2012届高三化学定时高效复习

1、2012 届高三化学定时高效复习本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1 2008?宁夏理综 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶 液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A CH3OH g O2 g 2e =H2O l CO2 g 2H aqBO2 g 4H aq 4e =2H2O lCCH3OH g H2O l 6e=CO2 g 6H aqDO2 g 2H2O l 4e =4OH2 2008?广东理基 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各 式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙 述正确的是A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B. 氢氧燃

2、料电池可将热能直接转变为电能C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3.2008 广东 用铜片、银片、Cu NO3 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥 装有琼脂-KNO3 的 U 型管 构成一个原电池。以下有关该 原电池的叙述正确的是 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为： Ag e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.B .C.D .4 2008?北京理综 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电 池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电 解液为

3、KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A. 正极反应式为：02+ 2H2O + 4e =4OH-B. 工作一段时间后，电解液中 KOH 的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2 + O2=2H2OD. 用该电池电解 CuCI2 溶液，产生 2.24LC12 标准状况 时，有 O.lmol电子转移52009 北? 京理综 下列叙述不正确的是A. 铁表面镀锌，铁作阳极B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应： 02+ 2H2O+ 4e =40H-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2CI- 2e =CI2f62008 天? 津理综 下列叙述正确的是

4、A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1 : 2C.用惰性电极电解饱和 NaCI溶液， 若有 1mol电子转移， 则生成 1moINaOHD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7如右图所示，某学生设计了一个 “黑笔写红字 ”的趣味实验。滤纸先 用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电 源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确 的是A. 铅笔端作阳极，发生还原反应B. 铂片端作阴极，发生氧化反应C. 铅笔端有少量的氯气产生D. a 点是负极， b 点是正极8.

5、 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn OH 422Fe OH 4KOH 下列叙述不正确的是A. 放电时负极反应为：Zn2e+ 2OH- =Z n OH 2B. 充电时阳极反应为：Fe OH S3e + 5OH- =+ 4H2OC. 放电时每转移 3mol 电子，正极有 1molK2FeO4 被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强9. pH = a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后， 溶液的 pHa,则该电解质可能是A. NaOHB. H2SO4C. AgNO3D.Na2

6、SO410. 以惰性电极电解 CuSO4 溶液。若阳极上产生气体的物质的量为O.OIOOmol,贝 S 阴极上析出 Cu 的质量为A0.64gB1.28gC2.56gD5.12g11. 铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCI3 可用做催化剂、印刷电路铜板 腐蚀剂和外伤止血剂等。1 写出 FeCI3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是2 若将 1 中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标 出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 _ ，负极反应 _。3 腐蚀铜板后的混合溶液中，若 Cu2+、Fe3+和 Fe2+的浓度均为0.10mol?L1， 请参照下表给出的数据和药品， 简述除去 CuCI2

7、 溶液中 Fe3+和 Fe2 +的实验步骤_ 。氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时的 pHFe3+Fe2+Cu2+ 1.97.04.73.29.06.7提供的药品：CI2 浓 H2SO4NaOH 容液 CuOCu4 某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢， 但在某些盐溶液中 腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种 水可任选 ，设计 最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式 。劣质不锈钢腐蚀的实验现象 _ 。12.2009 海南单科 LSOCI2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电 极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAICI4SOCI2 电池的总反应可表示 为： 4

8、Li2SOCI2=4LiCI SSO2。请回答下列问题：1 电池的负极材料为 _ ，发生的电极反应为 _ ；2 电池正极发生的电极反应为 _；3SOC 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCI2 有 Na2SO3和 NaCI 生成。如果把少量水滴到 SOCI2 中，实验现象是_，反应的化学方程式为 _ ；_4 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行， 原因是13. 铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：1 工业冶炼铝的化学方程式是 _。2 铝与氢氧化钾反应的离子方程式是 _ 。3 工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质， 可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜 只允

9、许阳离子通过 其工作原理如下图所示。1该电解槽的阳极反应式是 _。2通 电 开 始 后 ， 阴 极 附 近 溶 液 pH 会 增 大 ， 请 简 述 原 因3_除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 _填写“ A 或 “ B”导出。14下图所示为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：1 若 甲 池 利用 电 解 原 理 在铁 上 镀 银 ， 则 A是_ 、_填电 极 材 料 和 电 极 名 称 ， 电 极 反 应是 _；B 要求同 A是_、_， 电极反应式是_ ，应选用的电解质溶液是 _。2 乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈_ , C 极附近呈_ 。3 若甲槽阴极增重 43.2g，

10、则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的 体积是_ mL。4 若乙槽中剩余溶液仍为 400mL,则电解后所得溶液的物质的量浓 度为_mol?L1 ， pH 等于_。解析与答案1解析：甲醇燃料电池是甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生 还原反应，故 B、D 错误；A 项不是电极反应式。答案：C2解析：锌锰干电池工作过程中不会消耗碳棒，所以碳棒不会变细； 氢氧燃料电池是把化学能转化为电能；太阳能电池的主要材料是硅， 而不是二氧化硅。答案： C3. 解析：Cu 为负极，电子由 Cu 电极流向 Ag 电极；取出盐桥， 电池不能形成闭合回路，不能继续工作。答案： C4. 解析：把释放能量的氧化还原反应：2H

