专题检测七电解质溶液(高三化学人教二轮复习)

1、学习好资料欢迎下载专题检测七电解质溶液、选择题( (每小题 6 分，共 60 分) )1.(2014 江苏卷) )水是生命之源，2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。下列关于水的说法正确的是( () )A .水是弱电解质B 可燃冰是可以燃烧的水C 氢氧两种元素只能组成水D. 0C时冰的密度比液态水的密度大解析：可燃冰是甲烷水合物，不是水，B 错误；氢氧两种元素除组成水外，还能组成H2O2, C 错误；水结成冰后密度减小，D 错误。答案：A2.(2014 江苏卷) )下列有关说法正确的是( () )A 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO

2、(g)+2CO(g)=N2(g) + 2CO2( (g)在常温下能自发进行，则该反应的AH0C.加热 0.1 molLNa2CO3溶液，CO；的水解程度和溶液的 pH 均增大D 对于乙酸和乙醇的酯化反应( (AHV0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大解析：在海轮外壳上附着一些铜块，会形成原电池，海轮外壳作负极，会加速海轮外壳的腐蚀，A 错误；常温下能自发进行的反应AH TASV0,该反应的 侶V0，因此 A4V0,B 错误；水解反应是吸热反应，加热时 CO2-的水解平衡向右移动，水解程度增大，c(OH)增大，pH 增大，C 正确；加热使反应速率增大，酯化反应的AHV0,

3、升温时，放热反应的平衡常数减小，D 错误。答案：C3.(2014 天津卷) )下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( () )A.pH = 1 的 NaHSO4溶液：c(H )= c(SO4) + c(OH )B.含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl)= c(I)C.CO2的水溶液：c(H ) c(HCO3) = 2c(CO3)D .含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)= 2c(HC2O4)+ c(C2O：) + c(H2C2O4)解析：因为 NaHSO4溶液中存在 c(Na+) = c(SO2)，依据电荷守恒：c(Na+)+

4、c(H+)= 2c(SO4) +c(OH),可知 c(H+)= c(SO4) + c(OH), A 项正确；AgCl 的溶解度比 AgI 的 大，所以 c(Ag+) c(Cl)c(I), B 项错误；CO2水溶液中存在：H2CO3H+ HCO, HCOH+ CO3和 H2O H+ OH一，H2CO3的第一步电离远大于第二步电离， 所 以 c(H+) c(HCO) c(CO2), C 项错误；假设 NaHC2O4和 Na2C2O4均为 1 mol,则 n(Na+)= 3 mol,依据物料守恒 n(HC2O一)+ n(C2O4) + n(H2C2O4)= 2 mol，同一溶液中存在 2c(Na2+

5、)= 3c(HC2O一) + c(C2O4)+ c(H2C2O4), D 项错误。答案：A学习好资料欢迎下载4.(2014 安徽卷) )室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( () )A.Na2S 溶液：c(Na+)c(HS) c(OH) c(H2S)B.Na2C2O4溶液：c(OH )= c(H )+ c(HC2O4)+ 2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=2C(CO3)+ c(OH)学习好资料欢迎下载+2+ D. CHsCOONa 和 CaCl2混合溶液：c(Na )+ c(Ca )= c(CH3COO ) + c(CH3COOH) + 2c(Cl)解析

6、：A 项，Na2S 溶液中所有电离、水解方程式有：Na2S=2Na+ S2-、S2+H2O=HS+ OH-、HS+ H2O H2S+ OH-、H2OH+ OH-,因此溶液中 OH-来源于 S2-、HS-的水解和水的电离三部分，HS-仅来源于 S2-的水解，所以 c(OH-) c(HS2),A 项错误；B 项，由电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c(HC2O)+ 2c(C2O4-)和物 料守恒：c(Na+)= 2c(H2C2O4) )+ 2c(HC2O) + 2c(C2O4)，二者结合可知 B 项正确；C 项的 电荷守恒关系应为：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO3)

7、+ c(HCO) + c(OH), C 项错误；D 项的物 料守恒关系式应为：c(Na+) + 2c(Ca+)= c(CH3COO)+ c(CH3COOH) + c(Cl), D 项错误。答案：B5. (2014 课标全国卷I)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错 误的是( () )A 溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C . 60C时溴酸银的 Ksp约等于 6X104D 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：随着温度升高溶解度逐渐增大，所以溴酸银的溶解是吸热过程，A 选项错误；C5.8 g L1选项，60C时 1 L 水中约溶解 5.

