2010年上海市控江中学高一上学期期末考试（化学含答案）

1、上海市控江中学09-10学年高一上学期期末考试卷 化学 考试时间：2010年1月班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 N14 Na23 Ag 108 Br 80 Mg 24 Mn 55 Ca 40一、 选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1下列物质不能做还原剂的是 AH2S BFe2+ CFe3+ DSO22下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A B C D3在下列情况下，物质不能导电的是A熔化的硝酸钾 B硝酸钾晶体 C硝酸钾水溶液 D稀硝酸4人类探测月球发现，

2、在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，而成为核能源的研究方向。氦的该种同位素应表示为 A B C D5下列说法正确的是 A需要加热才能发生的反应是吸热反应B化学反应中的能量变化只表现为热量变化C当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生放热反应D当反应物的总能量高于生成物的总能量时，通常发生吸热反应6下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是ACuO Cu BFe FeCl2 CH2SO4 CuSO4 DHNO3NO27在喷泉实验装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是ACl2(饱和NaCl溶

3、液)无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)红色喷泉CHI(AgNO3溶液)黄色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)白色喷泉8根据反应 ：2H2S + O22S+ 2H2O， 4NaI + O2 + 2H2SO42I2 +2Na2SO4+2H2O，Na2S+I22NaI+S，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 AO2>I2>S BH2S>NaI>H2O CS>I2>O2 DH2O>NaI>H2S9下列说法正确的是 ACH3COOH与HCl 在相同条件下电离程度相等BNaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+ 和ClCH2SO4在电流作用下在水中电离

4、出H+ 和SO42D检验Cl 的方法是取样，向溶液中滴入AgNO3 溶液，若出现白色沉淀则溶液中含有Cl 。10下列叙述中不正确的是 A在离子化合物中也可能含有共价键B非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C含共价键的化合物不一定是共价化合物D含离子键的化合物一定是离子化合物11下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AMg2、H、Cl、OH BNa、Ba2、CO32、NO3 CNa、H、Cl、CO32 DK、Cu2、NO3、SO42 12下列反应的离子方程式可用H+ + OH H2O表示的有 A醋酸与氢氧化钾溶液 B氢氧化铜和盐酸C硫酸氢钠与氨水 D硝酸与氢氧化钡溶液13用化学方法鉴

5、别HCl和氯气，不能选用的是 A湿润的蓝色石蕊试纸 B湿润的红色石蕊试纸C硝酸银溶液 D湿润的淀粉KI试纸14设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1.7g OH 所含电子数为0.9NAB标准状况下，11.2 L HCl 所含质子数为18NAC常温下，11.2 L Cl2 气所含原子数为NAD0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA15氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于 A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体16砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是A砹单质可能为黑色的固体 B砹的氢化物很稳

6、定C砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂 D砹的简单阴离子有较强的还原性17下列电子式书写正确的是 A ClMg2+ Cl B Na O O 2- Na CNH4 Br - DH S 2- H 18下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钡与盐酸反应 CO32+2H+CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42BaSO4C氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应 OH+H+CO32CO2 +H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu191g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 KJ热量，此反应的热化学方程式为 A C + H2O CO + H2 131.3KJ B C(

7、s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g) 10.94KJC C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g) +131.3KJ D C(s)+ H2O(g) CO(g) + H2(g) 131.3KJ 20关于如图所示装置的叙述，正确的是 A铜是阳极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原21R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4离子，若反应后R2O8n离子变成RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则R2O8n中R元素的化合价为A5 B6C7D822在反应KNO2K2ONOO2（未配平）中，当生成3

8、3.6L NO（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为 A3mol B1.5mol C0.75mol D0.6mol二、 填空题（每空1分，共25分）23（1）写出氢氧化钾的电离方程式 写出次氯酸的电离方程式 （2）书写物质的电子式：氮气 ，氯化钙 ，硫化氢结构式： 。其中属于共价化合物的是 ，晶体类型为 晶体。24配平反应，并标出电子转移的方向和数目： KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 H2O O2其中氧化剂是 ，氧化产物是_。如果有1.6克O2 生成，电子转移数目为_mol。25一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在的，而是以

9、Fe2+和Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。（1）人体中经常进行 的转化，过程A中Fe2+作 剂，过程B中Fe3+作 剂。（2） “服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中具有 性。26 有X、Y、Z三种元素 X、Y、Z的单质在常温下均为气体； X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色； XZ极易溶于水，电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红； 每2个X2分子可与1个Y2分子化

10、合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。推断元素符号X 、Y 、Z ，化合物XZ的电子式为 ，X2Y属于 （填电解质、非电解质、强、弱电解质），写出X2Y（写化学式）的电离方程式 。写出XZ（写化学式）与CaCO3 反应的离子方程式 。27Cl2在70的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应的化学方程式为：(1)产物中有NaClO： ；(2)产物中有NaClO3 ；反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为41，则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为 三、 实验题（每空1分，共22分）28海洋植物如海带海藻中含

11、有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出提取过程中有关实验操作的名称： ； ；（2）操作用到的主要玻璃仪器 （3）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是（填选项字母）_。 （A）水、酒精 （B）四氯化碳、苯 （C）汽油、醋酸 （D）汽油、酒精（4）写出的离子方程式： （5）能选用汽油从碘水中提取碘的原因是_ 29为确认酸性强弱：HClH2CO3HClO，某学生设计了如下图所示的装置，通过一次实验即可达到目的。请回答下列问题：（1） 锥形瓶A中装有某可溶性正盐溶液，该盐在分类上属于 （填“碳酸盐”、“硫酸盐”或“盐酸盐”）。现象为 （2） 装置B中所盛

12、的试剂为饱和NaCl溶液，其作用是 。（3） 装置C中所盛的试剂是 （填“Ca(ClO)2”、“Na2CO3”或“NaOH”）溶液。（4） C中反应的化学方程式是 。30某实验学习小组用MnO2 和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2 ，装置如下图所示。请回答下列问题：实验前检查氯气发生装置的气密性的方法是                 。写出A中反应的化学方程式 B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是 

13、           ；C中选用的试剂是        ，其作用是              。 D中反应的化学方程式是  ， E装置的目的是 写出E中反应的离子方程式 但实验发现得到的无水CuCl2 总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？ 提出改进方案： 。画出该部分的装置图 。四、计算题（31题4分，32题5分，共9分）31用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2·nH2O。取1g此晶体溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到1.41g氯化银，计算n值是多少？32较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g M