第一章 第二节 第3课时

1、第3课时元素周期律(二)学习目标定位1.能说出元素电负性的关系。2.能应用元素的电负性说明元素的某些性质，了解电负性的周期性变化。3.理解元素的第一电离能、元素的电负性、元素金属性、非金属性之间的关系。4.了解元素的对角线规则。一、元素的电负性1.电负性的有关概念与意义(1)键合电子与电负性：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。(2)电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4.0作为相对标准。2.电负性的变化规律随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。(1)同周期，

2、自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。3.电负性的应用(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。(2)判断元素的化合价电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。电负性数值大的元素在化合物中吸收电子的能力强，元素的化合价

3、为负值。电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系注稀有气体电离能为同周期中最大。第一电离能：A>A，A>A。比较电负性大小时，不考虑稀有气体元素。例1下列有关电负性的说法中，不正确的是()A.元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C.在元素周期表中，元素电负性从左到右呈递增的趋势D.形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价【考点】元素的电负性【题点】元素的电负性的综合答案B解析本题考查的是对电负性的理解。B中，元素的电负性与第一电离能的变化有不同之处，如电负性：O>N，第一电离能为O<N。例2一般认为

4、如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物NaFAlCl3NOMgOBeCl2CO2中(1)属于共价化合物的是_。(2)属于离子化合物的是_。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8【考点】元素的电负性【题点】元素的电负性的应用答案(1)(2)解析根据表格中的数据分别分析上述各化合物中两种元素的电负性的差值与1.7做比较，得出结论。方法规律根据电负性的相对大小判断化学键的类型(1)如

5、果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。(2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。二、元素的对角线规则1.观察Li-Mg、Be-Al、B-Si在周期表中的位置，思考为什么它们的性质具有相似性？答案这可以由元素的电负性得到解释：Li、Mg的电负性分别为1.0、1.2；Be、Al的电负性分别为1.5、1.5；B、Si的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，从而表现出相似的性质。2.试写出Mg在空气中燃烧的化学方程式：(已知Mg与O2、N2、CO2都能反应)2MgO22MgO、3MgN2Mg3N2、

6、2MgCO22MgOC。3.试设计实验证明BeCl2是共价化合物。答案将BeCl2加热到熔融状态，不能导电则证明BeCl2是共价化合物。元素的对角线规则(1)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃，且互熔)，被称为“对角线规则”。(2)处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是由于它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质。例3仔细观察下图，回答下列问题：(1)B的原子结构示意图为_，B元素位于元素周期表的第_周期_族。(2)铍的最高价氧化物的水化物是_化合物(填“酸性”“碱性”或“

7、两性”)，证明这一结论的有关离子方程式是_。(3)根据周期律知识，硼酸酸性比碳酸_，理由是_。(4)根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为_(用化学式表示)。【考点】元素的对角线规则【题点】元素的对角线规则及其应用答案(1)二A(2)两性Be(OH)22OH=BeO2H2O，Be(OH)22H=Be22H2O(3)弱硼的非金属性比碳弱(4)Li2O、Li3N解析(1)B是5号元素，原子结构示意图为。(2)Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似，但差别在于Be的化合价是2价。(3)B比C的非金属性弱。(4)Mg在空气中与O2、CO2、N2反应得MgO、Mg3N2，将Li与

8、Mg类比得答案。原子结构与元素的性质1.下列对电负性的理解不正确的是()A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关【考点】元素的电负性【题点】元素的电负性的概念及变化规律答案D解析一般来说，同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，因此，电负性与原子结构有关。2.下列依据不能用来比较元素的非金属性强弱的是()A.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性B.1 mol单质在发生反应时得电子数的多少C.元素气态氢化物

9、的稳定性D.元素电负性的大小【考点】元素周期律的综合考查【题点】元素金属性与非金属性强弱的判断答案B3.下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A.F>N>O B.O>Cl>FC.As>P>N D.Cl>S>As【考点】元素的电负性【题点】元素的电负性的概念及变化规律答案D解析电负性的变化规律一般是：同一周期，从左到右，递增；同一主族，自上而下，递减。所以，F>O>N、F>O>Cl、N>P>As、Cl>S>As。4.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子

10、结构的分析中正确的是()A.原子半径：Al>NaB.第一电离能：Al>NaC.电负性：Na>AlD.基态原子未成对电子数：Na>Al答案B解析同周期自左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：Al<Na，A错误；同周期自左向右第一电离能总体上呈增大趋势，故第一电离能：Al>Na，B正确；同周期自左向右电负性逐渐增大，故电负性：Na<Al，C错误；Na和Al的基态原子电子排布式分别为Ne3s1、Ne3s23p1，未成对电子数都为1，D错误。【考点】元素周期律的综合考查【题点】元素周期律的综合5.镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有