11、2 + O2=2H2O 通过电池反 应进行就制得氢氧燃料电池。H2 失去电子，在负极上被氧化，产生 H + ,由于电解液中有大量的 0H,所以电极反应式为：2H2- 4e + 4OH=4H2O当电解液为稀硫酸时，在正极上 O2 得电子变为 O2 ,O2结合 H +变为H2O。工作一段时间后，KOH 溶液被稀释， 但 KOH 的物质的量不变。对 D项，n CI2 = O.lmol,转移电子 0.2mol。 本题考查电化学的基本原理。 氢氧燃料电池把 “能源”与“环保”两大主题 紧密地结合在一起，是化学为社会服务的典型实例，应是相当长一段 时间的热点。答案： D5. 解析： A 项，铁表面镀锌是应

12、用电解原理，镀件铁与电源的负极相连作阴极，镀层金属锌与电源的正极相连作阳极，A 项错误；B 项，船 底镶嵌锌块是应用原电池原理，活泼金属作负极被氧化，铁作正极得 到保护。答案：A6解析： A 项中电解池的阴极发生的是还原反应； B 项中用惰性电极 电解Na2SO4 溶液，实质是电解水，在阴阳两极上析出的是 H2 和 02, 其物质的量之比为 2 ： 1； D 项中锡的活动性比铁弱，构成原电池时铁 作负极,故镀锡铁比镀锌铁易腐蚀。答案： C 7解析：这是一个按照电解饱和食盐水原理设计的趣味实验,根据原 理可知电极反应式为阴极：2H20+ 2e =H2f + 20H- 发生还原反应阳极： 2Cl

13、2e发生氧化反应若要能够出现 “黑笔写红字 ”的现象,必须是铅笔作阴极, 这样铅笔附近 产生的 0 H 会使酚酞变红。因此与铅笔相连的 a 点是直流电源的负极。 答案： D 8解析：本题考查了原电池、电解池相关的知识,放电时装置为原电池 Zn 作负极,充电时,装置变为电解池阳极发生氧化反应,所以 A、B 正确。放电时正极反应为：+ 4H2O + 3e =Fe OH 3+5OH故 电极附近溶液的碱性增强, 正极所发生的反应为还原而不是氧化, 故 C 错。答案： C9. 解析：电解前溶液的 pH= a,电解后溶液的 pHa,原溶液显酸性、 碱性、中性并不详，但根据 pH 的变化，可知溶液中 c f

14、+ 下降，c OH 上升。对于A、 B、 D 选项,均属于电解水类型。 溶质浓度均增大, NaOH 溶液中 c OH 上升,符合题意, H2SO4 与之相反； Na2SO4 溶液 pH 不变也不符合题意；对于 AgNO3 溶液，属于放 02 生酸型，则 pH 下降,不符合题意。故选 A。答案： A10.解析：根据电极反应，阳极：4OH 4e =2H2O 02f阴极：2Cu2H4e =2Cu 可得出关系式02 2Cu1mol2x64g0.0100mol1.28g答案： B11.解析： 1 该反应是 FeCI3 氧化金属铜， 离子方程式为 2Fe3+ +Cu=2Fe2HHCu2H2 将 1 中反应

15、设计成原电池必须是 Cu 作负极，选择比铜不活泼 的金属或碳棒为正极， FeCI3 溶液作电解质溶液。 装置图如右图所示：正极：2Fe3+2e =2Fe2+负极： Cu 2e =Cu2+3 根据表给出的数据可知，把 Cu2 +中混有的 Fe2+、Fe3+除掉的 方法是将 Fe2 +氧化为 Fe3+，调节溶液的 pH 到 3.24.7, Fe3+以Fe OH 3 的形式沉淀，过滤除去，根据除杂原则，去杂不能加杂，选择氧化剂为 CI2,加入 CuO 调节溶液的 pH。4 根据题给条件，此不锈钢在盐溶液中腐蚀明显，可选择的药品为CuO浓 H2SO4 先用水稀释浓 H2SO4 再用 H2SO4 与 C

16、uO 反应生成CuSO4 溶液，不锈钢与 CuSO4 溶液反应，在不锈钢的表面有紫红色物 质生成，即可验证劣质不锈钢易被腐蚀。答案： 1 2Fe3Cu=2Fe2 Cu22 装置图如下正极反应： Fe3 e=Fe2 或 2Fe32e=2Fe2负极反应： Cu=Cu2 2e 或 C u 2 e =C u 23（通入足量氯气将 Fe2+氧化成 Fe3 +;2加入 CuO 调节溶液的 pH 至 3.24.7;3过滤除去 Fe OH 34Cu+OH2SO4=CuSO+4H2OCuSO4+ Fe=FeSO+4 Cu不锈钢表面有紫红色物质生成12解析： 1 、2 电池负极发生氧化反应， 正极发生还原反应。3

17、 由 NaOH 与 SOCI2 反应的产物为 Na2SO3 NaCI 可知，SOCI2 与水 反应生成 H2SO3 和 HCI。4 由于电池材料易与水、O2 反应。答案： 1 锂 Li e =L+i2 2SOC+I24e=4CI + S+ SO23 出现白雾，有刺激性气体生成 S0C3 H2O=2HCIf+ S02f4 锂是活泼金属，易与 H2O O2 反应；SOCI2 也可与水反应13解析：用阳离子交换膜电解法除去工业品氢氧化钾溶液中的杂质 含氧酸根 ，相当于电解水，故电解时的电极反应为：阳极： 4OH4e =2H2C+ 02f ,阴极：4H+ + 4e =2H2t。其中阴极区 H+放电，H +浓度减小，使水的电离平衡向右移动促进水的电离，CH-浓度增大。 在阴极和阳极之间有阳离子交换膜， 只允许阳离子 K+和 H +通过，这样就在阴极区聚集大量的 K+和 CH-,从而产生纯的氢 氧化钾溶液。答案： 12AI2C34ABC2f22+I2C H+2H2C=+3H2f34C 4e =2H2C+ C2fH+放电，促进水