高二化学上册寒假作业答案

1、2019年高二化学上册寒假作业答案2019年高二化学上册寒假作业答案高二寒假作业第1次13 NO2(g)+2H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) ,ΔH=-1385kJ/molFe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/molHgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+90.7kJ/molB2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(l)ΔH1=-649.55kJ/mol2.226.7kJ/mol -628.8kJ/mol3.略。4.装置略 阳极Ag -

2、e-→Ag+ 阴极Ag+e- →Ag阳极Cu - 2e- →Cu2+ 阴极Cu2+2e- →Cu 0.64g5.略.6.A高二寒假作业第2次答案：7.D8.负极Fe - 2e- →Fe2+ 正极 O2+2H2O+4e-→4OH-2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)29.>>>10.2O2-4e-O2↑ Al3+3e- →Al

3、 2Al2O3=4Al+3O2↑11. (1)H2+2OH-→2H2O+2e-(2) O 2+4H+4e-→2H2O12、(1)正、负(2)紫色向D移动(3)4OH-→O 2+2H2O+4e 2H2O+2e-→H2+2OH(4)是 ,形成了氢氧燃料电池。高二寒假作业第3次1.当焓变与熵变的影响相同时 ,假设反响为放热、熵增反响 ,该反响一定能自发进行;当焓变与熵变的影响相反时 ,如果二者大小相差悬殊 ,可能是焓变对反响的方向起决定性作用。2.氨气与氯化氢气体的反响为熵变反响 ,碳酸氢钠分解为熵增反响。3.

4、反响能自发进行。H-TS=-17.53K J/mol<04.变深 逆向5.(1)放 (2)< (3)可以采取的措施有：降低反响温度、降低压强、及时将C或D从反响体系中移走、向反响体系中充入B等。6.K=1.0 CO的转化率 是60% ,H2O的转化率是40%7.(1)初始状态不是化学平衡状态。(2)化学平衡逆向移动。8.由于液氨能与次氯酸结合成更稳定的 NH2Cl,使消毒液不会因次氯酸分解而失效。在消毒过程中 ,当次氯酸被消耗时 ,由于次氯酸浓度的降低 ,将使化学平衡逆向移动 ,NH2Cl会重新转化为次氯酸 ,从而延长杀菌消毒时间。9.CO的转化率=50%10.0.

5、25mol.L-1.S-111.(1)低温将使反响速率降低 ,延长药品的保质期。(2)向篝火鼓风会增加氧气的浓度 ,加快化学反响速率。(3)二氧化锰做催化剂。12.均会加快化学反响速率;升高温度 ,反响速率常数变大 ,反响速率加快;参加催化剂 ,降低了反响的活化能 ,反响速率常数变大 ,反响速率加快;充入氢气 ,睁大了反响物的浓度 ,反响速率加快。13.由温度与平衡常数的关系可知：降低温度有利于反响向生成三氧化硫的方向进行;由反响后气态物质的量减小可推知：增大压强有利于反响向生成三氧化硫的方向进行;由反响速率表达式可知：增大氧气浓度、降低二氧化硫浓度 ,有利于提高化学反响速率。 所以 ,理论上

6、低温、高压、使用催化剂并适当提高氧气在原料气中的比例将有利于二氧化硫催化氧化反响的进行。15.熵减 熵增 熵减 熵减 熵减16.(1)正向移动 (2)逆向移动 (3)正向移动 (4)正向移动17.(1)正反响为放热反响(2)可以采取的措施有：降低温度 ,及时将二氧化碳、氢气从反响体系中移走 ,补充水蒸气18. K=6.6×10-2mol/L,A的转化率为30%高二寒假作业第4次1、BC2、4.2×10-8 mol/L 、6.63、2、114、35、(1)强电解质：NaOH=Na+OH-(2)弱电解质：CH3COOH CH3COO-+H+ (3)弱电解质：

7、NH3·H2O NH4+H+(4)强电解质：Al2(SO4)3 2Al3+3SO42-8、 2 1 5 4 39、(1)因为K2CO3水解显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH- ,而作氮肥的铵盐水解显酸性：NH4+H2O NH3·H2O +H+。这样二者混合使用后 ,两个水解反响生成的H+和OH-结合生成水 ,促使两个水解平衡都向右移动 ,氮元素最终转化到NH3中逸出而失去了施氮肥的作用 ,所以草木灰不宜与用作氮肥的铵盐混合使用。(2)Cu2+易水解：Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2H+ ,参加硫酸是溶液中H+浓度增大 ,从而抑制Cu2+

8、水解。10、 a d b c12、(1)正确(2)错误：Cu2+SO42-+20H-+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2(3)错误：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+(4)错误：Al3+4OH-=Al(OH)4-(5)错误：CaCO3+2H+=Ca2+H20+CO2↑13、(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)ClO-+H2O=HClO+OH-(3)OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O;OH-+H+=H2O(4)Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(5)ClO-+2H+Cl-=Cl2↑+

9、H2O14、(1)95.3% (2)使测定结果偏大 (3) 不需要;假设润洗锥形瓶那么相当于样品放多了 ,是测定结果偏大15、(2)(4)(5)(6)16、(1) HF CH3COOH HClO(2) CH3COONa NaF NaCl(3)Na+、F-、HF、H+、OH-、H2O ; Na+ F- OH- H+(4) F-、OH-浓度较小;HF、H+、浓度增加(5)F-、H+浓度减小;HF、OH-浓度增加17、不能 ,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑19、C20、C21、(1)不正确：2F2+4Br-+3Cl2=2F3+6Cl-

10、+2Br2(2)正确(3)不正确：因为该反响不能成立(4)正确(5)不正确：Zn+2 CH3COOH=Zn2+ CH3COO-+H2↑22、(1)7 (2)2.3 (3)12.3 (4)12.7高二寒假作业第5次1.(1)2C1-→C12+2e-溶液变红色 ,产生无色气泡(2)2.1(3)1.00mol/L2.A Cu2+2e-→Cu B 2Cl-→Cl2↑ C Ag+e- →Ag D 4OH-→O 2+2H2O+4e 2:2:4:13.> 左移 O≤x&lt