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比较微粒半径大小的七条规律比较微粒半径大小的七条规律1、同周期元素原子半径随原子序数递增、同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小（逐渐减小（0族元素除外）族元素除外） 2、同主族元素原子半径随原子序数的、同主族元素原子半径随原子序数的递增逐渐增大。递增逐渐增大。3、同周期元素阳离子半径或阴离子、同周期元素阳离子半径或阴离子半径随原子序数的递增逐渐减小。半径随原子序数的递增逐渐减小。 如第三周期中离子如第三周期中离子 Na+Mg2+Al3+；P3-S2-Cl-4、同主族的阳离子半径或阴离子半、同主族的阳离子半径或阴离子半径均随原子序数的递增而增大。径均随原子序数的递增而增大。 如如IA中离子半径中离子半径H+Li+Na+K+Rb+Cs+； A主族中主族中 F-Cl-Br-I-5、同种元素形成的阴阳离子半径大、同种元素形成的阴阳离子半径大小为：阳离子中性原子阴离子，小为：阳离子中性原子阴离子，价态越高的阳离子半径越小，价态越高的阳离子半径越小， 如：如：Fe3+Fe2+Fe；ClCl-6、电子层结构相同的离子，原子序数、电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。越大，离子半径越小。如：如： Ca2+K+Cl-S2-；

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