11、关锂的性质的叙述，不正确的是()A.Li2SO4能溶于水B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2【考点】元素的对角线规则【题点】元素的对角线规则及其应用答案B解析运用对角线规则，可由Mg及其化合物的性质推测Li及其相应化合物的性质。根据MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是一种难溶于水、易分解的中强碱，Mg在浓H2SO4中不会发生“钝化”，MgCO3受热易分解为MgO和CO2等性质，推测出Li2SO4易溶于水，LiOH是一种难溶于水、易分解的中强碱，Li在浓H2SO4中不会发生“钝化”，Li2CO3受热易分解为Li2

12、O和CO2等。6.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1、3.5、1.5、2.5、0.8，请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_(填化学符号，下同)。(2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_，非金属性最强的是_。(3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显_价，其他元素显_价。(4)当B与A、C、

13、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_，有共价键的是_。【考点】元素的推断【题点】以元素推断为载体的综合考查答案(1)HOAlSK(2)KO(3)负正(4)Al2O3、K2OH2O、H2O2、SO2、SO3解析由题意可知A、E均为A族元素且E为金属元素，A为H，由于B、D为同族且最外层的p能级电子数为s能级电子数的两倍，则B、D的价电子排布式为ns2np4，为第A族元素，则B为O，D为S，E为K，C(3s23p1)为Al。五种元素中，属于金属的是Al、K，且活泼性KAl，则K的电负性为0.8，Al的电负性为1.5；属于非金属的是H、S、O，非金属性OSH，则电负性O为

14、3.5，S为2.5，H为2.1。当O与H、S、Al形成化合物时，由于O的电负性大，所以O为负价，其他元素为正价。当形成化合物时，电负性差值大于1.7的为离子键，电负性差值小于1.7的为共价键。对点训练题组一电负性的判断及应用1.对A、B两种主族元素(除A族)来说，下列叙述中正确的是()A.A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于BB.A的电负性大于B，则A的失电子能力大于BC.A的电负性大于B，则A的得电子能力大于BD.A的电负性大于B，则A的原子半径一定小于B答案C解析电负性是指元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，C项正确，B项错误；元素的电负性大对应原子的第一电离能不一定大，如：Mg

15、的第一电离能大于Al的第一电离能，而Mg的电负性小于Al的电负性，A项错误；元素的电负性大原子半径不一定就小，D项错误。2.下列是几种原子的基态电子排布式，电负性最大的原子是()A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2【考点】元素的电负性【题点】元素的电负性的概念及变化规律答案A解析根据四种原子的基态电子排布式可知，选项A有两个电子层，最外层有6个电子，应最容易得到电子，电负性最大。3.下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是()【考点】元素的电负性【题点】元素的

16、电负性的概念及变化规律答案B解析同主族自上而下原子半径增大，原子对键合电子的吸引力减小，元素的电负性减弱，即同主族随原子序数的增大，电负性降低，选项中符合变化规律的为B中所示图像。4.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A.Li，F B.Na，FC.Na，Cl D.Mg，O【考点】元素的电负性【题点】元素的电负性的应用答案B 解析比较两原子电负性的差值，其中Na与F的电负性差值最大。5.下列说法中正确的是()元素电负性越大表示该元素的金属性越强元素电负性越大表示该元素的非金属性越强元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应元素电负性很大

17、表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子A. B.C. D.【考点】元素的电负性【题点】元素的电负性的综合答案D解析元素电负性越大，非金属性越强，错、对；电负性越小，表示该元素单质还原性越强，错。题组二元素周期律的综合应用6.如图所示是第三周期1117号元素某种性质变化趋势的柱形图，y轴表示的可能是()A.第一电离能B.电负性C.原子半径D.元素的金属性【考点】元素周期律的综合考查【题点】元素周期律的综合答案B解析第三周期元素的第一电离能从左到右有增大趋势，但Mg、P反常，故A错误；1117号元素的原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，故B正确，C、D错误。7.下列说法正确的

18、是()A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C.S2、Cl、K的半径逐渐减小D.O、F、Ne的电负性逐渐增大【考点】元素周期律的综合考查【题点】元素周期律的综合答案C解析Mg的3s轨道处于全充满状态，较稳定，难以失去电子，第一电离能最大，A错误；V、Cr、Mn的最外层电子数分别为2、1、2，B错误；S2、Cl、K的核外电子排布相同，原子序数越小，半径越大，C正确；O、F位于同一周期，同周期主族元素从左到右元素的电负性依次增大，Ne为稀有气体元素，电负性小于F，D错误。8.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径

