高二化学下册第二次段试题

1、高二化学下册第二次段试题【】感谢您对查字典化学网高二化学试题栏目的关注 ,小编特意在此发布了此文高二化学下册第二次段试题在2019年查字典化学网也会更多的为您发布更好的文章 ,感谢您对查字典化学网的支持与关注 ,希望此文能给您带来帮助。本试卷总分值100分 ,考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填写在答卷卡相应位置中相对原子质量：H:1 O：16 Al：27 Mg：24一、选择题(此题6小题,每题4分,共24分,每题只有一个选项符合题意)。7.以下反响的离子方程式书写正确的选项是A.金属钠溶于足量水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B.碳酸氢钙溶液中参加足量烧碱溶液：HCO3-+O

2、H-=CO32-+H2OC.氯气与水反响：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-8. 以下表达正确的选项是 (NA为阿伏伽德罗常数)A.标准状况下 ,22.4L苯的分子数为NAB.常温常压下 ,48gO3含有的氧原子数为3 NAC.0.5 molL-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+D.标准状况下 ,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反响转移的电子数为2NA9.如图为周期表中短周期的一局部 ,假设X原子最外层电子数比次外层电子数少3 ,那么RX Y Z以下说法正确的选项是A.Y的

3、氢化物比R的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是ZXC.Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D.X、Z可形成化合物XZ3 ,且该化合物属离子化合物10.：Fe2O3(s)+32C(s)=32CO2(g)+2Fe(s) H=+234.14 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJmol-1那么2Fe(s)+32O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A.-824.39 kJmol-1 B.+ 627.6 kJmol-1C。-744.7 kJmol-1 D.-169.4 kJmol-111.在容积不变的密闭容器中进行反响：2SO2 ( g )+O2( g)

4、 2SO3(g ) ;H O。以下各图表示当其它条件不变时 ,改变某一条件对上述反响的影响 ,其中分析正确的选项是A .图表示温度对化学平衡的影响 ,且甲的温度较高B .图表示t0时刻通人氦气对反响速率的影响C .图表示t0时刻使用催化剂对反响速率的影响D .图表示t0时刻增大O2的浓度对反响速率的影响12.以下说法正确的选项是A.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反响 B.乙烯和苯都能发生加成反响C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反响二、选择题(此题共2小题 ,每题6分 ,共12分 ,每题只有两个选项符合题意 ,少选且正确得3分 ,错选或多项选择得0分)22.银锌(A

5、gZn)可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源 ,电解质为KOH。其电池总反响为：Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ,那么以下说法正确的选项是A、放电时Ag2O参与反响的电极为负极B、放电时负极附近的pH逐渐减小C、充电时阴极的电极反响为：Zn(OH)2 + 2e-= Zn + 2OH-D、充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子23.常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液;pH=3的HCl溶液;pH=11的氨水;pH=11的NaOH溶液。以下说法正确的选项是A.与中c(H+)相同B.与混合 ,所得混合液的PH等于7C.和混合 ,所得混合溶液

6、的pH大于7D.与分别用等浓度的盐酸中和 ,消耗盐酸的体积相等三.非选择题(共4小题,共64分)30.(16分) 是一种医药中间体 ,常用来制备抗凝血药 ,可通过以下路线合成：(1)写出G的含氧官能团的名称_;(2)BC的反响类型是 。(3)A与银氨溶液反响有银镜生成 ,那么A的结构简式是 。写出A和银氨溶液水浴加热反响的化学方程式：_;(4)E的结构简式是 ;(5)以下关于G的说法正确的选项是a.能与溴单质反响 b. 能与金属钠反响c. 1molG最多能和3mol氢气反响 d. 分子式是C9H6O331.(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反响：CO2(g) + H2(g) CO(g

7、) + H2O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下：t 700 800 850 1000 1200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6(1) K的表达式为：_;(2) 该反响的正反响为 _反响(吸热或放热(3) 能判断该反响是否已经到达化学平衡状态的是： _A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变C.v(H2)正 = v(H2O)逆 D.c(CO2) = c(CO)(4) 在850时 ,可逆反响：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ,在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2 O