8、8 g AgBrO3,c(Ag+)= c(BrO3-) = c(AgBrO3戶-1=236 g mol14z.0.025 mol L, Ksp= c(Ag+)c(BrO戶 6x10，正确。答案：A6. (2014 广州模拟) )已知 25C时，0.1 mol L1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离， 下列叙述错误的是( () )A .该溶液的 pH = 4B. 升高温度，溶液的pH 增大C 将一定体积的此酸加水稀释，c(H+)减小+D. HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍解析：本题考查电离平衡以及溶液中离子浓度的相关计算，意在考查考生对电解质理论的综合应用

9、能力。溶液中存在 HA H+ A, c(H+)= 0.1 mol L1x0.1% = 1.0X104mol L-j 则该溶液的 pH = 4, A 项正确；弱酸 HA 电离时吸热，升高温度， HA 的电离程度增大，溶液的 pH 减小，B 项错误；该酸为弱酸，在稀释的过程中 减小，C 项正确；D 项，水电离出的 H+与 OH-浓度相等，溶液中n(H+)增大，但 c(H+)Kc(OH)=Kw=1.0X10cH +)学习好资料欢迎下载-10mol L-1, HA 电离出的 H+浓度与水电离出的 H+浓度之比为答案：B7. (2014 河南二模) )某温度下，体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水

10、稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是( () )A.a、c 两点溶液的导电能力相同B.a、b、c 三点溶液中水的电离程度： abcC.b 点溶液中：c(H+)+ c(NH3H2O) = c(OH) )D 用等浓度 NaOH 溶液和等体积 b、c 处溶液反应，消耗 NaOH 溶液体积 Vb= V 解析：体积和pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸中 c(H+)变化大，而氯化铵溶液中 NH才可继续水解，溶液中的 c(H+)变化小，所含 c 点的曲线是盐酸 pH 变化 曲线，含a、b 点的曲线是氯化铵溶液 pH 变化曲线。溶液的导电能力和溶液中自由移动的 离子数目有关，当溶液

11、的体积相等时，a、c 两点溶液中离子浓度不一样，故导电能力不一样，A 项错误；HCI 电离出的 H+抑制了水的电离，所以 c 点溶液中水的电离程度最小，氯 化铵溶液中NH才的水解促进水的电离，氯化铵溶液中c(H+)越大，水的电离程度越大，综上所述 a、b c 三点溶液水的电离程度：a b c, B 项正确；b 点溶液中，根据质子守恒，得出 c(OH-) + c(NH3H2O) = c(H+), C 项错误；b、c 处溶液 pH 相等，c 处 HCl 完全电离， 而 b 处溶液中加入 NaOH 溶液后，NH才的水解平衡正向移动，故消耗NaOH 溶液体积：Vb Vc, D 项错误。答案：B8. (

12、2014 皖南联考) )常见的无机酸 25C时在水溶液中的电离平衡常数如下表:无机酸氢氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氢氟酸(HF)电离平衡常数 K 值(25C)4.2X10一：(&)5.6X1011(K2)106.2X10(K)一46.61X10 (K)下列选项正确的是( () )A.NaF 溶液中通入过量 CO2： F-+ 出 0 + CO2=HF + HCO3+2一一B.Na2CO3溶液中：2c(Na )= c(CO3)+ c(HCO3) + c(H2CO3)C .中和等体积、等 pH 的氢氰酸(HCN)和氢氟酸(HF)消耗 NaOH 的量前者大于后者D .等浓度的 NaCN 和

