氮气、氨气和氯化铵及其强化练习-

1、三十五、氮及其化合物(一一、氮气1、组成:分子式:N 22、结构:电子式:N :N : 结构式:N N 晶体类型:分子晶体 化学键:非极性键 结构微粒的作用力:范德华力3、物理性质:一种无色无味比空气略轻难溶于水的气体4、化学性质:非金属性、氧化性、还原性、不活泼性(1氮气和镁在加热条件下反应:3Mg +N 2 Mg 3N 2 (2氮气和氧气在放电下反应:N 2+O 2 高温 2NO(3工业上利用氮气合成氨:N 2+3H 2 催化剂 高温高压2NH 3 5、制法:工业上采用液化空气法制备。实验室制取用饱和的氯化铵溶液和饱和的亚硝酸钠溶液共热:NH 4Cl +NaNO 2 NaCl +N 2+2

2、H 2O6、用途:合成氨、作保护气、二、氨气1、组成:分子式:NH 32、结构:电子式: H :N : 结构式: H N 晶体类型:分子晶体 几何构型:三角锥形 化学键:极性键 结构微粒的作用力:范德华力3、物理性质:一种无色有刺激性气味比空气轻极易溶于水的气体。4、化学性质:溶于水呈碱性、还原性、络合性(1氨气与水反应:NH 3+H 2O NH 3·H 2O(2氨气通入硫酸中:2NH 3+H 2SO 4=(NH 42SO 4(3氨气通入二氧化碳的水溶液中:NH 3+CO 2+H 2O =NH 4HCO 3(4少量的氨气通入硝酸银溶液中:AgNO 3+NH 3+H 2O =AgOH+

3、NH 4NO 3(5过量氨气通入硝酸银溶液中:AgNO 3+2NH 3=Ag(NH 32NO 3(6氨气通入氯化镁溶液中:MgCl 2+2NH 3+2H 2O =Mg(OH2+2NH 4Cl(7氨气通入氯化铁溶液中:FeCl 3+3NH 3+3H 2O =Fe(OH3+3NH 4Cl(8少量氨气通入硫酸铜溶液中:CuSO 4+2NH 3+2H 2O =Cu(OH2+(NH 42SO 4(9氨气通入硫酸铝溶液中:Al 2(SO 43+6NH 3+6H 2O =2Al(OH3+3(NH 42SO 4(10氨气在纯氧中燃烧:4NH 3+3O 2 点燃 2N 2+6H 2O(11氨气和氧气的催化氧化:

4、4NH 3+5O 2 催化剂 4NO +6H 2O(12少量的氨气和氯气反应:2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl(13过量的氨气和氯气反应:8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl(14氨气通入灼热的氧化铜:2NH 3+3CuO 2+3Cu +3H 2OH H ·· ·· HH ··(15氨气在催化剂、加热的条件下和一氧化氮反应:4NH 3+6NO 催化剂 5N 2+6H 2O (16氨气在催化剂、加热的条件下和二氧化氮反应:8NH 3+6NO 2 催化剂 7N 2+12H 2O 5、制法:(17工业上利用氮气和氢气合成氨

5、:N 2+3H 2催化剂 高温高压 2NH 3 (18实验室用氯化铵固体和消石灰共热制备氨:2NH 4Cl +Ca(OH2 3+2H 2O +CaCl 2(19浓氨水加入氧化钙中制备氨气:NH 3·H 2O +CaO =Ca(OH2+NH 36、用途:用于制备铵态氮肥;制备氨水、制备银氨溶液、还原氮的氧化物。作制冷剂。三、氯化铵1、组成:化学式:2、结构:电子式:H :N :H+:Cl :- 晶体类型:离子晶体 化学键:离子键、极性键3、物理性质:白色固体、易溶于水4、化学性质:盐、水溶液呈酸性、还原性、不稳定性(1氯化铵溶液与硝酸银溶液反应:NH 4Cl +AgNO 3=AgCl

6、+NH 4NO 3(2氯化铵溶于水:NH 4Cl +H 2O NH 3·H 2O +HCl(3氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热:NH 4Cl +NaOH NH 3+H 2O +NaCl(4氢氧化镁溶于氯化铵溶液:Mg(OH2+2NH 4Cl =2NH 3+MgCl 2+2H 2O(5氯化铵溶液和偏铝酸钠溶液混合:NH 4Cl +NaAlO 2+H 2O =Al(OH3+NH 3+NaCl(6氯化铵溶液和硅酸钠溶液混合:2NH 4Cl +Na 2SiO 3=H 2SiO 3+2NaCl +2NH 3(7饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热:NH 4Cl +NaNO 2 NaCl +N 2+2H

