四川省攀枝花市2018-2019学年高一化学上学期期末教学质量监测试题

1、四川省攀枝花市2021-2021学年高一化学上学期期末教学质量监测试题考生注意：1 .试题总分100分,其中I卷40分,n卷60分.测试时间90分钟2 .请考生用2B铅笔将I卷各题答案涂在机读卡上,直接书写在试卷上无效3 .请考生用钢笔或圆珠笔将n卷各题答案直接书写在试卷上,n卷各题用铅笔做题不给分4 .可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第I卷选择题共40分一、选择题每题2分,共40分,每题只有一个选项符合题意1.以下具有攀枝花特色的商品中,主要成分属

2、于金属的是2 .?本草经集注?中记载有关于区别硝石KNO和朴硝NazSQ起,云是真硝石也.文中区别的方法是利用了以下中的A.焰色反响B.萃取C.丁达尔效应3 .盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是八八人事化荆2燃气体/口、管易脚A.B.C.的方法：“强烧之,紫青烟D.蒸储号7D.A.苴却砚B.钛零件C.国胜茶D.油底肉4.以下化合物中,在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是A.NaClB.HSQC.NaOHD.蔗糖5 .以下化合物中,属于碱性氧化物且能与水反响的是A.FeOB.CaOC.Al2QD.CuO6 .在碘水中参加适量CC14振荡,静置后可观察到的现象为A.不分层,溶液呈紫色B

3、.不分层,溶液呈棕色C.分层,上层为紫色D.分层,下层为紫色7 .以下金属中,外表能形成致密氧化层,保护内层金属不被空气氧化的是A.AlB.CuC.NaD.Fe8 .磁流体是电子材料的新秀.在一定条件下,将含等物质的量的FeSO和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOHm夜,可得到分散质粒子大小在3655nm之间的黑色磁流体.以下说法中正确的选项是A.所得的分散系属于悬浊液B.所得的分散系中分散质为Fe2C3C.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D.分散系为胶体,分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径9.镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域.下列

4、关于镁铝合金性质的表达中,不正砚.的是A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B.此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C.此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都大10 .以下离子方程式中书写正确的选项是A. A1(OH)3溶于NaOH§液：Al3+4OH-=AIO2-+2H2.B. NaHCOO与NaOHOf1合：HCO+OHCQ2-+H2OC.氢氧化钢溶液与稀硫酸反响：Ba2+OH+H+SO42BaSOJ+H2OD.FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3+3Cu3Cu2+2Fe11 .以下实验现象描述错误的是选项实验现象A将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色B

5、在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软,失去光泽,熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH§液生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色D加热放在堪期中的小块钠钠先熔化成光光的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体12 .以下物质中含原子个数最多的是A.9gNHB.标准?好兄下5.6LCO2C.9gH2OD.0.4molO313 .根据以下反响：A&O+HzQ=2Ag+O2T+H2O;3H2Q+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CQ+3K2SO+8H2O判断：HQ、AgaQ&CrO4氧化性由强到弱的顺序是A.K2CrQ>H2Q>

6、Ag2OB.Ag2.>H2Q>&Cr.C.H2Q>AsO>K2CQD.Ag2O>K2CrOU>H2O214.工业上曾经通过反响“3Fe+4NaOHIIQOi'Fe3O4+2H2T+4NaT生产金属钠.以下说法正确的选项是A.复原产物是钠Na和FesQB.用磁铁可以将Fe与Fe3Q别离C.将生成的气体在空气中冷却可获得钠D.每生成1molH2,该反响转移的电子数约为4X6.02X102315.为了除去粗盐中的CaC»MgCb、N&SO以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：谈发理9

7、二度二拈盐卜列说法不正确的选项是A.第步过滤出的滤渣是泥沙B.在第步中不能用KOHH弋NaOHC.第步参加N&CO溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+D.第、步添加试剂白操作顺序还可以是：NaOHNaCQ、BaCL16 .向相同体积的FeCL、MgCl2和KCl三种溶液中分别参加5mL的0.2mol/LAgNQ溶液,恰好可使Cl离子完全沉淀,那么三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是A.1:2:3B,1:2:6C,2:3:6D,1:3:917 .取NaCO和NaHCOW混合粉末样品22.1g,将其加热到质量不再改变,冷却后称固体质量为15.9g.那么原混合物中N*CO的质量为A.4.2gB

8、.5.3gC.8.4gD.10.6g18 .tC时,100mLNaNO包和溶液的质量为137g,如将这些溶液蒸干,获得62.5gNaNO3固体.以下说法中,不正确的是A. tC时,NaNO饱和溶液密度为1.37g/cm3B. tC时,NaNO的溶解度约为83.9gC. tC时,NaNO饱和溶液中溶质的质量分数约为45.6%D. tC时,NaNO饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为1.61mol/L19 .由Mg和Al组成的混合物与足量盐酸反响,产生4.48LH2标准状况下.以下推断中不正确的选项是A.参加反响的MgAl共0.2molB,参加反响的HCl为0.4molC.MgAl在反响中共失去0.4

9、mol电子D.假设与足量的稀硫酸反响能产生0.2molH220. 铁的氧化物极为复杂.为测定一种铁的氧化物样本X的化学式,实验过程如下：垃量辅碱酸过量沮气过配Nh5溶液洗涤、枯燥,灼烧.称岐得4.0%固体根据实验结果,该氧化物X的化学式为A.Fe2QBFe3O4C.Fe,QD.FesQn卷非选择题共60分二、此题包括21、22、23题,共18分21. 8分写出以下反响的化学方程式:(1) N*Q与水反响：(2) A12Q溶于NaOH§液：(3)将FeC13饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：22. (4分)标出以下氧化复原反响的电