13、 NaF 溶液中 pH 前者小于后者解析：本题考查了水溶液中的离子平衡，意在考查考生对水溶液中离子平衡知识的理解及运用能力。由表中数据可知，HF 的酸性强于 H2CO3,故 A 选项反应不可能发生，错误；Na2CO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)= 2c(CO3 一) )+ 2c(HCO一) + 2c(H2CO3), B 选项错误；因为 HCN 的酸性比 HF 弱，pH 相同时，HCN 的浓度大，体积相同时，HCN 的物质的量大，消耗 NaOH 的量多，C 选项正确；同为钠盐，对应的酸的酸性越弱，钠盐的水解程度 越大，pH 越大，HCN 的酸性弱于 HF，所以 NaCN 溶液的 pH 大，D

14、 选项错误。答案：C9. (2014 肥质检) )常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是( () )A.Na2CO3溶液中：c(H+)+ c(Na+)= c(OH一)+C(CO3)+c(HCO3)学习好资料欢迎下载B.0.1 molL 的 NH4Cl 溶液中：c(Cl )c(H )c(NH4) c(OH )C.向 NH4HSO4的水溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液至中性得到的溶液中：c(Na+) c(S04_) c(NH4) c(H ) = c(OH )D.pH =3 的 CH3COOH 溶液与 pH = 11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(Na学习好资料欢迎下载+ +)C(C

15、H3C00) c(OH ) c(H )解析：根据电荷守恒可知， Na2CO3溶液中有：C(H+)+ c(Na+)=2C(CO3-) +C(HCOf) +C(OH-),A 项错误；0.1 mol/L 的 NH4CI 溶液中，由于 NH+水解，溶液显酸性，贝 UC(C1-)C(NH+) C(H+)C(OH-), B 项错误；pH = 3 的 CH3COOH 溶液与 pH = 11 的 NaOH 溶液等体积混合，因为CH3COOH是弱电解质，故CH3COOH 有剩余，得到CH3COOH 和CH3COONa 的混合溶液，溶液呈酸性，则C(CH3COO-) c(Na+) C(H+) C(OH-), D

16、项错误。答案：C-1-了 XLL伽胡 ,-*10.(2014 肥模拟) )在 TC时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知TC_10时，AgCl 的 Ksp= 4X10 ，下列说法不正确的是( () )A. 在 TC时，AgBr 的 Ksp为 4.9X10_13B.图中 b 点对应的是向 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体后的溶液C .图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液D. AgCl 沉淀能较容易转化为 AgBr 沉淀解析：本题考查 AgBr 的沉淀溶解平衡曲线，意在考查考生对沉淀溶解平衡的理解能力。根据图中C点 AgBr 的 Ksp= c(Ag+) c(Br_)=

17、 7X10_7x7X10_7= 4.9x10_13可知，A 项正 确；向AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，c(Br_)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，B 项错误；a 点在曲线下方，c(Ag+) c(Br_)vKsp(AgBr),为 AgBr 的不饱和溶液，C 项正确； 根据Ksp(AgCl) Ksp(AgBr)可知，AgCl 沉淀较容易转化为 AgBr 沉淀，D 项正确。答案：B二、非选择题( (包括 3 小题，共 40 分) )11.(12 分)(2014 保定调研) )将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2 L 的恒容 密闭容器中，进行反应 CO(g)

18、 + H2O(g)CO2(g) + H2( (g),得到如下两组数据：实验编号温度起始量/mulV J / mol达到平衡所需时/minCOH2OHsCO1650421. 62. 462900210.41. 63(1)实验 1 从开始到达到化学平衡时，以 v (CO2)表示的反应速率为 _。( (精确到0.01)(2) 该反应为 _ (填“吸”或“放”) )热反应，实验 2 中达平衡时 CO 的转化率为(3)CO2与 NaOH 溶液反应可得到 NazCOs或 NaHCO3。NaHCO3俗称小苏打，解释其水溶液呈弱碱性的原因，用离子方程式表示：, 该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。L- L-1

19、学习好资料欢迎下载O3溶液的水解常数为 Kb= 5X10_5mol/L ,则当溶液C(HCO3) :C(CO2_) = 1 : 2 时，试求溶液的 pH=_。0.1 mol/L Na2CO3溶液中C(OH_)_C(H+)=_ 。( (用含 c(HCO3)、C(H2CO3)的关系式表示)学习好资料欢迎下载4 mol 2.4 mol解析：由题中条件可求出CO 的反应速率，v(CO) =一:一 = 0.13 mol L-2 Lx6 min1min1,根据速率之比等于化学计量数之比知v(CO2)= 0.13 mol L1min-1。( (2)分析题给数据可知，温度高时 CO 的转化率反而减小， 所以该