7、 2O (8加热氯化铵固体:NH 4Cl NH 3+HCl 5、制法:(8氨气和氯化氢气体反应:NH 3+HCl =NH 4Cl6、用途:作氮肥;实验室用于制备氨气、氮气;7、铵离子的检验:加入氢氧化钠溶液加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,变蓝色,证明含 有铵离子。四、强化训练1、氮气不活泼,常用于作保护气。其原因是( A 、氮原子最外层有5个电子,容易得到3个电子。B 、氮分子存N ,共价键很牢固,很难打开C 、在氮分子中每个氮原子都满足了8电子构型,比较稳定。D 、组成的氮气的分子之间存在范德华力,是一种很强的作用力2、下列有关氮气的说法正确的是( A 、氮气和氢气在一定的条件下合成氨,实现

8、了氮的人工固定B 、1molN 2中含有0.3N A 个N NC 、氮气参加反应,只能作氧化剂D 、工业上采用液化空气法制备氮气,首先被液化的是氮气3、已知PCl 3分子具有和NH 3分子一样的几何构型,则PCl 3的空间构型是( ·· H H ·· ·· ··A 、正三角形B 、角形 B 、直线形 D 、三角锥形4、下列有关氨的说法正确的是( A 、实验室是利用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液共热制备氨气B 、在常温常压条件下,22.4L 氨气中含有10N A 个电子C 、氮气通过灼热的氧化铜,氮原子被还原是还原剂D 、

9、氨气因为极易溶于水,所以可以做喷泉实验5、氨气和二氧化氮气体在一定条件下反应生成氮气和水,氧化产物和还原产物的质量比是 ( A 、1:1B 、4:3C 、3:4D 、2:36、在反应5NH 4NO32+2HNO 3+9H 2O 中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ( A 、5:3B 、3:5C 、1:1D 、2:17、有一种氮的化合物NH 5结构和NH 4Cl 相似,又知NH 5与水反应有H 2生成,下列叙述不 正确的是( A 、NH 5是离子化合物B 、NH 5溶于水,所形成的溶液呈酸性C 、NH 5与水反应时,NH 5是还原剂D 、NH 5固体投入水中有两种气体产生8、实验室可以用浓氨

10、水和生石灰制备氨气,下列说法不正确的是( A 、反应原理是CaO +NH 3 H 2O =Ca(OH2+NH 3B 、反应放出大量的热,并且生成了碱,促进了反应朝着生成氨的方向发展C 、可以用启普发生器制备氨气D 、只能用向下排空气法收集氨气9、某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH 3(气和Cl 2(气恰好完全反应。若反应产物 只有N 2(气和NH 4Cl(固,则反应前后容器中压强比应接近于( A 、1:11B 、11:1C 、7:11D 、11:710、硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( A 、1:3B 、2:3C 、1

11、:1D 、4:311、下列反应起了氮的固定作用的是( A 、N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3B 、NO 与O 2反应生成NO 2C 、NH 3经催化氧化生成NOD 、由NH 3制碳铵和硫铵12、制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去。 图1 图2(1写出实验室制取氨气的化学方程式:。 (2收集氨气应使用 法,要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。(3用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是。该实验的原理是。(4如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法。 13、如图所示,已知:甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比

12、l:3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。请填空:(1甲是_,乙是_。(2甲与丙反应生成X的化学方程式是_。(3乙与丁反应生成W的化学方程式是_。14、合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面。在下列氮肥中,含氮量最高的是(。A、CO(NH22B、NH4NO3C、NH4HCO3D、(NH42SO415、下列分子的几何构型不相同一组的是(A、SO2与CO2B、NH3与PCl3C、CH4与CCl4D、H2O与H2S16、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂,但它们不是有毒,就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下:(1氢化物的易燃性:第二周期>>H2O、HF;第三周期SiH4>PH3>>。(2化合物的毒性:PH3>NH3H2S H2O;CS2CO2CCl4CF4(选填“>”或“<”“=”。于是科学家