8、( mol/L)0 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1 c2 c3 c34 c1 c2 c3 c3前2min,用CO2表示该化学反响的速率是_;在3-4min之间 ,反响处于_状态(填平衡或非平衡)。计算：3min4min到达平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率 ,要求写出计算过程(850时 ,K值从上表可查出;c3精确到小数点后面三位数)。32(13分)实验室用大理石等原料制取平安无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁 ,以下是提纯大理石的实验步骤：(1)溶解大理石时 ,用硝酸而不同硫酸的原因是 _ 。(2)操作的目的

9、是 _ ,溶液A(溶质是共价化合物)是 。(3)写出检验滤液B中是否含NH4+离子方法： _(4)写出参加碳酸铵所发生反响的离子方程式： _ 。写出滤液B的一种用途： 。33.(13分)某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42 ,他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气 ,进行以下实验：(1)检验吸收液中的SO42： _ ,证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42。(2)请配平并完成上述反响中的化学方程式：2FeCl3+SO2+ =2FeCl2+H2SO4+2HCl ,反响中的复原剂是 _ (写化学式)。(3)吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外

10、 ,对其它成份(Fe3+、Fe2+、H2SO3)的可能组合进行探究：提出假设。假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+;假设2：溶液中存在 ;假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 (二者恰好完全反响)。设计方案、进行实验 ,验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL L-1KMnO4、0.1moL L-1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤 预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液2-3mL ,再用滴管取 假设出现血红色 ,那么假设1成立;假设未出现血红色 ,那么假设2或假设3成立。步骤2：结合步骤1的现象和结论 ,_.201

11、9-2019学年度第二学期高二理综化学第二次段考试题参考答案一、二选择题(共36分 ,7-12题每题4分 ,只有一个符合题目答案;22-23题每题6分 ,每题只有两个符合题目答案 ,少选且正确得3分 ,错选或多项选择得0分)题号 7 8 9 10 11 12 22 23答案 A B C A C B BC AC三.非选择题(共4小题 ,共64分)30(16分)(1)(醇)羟基、酯基 (2分) (2)取代反响(2分)(3)CH3CHO (3分) CH3CHO+2Ag(NH3)2OH -水浴加热 CH3COONH4+2Ag+3NH3 +H2O(4) (3分) (5)a b d (3分 )31(22分

12、)(1) ;(2分) ; (2)放热;(2分)(3)B、C; (4分,每个2分,错一个倒扣一分 ,全选不给分)(4) 0.0310 mol/(L.min) (3分) 平衡 (3分)设3min4min到达平衡时CO、H2 O的平衡浓度为c3, 那么CO2 、H2的平衡浓度分别为0.200-c3和0.300- c3根据： K= c3c3/(0.200-c3)(0.300-c3)= 1 (2分)c3=0.120mol/L (3分) ;CO2 (g)的转化率 ： 0.120/0.2100% = 60% (3分)32(13分)(1)硫酸钙微溶于水 (2分) (2)除去溶液中Fe3+ (2分) 氨水(2分

13、)(3)取少量滤液B置于试管中 ,向其中参加少量NaOH溶液并放在酒精灯加热 ,再用湿润的红色石蕊试纸伸到管口 ,如试纸变蓝色 ,说明滤液B中含有NH4+ 离子。(3分)(4)Ca2+CO32-=CaCO3 (2分) 作化肥(合理即给分(2分)33.(13分)(1)(3分)取少量样品溶液于试管中 ,先滴入足量的稀盐酸(1分) ,无明显变化 ,再滴入氯化钡溶液(1分) ,如果有白色沉淀生成(1分)(2)(4分)2H2O(2分) SO2 (2分)(3)(6分) 假设2：Fe2+、H2SO3 (2分) 实验步骤 预期现象和结论步聚1：0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入1-2滴(1分)步骤2：另取2-3mL样品溶液于试管中滴入1-2mL品红稀溶液(1分) 假设品红溶