高二化学弱电解质的电离平衡检测题

1、高二化学弱电解质的电离平衡检测题1.以下电离方程式中 ,错误的选项是( )A.Al2(SO4)3=2Al3+3 B.HF H+F-C.HI H+I- D.Ca(OH)2 Ca2+2OH-解析：弱电解质存在电离平衡 ,强电解质全部电离。Al2(SO4)3、HI、Ca(OH)2为强电解质。书写电离方程式用= ,HF为弱电解质 ,书写电离方程式用 。故答案为C、D。答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体 ,分别参加以下100 mL溶液中 ,溶液的导电能力变化不大的是( )A.自来水 B.0.5 molL-1 盐酸C.0.5 molL-1醋酸 D.0.5 molL-1 NH4Cl溶液解析：离子

2、浓度变化不大 ,导电能力变化就不大。在水中、CH3COOH中参加NaOH固体 ,离子浓度都增大;向HCl中参加NaOH固体 ,自由移动离子数根本不变 ,那么离子浓度变化不大;向NH4Cl中参加NaOH固体 ,离子浓度根本不变。答案：BD3.能影响水的电离平衡 ,并使溶液中c(H+ )c(OH-)的操作是( )A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2 D.向水中参加食盐晶体解析：A项中参加钠 ,Na与H2O反响生成NaOH ,影响水的电离平衡 ,使c(OH-)B项中加热使电离平衡右移 ,c(H+)=c(OH-);C项中通入CO2 ,CO2+H2O=H2CO3 ,使c(H+

3、)而D项中c(H+)=c(OH-) ,应选C。答案：C4.水的电离过程为H2O H+OH- ,在不同温度下其平衡常数为K(25 ) =1.010-14,K(35 )=2.110-14。那么以下表达正确的选项是( )A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.在35 时 ,c(H+)c(OH-)C.水的电离百分率 (25 )(35 ) D.水的电离是吸热的解析：此题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。由题中条件可以看出 ,温度升高后 ,K值增大。25 时c(H+)=c(OH-)=1.010-7 molL-1。35 时c(H+)=c(OH-)=1.4510-7 molL-1。温度升高 ,c(H

4、+)、c(OH-)都增大 ,且仍然相等 ,水的电离百分率也增大 。因温度升高平衡向正反响方向移动 ,故水的电离为吸热反响。答案：D5.将1 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液参加纯水中制成200 mL溶液 ,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于( )A.110-3 molL-1 B.110-13 molL-1C.110-7 molL-1 D.1 10-11 molL-1解析：在水电离到达平衡时参加硫酸 ,由于c(H+)增大 ,使水的电离平衡向逆向移动 ,故水电离产生的c(H+)小于10-7 molL-1 ,排除A、C两选项。数值的大小由溶液中的c(H+)和c(OH-)及KW来确

5、定 ,因所得的溶液为酸性溶液 ,酸电离产生的H+远远大于水电离产生的H+ ,所以溶液中c(H+)由酸定 ,溶液中的c(OH-)是由水电离所得。而水电离产生的c(H+)=c(OH-),即可求出水电离产生的c(H+)。答案：D6.在100 时 ,水的离子积为110-12 ,假设该温度下某溶液中的H+浓度为110-7 molL-1 ,那么该溶液( )A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100c(H+)解析：100 时中性溶液的c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1而c(H+)=10-7 molL-1那么c(OH-)= =10-5 molL-110-7 molL-1且 =10

6、0。答案：AD7.甲酸的以下性质中 ,可以证明它是弱电解质的是( )A.1 molL-1的醋酸溶液的pH约为2B.醋酸能与水以任意比例互溶C.10 molL-1的甲酸10 mL恰好与10 mL 1 mo lL-1 NaOH溶液完全反响D.在相同条件下 ,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱解析：弱电解质的本质特征就是在水溶液中局部电离：A中pH=2那么c(H+)=0.01 molL-1 ,可以说明这一点。D中 ,在相同条件下导电性弱 ,也是由于甲酸不完全电离造成的。答案：AD8.当Mg(OH)2固体在水中溶解到达平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- ,为使Mg(OH)2固体的质量减少

7、 ,可参加( )A.NH4NO3 B.Na2S C.MgSO4 D.CH3COOH解析：欲使Mg(OH)2固体减少那么使平衡向右移动 ,即减少c(Mg2+)或c(OH-) ,显然c(Mg2+)不能减少 ,只能减少c(OH-) ,即参加酸性物质。A中 +OH- NH3H2O ,c(OH-)减小 ,平衡向正向移动 ,Mg(OH)2减少 ,正确;B水解显碱性 ,c(OH-)增大 ,Mg(OH)2固体增多;C中c(Mg2+)增大 ,Mg(OH)2固体增多;D项CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- ,c(OH-)减小。故答案为A、D。答案：AD9.在NaHSO4的稀溶液中和熔化状态下都能存在的

8、离子是( )A.Na+ B.H+ C. D.解析：此题考查了NaHSO4在水溶液中及熔融态时电离的情况。溶液中NaHSO4=Na+H+ ,熔融态时NaHSO4=Na+ ,故在两种情况下都存在的离子是Na+。答案：A10.某温度时水的离子积常数为1.010-14,由此可知在该温度时水电离的百分率为( )A.1.810-7% B.1.010-8% C.1.810-9% D.1.810-14%解析：常温时KW=c(H+)c( OH-)=1.010-14而由水电离出来的c(H+)=c(OH-) ,故c(H+)=c(OH-)=1.010-7 molL-1。因此= 100%=1.810-7%。答案：A11

