生成物的物质的量之和D化学反应

12、中，各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比2向200mL某硫酸溶液中逐滴加入0.2 mol/LBa(OH)2溶液到完全沉淀，共消耗Ba(OH)2溶液100 mL，若向等量的该硫酸中逐滴加入0.5 mol/L NaOH溶液到中性，需要NaOH溶液( )A 20 mLB40 mLC80 mLD100 mL3物质的量相同的Na、Mg、Al，分别与足量的水或稀硫酸反应，所得氢气在标准状况下的体积比是( )A232427 B91223 C123 D3669924相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是(相同条件)( )A11B23C32D135足量的铝分别与等体积等物质

13、的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是(相同条件)( )A11B23C32D136同温同压下，等体积的CO和C2H4(乙烯，气体)分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的体积比为( )【能力拓展】1在烧杯中加入水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm3)投入烧杯中观察到的现象可能是( )A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动2a g锌与足量的稀硫酸反应，生成标准状况下的氢气b L，则锌的相对原子量可表示为( )A22.4a/bBa/bCa/2bDb/

14、22.43某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Cu2、Ba2、H、OH在下列两种情况中，可能存在于此溶液中的是：(1)当与Al反应后，生成Al3时，原溶液中可能存在的离子有_(2)当与Al反应后，生成时，原溶液中可能存在的离子有_【同步训练5】1用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是( )ANa2O2BNaHCO3CH2O2DKMnO42下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )ANa2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2BNa2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHC在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水DNa2O与Na2O2都能与水反应生

15、成碱，它们都是碱性氧化物3关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D溶于水后溶液的pH：Na2CO3NaHCO34下列物质与稀盐酸反应，能用离子方程式HCO2H2O表示的是ANaOH溶液 BNa2CO3溶液 CCaCO3 DNaHCO3溶液5除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是( )A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热灼烧D配成溶液后通入CO26等量的小苏打用煅烧法或与足量稀盐酸反应，两种方法得到CO2的量( )A相等B法是法的2倍C法是法的1

16、/2D法是法的1/37将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气_L。【同步训练6】1将带有氧化膜的铝片分别放入稀盐酸和微热的氢氧化钠溶液中，观察到的现象分别是_，有关反应的化学方程式为_。2向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始观察到的现象是_，反应的离子方程式为_，继续加入过量的NaOH溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程_。3下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )Al MgO Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Na2CO3ABCD4实验室制备氢氧化铝，正确、适宜的方法是( )A氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应B硫酸铝溶液与足量的浓氨水反应C氧化

17、铝与足量的氢氧化钠溶液反应D铝与足量的氢氧化钠溶液反应5除去氧化镁粉末中混有的少量氧化铝，可选用的试剂是( )A稀盐酸B稀硫酸C氢氧化钠溶液D浓氨水6除去河水中的悬浮杂质，使河水变澄清，可选用的试剂是( )A漂白粉B液氯C明矾D胆矾7下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是( )AAlCl3溶液中加入适量氨水，再加入足量稀盐酸BAl2(SO4)3溶液中加入足量NaOH溶液CCuCl2溶液中加入足量KOH溶液DMgSO4溶液中加入足量NaOH溶液8 鉴别氯化铝溶液和氯化镁溶液，可选用的试剂是_。【同步训练7】1下列铁的化合物中，呈白色固体的是( )AFe3O4BFe2O3CFe(OH)3DFe(OH

18、)22下列物质加热后不能得到相应氧化物的是( )ANaOHBAl(OH)3CCu(OH)2DFe(OH)33将铝和铁的混合金属溶解在足量的盐酸中，再加入足量的NaOH溶液，在空气中充分静置一段时间后，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的残留物的化学式为_，发生反应的化学方程式为_4检验溶液中是否含有Fe3，最适宜的试剂是( )A氯水 B硫氰化钾溶液 C铁粉D氯化钠溶液5将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化；再加入氯水时，溶液立即变成红色的是( )AFeSBFe2O3CFe2(SO4)3DFeCl36常温下，把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，但没有气体放出的是( )A稀硫酸B氯化铁溶液 C硫酸亚铁溶 D氢氧化钠溶液7除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，应选用的试剂是( )A硫氰化钾溶液B氢氧化钠溶液C铜粉D铁粉8下列金属离子中，既有氧化性又有还原性的是( )AAl3BFe3CFe2DMg29下列离子方程式书写正确的是(