化学必修2第一章重难点整理稿

1、必修2第一章重难点整理稿一、 原子结构1.原子由（ ）和（ ）构成，原子核由（ ）和（ ）构成；原子的质量主要集中在（ ）上。符号X：A表示X原子的（ ），Z表示X原子的（ ）2.原子中：质子数=（ ）=（ ），质量数=（ ）+（ ）阳离子中：质子数=核外电子数（ ）电荷数 （填+或-）阴离子中：质子数=核外电子数（ ）电荷数 （填+或-）3.原子核中的每个质子带1个单位的（ ）电荷，每个核外电子带1个单位的（ ）电荷，中子（ ）电荷。4.请画出下列原子结构示意图H： C: O：F: Na: Mg:Al: S: Cl：5.原子核外电子排布规律（n表示电子层数）1.原子核外各电子层最多容纳（ ）

2、个电子2.原子最外层电子数目不超过（ ）个，其中K层为最外层时不超过（ ）个电子3.次外层电子数目不超过（ ）个，其中K层为次外层时不超过（ ）个电子，L层为次外层时不超过（ ）个电子4.能量最低原理：原子的核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，然后由里向外依次排布在能量逐渐升高的电子层上。二、元素、核素、同位素1.元素：是指具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称。地壳中含量最高的元素依次是O、Si、Al、Fe。铝（Al）是地壳中含量最高的金属元素。2.核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子的总称。如氢元素有氕、氘、氚三种核素，分别为氢（ ）、重氢（ ）、超重氢（ ）。3.同位

3、素：质子数相同、中子数（或质量数）不同的原子（核素）互称为同位素，因为它们在元素周期表中的位置相同。如氢（ ）、重氢（ ）、超重氢（ ）都是氢元素（H）的核素，而它们互为同位素。同位素的核电荷数和核外电子层结构相同，所以化学性质很相似，但有些物理性质不同，如热扩散速率，可利用这种差别分离稳定同位素。三、几个相对原子质量概念核素即具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素的相对原子质量即是原子的相对原子质量。原子及其简单离子的质量主要集中于原子核上，因此通常认为原子及其简单离子的相对原子质量近似等于其质量数。核素的相对原子质量是指某种原子的相对质量，是各同位素原子的绝对质量分别与12C原子的

4、绝对质量的1/12的比值。元素的相对原子质量是指某元素各种同位素的相对原子质量与各同位素原子（各核素）所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。四、元素周期表和元素周期律7横行，即7个周期；18个纵行，包含16个族，7主族、8副族（其中第8、9、10这三个纵行称为第副族）、0族。18个主族元素背诵。（本章重难点）元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的规律。这种周期性递变是原子核外电子周期性变化的必然结果。P741.核外电子排布递增规律（最外层电子数、电子层数）；2.原子半径；3.主要化合价；P784.化学性质：金属性与非金属性（结合举例P80）金属性强弱的判断依据：（1）单质与水或酸反应置换

5、出氢的难易程度（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱（3）金属间的置换反应（4）金属活动性顺序（背诵）（5）金属阳离子氧化性的强弱（6）原电池中的正负极同周期同主族金属性规律非金属性强弱的判断依据：同周期同主族非金属性规律（1） 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（2） 其气态氢化物的稳定性（3） 其单质与氢气化合的难易程度（4） 与盐溶液之间置换反应（5） 相互化合后的价态（正负价）（6） 其他（同类反应所生成的化合物中价态高低）注意点：1. 不能根据元素的非金属性强弱来判断气态氢化物的沸点或水溶液的酸性强弱，反之亦然。如2. 金属性强的元素，金属活动性也强；但金属活动性强的元素，金属性不一定强。同样，非金属性和非金属性活动性多数情况下是一致的，但也有不一致的。如N和P。3. 金属元素无负价氟无正价氧只有与氟结合时才显正价除氧、氟外，元素的最高正价都=最外层电子数元素的最低负价+元素的最高正价=8既有正价又有负价的元素一定是非金属元素所有元素都有0价备注：除个别元素（如N）外，原子序数为奇数的元素，其化合价也常呈奇数价；原子序数为偶数的元素，其化合价也常呈偶数价，即序奇价奇，序偶价偶。五、化学键与物