高二化学上册期中测试题

1、高二化学上册期中测试题一、选择题(每题只有一个正确选项 ,每题2.5分,共50分)1.在2A+B 3C+4D反响中 ,表示该反响速率最快的是A.(A)= 0.5 mol/(Ls) B.(B)= 0.3 mol/(Ls)C.(C)= 0.8 mol/(Ls) D.(D)= 1 mol/(Ls)2.以下能用勒夏特列原理解释的是A.Fe(SCN)3溶液中参加固体KSCN后颜色变深B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C.SO2催化氧化成SO3的反响 ,往往需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深3. 反响2A(g) 2B(g) + E(g)(正反响为吸热反响)到达平衡时

2、,要使正反响速率降低 , A的浓度增大 ,应采用的措施是A. 加压 B. 减压 C. 减小E的浓度 D. 降温4、设NA表示阿伏加德罗常数 ,以下说法中正确的选项是A、0.3mol NO2溶于水 ,转移电子数为0.1NAB、0.1mol NH4+含NA个电子C、常温常压下 , 7.1g氯气含0.2 NA个Cl2分子D、标准状况下 ,11.2L SO3中含有1.5NA个氧原子5、在一密闭容器中 ,反响 aA(g) bB(g)达平衡后 ,保持温度不变 ,将容器体积增加一倍 ,当到达新的平衡时 ,A的浓度变为原来的60% ,那么A、平衡向正反响方向移动了 B、平衡向逆反响方向移动了C、物质B的质量分

3、数增加了 D、a6.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反响制取CO2气体 ,假设要增大反响速率 ,可采取的措施是： 再参加30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度A. B. C. D.7.以下情况下 ,反响速率相同的是A.等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反响B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反响C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反响D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等外表积等品质石灰石反

4、响8.以下对化学平衡移动的分析中 ,不正确的选项是已达平衡的反响C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g) ,当增加反响物物质的量时 ,平衡一定向正反响方向移动已达平衡的反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,当增大N2的浓度时 ,平衡向正反响方向移动 ,N2的转化率一定升高有气体参加的反响平衡时 ,假设减小反响器容积时 ,平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反响达平衡时 ,在恒压反响器中充入稀有气体 ,平衡一定不移动A. B. C.D.9.右图曲线a表示放热反响X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。假设要改变起

5、始条件 ,使反响过程按b曲线进行 ,可采取的措施是A 增大体积 B.加大X的投入量C.加催化剂 D.升高温度10.膦(PH3)又称为磷化氢 ,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体 ,电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的表达正确的选项是( )A.PH3是非极性分子 B.PH3分子中有未成键的电子对C.PH3是一个强氧化剂 D.PH3分子中的PH键是非极性键11.反响：A(s)+aB(g) bC(g) 到达平衡时 ,温度和压强对该反响的影响如下图：图中压强p1p2 ,x轴表示温度 ,y轴表示平衡混合气中B的体积分数。据此可判断A.a=b B.上述反响是吸热反响C.a D.上

6、述反响是放热反响12.以下说法正确的选项是A.增大反响物浓度 ,可增大单位体积内活化分子的百分数 ,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反响 ,假设增大压强(即缩小反响容器的体积) ,可增加活化分子的百分数 ,从而使反响速率增大C.升高温度能使化学反响速率增大 ,原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数 ,从而增大反响速率13. 某温度下 ,在固定容积的容器中 ,可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)到达平衡 ,此时测得n(A)n(B)n(C)=221。假设保持温度不变 ,以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入

7、A、B和C ,以下表达正确的选项是A. 刚充入时反响速率正减少 ,逆增大 B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反响方向移动 D. 物质C的质量分数增大14.在密闭容器中进行如下反响：X2(g)+Y2(g) 2Z(g) ,X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L ,在一定条件下 ,当反响到达平衡时 ,各物质的浓度有可能是A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/LC. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L15. 以下图为可逆反响A(g)+2B(g) nC(g)(正反响放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,那么n值与压强

8、p1、p2的关系正确的选项是A. p2p1 ,nB. p2p1 ,n3C. p1p2 ,nD. p1p2 ,n316. 在固定容积的密闭容器中 ,A和B发生以下反响：A(g) + 2B(g) 2C(g) , 正反响为放热反响 。在一定条件下到达平衡状态。假设升高温度 ,那么到达新的平衡后 ,混合气体的 ( )A. 平均相对分子质量增大 B. 平均分子质量减小C. 密度增大 D. 密度减小17.一定温度和压强下合成氨反响已到达平衡状态,如下操作,平衡不发生移动的是( )A.恒温恒容下,充入氨气 B.恒温恒容下,充入N2C.恒温恒压下,充入Ne D.恒温恒容下,充入Ne18. 在一定温度下 ,把2