19、A<B，离子半径A>B，原子序数A>B，原子最外层电子数A<B，A的正价与B的负价绝对值一定相等，A的电负性小于B的电负性，A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是()A. B.C. D.答案B解析“A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构”，则A在B的下一周期。错误，因A原子半径大于同一主族的上一周期的原子的半径，该原子的半径又大于同一周期的B原子的半径，所以原子半径A>B；错误，离子具有相同的电子层结构时，核电荷数越大，离子半径越小；错误，A的第一电离能小于B的第一电离能。9.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序

20、数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A.31d和33d属于同种核素B.第一电离能：d>e，电负性：d<eC.气态氢化物的稳定性：a>d>eD.a和b形成的化合物不可能含共价键【考点】元素周期律的综合考查【题点】元素周期律的综合答案B解析短周期元素中，a为2价，e为6价，均处于第A族，可推知a为O，e为S，b有1价，原子序数大于O，则b为Na，由原子序数可知d处于第三周期，化合价为5，则d为P。31P和33P质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A错误；同周期元素从左到右第一电离能增大，但是P原子3p轨道电子为半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能

21、：P>S，电负性：P<S，B正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：H2O>H2S>PH3，C错误；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D错误。10.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A.X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX D.第一电离能Y一定小于X 【考点】元素周期律的综合考查【题点】元素周期律的综合答案D解析X、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XY。电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X

22、显负价，Y显正价，A正确；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性XY，则X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性，B正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，C正确；一般非金属性强的第一电离能大，但O的非金属性比N大，第一电离能N却大于O，D错误。题组三“位构性”的综合考查11.钡的核外电子排布式为Xe6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A.其电负性比Cs大B.位于第六周期A族C.能与冷水反应放出氢气D.第一电离能比Cs小【考点】“位构性”的综合考查【题点】“位构性”的综合考查答案D解析Cs、Ba位于同周期，一般来说，同周期元素的第一电离能从

23、左到右呈增大的趋势，故Cs的第一电离能比Ba小，D项不正确。12.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()元素ABCDE最低化合价42121电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C.元素B、C之间不可能形成化合物D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应【考点】“位构性”的综合考查【题点】以元素推断为载体的综合考查答案D解析根据电负性和最低化合价，推知A为C元素，B为S元素、C为Cl元素、D为O元素、E为F元素。A项，C、D、E的氢化物分

24、别为HCl、H2O、HF，稳定性：HF>H2O>HCl；B项，元素A的原子最外层电子排布式为2s22p2，2p2上的两个电子分占两个原子轨道，且自旋状态相同；C项，S的最外层有6个电子，Cl的最外层有7个电子，它们之间可形成S2Cl2等化合物；D项，Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2。综合强化13.某班学生对BeCl2是离子化合物还是共价化合物进行集体探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯元素易得到电子，请回答下列问题。(1)查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_化合物。(2)工业上制取BeCl2的方法是将得到的BeCl2溶液在HCl

25、气流中蒸干灼烧，防止BeCl2水解，请写出BeCl2水解的化学方程式：_。(3)经实验验证，熔融的BeCl2不能导电，说明它是_化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能导电，是因为它在溶液中能电离，写出它的电离方程式_。(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线规则，BeCl2应与_(填“MgCl2”或“AlCl3”)化学性质更相似。(5)0.1 mol氢氧化铍恰好能和100 mL 2 mol·L1的氢氧化钠溶液发生反应，写出反应的化学方程式_。【考点】元素的对角线规则【题点】元素的对角线规则及其应用答案(1)共价(2)BeCl22H2O2HClBe(OH)2(3)共

26、价BeCl2=Be22Cl(4)AlCl3(5)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O14.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFx值1.01.52.02.53.54.0元素NaAlSiPSClx值0.91.51.82.12.53.0(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：_<x(N)<_；_<x(Mg)<_。(2)推测x值与原子半径的关系是_。(3)某有机物结构式为，在SN中，你认为共用电子对偏向谁？_(写原子名称)。(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值x>1.7时，一般为离子键，当x<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是_。(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置_(放射性元素除外)。【考点】元素的电负性【题点】元素的电负性的应用答案(1)2.53.50.91.5(2)x值越小，半径越大(3)氮(4)共价键(5)第六周期A族解析由所给数据分析知：同周期，从左到右，x值逐渐增大；同主族，从上