9、.25 时 ,在0.5 L 0.2 molL-1的HA溶液中 ,有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。w w w .x k b 1.c o m解析：该溶液中A-、H+平衡浓度为0.01 mol/0.5 L=0.02 molL-1,据电离方程式HA H+A-推知HA分子的平衡浓度为0.2 molL-1-0.02 molL-1=0.18 molL-1。HA的电离常数k= =2.2210-3。答案：k=2.2210-312.某二元弱酸(简写为H2A)溶液 ,按下式发生一级或二级电离：H2A H+HA- ,HA- H+A2-相同浓度时的电离度(H2A)(HA-) ,设有以下四种

10、溶 液：A.0.01 molL-1的H2A溶液B.0.01 molL-1的NaHA溶液C.0.02 molL-1的HCl与0.04 molL-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02 molL-1的NaOH与0.02 molL-1的NaHA溶液等体积混合液据此 ,填写以下空白(填代号)：(1)c(H+)最大的是_ ,最小的是_。(2)c(H2A)最大的是_ ,最小的是_。(3)c(A2-)最大的是_ ,最小的是_。解 析：(1)C中两种溶液发生反响 ,HCl+NaHA=NaCl+H2A,还剩余NaHA。反响后 ,由于溶液体积扩大一倍 ,所以溶液中n(NaHA)与c(H2A)的浓度均为0.01

11、mol同理D溶液经反响后c(Na2A)=0.01 molL-1。由于C中大量存在HA- ,抑制H2A的电离 ,所以c(H+)最大的是A ,c(H+)最小的一定是D(D中A2-发生水解 ,溶液显碱性)。(2)由于C中H2A的电离受到HA-抑制 ,所以c(H2A)最大的为C ,而D溶液中获得H2A需要A2-经过两步水解得到 ,而B只需一步水解HA-+H2O H2A+OH-即可得到 ,所以D中c(H2A)最小。(3)c(A2-)是在强碱条件下存在 ,所以(3)题答案与(1)答案正好相反。答案：(1)A D (2)C D (3)D A13.一定温度下 ,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图。请完成

12、以下问题：(1)O点为什么不导电?_。(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为_。(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_点。(4)假设使c点溶液中c(CH3COO-)提高 ,可以采取的措施有_,_, _,_,_。解析：(1)CH3COOH是一种共价化合物 ,是弱电解质 ,共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。O点不导电说明此时CH3COOH未电离 ,说明此时无水 ,不电离 ,不存在自由移动离子。(2)pH大小取决于c(H+) ,pH越大 ,c(H+)越小 ,导电能力越弱;pH越小 ,c(H+)越大 ,导电能力越强。故pH大小顺序为ab。(3)电离度与溶液浓度有关 ,浓度越大 ,电离度

13、越小 ,浓度越小 ,电离度越大 ,故c点电离度最大。(4)欲使c(CH3COO-)增大 ,可以使平衡右移 ,即消耗c(H+)的方法 ,此时可考虑醋的五大通性中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐 ,也可以使平衡逆向移动 ,此时只能加醋酸盐。答案：(1)无水不电离 ,无自由移动的离子(2)ab(3)c (4)Mg Na2O NaOH Na2CO3 CH3COONa走近高考14.(2019全国高考理综 ,11)在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡 ,以下表达正确的选项是( )A.参加水时 ,平衡向逆反响方向移动B.参加少量N

14、aOH固体 ,平衡向正反响方向移动C.参加少量0.1 molL-1 HCl溶液 ,溶液中c(H+)减小D.参加少量CH3COONa固体 ,平衡向正反响方向移动解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件 ,平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动 ,但平衡的移动不能完全消除这种改变。A中参加水时 ,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小 ,平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动;B中参加NaOH与H+反响 ,c(H+)变小 ,平衡向正方向移动;C参加HCl时c(H+)变大 ,平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动 ,但最终c(H+)比未加HCl前还是要大;D参加CH3COO

15、Na,c(CH3COO-)增大 ,平衡向逆方向移动。答案：B15.(2019广东、广西高考 ,3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中 ,它们的( )A.H+的物质的量相同 B.物质的量浓度相同C.H+的物质的量浓度不同 D.H+的物质的量浓度相同解析：pH相同的盐酸和醋酸 ,其c(H+)相同 ,且都等于10-pH m ol由于HCl为强酸 ,可完全电离 ,而CH3COOH为弱酸 ,只能局部电离 ,故在c(H+)相同时c(HCl)答案：D16.(2019全国高考理综 ,10)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反响 ,以下说法正确的选项是( )A.弱酸溶液产生较多的H2 B.强酸溶液产生较多的H2C.两者产生等量的H2 D.无法比拟产生H2的量解析：pH都为3的强酸和弱酸溶液 ,前者的浓度较小 ,等体积的两种溶液与足量镁反响 ,后者放出的H2多。答案：A17.(2019广东、广西高考 ,14)甲酸和乙酸都是弱酸 ,当它们的浓度均为0.10 molL-1时 ,甲酸中c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不 等的甲酸溶液a和b ,以及0.10 molL-1的乙酸 ,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( )A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度