《几种重要金属》单元测试

1、几种重要金属测试题一、选择题1.下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B金属元素的单质在常温下都为固态 C金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D金属元素在化合物中一定显正价2下列说法正确的是A铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B铝不能跟氧气反应C铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物 D铝能溶于冷的浓硝酸中3下列离子方程式书写正确的是A 铁跟盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B将足量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3

2、-D氯化铝溶液中滴加氨水至过量 Al3+4OH-= AlO2-+2H2O镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明 （ ）A二氧化碳显示氧化性B二氧化碳是酸酐C二氧化碳中含有碳元素D助燃与不助燃是相对的下列用途主要是体现铝的物理性质的是：家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔制成合金作飞机制造业材料 A只有 B只有 C只有 D镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 ( ) (1)空气 (2)C02 (3)Ar (4)H2 (5)N2 A(1)(2) B(2)(3) C(3)(4) D(4)(5)7证明某溶液含有

3、Fe2的实验方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液 8下列物质能通过化合反应得到的是FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl CuS Fe2O3A B C D全部9常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（ ）AMnO2、CuO、FeO B（NH4）2SO4、K2SO4、NH4ClCAgNO3、KNO3、Na2CO3D Na2CO3、NaHCO3、K2CO310某溶液与金属铝反应只能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是 ANH4+、

4、NO3-、CO32-、Na+ BNa+、Ba2+、Cl-、SO42- CNO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- DAlO2-、K+、OH-、Al3+11把0.1mol铝投入到100mL3molL的NaOH溶液中充分反应后，再滴入l molL的H2S04120 mL，其结果是 A溶液的pH值<7 B得到澄清透明溶液C、沉淀未能完全溶解 D先有白色沉淀生成，后逐渐溶解12下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 A在氧化还原反应中,1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多 B甲的阳离子比乙的阳离子氧化性强 C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D将甲、乙作电极组成原电池时

5、,电流由甲流向乙13向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（ ）ANH4BNH4、Fe2 CAl3、Mg2 DAl3 14有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是AFe2O3BFe3O4CFeO DFe5O715同质量镁条分别在 氧气中 空气中 氮气中 二氧化碳中完全燃烧，所得固体质量是A B = = = C D16把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的

6、主要存在形式是 AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)31756克Fe粉投入500g稀HNO3中，两者恰好反应，溶液增重26克，则反应后溶液中的金属阳离子是 A、只有Fe3+ B、只有Fe2+ C、Fe2+和Fe3+ D、无法确定18下列说法正确的是A铁是位于第四周期第B族元素, 是一种重要的过渡元素B四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3二、填空题19A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知

7、，I、L两种物质中除了含有不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的短周期元素。请回答： （1）B和A的浓溶液反应的条件是 ，而常温下难反应的原因是 。（2）写出F和G相互转化的化学方程式： FG ；GF 。（3）L转化成I的现象是 ；有关的化学方程式 。20粉末状试样A是由等物质的量MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验

8、操作是_ _，产物中的单质B是_。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_。（4）若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为_ _，c（Fe2+）为_。21一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+ 、Cl和I 取该溶液进行以下实验： (1) 用pH试纸试验，表明溶液呈酸性； (2) 取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色； (3) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成； (4) 取部分

9、上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； (5) 将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。对可能存在的离子如何进一步确定其是否存在？_22A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为ll和l2。高温煅烧A、B时，产物都是C(固体)和D(气体)。由D可制得E(酸)。E与甲元素的单质反应得到溶液G。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质也得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：A的化学式（分子式）是 B煅烧生成C和D的化学方程式是 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 _ 23某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此回答下列问题：(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E