9、. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中 ,活塞的一端与大气相通 ,容器中发生如下反响：N2+3H2 2NH3。平衡时NH3的浓度是c molL-1 ,现按以下四种配比作为起始物质 ,分别充入上述容器 ,并保持温度不变 ,那么到达平衡后 ,NH3的浓度不为c molL-1的是A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH319、学生用架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯 ,放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿 ,发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色 ,那

10、么喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞石蕊酚酞小烧坏中的溶液浓盐酸氢氧化钠溶液浓硫酸浓氨水20.对可逆反响4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g) ,以下表达正确的选项是A.到达化学平衡时 ,4正(O2)= 5逆(NO )B.假设单位时间内生成x mol NO的同时 ,消耗x mol NH3 ,那么反响到达平衡状态C.到达化学平衡时 ,假设增加容器体积 ,那么正反响速率减少 ,逆反响速率增大D.化学反响速率关系是：2正(NH3)= 3正(H2O)高二期中考试化学答题卡一、选择题答题卡(共20小题 ,每题2.5分 ,共50分)题号12345

11、678910答案题号111281920答案二.非选择题(此题包括4小题 ,共50分)21.(12分 ,每空3分)在一次学生实验中 ,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反响 ,发现：铝片与稀盐酸反响现象非常明显 ,而和稀硫酸几乎不反响。这和教材中铝能跟稀盐酸或稀硫酸反响生成氢气的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响 ,该学生在教师的指导下重新进行以下实验 ,验证是否存在上述现象。实验用品：仪器(略 ,但凡实验需要的都有)药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度99.5%)滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂 ,挂在铁实验过程:往三根相

12、同的试管中分别参加相同的铝片各一片,再往试管中分别参加等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反响进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反响的情况。结果如下：反响进程(分钟)12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反响剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象(无气泡产生)3.0mol/L硫酸均无明显现象(无气泡产生)通过上述实验可知 ,无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸 ,均无明显的现象 ,而3.0mol/L盐酸与铝片反响的现象却十清楚显。(1)写出铝与酸反响的离子方程式_(2)反响115min内,铝与盐酸的反响

13、速率逐渐加快,其原因是_.(3)根据以上探究铝与稀盐酸和稀硫酸反响差异的原因 ,你能对问题原因作出哪些假设或猜测(列出两种即可)假设一：_假设二：_22.(12分 ,每空2分)以下图涉及的物质所含元素中 ,除一种元素外 ,其余均为短周期元素。：A、F为无色气体单质 ,B为具有刺激性气味的气体 ,C为黑色固体 ,E为红色金属单质(局部反响的产物未列出)。请答复以下问题：(1)B的结构式为(2)写出E与G的稀溶液的离子方程式 ,并标出电子转移数目：(3)写出F与A反响的化学方程式 ;(4) 写出B与A反响的化学方程式 ;(5)汽车尾气中常含有D和CO ,二者在催化剂作用下可以大局部转化为两种对空气

14、无污染的物质 ,那么上述化学方程式为： 。23(14分)(1)对于以下反响：2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L ,那么 ,用SO2浓度变化来表示的化学反响速率为_ ,用O2浓度变化来表示的反响速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L ,2min后反响达平衡 ,假设这段时间内v(O2)为0.5mol/(L min) ,那么2min时SO2的浓度为_。(2)以下图左表示在密闭容器中反响：2SO2+O2 2SO3正反响为放热反响 ,到达平衡时 ,由于条件改变而引起反响速度和化学平衡的变化情况 ,a?b过程中改变的条件可能是 ;bc过程中改变的条件可能是 假设增大压强时 ,反响速度变化情况画在cd处,化学平衡向 移动 。第(2)小题24(12).有可逆反响A+B 2C在不同温度下经过一定时间 ,混合物中C的百分含量与温度关系如以下图2-4-1所示 ,那么：(1)反响在_温度下到达化学平衡;(2)此反响在正反响为_热反响;(3)由T1向T2变化时 ,V正_V逆(填、=);(4)由T3向T4变化时 ,V正_V逆(填、=).高二化学答案一 选择题答案(共50分)题号12345678910答案BADBBBCDCB题号111213140答案BCDADADCDA二.非选择题(此题包括4