10、子转移数目和方向,并写出氧化剂高温(1) Al2(SO4)3+3H2卫=A12O3+3SO2+3H2O氧化剂是(2) 6KMnO+5KI+3H2O6KOH+6MnO+5KIO3氧化剂是23. (6分)某学习小组需配制含有NhLC1>KSCT的植物培养液500mL,且要求该培养液中c(Cl)=c(K+)=c(SO)=0.4mol/L,那么Nd的物质的量浓度为mol/L;假设用KCl和(NH4)2SO两种物质配制该培养液,那么需称取m(KCl)=g,m(NH4)zSO=g.三、(此题包括24、25题,共16分)24. (8分)某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的012

11、+和少量的Na+.工厂方案从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,设计如下流程图.过泮:工II伊冰|加工过量A答复以下问题；(1) A的化学式为,D的化学式为.(2)在工业废水中参加过量A时,发应的离子方程式有：、.(3)得到FeSO?7H2.晶体的操作出为：加热浓缩、冷却结晶、枯燥.25. (8分)明矶KAl(SO4)212HO在造纸、净水等方面应用广泛.以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矶的过程如以下图所示.,担KaOH滔发答复以下问题:(1)原料溶解过程中反响的离子方程式是.(2) Al(OH)3与稀硫酸反响的离子方程式是.(3)溶液A中通入过量CO

12、,反响的离子方程式是.(4)为证实固体B中含有铁,某同学做如下实验：取少量固体B,参加稀硫酸使其溶解,观察到有无色气体生成.向溶液中参加,溶液立即变红,证实固体B中含有铁.四、(此题包括26、27题,共18分)26. (7分)配制500mL0.05mol/L的NaOH夜,试答复以下问题：(1)计算：需要称取NaOH固体的质量为go(2)有以下5个操作步骤：向盛有NaOHK体的烧杯中参加200mL蒸储水使其溶解,并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸储水至液面接近刻度线12cm;将NaOHm沿玻璃棒注入500mL容量并S中；用少量的蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸储

13、水至刻度线,加盖摇匀.以上操作步骤正确的排序是.(3)某学生实际配制NaOH§液的浓度为0.048mol/L,原因可能是.A.使用滤纸称量氢氧化钠固体B.容量瓶中原来存在少量蒸储水C.胶头滴管加水定容时仰视刻度线D.转移NaOH§液时,少量溶液溅出容量瓶27. (11分)现有一定量含有NaO杂质的N&Q试样,用如图的实验装置测定N&Q试样的纯度.ABC1)答复以下问题:(1)装置A中盛放稀盐酸的仪器名称为.(2)装置B的作用是一.(3)装置C的作用是一.(4)装置D中发生反响的化学方程式是、.(5)装置E中碱石灰的作用是.(6)假设开始时称得样品的质量为4.

14、52g,反响结束后称得固体的质量为6.36g,那么Na2Q试样的Z讨复为.五(此题包括28题,共8分)28. (8分)向Fe和FezQ组成的6.56g混合物中参加100mL某浓度的盐酸,恰好完全反应,生成896mLH(标准状况下),假设向反响后的溶?中滴入几滴KSCN夜,溶液不呈红色.求：(1)原混合物中FezQ和Fe的质量分别为多少？(2)原盐酸的物质的量浓度.攀枝花市20212021上高一调研检测化学参考答案2021.01第I卷选择题共40分、选择题每题2分,共40分,每题只有一个选项符合题意12345678910BACDBDACCB11121314151617181920AABDDCBD

15、ADn卷非选择题共60分二此题包括21、22、23题,共18分21 共8分（1） 2NaO+2H2O4NaOH+02T2分（2） Al203+2NaOH2NaAlO2+H2O2分（3） FeCl3+3H2O=FeOH3胶体+3HCl2分（4） Al2SO43+6NH-HO2AlOH3J+3NH42SQ2分22 .共4分I-（1） 讪岱5方+如：基鼻处5+比O43HQ氧化剂是心2分30e-*I（2） SKAInO4十5Kl+3H2=6KOH+Gin0+5K16氧化剂是KMnQ2分23共6分（1） 0.82分（2） 14.92分（3） 26.42分三此题包括24、25题,共16分24 .共8分（1

16、） Fe1分H2SO1分（2） Fe+2Fe3+=3Fe2+2分Fe+Cu2+=Fe2+Cu2分3过滤1分洗涤1分25 .共8分（1） 2Al+2OH-+2H2O2A1O2-+3H2T2分（2） AlOH3+3H+Al3+3H2O2分（3） AIO2-+CO2+2H2.AlOH3J+HCQ2分（4） KSCN§液和少量氯水2分四此题包括26、27题,共18分26 共7分（1） 1.0g2分22分3ACD3分27 共11分1分液漏斗1分2除去气体中的HCl1分3枯燥气体1分42N&Q+2CO=2NaCO+Q2分NaO+CON&CO2分5预防空气中的CO、水蒸气进入装置D与样品反响2分686.3%2分五此题包括28题,共8分28.共8分解：设原混合物中Fe、FezQ的物质的量分别为x、y生成氢气：0.896Lc1分n0.04mol22.4L/mol发生反响：Fe2O+6H+=2Fe3+3H2O2Fe3+Fe3Fe2+Fe+2H+=；|Fe2+H2T1分y2y2yyx-yx-y根据题意,得方程：lx-y=0.04mol556x+160y=6.56g解得x=0.06mol,y=0.02mol故m(Fe)0.06mol56g/mol3.36g(2分)n(Fe2Q)=0.02molx160g/mol=3.20g(2分)由于