1《盐类的水解》教学设计1

1、盐类的水解第一课时教学设计哈尔滨市呼兰区第六中学 孙鹏娟【教学目标】知识与技能：使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐碱的水解，能正确书写盐类水解方程式和离子方程式。过程与方法：通过分组实验，使学生体验科学探究的过程，培养学生的实验能力和分析问题的能力。情感态度与价值观：通过从宏观到微观、从现象到本质的分析，培养学生严谨求实的科学态度。【教学重点】盐类水解的实质【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】分析、实验探究法【实验准备】试管、玻璃棒、PH试纸、玻璃片、蒸馏水、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3【教学手段】学生实验、多媒体【设计思想】依

2、据“以学生发展为本”的教育理念，本节课采用分析、实验探究法，在做完“测定几种盐溶液的酸碱性”实验后，引导学生层层深入，一步步地接近目标“盐类水解的实质”。使学生成为发现者、探索者和创造者。【教学过程】教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图引入新课酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶解于水后所形成的水溶液是不是呈中性呢？讲授新课学生实验用PH试纸测定下列几种盐固体溶于水所得溶液的PH，确定其溶液的酸碱性。CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3强调1、PH试纸不能用水润湿倾听，思考实验并记录，汇报实验结果通过质疑质激发学生强烈的求知欲，创设良好的教学

3、情境培养学生的实验能力和独立解决问题的能力，使学生学会用实验探究问题的方法教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图2、玻璃棒每次使用要洁净投影溶液PHC(H+)与C(OH-)相对大小溶液的酸碱性CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3设疑为什么同样是盐溶液，却呈现出不同的酸碱性呢？讲述这是由于盐类水解的原因，现在，我们就来学习盐类的水解及其实质。板书第三节 盐类的水解一、盐类的水解设疑由上述实验结果分析盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱强弱有什么关系呢？投影盐的组成与盐溶液酸碱性的关系盐的组成溶液的酸碱性强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强酸强碱盐中性质疑这是为什么呢

4、？讲述下面我们分类进行研究，首先以CH3COONa为例探究强碱弱酸所生成盐的水解。想知道为什么相互讨论，得出结论思考，探求增强学生探索知识的欲望，培养学生发现问题和提出问题的能力使学生对知识的掌握由实践上升为理论使学生头脑中始终有要解决的问题，培养学生探究意识教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图质疑1、CH3COONa溶液中存在哪几种离子？2、哪些离子可能相互结合？3、对水的电离平衡有何影响？投影动画模拟CH3COONa的水解过程讲解CH3COO-与水电离的H+结合生成弱电解质CH3COOH，破坏了水的电离平衡，水的电离平衡向右移动。结果，溶液中C(H+)大于C(OH-)，溶液呈碱性。由

5、此，我们可以得出盐类水解的定义及实质。板书1、定义2、实质投影盐类水解的定义和实质设问盐类的水解与酸碱中和反应有什么关系呢？板书3、与中和反应的关系问题请同学们分析Na2CO3溶液呈碱性的原因。投影Na2CO3的水解过程强调H2CO3是二元弱酸，所以CO3分两步水解，第二步水解程度小，碳酸浓度小，不分解成H2O和CO2。小结其它强碱弱酸盐如K2CO3、Na2S、Na3PO4等的水解都属于这种类型。问题如何表示盐类的水解过程呢？板书4、离子方程式书写讲解盐类水解过程可用化学方程式或离子方程式来表示，书写时应注意：1、盐类水解是可逆反应，反应方程式思考，回答观看，理解认真理解，体会思考，回答分析，

6、讨论观看，深化讨论，归纳分析问题，引导探索，层层深入，由表及里，由现象到本质运用感性材料使抽象问题具体、形象、生动使盐类水解知识与已有知识建立联系应用，加深理解，及时反馈教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图要写“=”号。2、一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，一般不标“”或“”。3、多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。讨论应用盐类水解原理，分析NH4Cl溶液呈酸性的原因，并写出有关的离子方程式。投影NH4Cl的水解过程小结其它强酸弱碱盐如Cu(NO3)2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4等的水解也都属于这种类型。讨论以NaCl为例说明强酸强碱盐溶液呈中性的原因。设问从上述事实总结盐类水解有什么规律？板书5、盐类水解规律总结盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，都强不水解。分析，讨论观看，理解分析，讨论归纳，总结培养学生用盐类水解原理分析问题的能力，达举一反三通过对强酸强碱盐不发生水解的分析，使学生更好地理解前两类盐水解的原因和实质课堂总结投影（学生填表）盐的类型实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性水解离子方程式