20、反应为放热反应，实验 2 中达到平衡时CO 的转化率为(2 1.6) 2X100% = 20%。NaHCO3为强碱弱酸盐，HCO水解显弱碱性：HCO+ H2OH2CO3+ OH,NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+) 2 2+ c(H+)= c(HCO)+ c(OH-)+ 2c(CO3),物料守恒式：c(Na+) = 2c(HCO) + 2c(CO3)+ 2c(H2CO3)，由以上两个等式整理得答案：(1)0.13 mol L-1min1(2) 放 20%(3) HCO3+ H2OH2CO3+ OH+ +2c(Na ) c(HCO3) c(OH ) c(H ) c(CO3) 10 c

21、(HCO3) + 2c(H2CO3)12. (15 分)(2014 重庆卷) )中华人民共和国国家标准( (GB2760 2011)规定葡萄酒中 最大使用量为 0.25 g LS 某兴趣小组用图 1 装置侠持装置略) )收集某葡萄酒中 SO2, 其含量进行测定。图 1 图 2(1)仪器 A 的名称是_，水通入 A 的进口为_。B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与 C 中 H2O2完全反应，C 中反应的化学方程式为 _ 。(3) 除去 C 中过量的 H2O2,然后用 0.090 0 mol LNaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图 2 中的_

22、;若滴定终点时溶液进行的pH = 8.8，则选择的指示剂为_ ;若用 50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“ 10 处，则管内液体的体积( (填序号)_ (二 10 mL，二 40 mL ,v10 mL ,40 mL)。(4) 滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL ,该葡萄酒中 SO2含量为： _gL1(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施c(HCO) c(OH)c(H+) c(CO3)。 c(HCO) :c(CO3)= 1 : 2，得 c(OH)= 104Kb=cHCO3)cOH)= 5x10-2c CO3mol/L，故 pH = 10

23、。电荷守恒式:c(Na+)c(OH) c(H+)= c(HCO)+ 2c(H2CO3)。SO2并对 学习好资料欢迎下载解析：( (1)通入冷凝管的冷水应低进高出，且通常冷热逆流时冷凝效果最好，该题中冷 水从 a 端进时，冷凝水难以充满冷凝管而降低冷凝效果，故应从b 端入水；(2)最小公倍数法配平方程式：学习好资料欢迎下载第一步：标化合价_升2I r I E”HQ,-H SO,L_ f降2X 1第二步：最小公倍数法确定系数可以看出，升、降价数最小公倍数为2，即各物质化学计量数均为 1。第三步：将短线改为等号：SO2+ H2O2=H2SO4。(3)NaOH 为强碱， 应选择碱式滴定管，故排气泡时应

24、选；滴定终点时溶液显碱性，应选变色 pH 范围在碱性的酚酞溶液； 滴定管最大刻度线下尚有液体，故管内液体体积大于40 mL。(4)SO2+ H2O2=H2SO4H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+ 2H2O由方程式得：SO2H2SO42NaOH64 g2 molm0.090 0 mol25 mLx(5)盐酸易挥发，挥发出的盐酸消耗NaOH 而使结果偏高。答案：( (1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2+ H2O2=H2SO4酚酞(4) 0.24(5) 原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替 葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响13. (13 分)(2014

25、海淀期末) )某研究小组进行 Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向 2 支盛有 1 mL 1 mol -L1的 MgCI2溶液中各加入 10 滴 2 mol L1NaOH，制得等量 Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象I-14 mL 2 mol L HCl 溶液沉淀溶解n4 mL 2 mol L NH4CI 溶液沉淀溶解(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验I的反应过程 _(2)测得实验n中所用 原因NH4CI 溶液显酸性(pH 约为 4.5)，用离子方程式解释其显酸性的。1 L1 000 mL64 g2 mol0.090 0 mol L1