高二化学寒假作业试题及答案

1、2019-2019学年高二化学寒假作业试题及答案【】高中生各科考试 ,各位考生都在厉兵秣马 ,枕戈待旦 ,把自己调整到最正确作战状态。在这里查字典化学网为各位考生整理了2019-2019学年高二化学寒假作业试题及答案 ,希望能够助各位考生一臂之力 ,祝各位考生金榜题名 ,前程似锦!一、选择题(每题只有一个正确的答案 ,每题3分 ,共60分)1工业利用冶铜炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生产流程示意图如下：经足量的NaOH溶液处理后 ,铝元素的存在形态为 ( )A.Al B.Al(OH)3 C.Al3+ D.Al(OH)4-2.现有一块金属钠露置于空气中一段时间

2、 ,为检验该固体是否局部变质为碳酸钠 ,先将固体样品溶解于水得到溶液 ,并采取以下措施 ,可以实现实验目的的是 ( )A.测所得溶液的pHB.取溶液滴入酚酞观察是否变红C.取溶液参加盐酸观察是否有气泡D.取溶液参加CuSO4观察是否有沉淀3.以下说法正确的选项是A.电解精炼铜时 ,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C.饱和Ca(OH)2溶液中参加少量的生石灰 ,恢复原来的温度 ,所得溶液的pH会增大D.反响NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H0 ,在任何条件下均能自发进行X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系 ,

3、那么X、Y可能是 C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3 、NaHCO3A. B. C. D.5.现有AlCl3和MgSO4混合溶液 ,向其中不断参加NaOH溶液 ,得到沉淀的量与参加NaOH溶液的体积如下图 ,原溶液中Cl与SO2-4的物质的量之比为( )A.1：3 B.2：3C.6：1 D.3：16.等物质的量的Na和Al两种金属参加足量的水中 ,生成26.88L(标准状况下)的气体 ,那么以下描述不正确的选项是 ( )A.金属AI无剩余 B.c(Na+)=c(AlO-2)C.所得溶液呈碱性 D.Na的物质的量是0.6mol7.以下说法正确的选项是 (

4、 )A.金属比非金属易失电子 ,所以金属可以置换非金属 ,而非金属不能置换金属B.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物C.变价金属一定是过渡元素D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、8.甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠 ,然后各参加 100mL水 ,搅拌 ,使固体完全溶解 ,那么甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是( )A.甲丙丁 B.丁乙丙C.甲=丁乙=丙 D.丁乙=丙9.在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中 ,逐滴参加浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液 ,以下图象中能表示反响产生沉淀的

5、物质的量与参加硫酸溶液体积之间关系的是A BC D10.在FeCl2和AlCl3的混合溶液中参加过量的Na2O2 ,直至溶液中沉淀的量不再改变为止。 过滤、洗涤 ,然后将所得沉淀枯燥、灼烧 ,最终剩余固体的成分是A.Fe2O3、Al2O3 B.Fe2O3 C.Fe (OH)2、Al (OH)3 D.Fe (OH)3、Al (OH)311.铁和氧化铁的混合物共 mol ,加盐酸后固体全部溶解 ,共收集到ymol氢气 ,且向反响后的溶液中参加KSCN量为A(+y)B.56(-y) C.28() D. 28(). FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉 ,充分反响后仍有固体存在 ,那么以下判断不

6、正确的选项是A.参加KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+C.溶液中一定含Fe2+ D.剩余固体中一定含铜17.所谓合金 ,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物 ,根据以下四种金属的熔沸点Na Cu Al Fe 熔点(0C) 97.5 1083 660 1535 沸点(0C) 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是( )A.Cu和Al B.Fe和Cu C.Fe和Na D.Al和Na18.在含有Cu(NO3) 2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中参加适量锌粉 ,首先置换出的是 ( )A.Mg B.Cu C.Ag D.H219. 某溶液

7、中有NH4+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子 ,假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液 ,微热并搅拌 ,再参加过量盐酸 ,溶液中大量减少的阳离子是( )。A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe3+ D.Al3+20.以下实验现象描述正确的选项是( )A. 钠在氧气中燃烧发出白色光 ,生成淡黄色固体B.铁与稀硫酸反响 ,产生大量的气体 ,生成棕黄色溶液C.氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾 ,生成有刺激性气味的气体D.铜与氯气反响产生棕黄色的烟 ,加水后溶液呈蓝绿色二、填空题(共40分)21、(14分)下表为元素周期表的一局部 ,请参照元素-在表中的位置 ,用化学用语答复以下问题：w.w.w.c.o.

8、m族周期 IA 0 1 A A A A A A 2 3 (1)、的原子半径由大到小的顺序为_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物 ,写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解 ,可使用的催化剂为(填序号)_。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反响：X溶液与Y溶液反响的离子方程式为_ ,N的单质的化学方程式为_。常温下 ,为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度

9、相等 ,应向溶液中参加一定量的Y溶液至_。22.Al2O3 ,还含有Fe2O3、SiO2等杂质 ,按以下操作从铝土矿中提取Al2O3 ,答复以下问题。(1)沉淀物的化学式分别是：a ; f(2)溶液b中所含的金属阳离子是 ;溶液c中必含的酸根阴离子是 。(3)参加的试剂A是 ,通入的气体B是 。23.(14分)辉铜矿(主成份为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜 ,经过一系列反响可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请答复以下问题：(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式_其中氧化剂为_。(2)E的浓溶液与Cu发生反响的化学方程式是 。(3)利用电解可提纯粗 ,在该电解反响中阳极物质是 ,电解质溶液是 ;(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(FeS2二硫化亚铁)相遇时会缓慢发生以下反响产生辉铜矿。对反响： 14CuSO4+ 5FeS